第2課時沉淀溶解平衡原理的應用

1、第2課時沉淀溶解平衡原理的應用2學會學習目標定位1能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質。用沉淀溶解平衡的移動解決生產、生活中的實際問題。一、沉淀的生成與溶解沉淀的溶解、生成是沉淀溶解平衡移動的結果，可借助相關物質的Qc與Ksp的相對大小判斷,然后改變適當的條件來完成。1沉淀的生成當Qc>Ksp時，沉淀溶解平衡向左移動，會生成沉淀。(1) 沉淀生成的應用在涉及無機制備、提純工藝的生產、科研、廢水處理等領域中，常利用生成沉淀來達到分離或除去某些離子的目的。(2) 沉淀的方法 調節(jié)pH法：如工業(yè)原料氯化銨中含雜質氯化鐵，使其溶解于水，再加入氨水調節(jié)pH至78，可使Fe

2、9;+轉變?yōu)镕e(0H)3沉淀而除去。反應如下：Fe3+3NH3HO=Fe(OH)3J+3NH4。 加沉淀劑法：如以Na2S、H2S等作沉淀劑，使某些金屬離子，如Cu"、Hg2+等生成極難溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分離、除去雜質常用的方法。a.通入H2S除去Cu2+的離子方程式：H2S+Cu2+=CuSJ+2H+°b.加入Na2S除去Hg2+的離子方程式：Hg2+S2=HgSJ。c.同離子效應法：增大溶解平衡中離子濃度，使平衡向沉淀的方向移動。2沉淀的溶解當QcVKsp時，沉淀溶解平衡向右移動，沉淀會溶解。根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地

3、移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。(1)沉淀溶解的方法 酸溶解法：用強酸溶解的難溶電解質有CaC03、FeS、AI(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCQ難溶于水，卻易溶于鹽酸，原因是：CaCO3在水中存在溶解平衡為CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO2(aq)，當加入鹽酸后發(fā)生反應：CO3+2H+=H2O+CO2T,c(CO3)降低，溶解平衡向溶解方向移動。 鹽溶液溶解法：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4CI溶液中。溶于NH4CI溶液反應的離子方程式為Mg(OH)2+2NH4=Mg2+2NH3HO。沉淀反應的應用(1) 沉淀的生成和溶解

4、是兩個方向相反的過程，控制離子濃度，可以使反應向我們需要的方向轉化。(2) 利用生成沉淀除去某種離子，首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生，其次沉淀生成的反應進行得越完全越好。(3) 根據平衡移動原理，對于在水中難溶的電解質，如果能設法不斷地移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動，就可以使沉淀溶解。如常用強酸溶解CaCO3、FeS等難溶電解質。二、沉淀的轉化1.Ag+的沉淀物的轉化實驗探究根據下列圖示完成實驗，將觀察到的現象填在空格內：(1) 寫出各步反應的離子方程式： Ag+Cl=AgCIJ, AgCI(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq), 2Agl(s)+S2(aq)A

5、g2S(s)+21(aq)。(2) 由上述實驗得出的結論是溶解能力小的沉淀能轉化為溶解能力更小的沉淀。2沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動。一般是溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。兩種沉淀的溶解度差別越大淀轉化越容易。3.沉淀轉化的應用(1)鍋爐除水垢一Na2CO3鹽酸2+水垢CaS04(s)>CaC03(s)>Ca2(aq)有關化學方程式：CaS04(s)+Na2CO3(aq)CaC03(s)+Na2SO4(aq)、CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02f。重晶石的轉化Na2CO3BaS04(s)>BaCO3(s)有關化學方程式：BaS0

6、4(s)+Na2CO3(aq)BaC03(s)+Na2SO4(aq)沉淀轉化的規(guī)律(1) 組成類型相同的難溶電解質，Ksp較大的難溶電解質容易轉化為Ksp較小的難溶電解質。(2) Ksp相差不大的難溶電解質，Ksp較小的難溶電解質在一定條件下可以轉化為Ksp較大的難溶電解質。如在BaS04飽和溶液中加入高濃度的Na2CO3溶液，也可以轉化成Ksp較大的BaCO3。向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為()A.AgCI=Agl=Ag2SB.AgCI<Agl<Ag2SCAgCl&