高中化學復習知識點：溶度積規(guī)則及其應用

1、高中化學復習知識點：溶度積規(guī)則及其應用一、單選題1.TC時，分別向10 mL濃度均為0. 1 mol L 1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0.1 mol L 一1的Na2s溶液，滴加過程中l(wèi)gc(Cu2+)和一lgc(Zn2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖 所示已知：Ksp(ZnS) >Ksp(CuS) , lg3 = 0. 5。下列有關說法錯誤的是()。20%溶液fnzvMT 崛rnQrmA. abd為滴定ZnCl2溶液的曲線B .對應溶液pH : a< b< eC. a 點對應的 CuCl2溶液中：c(Cl ) v2c(Cu2+) + c(H+)D . d點縱坐

2、標約為33. 92. 25 C時有關物質的顏色和溶度積(Ksp)如下表：物質AgClAgBrAgIAg 2S顏色白淡黃黃里 八、Ksp1.8 10 107.7 10 131.5 10 161.8 10 50下列敘述中不正確的是()A .向AgCl的白色懸濁液中加入 0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生B. 25 C時，利用表中的溶度積(Ksp),可以計算 AgCl、AgBr、AgI、Ag2s飽和水溶 液中Ag +的濃度C. 25 C, AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c (Ag+)和溶度積均相同D.在 5 mL 1.8 1 )0 6 m

3、ol/L NaCl 溶液中，加入 1 滴(20 滴約為 1 mL)1M0 3 mol/L AgNO 3 溶液，不能產生白色沉淀3.下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是()選項實驗現(xiàn)象結論A相同條件下，用1mol L-1的CH3COOH 和 1mol L-1 的 HCl 分別做導電性實驗CH3COOH 溶液對應的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質B向某溶液中加銅和濃 H2SO4試管口宿紅棕色氣體產生原溶液可能含有NO3C何某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將廣生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3D向濃度均為0.1 mol L-1的MgCl2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)

4、藍色沉淀KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 2A. AB. BC. CD. DB. BC. CD. D4.下列有關化學實驗操作，現(xiàn)象和結論均為正確的是選項操作現(xiàn)象結論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產生白色沉淀相同溫度卜，溶度積常數(shù)Ksp Mg(OH) 2 < KspCu(OH)2B加熱盛有（NH4）2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙試紙交籃(NH4)2CO3顯堿性C常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴力口等量的酚酬:溶液碳酸鈉溶液中紅色更深陰離子水解常數(shù)Kh:CO32->HCO3-D向飽和硼酸溶液中滴加少

5、量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性：碳酸硼酸5. 一定溫度下，向含有 AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是()A. AgCl的溶解度增大B. AgCl的溶解度增大，Ksp不變C. c (Ag+)增大D. AgCl的溶解度、Ksp均不變6.下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)(25C)：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3X 10-18 mol2 - L-21. 3X 10-36 mol2 - L-22. 5X 10-13 mol2 - L-2下列有關說法中正確的是A. 25c時，CuS的溶解度大于 MnS的溶解度B.除去某溶液中的 Cu2+,可以選用FeS作沉淀劑C.

6、因為H2SO4是強酸，所以反應 CuSO4+H2s = CUSJ + H2SO4不能發(fā)生D. 25c時，飽和 CuS溶液中，Cu2的濃度為1.3X10-36 mol L-17 .某溫度下，向10 mL 0.1 mol / L CuCl2溶液中滴加0. 1 mol/L的Na2s溶液，滴加 過程中溶液中一lgc(Cu2+)與Na2s溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法不正確 的是A . a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點8 . Na2s溶液中：2c(S2 ) + 2c(HS )+2c(H2S) =c(Na+)C.該溫度下 Ksp(CuS) = 10 354 mol2/L2D,向100

7、 mL Zn2+、Cu2+濃度均為1。-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10一4mol/L的Na2s溶液，Cu2+先沉淀8.已知 25c時，Ksp(AgCl)=1.8 1短°, Ksp(AgI)=8.3 1817,將 AgCl 與 AgI 的飽和溶液 等體積混合，再向混合液中加入足量的濃硝酸銀溶液，充分反應，下列說法正確的是()A .混合液中只有 AgI沉淀生成8 .常溫下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度與在純水中的溶解度相同C.混合液中生成 AgCl沉淀物質的量多于 AgI沉淀D.常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的 Ksp小9 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得

8、到的結論正確的是A. AB. BC. CD. D選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚濁液中加入 Na2CO3溶液，溶液變澄清酸性：苯酚HCO3B將少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再 滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe(NO3)2已變質C氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加 AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生水解D在2 mL 0.01 mol L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴 0.01mol L 1 ZnSO4溶液后白色沉淀生成，再滴入 0.01mol L 1 CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(CuS)vKsp(ZnS)試卷第7頁，總6頁二、多選題10 . Zn (OH) 2

9、、ZnS分別為白色、淡黃色難溶物，二者溶解度均隨溫度升高而增大。某溫度下，KspZn (OH) 2=1.0 10-18。向物質的量濃度相同的NaOH和Na2s的混合溶液中滴加ZnSO4溶液，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。圖中 p (Zn) =-lgc(Zn2+), p (B) =-lgc (OH-)或-1gc (S2-)。下列說法錯誤的是()儂舟1 、,A.曲線l表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線B.該溫度下，Ksp (ZnS) =1.0 10-28C.升高溫度時，b點一定會向c點移動D,已知此溫度下 Ka2 (H2S) 4.0 X-160向0.01mol?L-lNaHS溶液中滴加

10、等體積0.2mol?L -1ZnSO4溶液不能產生沉淀三、綜合題11 . (1)水溶液中的離子平衡是中學化學中重要知識。常溫下，0.001mol/LNaOH 溶液的pH=；(NH4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化，其原因是 (用離子方程式表示)；已知在 25 C： AgCl(s) =Ag+(aq)+ci (aq) Ksp=i.8 10 10, Ag 2s(s) =2Ag+(aq) + S2 (aq) Ksp=6.3 M0 50,向KCl和K2s濃度土勻為0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3溶液，最先產生的沉淀是 (填“AgCl或“AgS”)。(2)甲醇是可再生

11、能源，其燃燒熱為726.5J mol 1o下列能正確表示甲醇燃燒的熱化學方程式的是 (填字母代號)。一 一3 一 一一 一-1A . CH 30H(l) + 2 O2(g戶CO 2(g) + 2H2O(l) AH= + 726.5kJ mol 13-1B. CH30H(l) + 2O2(g尸CO2(g) + 2H2O(l) H=- 726.5kJ mol 1C. CH3OH+ 3O2=CO2+2H2O AH=- 726.5kJ mol1(3)800C ,向某恒容密閉容器中充入反應物A,發(fā)生反應2A(g) ；一2B(g)+C(g) AH<0。已知A的濃度隨時間的變化如下：反應時間(min)

12、0102030405060c (A) (mol/L)1.00.800.670.580.430.500.50請回答下列問題: 在10-20min內，A的平均反應速率為 mol/(L.min)；不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)；A .容器內氣體密度不再變化B.容器內氣體平均摩爾質量不再變化C.容器內氣體的壓強不再變化800c時，平衡常數(shù) K=;若溫度將為600 C,其平衡常數(shù) K將 (填 增大"、減小“、或 不變”)。(4)如圖所示，閉合 S后不久，可觀察到濾紙a端附近呈藍色，則：濾紙b端與電源 (填 芷極”或 負 極”)相連；濾紙a端發(fā)生的電極反應式為 。12.(1)

13、室溫下，在0.5mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+) (OH-)(填變大“、變小“、不變" J(2)已知Ksp(Ag 2CrO4)=1.0 X10-12,向0.2mol已的AgNO 3溶液中加入等體積的0.008mol/LK 2CrO4溶液，則溶液中的 c(CrO42-)=。(3)室溫下，0.1mol/LNaHCO 3溶液的 pH 值 0.1mol/LNa 2SO3溶液的 pH 值(填“；'"：'H2CO3一一-7Ki=4.3X 10 7_-11K2=5.6X 10H2SO3Ki=1.54x 10-2K2=1.02 X 10-7已知:(4

14、)有一種可充電電池 Na-Al/FeS,電池工作時 Na+的物質的量保持不變，并且是用含Na+的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe.則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質是，放電時負極反應式為 。參考答案【解析】【分析】【詳解】A . 10mL濃度為0.1 mol?-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴入10mL0.1 mol1 1的Na2s反應生 成CuS沉淀和ZnS沉淀，Ksp(ZnS)> Ksp( CuS),反應后溶液中鋅離子濃度大，則 a-b-e為滴 定ZnCl2溶液的曲線，故A錯誤；B.某溫度下，分別向 10mL濃度均為0. 1 mol

15、n-1的CuCl2和ZnCl2溶液中滴加0. 1 moll-1 的Na2s溶液發(fā)生反應生成硫化銅和硫化鋅，銅離子濃度和鋅離子濃度減小，水解產生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化鈉溶液呈堿性，完全反應后繼續(xù)滴加硫化鈉溶液，溶液pH增大，溶液pH： avbve,故B正確；C. CuCl2在溶液中發(fā)生水解反應，生成氫氧化銅，溶液中存在物料守恒：c(Cl-)= 2c(Cu2+)+ 2cCu(OH)2,溶液中氫離子濃度大于氫氧化銅的濃度，c(Cl-) <2c(Cu2+)+c(H+),故C正確；D. c點時銅離子全部沉淀，此時加入的Na2s的物質的量等于原溶液中CuCl2的物質的量，所以生成 Cu

16、S沉淀后，c(Cu2+)=c(S2-),則 Ksp(CuS)= 10-17.7x 10-17.7=10-35.4,d點加入 20mL0.115-120.01L 0,1mol L 0.1, , 1mol?- 1Na2S溶披，溶彼中硫離子儂度 c S mol L ,0.03L3o oo 0.1KspCuS c(Cu )c(S ) c(Cu ) -3- 10 .2510-34？！ -lgc(Cu2+)=34. 4-lg3= 34.4-0.5= 33.9,故 D 正確。綜上所述，答案為 Ao2. C【解析】【詳解】A.對于相同類型的難溶性鹽，一般情況下溶度積大的沉淀較易轉化成溶度積小的沉淀，如 向Ag

17、Cl的白色懸濁液中加入 KI溶液，可生成 AgI沉淀，故A不符合題意；B . AgCl、AgBr、AgI、Ag 2S 飽和水溶液中 Ag 的濃度分別為：71810-10 mol/L、J7.710-13 mol/L、J1.5 10而 mol/L、對2 1.8 10-50 mol/L ,故 B 不符合題意；C.等物質的量濃度 NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根據(jù)平衡移動可知，AgCl在這兩溶液中溶解度不同，因溫度不變，因此溶度積相同，但c (Ag+)不同，故C符合題意;D. 1滴溶液體積為0.05mL,加入到5mL溶液中，混合溶液體積幾乎不變，當硝酸銀加入+ 2 10-3L 1 10

18、3mol/L1 10 5mol/L '后，溶彼中 c(Ag +)= 205 10-3LQc(AgCl)= c(Ag+)?c(Cl-)=1.8 10-6 mol?L-1 M X10-5mol?L-1=1.8 M0-11<1.8 M0-10,所以不能產生白色沉淀，故 D不符合題意;故答案為：Co本題D選項的相關判斷依據(jù)為濃度嫡與溶度積的相對大小，計算難點在于混合后溶液相關微粒濃度的變化，這是計算過程中易忽略點，也是易錯點，需注意理解分析。3. C【解析】【詳解】A.同濃度的兩種一元酸做導電性實驗，CH3COOH溶液對應的燈泡較暗，電離出的離子濃度小，所以醋酸為弱酸，A正確；B.銅在酸

19、性條件下，被硝酸根離氧化為銅離子，硝酸根離子被還原為一氧化氮，遇到空氣變?yōu)榧t棕色氣體二氧化氮，因此原溶液可能含有NO3 , B正確；C.使品紅溶液褪色的氣體可能為氯氣或二氧化硫，則鹽可能為NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，也可能為 Na2SO3或NaHSO3與濃鹽酸反應生成二氧化硫，C錯誤；D.難溶電解質的溶度積越小，加入氨水時越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH) 2>KspCu(OH) 2結論，D 正確。正確選項Co4. C【解析】【分析】【詳解】A.因不確定Mg 2+和Cu2+的濃度，因此無法根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷 Mg(OH) 2、Cu(OH)2的溶度積 大小，故A錯誤；B .錢鹽的

20、穩(wěn)定性較差， 加熱(NH 4)2CO3會分解產生氨氣，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，并不能確定(NH4)2CO3的酸堿性，故 B錯誤;C. Na2CO3和NaHCO3均屬于強堿弱酸鹽， 陰離子在水中均會發(fā)生水解，相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酗:溶液后，碳酸鈉溶液中紅色更深，說明其溶液中堿性較強，可說22-明CO3更易發(fā)生水解，即水解常數(shù)： CO3 >HCO3,故C正確；D.向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，無氣泡冒出，可說明無二氧化碳生成，根據(jù)復分解反應以強制弱原則可知，酸性：碳酸> 硼酸，故D錯誤；故答案為：C。5. D【解析】【分析】【詳解】A.加入

21、水多，溶解的氯化銀質量多，AgCl的溶解度是指一定溫度下，100g水中溶解AgCl的最大質量，溶解度與加入水的多少無關，AgCl的溶解度不變，A錯誤；B. AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變，B錯誤；C.溫度不變，AgCl的溶解度不變，c (Ag+)不變，C錯誤；D. AgCl的溶解度、Ksp只受溫度影響，溫度不變，AgCl的溶解度、Ksp不變，D正確；故答案選Do6. B【解析】【分析】【詳解】A.當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1. 3X 1036,MnS的Ksp=2. 5 X 10-13, 所以CuS的溶解度小于 MnS的

22、溶解度，故 A錯誤；B,因為FeS的Ksp=6. 3X 10-18, CuS的Ksp=l. 3 X 10-36,所以加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故B正確；C. CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以可以發(fā)生，故 C錯誤，D,由 CuS 的 Ksp=c(Cu2+) x c(S2-)求得 c(Cu2+尸 71.3 10 36 mol L-1,故 D 錯誤；答案選Bo7. A【解析】【分析】【詳解】A. b點為CuCl2溶液與Na2s恰好完全反應的點，溶質為氯化鈉，氯化鈉不水解，a點CuCl2 有剩余，Cu2+水解、c點Na2s有剩余，S2-水解，所以b點水的電離程度最小，故 A錯誤；

23、 B.根據(jù)物料守恒，Na2s溶液中 2c(S2) + 2c(HS) + 2c( H2S)= c(Na),故 B 正確；C. b點為CuCl2溶液與Na2s恰好完全反應的點，根據(jù)圖示，b點Cu-濃度均為1517.7mol/L、S2-濃度為 10 1?7 mol/L,該溫度下 Ksp(CuS) = 1035.4 mol2/L2,故 C 正確；D. Ksp(ZnS) >Ksp( CuS),向 100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為 10-5 mol/L 的混合溶液中逐滴加入104 mol/L的Na2s溶液，Cu2+先沉淀，故D正確。答案選Ao【點睛】本題考查沉淀溶解平衡知識，根據(jù)圖象所提供的

24、信息計算出CuS的Ksp數(shù)值是關鍵，對于同類型的沉淀可直接根據(jù)Ksp數(shù)值比較溶解性情況，注意守恒思想的運用。8. C【解析】【分析】由溶度積常數(shù)可知，AgI較AgCl更難溶，在AgCl和AgI兩飽和溶液中，前者c(Ag+)大于后 者c(Ag+), c(Cl-)>c(I-),當將AgCl、AgBr兩飽和溶液混合時，發(fā)生沉淀的轉化，生成更多 的AgI沉淀，與此同時，溶液中 n(Cl-)比原來AgCl飽和溶液中大，當加入足量的濃AgNO3溶液時，AgI沉淀有所增多，但 AgCl沉淀增加更多，以此解答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，混合液中兩種沉淀均存在，故 A錯誤；8. NaCl溶液中含有大量

25、Cl",會抑制AgCl的溶解，因此在同一溫度下，AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在純水中的溶解度小，故 B錯誤；C.由上述分析可知，混合液中AgCl沉淀更多，故C正確；D.溶度積常數(shù)只與溫度有關，所以同一溫度下，溶度積常數(shù)不變，故 D錯誤； 故答案為：C。9. A【詳解】A.苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，則溶液變澄清，說明酸性：苯酚HCO3-,選項A正確；B、Fe(NO3)2溶液中滴加稀 H2SO4酸化后，相當于存在HNO 3,會把Fe2+氧化為Fe3+,滴力口 KSCN 溶液后變紅色，不能確定Fe(NO 3)2試樣已變質，選項 B錯誤；C、氯乙烷與NaOH溶液共熱后，溶液

26、中還存在過量的 NaOH溶液，此時直接加入 AgNO 3溶 液，最終得到的褐色的Ag2O,選項C錯誤；D、在2 mL 0.01 mol L-1的Na2s溶液中先滴入幾滴 0.01 mol L=1ZnSO4溶液有白色沉淀 ZnS 生成，因為Na2s溶液過量，所以再滴入CuSO4溶液，又出現(xiàn)黑色沉淀 CuS,所以無法據(jù)此判斷Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小關系，選項 D錯誤。答案選Ao10. CD【解析】【分析】【詳解】A, 若曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則a點時c(Zn2+) = c(OH-)=10-6mol/L , KspZn(OH) 2=10-6x (Io-6) 2

27、=1.0X10-18,所以假設成立，即曲線表示的是 Zn2+與OH-濃度 關系的曲線，故A正確；B.曲線I表示的是Zn2+與OH-濃度關系的曲線，則曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲 線，b 點時 c(Zn2+尸 c(S2)=10-14mol/L , Ksp(ZnS尸 c(Zn2+)?c(S2-)=10-14x 10-14=1.0 x 10-28,故 B 正確；C.曲線II表示的是Zn2+與S2-濃度關系的曲線，ZnS溶解吸熱，升高溫度時溶液中c(Zn2+)、 c(S2-)增大，則p(Zn)、p(B)減小，即升高溫度時，b點一定會沿著ba方向向a點移動，故C 錯誤；D,等體積混合瞬間

28、，NaHS濃度為0.005mol?L-l、ZnS04濃度為0.1mol?L-1, c(S2-尸JcKa2 = J4.0 10 16 0.005mol/L=1.4 x 10-9mol/L ,濃度嫡Qc=c(Zn2+)?c(S2-)=1.4x 10-9x0.1=1.4x 10-10mol> 1.0 x 10-28=Ksp(ZnS),所以產生 ZnS 沉淀, 故D錯誤； 答案選CD?！军c睛】把握圖象的意義、圖中離子濃度與Ksp關系為解答的關鍵。11. 11NH4+H2。 NH3 H2。+ H+Ag2sB 0.013 A 0.25 增大 負極 2I -2e = I2【解析】【分析】常溫下，先你0

29、.001mol/LNaOH溶液中氫離子濃度；(NH4)2SO4酸化原因是俊根水解顯酸性；分別計算沉淀時需要的銀離子濃度，需要銀離子濃度最少，則最先沉淀。甲醇是可再生能源，其燃燒熱為726.5kJ mol1,甲醇燃燒時主要要寫狀態(tài)和水為液體。在10-20min內，根據(jù)公式計算 A的平均反應速率；A.密度等于氣體質量除以容器體 積，氣體質量不變，容器體積不變，則容器內氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標志；B.平均摩爾質量等于氣體質量除以物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減少，平均摩爾質量增大，當容器內氣體平均摩爾質量不再變化，則達到平衡；C.容器內氣體的壓強不斷減小，當不再變化，則達到平衡；

30、800c時，先求出平衡時各物質的量濃度，再計算平衡常數(shù)；若溫度將為600c ,降低溫度，平衡向放熱方向移動即正向移動。a為陽極，b為陰極，濾紙b端與141 101111 10 mol L ,pH=11；0.001其原因錢根水解顯酸性，離子方可觀察到濾紙 a端附近呈藍色，說明生成了碘單質，即電源正極相連。一K.常溫下，0.001mol/LNaOH溶液c(H ) c(OH )故答案為：11。(NH 4)2SO4是一種重要的氮肥，長期施用會使土壤酸化,程式為是 NH4+ + H2O三NH3? H2O+ H + ;故答案為：NH4+ + H2O,NH3?H2O+ H+o向KCl溶液沉淀Cl ,需要是銀

31、離子濃度Ksp1.8 10 10c(Ag )-p1.8c(Cl )0.00110 7 mol,向K2 s溶液沉淀S2 ,需要是銀離子“2小、Ksp 6.3 10 50儂度 c (Ag )2c(S )0.0016.3 1047_ 241 一、c(Ag ) 7.94 10 mol L ，沉淀S"需要的銀離子濃度最小，因此最先產生的沉淀是Ag 2S,故答案為:Ag 2S0甲醇是可再生能源，其燃燒熱為 726.5kJ mol1,甲醇燃燒的熱化學方程式的是CH30H(l).3-十 02(g尸CO2(g) + 2H2O(l) H=-726.5kJ mol 1 ；故答案為：B。21在10-20mi

32、n內，A的平均反應速率為 JA尸c 0.13moi L 0.013mol L 1 min 1 ; t 10min故答案為：0.013。A.密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，則容器內氣體密度始終不變化，不能作為判斷平衡標志，故A符合題意；B.平均摩爾質量等于氣體質量除以物質的量，氣體質量不變，氣體物質的量減少，平均摩爾質量增大，當容器內氣體平均摩爾質量不再變化，則達到平衡，故B不符合題意；C.容器內氣體的壓強不斷減小，當不再變化，則達到平衡，故 C不符合題意；綜上所述，答案為 Ao800 c 時，c(A) = 0.5 mol?L-1, Ac(A) = 0.5 mol ?

33、L-1 ,則平衡時 c(B) = 0.5 mol?L-1, c(C)=025 0 520.25 mol? L-1,平衡常數(shù) K 2 0.25 ;故答案為：0.25。0.5若溫度將為600C,降低溫度，平衡向放熱方向移動即正向移動，平衡常數(shù)K將增大；故答案為：增大?？捎^察到濾紙a端附近呈藍色，說明生成了碘單質，即a為陽極，b為陰極，濾紙b端與電源正極相連；故答案為：正極。濾紙a端生成單質碘，發(fā)生的電極反應式為 2I -2e = 故答案為：22e-=匕【點睛】生成單質碘、氯氣、澳單質、氧氣的是陽極；生成氫氣，金屬單質的陰極。12. 變小 1.19 10-10 mol/L <Na2S, FeNa-e-=Na +【解析】【分析】(1)主要考慮純堿溶液中加入少量水后，由水電離出的c (OH-)變小，據(jù)此回答；(2)溶液混合，發(fā)生反應2Ag+CrO42-=Ag2CrO4,求出剩余的銀離子濃度，再通過Ksp(Ag2CrO4)=1.0 M0-12,按公式計算 c(CrO42-)= Ksp Ag2CrO4 ;C2(Ag )(3)要判斷室溫下0.1mol/LNaHCO 3溶液和0.1mol/LN