高一化學(xué)教學(xué)案：化學(xué)反應(yīng)速率和限度1

1、高一化學(xué)教學(xué)案 課題:化學(xué)反應(yīng)速率和限度知識(shí)與技能:1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法,2、知道濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,3、初步了解如何調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的快慢,以及在生產(chǎn)生活中的作用過(guò)程與方法:1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論,自然形成化學(xué)反應(yīng)速率的概念。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,能夠在對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理的探究過(guò)程中找到成功的喜悅,2、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神教學(xué)重難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。導(dǎo) 入: 在前面的學(xué)習(xí)中,我們主要討論了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化及伴隨發(fā)生的能量?jī)蓚€(gè)根本問(wèn)題,這是化學(xué)反應(yīng)的兩

2、大特征,當(dāng)面對(duì)一個(gè)具體反應(yīng)時(shí),人們最關(guān)心的是什么呢?本節(jié)課我們就來(lái)討論這個(gè)問(wèn)題。指導(dǎo)閱讀:P47圖2-17 快慢差別很大的化學(xué)反應(yīng),請(qǐng)同學(xué)們交流一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面,那一些人們希望快?那一些人們希望慢? 講解分析: 通過(guò)投影觀察到在我們的生活中,有的反應(yīng)很快,有的反應(yīng)很慢,但許多反應(yīng)我們希望快,有些反應(yīng)希望慢,人們希望能控制反應(yīng)速率的快慢為人類(lèi)造福,咱們這一節(jié)就要討論人們最關(guān)心的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢問(wèn)題。板 書(shū):第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和極限一、化學(xué)反應(yīng)的速率講解分析: 不同的化學(xué)反應(yīng)速率快慢千差萬(wàn)別,快與慢是相對(duì)而言,在科學(xué)研究中需要一個(gè)統(tǒng)一

3、的定量標(biāo)準(zhǔn)來(lái)衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動(dòng)快慢用“速度”表示想類(lèi)似,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來(lái)表示。指導(dǎo)閱讀: 請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真閱讀教材p47第3、4段,結(jié)合運(yùn)動(dòng)速率的理解,請(qǐng)同學(xué)們回答一下化學(xué)反應(yīng)速率的定義是什么?歸納小結(jié):1、概念:用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。提 問(wèn):大家是否能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念,歸納出它的數(shù)學(xué)表達(dá)式呢?歸納小結(jié):2、數(shù)學(xué)表達(dá)式:v (B=t B (c 提 問(wèn):化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有哪些呢?教師精講: 由于濃度(物質(zhì)的量濃度的單位是mol L -1,而時(shí)間的單位有s 、min 、h 等,所以,化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L s

4、或mol/(L min等。歸納小結(jié):3、單位:mol/(L ·s或mol/(L ·min典型例題:例1、在 N 2 + 3H 2 2NH 3反應(yīng)中,自開(kāi)始至2秒,氨的濃度由0變?yōu)?. 6 mol/L ,則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少?教師精講: 3H 2 + N 2 2NH 3C1(起始時(shí)濃度 0 (mol/LC (變化濃度 0.6(mol/LC2(2秒末 0.6(mol/L(s L /3mol .02s L/mol 06.0(t c V 3NH =-=例2、4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5升的密閉容器中進(jìn)行,30秒后,NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol ;求

5、(1此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO 來(lái)表示為多少?解:L /06mol .05L 3mol .0V NO (n NO (c = s L /(002mol .030s L/06mol .0t NO (c NO (v = (2若用O 2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)速率是多少?L /075mol .05L mol 453.0V O (n O (c 22= s L /(0025mol .030sL/075mol .0t O (c O (v 22= (3v(NO=0.002mol/(L·s 與v(O 2=0.0025mol/(L·s是否都表示此反應(yīng)的速率?數(shù)值上有何規(guī)律?45L /002mol

6、 .0L /0025mol.0NO (v O2(v =教師精講: 我們發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物來(lái)表示也可以用生成物來(lái)表示。不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率在數(shù)值上可能相同也可能不同,所以,一定要注明選擇的是哪種物質(zhì)來(lái)表示的。而且用不同物質(zhì)表示時(shí),速率之比等于方程式中的系數(shù)比。此外,化學(xué)反應(yīng)速率是表示某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,均取正值。歸納小結(jié):4、化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn):、無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示,其化學(xué)反應(yīng)速率都取 值,且是某一段時(shí)間內(nèi)的 速率、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),選用不同的物質(zhì)濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率,其數(shù)值 (填一定或不一定相同,意義 (填相同或不相同,故在反應(yīng)時(shí)應(yīng)指明用那種

7、物質(zhì)來(lái)表示、用不同物質(zhì)表示時(shí),速率之比等于方程式中的計(jì)量數(shù)之比。課堂反饋:1、反應(yīng)N 2+3H 2=2NH 3在2L 的密閉容器中發(fā)生,5min 內(nèi)NH 3的質(zhì)量增加了1.7g ,求:(NH 3= 0.01 、(N 2= 0.005 、(H 2= 0.0152、在一定條件下,mA+nB=pC 的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A=a mol·L-1·s-1 ,V(B=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C=a mol·L-1·s-1, 則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2A+B=2C 。3、在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng)?shù)南铝薪饘?/p>

8、與足量同濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率最快的是 ( D A 、鐵B 、鎂C 、鋁D 、鈉討 論: 為什么鈉的反應(yīng)速率是最快的,即決定某化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率的主要因素是什么?外界條件能否改變化學(xué)反應(yīng)速率?即內(nèi)因和外因是怎樣的關(guān)系?歸納小結(jié):反應(yīng)物的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,外界條件的改變可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。板 書(shū):5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素過(guò) 渡:那么,這些條件是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)的速率的呢?下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究。 實(shí)驗(yàn) 2-5:實(shí)驗(yàn) 2-6: 思考與教流:P49的思考與交流。1、人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物?2、人們?cè)趯?shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí),常常采用粉碎反應(yīng)物。原因是什么?3、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)

9、反應(yīng)時(shí),通常將固體反應(yīng)物溶于水中,配成溶液進(jìn)行反應(yīng),為什么?4、實(shí)驗(yàn)室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后,氣泡變的稀少(鋅粒有剩余,如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液,氣泡又重新增多起來(lái)。原因是什么?歸納小結(jié) 討論:希望的反應(yīng)速率呢?請(qǐng)舉例。歸納小結(jié):6、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件因素的意義:控制反應(yīng)條件,提高那些對(duì)人類(lèi)有利的反應(yīng)速率,降低那些對(duì)人類(lèi)反應(yīng)不利的反應(yīng)速率。參考事例:食物放在電冰箱中降溫以減慢腐敗的化學(xué)反應(yīng)速率;做某些化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱以加快化學(xué)反應(yīng)速率使反應(yīng)時(shí)間縮短反應(yīng)現(xiàn)象更明顯;鐵制門(mén)窗上涂油漆以減慢生銹的化學(xué)反應(yīng)速率;食品包裝袋內(nèi)放干燥劑和吸氧劑降

10、低水和氧氣的濃度以減慢食品變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率;工業(yè)生產(chǎn)中通過(guò)加快反應(yīng)速率以達(dá)到提高生產(chǎn)效率的目的典型例題:例3、.把鎂條投入到盛有稀HCl的容器里,產(chǎn)生H2的速率與下列因素有關(guān)系的是:(1鹽酸的濃度(2溫度(3 鎂條的表面積(4溶液的Cl-濃度(C A、(1(2、B、(3(4、C、(1(2(3、D、全部例4、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( B A、加熱B、不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片,改用鐵粉例5、由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是 (AB A、利用KClO3固體加熱分解制氧氣時(shí),加入少量MnO2固體B、加熱H2O2水溶液

11、制氧氣時(shí),加入少量MnO2固體C、實(shí)驗(yàn)室制用濃鹽酸制氯氣,需加入MnO2固體加熱D、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅指導(dǎo)閱讀:科學(xué)視野-神奇的催化劑(投影圖2-18,思考催化劑有那些特性?歸納小結(jié):催化劑能大大反應(yīng)速率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,和都不發(fā)生改變;但在反應(yīng)過(guò)程中,催化劑的質(zhì)量和一般卻要發(fā)生改變。催化劑具有高度的。幾乎生物體內(nèi)的所有化學(xué)反應(yīng)都需要作催化劑。課堂小結(jié):略板書(shū)設(shè)計(jì):§2.1.1化學(xué)反應(yīng)速率(用v表示1、定義:2、表示方法:3、表達(dá)式:4、單位:mol/(L.s、mol/(L.min、mol/(L.h也可以寫(xiě)成mol(l.s-15、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素a、內(nèi)因反應(yīng)

12、物的性質(zhì)b、外因:Tv;Cv;催化劑v;Pv(有氣體參加的反應(yīng)接觸面積、固體反應(yīng)物顆粒大小高一化學(xué)課課練課題:化學(xué)反應(yīng)速率和限度1、列過(guò)程中,需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是(D A、鋼鐵的腐蝕B、食物腐敗C、塑料老化D、工業(yè)合成氨2、下面有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(BC A、對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B、化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來(lái)表示C、若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·S就是指在該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成的濃度變化都為0.5mol/(L·S;D、化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度。

13、3、反應(yīng)A(g + 3B(g=2C(g在2L密閉容器中反應(yīng),0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,有關(guān)反應(yīng)速率正確的是( A A、V(A=0.005mol/(L·sB、V(C=0.002mol/(L·sC、V(B=V(A/3D、V(A=0.001mol/(L·s4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化,則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是( C A、0.02 mol/(LminB、1.8mol/(LminC、1.2 mol/(LminD、0.18 mol/(Lmin5、在一定條件下發(fā)生N2O

14、42NO2反應(yīng),20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L,則(N2O4單位為:mol/(LS為(C A、0.1B、0.002C、0.06D、0.046、在m A + n B p C的反應(yīng)中,m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加a mol/L,B每分鐘減少1.5a mol/L,A每分鐘減少0.5a mol/L,則m:n:p為( C A、2:3:2B、2:3:3C、1:3:2D、3:1:27、反應(yīng)A+3B=4C+2D,在不同條件下反應(yīng),其平均速率Vx(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率如下所示,則反應(yīng)速率最快的是(A A、V A=0.4摩/(升·秒B、VB=0.8摩/(升·秒C、VC=1.2摩/(升·秒D、V D=0.7摩/(升·秒8、肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是( C 升高溫度加入催化劑增加反應(yīng)物濃度將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末A.B.C.D.9、將鹽酸倒在碳酸鈉粉末上,能使反應(yīng)的起始速率加快的是( C A、增加碳酸鈉的用量B、鹽酸的濃度不變,用量增大一倍C、鹽酸的濃度增大一倍,用量減半,D、鹽酸的濃度不變,用量減半10、將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g+B(g=xC(g+2D(g,5min后測(cè)得C(D=0.5 mol·L-1,C(A :C(B