酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案

1、酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案（一）1、2、3、4、式5、的6、7、堿89、化姓名【預(yù)習(xí)目標(biāo)】能解釋溶液導(dǎo)電的原因；能書寫常見物質(zhì)的電離方程式；能區(qū)分常見的單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽； 能說出常見物質(zhì)的學(xué)名、俗稱、顏色，會寫化學(xué)記住濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、氫氧化鈣 物理性質(zhì)；記住常見鹽的溶解性，能判斷物質(zhì)是否可溶；能用酸堿指示劑判斷溶液酸堿性，能根據(jù)溶液酸 性判斷指示劑的變色情況；了解PH值的規(guī)定；了解化肥的主要分類，并能寫出主要產(chǎn)品的名稱、 學(xué)式；溶液的導(dǎo)電性液 能 導(dǎo) 電 的二、電離方程式觀察教材電離方程式的寫法1、“ = ”左邊寫物質(zhì)的,右邊2、電離產(chǎn)生的 所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所

2、帶的。三、酸1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCIH2SO4： H3PO4HN0 3： 它們的共同點是：電離后都產(chǎn)生 了。2、 電離產(chǎn)生的 全部是 的叫做酸。3、完成下面有關(guān)酸的分類的表格化學(xué)式HCIH2SO4HN0 3H2S依據(jù)電離產(chǎn)生H+的數(shù)目元酸一元酸依據(jù)是否含有氧元素含氧酸無氧酸4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名稱+ “酸”字。例：硫酸是根據(jù)其中除 、元素外的元素的名稱+ "酸”字。則：H2CO3名稱是， HIO 3叫，H3PO4 叫。無氧酸：元素名稱后 + "酸"字，如：HCl名稱是 氫氯酸。那么，HI的名稱是，HF叫，H2S叫。5、 濃鹽酸具有

3、性，產(chǎn)生的氯化氫氣體易與空氣中的結(jié)合，形成。所以在盛放濃鹽酸的試劑瓶口常常可 見。6、 濃硫酸具有性，可做氣體干燥劑。此外，還具有 、。稀釋濃硫酸必須將沿器壁注入，并不斷以，防止。四、堿1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOHCa（OH） 2: AI（OH） 3： 它們的共同點是：電離后都產(chǎn)生 了。2、 電離產(chǎn)生的 全部是的叫做堿。3、完成下表名稱氫氧化鈣氫氧化鋁氫氧化鐵化學(xué)式NaOHCu(OH) 2Fe(OH)24、（ 1）固體氫氧化鈉通常為 色塊狀固體，手 感，有 味， 溶于水，溶解于水放出，具有性，俗稱、。（2） 固體氫氧化鈉易吸收空氣中的 ，表面而逐漸，這種現(xiàn)象稱之為。（3） 由于固體氫

4、氧化鈉具有 性，可用作 氣體干燥劑。5、氫氧化鈣通常為 色固體，溶于水,所得溶液叫做。氫氧化鈣俗稱、。6、生石灰（化學(xué)式 ）,學(xué)名。能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。五、鹽1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaCI K2CO3 -CUS04 NH4NO3_2、 電離產(chǎn)生離子和離子的化合物，叫做鹽。3、完成下表名 稱氯化鈉碳 酸 氫 鈉氯化鐵硝酸銀化學(xué)式BaSO4Na2CO3Ba(NO3)2CaCO34、 Na2CO3學(xué)名，俗稱NaHCO 3學(xué)名，俗稱。5、 鉀鹽是指含的鹽，硝酸鹽是指含的鹽，硫酸鹽是指含 的鹽6、查溶解性表，用化學(xué)式填空?？扇苄詨A：KOH、微溶性堿難溶性氯化鹽，鹽，

5、微溶的有可溶性碳酸鹽 K2CO3、.微溶、7、完成下表：、氨水、；難溶性硫 物質(zhì) 名 稱硝酸銀硫酸鋇氯化銀化學(xué)式Ba(NO3)2Cu(OH) 2顏色紅褐色溶解 性難 溶O六、酸堿指示劑1、遇酸堿性不同的物質(zhì)，能顯示不同 的物質(zhì)叫做酸堿指示劑2、完成下表酸性中性堿性紫色石蕊 試液無色酚酞 試液3、 PH用來表示溶液的。在之間取值。PH7,溶液顯酸性，值越小，酸性越； PH .7,溶液顯中性；PH7,溶液顯堿性，值越大，堿性越。4、 酸雨是指PH5.6的自然降水。七、化肥1、氮肥： 指含元素的化合物。如：、。氮肥大多數(shù)為色，溶于水。2、 氯化鉀化學(xué)式為，因含元素，所以屬于肥。這類化肥大多數(shù)為色，溶

6、于水。3、 磷肥主要有、。大多數(shù)為色，溶于水。4、復(fù) 合 肥 料 是指，如硝酸鉀，化學(xué)式 為，因含、，元素，所以屬于復(fù)合肥料。酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的酸酸的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能判斷基本反應(yīng)類型；2、了解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所學(xué)知 識推測實驗現(xiàn)象；3、能解釋酸具有通性的原因；4、能說出酸的通性的主要表現(xiàn)，并能舉例。一、復(fù)分解反應(yīng)：兩種反應(yīng)，互相，生成兩種新的的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的核心是成分；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有、或三者之一生成。復(fù)分 解反應(yīng)中各元素化合價 （變/不變）。二、 鹽酸（電離方程式為）1、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變一色，無色酚酞試 液遇稀鹽酸色。稀鹽酸的P

7、H值 7。胃酸的主要成分是。2、寫出稀鹽酸和鋅、鎂、鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式3、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)溶解性和溶 液電離的情況，預(yù)測實驗現(xiàn)象。（1）稀鹽酸除鐵釘表面的鐵銹：稀鹽酸和鐵銹的主要成分反應(yīng)，生成氯化鐵和水?；瘜W(xué)方程式：現(xiàn)象：鐵釘表面的鐵銹逐漸，表面變，溶液由無色變?yōu)?色。（2）稀鹽酸和鐵反應(yīng)化學(xué)方程式：現(xiàn)象：鐵逐漸，溶液由無色變?yōu)?色。（3）稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸?；瘜W(xué)方程式：現(xiàn)象：有色絮狀生成。（4）實驗室制取二氧化碳化學(xué)方程式：現(xiàn)象：碳酸鈣逐漸，表面有生成。4、向氫氧化鈉溶液中滴入23滴無色酚酞試液，溶 液呈色。然后向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液由色 變?yōu)?色， 原

8、 因是反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為三、稀硫酸（電離方程式為 ）1、實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。不 用 鎂、 鋁 主 要 因 為，不用鐵則是因為。一般不用稀鹽酸，因為鹽酸具有揮發(fā)性，可能使產(chǎn)生 的氫氣中混有。2、 稀硫酸和氧化銅反應(yīng)，氧化銅是色體。二者反應(yīng)生成硫酸銅和水。反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為現(xiàn)象： 色粉末逐漸 ，溶液由無色變?yōu)樯?、稀硫酸和硝酸鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鋇和硝酸，化學(xué)方程式為 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式四、1的2、酸3、外4、5、中6、酸的通性、 不同的酸電離產(chǎn)生相同 ，所以酸具有通性。紫色石蕊試液遇酸變，無色酚酞試液遇，酸的P

9、H值 7。稀鹽酸、稀硫酸 +活潑金屬=鹽+ 活潑金屬： 的金屬，K、Ca、Na除酸 + 金屬氧化物=鹽+ 酸 + 堿=鹽+ 禾廿反應(yīng)是扌旨 酸 + 鹽=新鹽 +新酸酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的堿堿的通性【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)；2、能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義寫出相關(guān)的化學(xué)方程式， 并能根據(jù)所學(xué)知識推測實驗現(xiàn)象；3、知道堿具有通性的原因，能說出堿的通性的主要 表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氫氧化鈉（電離方程式為 ）1、 氫氧化鈉固體必須保存，原因是（1）易吸收空氣中的，發(fā)生現(xiàn)象，該變化主要屬于 變化；（2）能吸收空氣中的氣體，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 為色，氫氧化

10、鈉溶液2、硫酸銅溶液為色,寫 出 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式，反應(yīng)有色生成3、氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式。根據(jù)所學(xué)知識，氯化鐵溶液可能為色，根據(jù)物質(zhì)的溶解性，該反應(yīng)的現(xiàn)象是有 生成。4、氫氧化鈉和硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈉、氨氣和水， 寫出化學(xué)方程式二、氫氧化鈣（電離方程式為 ）1、二氧化碳通入澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式現(xiàn)象是。該反應(yīng)常用于實驗室檢驗的存在。2、氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)象是該反應(yīng)常用于生產(chǎn)少量氫氧化鈉 3、農(nóng)藥波爾多液主要成分是硫酸銅溶液和氫氧化鈣 溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，該農(nóng)藥不能用鐵制容器盛裝，原

11、因是（寫化學(xué)方程式）4、改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰（學(xué)名：化學(xué)式）。以硫酸為例，寫出反應(yīng)原理涉及的化學(xué)方程 式。、5、燃煤中加入氫氧化鈣，可有效減少二氧化硫的排放，反應(yīng)原理類似于氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)， 試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程 式 三、堿的通性1、 不同的堿電離產(chǎn)生相同的 ，所以堿具 有通性。2、 紫色石蕊試液遇堿變 色，無色酚酞試液遇堿變色，堿的PH值 7。3、堿 + 酸 = + ，該反應(yīng)叫做反應(yīng)，反應(yīng)類型屬于。4、堿 + 非金屬氧化物 =鹽 +5、堿 + 鹽=新鹽 + 。酸堿鹽預(yù)習(xí)學(xué)案一一常見的鹽鹽的性質(zhì)【預(yù)習(xí)目標(biāo)】1、能說出氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳 酸鈣的主要化學(xué)性質(zhì)

12、；2、復(fù)習(xí)之前有關(guān)過濾、結(jié)晶的知識；3、復(fù)習(xí)二氧化碳的制法相關(guān)知識，了解碳酸鹽和酸 反應(yīng)的內(nèi)容；4、復(fù)習(xí)鹽的溶解性、化合價、復(fù)分解反應(yīng)、金屬活動性順序的相關(guān)知識；5、知道鹽的性質(zhì)的主要表現(xiàn)方面，并能舉例。一、氯化鈉（電離方程式為）1、 氯化鈉是生活中常見的。在融雪劑中加入氯化鈉，可使凝固點 （升高/降低），以消除積雪。2、生活中氯化鈉來源很多。例如自貢井鹽，就是利用當(dāng)?shù)靥N藏豐富的天然氣（主要成分是 ，化學(xué)式）為燃料熬制鹽鹵，寫出天然氣燃燒的化學(xué)方程式，天然氣屬于資源。這種方法屬于結(jié)晶；還有海水曬鹽，利用陽光、風(fēng)力的作用，使 水分子而蒸發(fā)。海水曬鹽得到的叫做粗鹽，其中往往含有、等雜質(zhì)。3、 氯化

13、鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有色生成。化 為 二、碳酸鈉（電離方程式為1、泡沫滅火器的反應(yīng)原理的化學(xué)方程式 為般不于實驗室制取二氧化碳，原因2、式 O三、碳酸氫鈉 （化學(xué)式_1、碳酸氫鈉俗稱、俗稱），生活中常用作寫出碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程O碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)與蘇打類似，寫出化學(xué)方程2、式3、可寫式碳酸氫鈉受熱可分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水, 用于干粉滅火器。出化四、硫酸銅 （化學(xué)式）1、 無水硫酸銅為 色粉末，溶于水形成色溶液。硫酸銅晶體呈色，俗稱、。2、無水硫酸銅可用于檢驗水蒸氣的存在，是因為無水硫酸銅吸水由色變?yōu)樯?、寫出下列化學(xué)方程式及實驗現(xiàn)象（1）鐵絲插入硫酸銅溶液中現(xiàn)象是鐵絲表面有色物質(zhì)附著，溶液由色變?yōu)樯??；瘜W(xué)方程式（2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液現(xiàn)象是有色生成。化學(xué)方程式為五、碳酸鈣 （化學(xué)式）1、寫出下列化學(xué)方程式：（1）實驗室制取二氧化碳 （2）工業(yè)制取二氧化碳2、 高爐煉鐵利用石灰石來