高考總復(fù)習(xí)模擬必刷題-化學(xué)

1、(1)高考化學(xué)模擬必刷題題庫1.(2020 年吉林五十五中高三期末)2019 年,我國行政村通光纖和通 4G 比例均超過 98%,提前實(shí)現(xiàn)了國家十三五規(guī)劃綱要2020 年的目標(biāo)。光纜的主要成分為 SiO2。下列敘述正確的是( )。A.SiO2 的摩爾質(zhì)量為 60B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15 g SiO2 的體積為 5.6 LC.SiO2 中 Si 與 O 的質(zhì)量比為 78D.相同質(zhì)量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子數(shù)相同【解析】SiO2 的摩爾質(zhì)量為 60 g·mol-1,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硅是固體,15 g SiO2 的體積不是 5.6 L,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2 中 Si

2、 與 O 的質(zhì)量比為 2832=78,C 項(xiàng)正確;SiO2 和 CO2 的摩爾質(zhì)量不同,則相同質(zhì)量的 SiO2 和 CO2 中含有的氧原子數(shù)不相同,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2020 年遼寧沈陽東北育才學(xué)校聯(lián)考)厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是( )。 所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NAA.1 mol NB.1 mol 聯(lián)氨(N2H4)中含有 5 mol 共價(jià)鍵 經(jīng)過過程、(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),得到氮?dú)獾捏w積約為 11.2 LC.1 mol N ,需要消耗 0.5 mol ND.該方法每處理 1 mol N 所含的質(zhì)子總數(shù)為 11NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;1 個(gè)聯(lián)氨(N2H4

3、)分子中共含有 5 個(gè)共價(jià)鍵,所以 1 mol 聯(lián)【解析】1 mol N和 1 mol 氨(N2H4)中含有 5 mol 共價(jià)鍵,B 項(xiàng)正確;由圖可知,經(jīng)過過程、(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全),1 mol N, NH2OH 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 1 mol 氮?dú)?標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 L,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;由電子守恒可知,每處理 1 mol N需要消耗 1 mol N,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2020 年浙江溫州“十五校聯(lián)合體”聯(lián)考)下列說法不正確的是( )。A.物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含集體微粒的多少的物理量,單位為 molB.一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于×10-23 gthC.1 mol NaCl 晶

4、體中含有 NA 個(gè) NaCl 分子D.0.012 kg 12C 中所含的原子數(shù)為 NA,NA 近似為 6.02×1023 mol-1【解析】物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,單位是 mol,A 項(xiàng)正確;1 mol 水的質(zhì)量為 18g,1 mol 水含有 6.02×1023 個(gè)水分子,則一個(gè)水分子的質(zhì)量約等于 ×10-23 g,B 項(xiàng)正確;氯化鈉是離子化合物,是由陰、th陽離子構(gòu)成的,晶體中不存在氯化鈉分子,C 項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2020 年湖北葛洲壩中學(xué)月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,其球棍模型如圖所示,肼與雙氧水的反應(yīng)

5、為 N2H4+2H2O2 N2+4H2O。下列說法正確的是( )。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L N2H4 中含電子總數(shù)為 5NA第 1 頁 共 300 頁 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2H4 中所含原子總數(shù)為 6NAC.3.2 g N2H4 中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為 0.6NAD.若生成 3.6 g H2O,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,A、B 兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;3.2 g 肼的物質(zhì)的量為0.1 mol,而每個(gè)肼分子中含 5 個(gè)共價(jià)鍵,故 0.1 mol 肼中含 0.5NA 個(gè)共價(jià)鍵,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;3.6 g 水的物質(zhì)的量為 0.

6、2 mol,反應(yīng)中生成 4 mol 水時(shí),轉(zhuǎn)移 4 mol 電子,故當(dāng)生成 0.2 mol 水時(shí),轉(zhuǎn)移 0.2NA 個(gè)電子,D 項(xiàng)正確。5.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )。A.1 mol N2 與 4 mol H2 反應(yīng)生成的 NH3 分子數(shù)目為 2NAB.2.4 g 鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L 的 CCl4 中含有的 CCl 鍵數(shù)目為 0.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L 二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為 0.5NA【解析】合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,故生成的氨氣分子數(shù)目少于 2NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;2.4 g

7、 鎂的物質(zhì)的量為0.1 mol,鎂反應(yīng)后變?yōu)?2 價(jià),故 0.1 mol 鎂反應(yīng)失去 0.2NA 個(gè)電子,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6 L 二氧化碳的物質(zhì)的量為 0.25 mol,而 1 個(gè)二氧化碳分子中含 2個(gè)氧原子,故 0.25 mol 二氧化碳中含 0.5NA 個(gè)氧原子,D 項(xiàng)正確。6.(2020 年河北辛集中學(xué)高三開學(xué)考試)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。A.4.6 g C2H5OH 與 6.0 g CH3COOH 反應(yīng),生成的 CH3COOC2H5 分子數(shù)目為 0.1NA+和 NA

8、 個(gè) S B.98 g H2SO4 含有 2NA 個(gè) HC.32 g O2 和 O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為 2NAD.25 時(shí),1 L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH-數(shù)目為 0.02NA【解析】酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行徹底,4.6 g C2H5OH 與 6.0 g CH3COOH 的物質(zhì)的量均為 0.1 mol,所以反應(yīng)后生成的乙酸乙酯分子數(shù)少于 0.1NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;硫酸為共價(jià)化合物,分子內(nèi)不存在陰、陽離子,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成,故 32 g 混合物中含有 2 mol 氧原子,C 項(xiàng)正確;25 時(shí),pH=12 的氫氧化鋇溶液中 OH-濃度為

9、 0.01mol·L-1,故 1 L 此溶液中含有的 OH-的數(shù)目為 0.01NA,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7.(2020 年吉林長白山二中高三期中)現(xiàn)有 14.4 g CO 和 CO2 的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為 8.96 L?；卮鹣铝袉栴}:(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(2)該混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為 (用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下同)。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣球中收集到的氣體的體積為 。氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 ?！敬鸢浮?1)36 g·mol-1(2)0.4NA(3)28 g

10、·mol-1 4.48 L 2.8NA【解析】(1)該混合氣體的體積為 8.96 L,則其物質(zhì)的量 n=t =36 g·mol-1。ht t =t =0.4 mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為(2)設(shè)混合氣體中 CO 的物質(zhì)的量為 x mol,CO2 的物質(zhì)的量為 y mol,則根據(jù)混合氣體的質(zhì)量為 14.4 g 可得28x+44y=14.4;根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量為0.4 mol可得x+y=0.4;聯(lián)立得 x=0.2,y=0.2;0.2 mol CO 和 0.2第 2 頁 共 300 頁 mol CO2 中共含 0.4NA 個(gè) C 原子。(3)將混合氣體依次通過如圖裝置,C

11、O2 會被 NaOH 溶液吸收,剩余 CO 被濃硫酸干燥后,在氣球中收集到的是干燥純凈的 CO。故收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為 28 g·mol-1,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V=nVm=0.2 mol×22.4 L·mol-1=4.48 L,則含有電子的物質(zhì)的量為 0.2 mol×14=2.8 mol,電子總數(shù)為 2.8NA。8.稱取 4.00 g 氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入 50.0 mL 2.00 mol·L-1 的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入 5.60 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,得固體的質(zhì)量為 3.04 g。請計(jì)算:(1)加入鐵粉充分反應(yīng)后,溶液

12、中溶質(zhì)的物質(zhì)的量 。(2)固體混合物中氧化銅的質(zhì)量 。【答案】(1)0.100 mol(2)2.40 g【解析】(1)4.00 g 氧化銅和氧化鐵固體混合物,加入 50.0 mL 2.00 mol·L-1 的硫酸充分溶解,生成硫酸銅和硫酸鐵,往所得溶液中加入 5.60 g 鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)為 FeSO4,其物質(zhì)的量為 0.0500 L×2.00 mol·L-1=0.100 mol。 thh (2)設(shè)氧化銅的質(zhì)量為 x g,依鐵原子、銅原子守恒有 x× + +5.60=0.100×56+3.04,解得 x=2.40。h h9.硫代硫酸

13、鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)(Na2S2O3+2HCl 2NaCl+S+SO2+H2O)可用于探索濃度對反應(yīng)速率的影響。常溫常壓下,若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì) 16 g,則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )。選項(xiàng) 二氧化硫 硫代硫酸鈉 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A 1 mol NAB 11.2 L 0.5 molC 158 g 2 molD 79 g NA【解析】該反應(yīng)為 S2在酸性條件下的歧化反應(yīng),S2中硫元素的化合價(jià)為+2 價(jià),每摩爾 S2參加反應(yīng)生成 1 mol 單質(zhì)硫和 1 mol SO2,轉(zhuǎn)移電子 2 mol。故反應(yīng)生成 16 g(0.5 mol)單質(zhì)硫時(shí),必生成 0.5 mo

14、l SO2,同時(shí)轉(zhuǎn)移 1 mol電子,需要注意的是常溫常壓下 11.2 L SO2 的物質(zhì)的量不是 0.5 mol,故只有 D 項(xiàng)正確。10.(2020 年河南鄭州高三模擬)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。A.1 L pH=6.5 的純水中含有 OH-的數(shù)目為 10-7.5NAB.當(dāng)酸性氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時(shí),被氧化的分子數(shù)目為 NAC.0.5 mol 雄黃(As4S4,結(jié)構(gòu)為 )中含有 NA 個(gè) SS 鍵D.一定條件下向密閉容器中充入 1 mol H2 和 2 mol I2(g),充分反應(yīng)后生成 HI 分子數(shù)最多為 2NA【解析】純水中 H+和 OH-

15、濃度相等,所以 pH=6.5 的純水中,OH-濃度為 1×10-6.5 mol·L-1,1 L 純水中含有的 OH-數(shù)目為 1×10-6.5NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;在酸性條件下,氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為 H2-2e- 2H+,正極的電極反應(yīng)式為4H+O2+4e- 2H2O,當(dāng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子時(shí),被氧化的氫氣分子數(shù)目為 NA,B 項(xiàng)正確;由雄黃的結(jié)構(gòu)簡式可知,結(jié)構(gòu)中不存在 SS 鍵,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)?H2+I2 2HI 為可逆反應(yīng),所以一定條件下向密閉容器中充入 1 mol H2 和 2 mol I2(g)充分反應(yīng),生成的 HI 分子數(shù)小于 2NA,D 項(xiàng)錯(cuò)誤

16、。11.(2020 年華大新高考聯(lián)盟教學(xué)質(zhì)量測評)2018 年 11 月在法國凡爾賽召開了國際計(jì)量大會,會議將阿伏加德羅常數(shù)的定義修改為“1 摩爾包含 6.02214076×1023 個(gè)基本單元,這一常數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù),單位為 mol-1” 。若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法錯(cuò)誤的是( )。A.新定義中阿伏加德羅常數(shù)的不確定度被消除B.常溫常壓下,11.2 L O2 與 N2 組成的混合氣體,含有的原子個(gè)數(shù)小于 NA第 3 頁 共 300 頁 C.117 號元素符號為 Ts,其重氫化物 D 293Ts 含有中子數(shù)為 177NAD.60.0 g C3H8O 中含有的

17、CC 鍵的數(shù)目可能小于 2NA【解析】根據(jù)新定義,NA 就是具體的 6.02214076×1023 個(gè)基本單元,不確定度被消除,A 項(xiàng)正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 LO2 與 N2 組成的混合氣體中,含有的原子個(gè)數(shù)約為 NA,而常溫常壓下,溫度高于 0 ,11.2 L O2 與 N2 組成的混合氣體中,含有的原子個(gè)數(shù)小于 NA,B 項(xiàng)正確;未說明重氫化物 D293Ts 的具體物質(zhì)的量,無法計(jì)算其含有的中子數(shù),C 項(xiàng)錯(cuò)誤;60.0 gC3H8O 的物質(zhì)的量為 1 mol,C3H8O 存在多種同分異構(gòu)體,若是醚類物質(zhì),則含有的 CC 鍵的數(shù)目為 NA,若是醇類物質(zhì),則含有的 CC 鍵的數(shù)目

18、為 2NA,D 項(xiàng)正確。12.(2020 年上海大同中學(xué)高三期中)在“測定 1 mol 氣體體積”的實(shí)驗(yàn)中,我們通常選擇的測量氣體是氫氣,氫氣由鎂和稀硫酸反應(yīng)制得。圖中的 A、B、C 三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置:(1)A、B、C 裝置接口的連續(xù)順序是 。(2)該裝置正確連接后怎樣進(jìn)行氣密性檢查?。(3)本實(shí)驗(yàn)中有兩次針筒抽氣,需要記錄的是第 次抽出氣體的體積。(4)下表是某同學(xué)記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(溫度:25 ,氣壓:101.3 kPa)。實(shí)驗(yàn) 鎂帶的 硫酸的 C 瓶的 抽出氣體的次數(shù) 質(zhì)量(g) 體積(mL) 讀數(shù)(mL) 體積(mL)1 0.115 10.0 124.8 7.02 0.11

19、0 10.0 120.7 6.2計(jì)算兩次實(shí)驗(yàn)中 1 mol 氫氣的體積平均值為 L(保留一位小數(shù),鎂的相對原子質(zhì)量為 24.3)。(5)已知實(shí)驗(yàn)溫度下,1 mol 氫氣的體積的理論值為 24.5 L,實(shí)驗(yàn)誤差= %(保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1)1、3、2、4(2)塞上 A(氣體發(fā)生器)加料口的橡皮塞,微熱 A 瓶,B(儲液瓶)中導(dǎo)管液面會有所上升,上升的液柱 1 分鐘內(nèi)不下降,可以確認(rèn)氣密性良好(3)2(4)25.8(5)5.31【解析】(1)A 為氣體發(fā)生器,用來制備氫氣,B 為儲液瓶,用來盛放所排液體,C 為液體量瓶,用來量取液體體積,要通過排液法測量氫氣體積,應(yīng)先產(chǎn)生氣體,然后通過

20、儲液瓶,再利用液體量瓶量取液體體積,所以正確的連接順序?yàn)?1、3、2、4。(3)每次做實(shí)驗(yàn)時(shí),用注射器在 A 瓶加料口抽氣,使 B 瓶導(dǎo)管內(nèi)液面與瓶內(nèi)液面持平(B 瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)與外界大氣壓相等),注意注射器拔出時(shí)要將針頭拔出,此時(shí)進(jìn)入測定起始狀態(tài);再次抽氣調(diào)壓,用注射器在 A瓶加料口處抽氣,使 B 瓶中兩液面持平,與起始狀態(tài)相同,讀出注射器中抽出氣體的體積,記錄數(shù)值,故需要記錄的是第 2 次抽出氣體的體積。(4) 實(shí)驗(yàn) 1 中氣體體積為 124.8 mL-10 mL+7 mL=121.8 mL; 實(shí)驗(yàn) 2 中氣體體積為 120.7 mL-10 mL+6.2ht t mL=116.9 mL。實(shí)驗(yàn)

21、 1 測定體積為 121.8 mL,計(jì)算得到 1 mol 氫氣的體積為 ×1 mol=25.7 L;實(shí)驗(yàn) 2ht ht t 測定氫氣的體積為 116.9 mL,計(jì)算得到 1 mol 氫氣的體積為 ×1 mol=25.8 L。兩次測定的平均值為hth t t 25.8 L。實(shí)驗(yàn)值理論值tt(5)實(shí)驗(yàn)誤差= ×100%= ×100%=5.31%。t理論值第 4 頁 共 300 頁 13.為了探究 FeSO4 和 Cu(NO3)2 的混合物中各組分的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程:通過計(jì)算得出:(1)原混合物中 FeSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 。(2)通入的 n(Cl2)=

22、 mol。(3)生成的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 mL。(4)固體 X 的質(zhì)量是 g?！敬鸢浮?(1)89%(2)0.02(3)2240(4)0.64【解析】(1)根據(jù)題中流程可知,加入鐵粉產(chǎn)生了氫氣,說明硫酸過量,氯氣與亞鐵離子反應(yīng),說明溶液中有亞鐵離子,17.08 g 的 FeSO4 和 Cu(NO3)2 的混合物與 0.14 mol 硫酸混合,硝酸根離子全部被還原為 NO,NO 的物質(zhì)的量為ht t =0.02 mol,根據(jù)氮元素守恒,樣品中 Cu(NO3)2 的質(zhì)量為 188 g·mol-1×0.01 mol=1.88 g,所以 FeSO4 的質(zhì)t 量為 17.0

23、8 g-1.88 g=15.2 g,其物質(zhì)的量為 0.1 mol,原混合物中 FeSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%89%。th (2)根據(jù)離子方程式:3Fe2+4H+N(稀) 3Fe3+NO+2H2O3 mol 4 mol 22.4 Ln(Fe2+) n(H+) 448 mLn(Fe2+)=0.06 mol,n(H+)=0.08 mol,則溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為 0.1 mol-0.06 mol=0.04 mol,根據(jù)離子方程式 2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-可得,需要氯氣的物質(zhì)的量為 0.02 mol。(3)根據(jù)鐵元素守恒可得,溶液中鐵離子的物質(zhì)的量為 0.1 mol,根

24、據(jù)反應(yīng) 2Fe3+Fe 3Fe2+可得,消耗鐵的物質(zhì)的量為 0.05 mol,即質(zhì)量為2.8 g,溶液中n(H+)=0.14 mol×2-0.08 mol=0.2 mol,結(jié)合反應(yīng)2H+Fe H2+Fe2+可知,消耗鐵 0.1 mol,即 5.6 g,生成的氫氣為 0.1 mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 2.24 L=2240 mL。(4)由(3)可得消耗鐵的總物質(zhì)的量為 0.05 mol+0.1 mol=0.15 mol,質(zhì)量為 8.4 g,則剩余鐵的質(zhì)量為 8.96 g-8.4g=0.56 g,鐵可置換溶液中的銅,固體 X 為 Cu,物質(zhì)的量為 0.01 mol,質(zhì)量為 0.64

25、 g。第 5 頁 共 300 頁 1.下列關(guān)于溶液配制的操作敘述正確的是( )。圖 1 圖 2A.配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏高C.按照圖 1 操作配制一定濃度的 NaCl 溶液D.按照圖 2 操作配制 0.10 mol·L-1NaOH 溶液2.36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似為 1 g· mL-1),所得溶液的密度為 g· mL-1,物質(zhì)的量濃度為 c mol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w,NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列敘述中正確的是( )。A.所得

26、溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol·L-1B.所得溶液中含有 NA 個(gè) HCl 分子C.36.5 g HCl 氣體占有的體積為 22.4 LtD.所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w= ×100%hhh【解析】溶質(zhì) HCl 為 36.5 g,物質(zhì)的量為 1 mol,溶劑水的體積為 1 L,溶液的體積并非 1 L,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;HCl 是強(qiáng)電解質(zhì),溶于水后完全電離,溶液中不存在 HCl 分子,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;36.5 g HCl 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4 L,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;假設(shè)t溶液的體積為 1 L,則溶液總質(zhì)量為 1000 g,溶質(zhì)的質(zhì)量為 36.5c g,則所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w= &

27、#215;100%,D 項(xiàng)正確。hhh3.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。A.10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為 0.6NAB.0.1 mol·L-1AlCl3 溶液中含有 Cl-數(shù)目為 0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L 乙烯和環(huán)丁烷混合氣中含碳原子數(shù)為 0.4NAD.7.8 g Na2O2 與足量 CO2 或 H2O 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA【解析】10 g 46%的乙醇水溶液中含 4.6 g(0.1 mol)乙醇,0.1 mol 乙醇含 0.6 mol H 原子,另外水分子中也含有H 原子,故溶液中所含 H 原子數(shù)目大于 0.6N

28、A,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;0.1 mol·L-1AlCl3 溶液的體積未知,無法計(jì)算其含有的 Cl-數(shù)目,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯分子中有 2 個(gè) C 原子,環(huán)丁烷分子中有 4 個(gè) C 原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48 L 乙烯和環(huán)丁烷混合氣的總物質(zhì)的量為0.2 mol,其中所含碳原子數(shù)一定大于 0.4NA,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;7.8 g Na2O2 的物質(zhì)的量為 0.1 mol,其與足量 CO2 或 H2O 反應(yīng)時(shí),可以生成 0.05 mol O2,因?yàn)?Na2O2 中 O 元素的化合價(jià)為-1 價(jià),故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1NA,D 項(xiàng)正確。4.現(xiàn)有硫酸鎂溶液 500 mL,其密度是 1.20 g·cm-3

29、,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 4.8%,則有關(guān)該溶液的說法不正確的是( )。A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 24.0%B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 2.4 mol·L-1C.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是 140D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 19.2%h hhhthth 【解析】由 Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知,MgSO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×4.8%=24.0%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度= h th th mol·L-1=2.4 mol·L-1,溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為 121,S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×4.8%=19.2%。h 5.(2020 年福建高三月考)實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、

30、密度為 1.84 g·cm-3 的硫酸,下列說法錯(cuò)誤的是( )。A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 18.4 mol·L-1第 6 頁 共 300 頁 B.50 mL 該硫酸與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 SO20.46 molC.某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于 9.2 mol·L-1hhht 【解析】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1.84 g·cm-3 的硫酸,物質(zhì)的量濃度 c=mol·L-1=18.4 mol·L-1,A項(xiàng)正確;50 mL 該

31、硫酸與足量的銅反應(yīng),如果硫酸完全反應(yīng)可得到 SO2 0.46 mol,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低變?yōu)橄×蛩?稀硫酸與銅不反應(yīng),所以實(shí)際得到的 SO2 小于 0.46 mol,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,則會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低,C 項(xiàng)正確;硫酸的濃度越小,則密度越小,該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液質(zhì)量為原硫酸溶液的 2 倍,密度小于原硫酸溶液,故混合后溶液的體積大于原濃硫酸溶液的 2 倍,稀釋后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于 9.2 mol·L-1,D 項(xiàng)正確。6.下列敘述錯(cuò)誤的是( )。A.10 mL 質(zhì)量

32、分?jǐn)?shù)為 98%的濃 H2SO4,用 10 mL 水稀釋后,H2SO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 49%B.欲配制 0.1 mol·L-1 的 Na2CO3 溶液 480 mL,需用 500 mL 容量瓶C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 22.4 L 氨氣溶于 1 L 水中,得到 1 mol·L-1 的氨水D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的 Na2O2 和 Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的 Na2O2 與 Na2O 的物質(zhì)的量之比等于 11(保持溫度不變)h 【解析】濃硫酸的密度1 大于水的密度2,加水后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%= ×98%>49%,A

33、 h h 項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)室沒有 480 mL 的容量瓶,應(yīng)用 500 mL 的容量瓶進(jìn)行配制,B 項(xiàng)正確;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 氨氣的物質(zhì)的量為 1 mol,配制成 1 L 溶液得到 1 mol·L-1 的氨水,而不是溶于 1 L 水中,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;相同物質(zhì)的量的 Na2O2 和 Na2O 與水反應(yīng),消耗相同物質(zhì)的量的水,生成相同物質(zhì)的量的NaOH,保持溫度不變,要使溶液恰好飽和,則加入的Na2O2與 Na2O的物質(zhì)的量之比等于 11,D 項(xiàng)正確。7.(2020年江西臨川一中高三月考)某溫度下,有 V mL 不飽和 NaNO3溶液 a g,蒸發(fā)掉 b g 水或加入 b g NaN

34、O3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和,則下列各量的計(jì)算結(jié)果正確的是( )。A.該溫度下 NaNO3 的溶解度為 50 g B.原不飽和溶液的密度為g·mL-1hhC.原不飽和溶液中 NaNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %hhD.原不飽和溶液中 NaNO3 的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1【解析】蒸發(fā)掉 b g 水或加入 b g NaNO3 固體,均能使溶液達(dá)到飽和,說明 b g 水溶解 b g NaNO3 達(dá)到飽和,利用 溶質(zhì) 溶液 = ,代入數(shù)值得出 = ,則 S=100 g,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)密度的定義,原不飽和溶液的密度為 = =hh hh 溶劑 溶液 g·mL-1

35、,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;令原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x g,蒸發(fā)掉 b g 水達(dá)到飽和,則有= ,解得 x= ,原不飽和溶液中 hh h hh mol·L-1,D×100%= %,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義,c= NaNO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = h = 項(xiàng)正確。8.(2020 年福建泉州一中模擬)下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是( )。A.0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液中含有的 Na+和 S的總物質(zhì)的量為 0.9 molB.當(dāng) 1 L 水吸收 22.4 L 氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是 1 mol·L-1,只有當(dāng) 22.4 L 氨氣溶于水制得 1 L

36、 氨水時(shí),其濃度才是 1mol·L-1+和 S的物質(zhì)的量相等,則 K+和 Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 C.在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 NaD.將 10 時(shí) 100 mL a mol·L-1 的 KCl 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉 5 g 水,冷卻到 10 時(shí),其體積小于 100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為 a mol·L-1【解析】沒有說明 0.3 mol·L-1 的 Na2SO4 溶液的體積,無法計(jì)算其物質(zhì)的量,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能+和 使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;在 K2SO4

37、和 NaCl 的中性混合水溶液中,如果 NaS的物質(zhì)的量相等,則 K+和 Cl-的物質(zhì)的量濃度一定不相等,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;將 10 時(shí) 100 mL a mol·L-1 的 KCl 飽和溶液加熱蒸發(fā)掉 5 g 水,冷卻到 10 時(shí),所得溶液仍然為飽和溶液,它的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積大小無關(guān),仍為 a第 7 頁 共 300 頁 mol·L-1,D 項(xiàng)正確。9.已知某“84”消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84”消毒液通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為 mol·L-1。(2)某同學(xué)取 100 mL 該“84”

38、消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na+)= mol·L-1。(3)該同學(xué)參閱“84”消毒液的配方,欲用 NaClO 固體配制 480 mL 含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說法正確的是 (填字母)。a.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,除下列所需儀器外,還需要一種玻璃儀器b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于配制溶液c.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致所配溶液濃度偏低d.需要稱量 NaClO 固體的質(zhì)量為 143.0 g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為 1.84 g·cm-3

39、)的濃硫酸配制 2 L2.3 mol·L-1 稀硫酸用于增強(qiáng)“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。需用濃硫酸的體積為 mL。【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)c (4)4.6 250hhh hhht【解析】(1)由 c= 得,c(NaClO)=mol ·L-14.0 mol·L-1。 t(2)稀釋前后溶液中 NaClO 的物質(zhì)的量不變,則有 100 mL×10-3 L·mL-1×4.0 mol·L-1=100 mL×100×10-3L

40、3; mL-1×c(NaClO),解得稀釋后 c(NaClO)=0.04 mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol·L-1。(3)需用托盤天平稱量 NaClO 固體,需用燒杯來溶解 NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖中的 A、B 不需要,但還需要玻璃棒和膠頭滴管,a 項(xiàng)錯(cuò)誤;配制過程中需要加水,所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,b 項(xiàng)錯(cuò)誤;未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致所配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,濃度偏低,c 項(xiàng)正確;應(yīng)選取 500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出 480 mL 即可,所以需要 NaCl

41、O 的質(zhì)量為 0.5 L×4.0 mol·L-1×74.5 g· mol-1=149.0 g,d項(xiàng)錯(cuò)誤。 +)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。2 L 2.3 mol·L-1 稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)(4)根據(jù) H2SO4 的組成可知,溶液中 c(H的 量 為 2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol, 設(shè) 需 要 98%( 密 度 為 1.84 g·cm-3) 的 濃 硫 酸 的 體 積 為 V mL, 則 有 h hhh t =4.6 mol,解得 V=250。10.(2020 年忻州實(shí)驗(yàn)

42、中學(xué)高三期中)在 100 mL 0.10 mol·L-1 的 AgNO3 溶液中加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl2 的溶液,再加入 100 mL 溶有 0.010 mol CuSO4·5H2O 的溶液,充分反應(yīng)。下列說法中正確的是( )。A.最終得到白色沉淀和無色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中,Cl-的物質(zhì)的量為 0.02 molD.在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 0.01 mol·L-1【 解 析 】 AgNO3 的 物 質(zhì) 的 量 為 0.1 L×0.10 mol

43、3;L -1=0.01 mol,BaCl2 的 物 質(zhì) 的 量 為-1=0.01 mol,BaCl2 的 物 質(zhì) 的 量 為th h =0.01mol,CuSO4·5H2O 的物質(zhì)的量為 0.010 mol,因銅離子沒有參加反應(yīng),則最終得到白色沉淀和藍(lán)色溶液,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;由計(jì)算可知,氯化銀和硫酸鋇白色沉淀的物質(zhì)的量都是 0.01 mol,B 項(xiàng)正確;反應(yīng)前 Cl-的物質(zhì)的量為 0.02 mol,參加反應(yīng)的 Cl-的物質(zhì)的量為 0.01 mol,則反應(yīng)后溶液中剩余的 Cl-的物質(zhì)的量為 0.01 mol,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;在最終得到的溶液中,Cu2+的物質(zhì)第 8 頁 共 300 頁 hth

44、的量濃度為0.033 mol·L-1,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。ht 11.下列敘述正確的是( )。A.將 30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液加水稀釋到 500 mL,所得 NaOH 溶液的濃度為 0.3 mol·L-1B.配制 250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液,需要 18 mol·L-1 的濃 H2SO4 的體積約為 13.9 mLC.0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 CuCl2 溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為 0.2 molD.已知某溶液中,溶質(zhì) B 的摩爾質(zhì)量為 M,溶液密度(g·mL-1)為,溶質(zhì)的質(zhì)

45、量分?jǐn)?shù)為 w,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1ht hth 【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量濃度為 =0.03ht mol·L-1,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)需要 18 mol·L-1 的 H2SO4 溶液的體積為 V,稀釋前后溶質(zhì) H2SO4 的物質(zhì)的量不變,則 0.25 L×1.0mol·L-1=V×18 mol·L-1, 解 得 V1.39×10-2 L=13.9 mL,B 項(xiàng) 正 確 ; 該 溶 液 中 CuCl2 的 物 質(zhì) 的 量h h hhhn(CuCl2)

46、= =0.2 mol,溶液中 Cl-的物質(zhì)的量為 0.4 mol,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 c=錯(cuò)誤。mol·L-1,D 項(xiàng)12.設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述中正確的是( )。A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L CH2Cl2 的分子數(shù)為 0.2NAB.1 mol Fe 與過量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NAC.0.2 mol·L-1 的 NaCl 溶液中,Na+數(shù)目為 0.2NAD.含 S2-、HS-共 1 mol 的 Na2S 溶液中含 Na+數(shù)目為 2NA【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CH2Cl2 是液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,A 項(xiàng)不正確;

47、1 mol Fe 與過量硫蒸+數(shù)目,C 項(xiàng)不正確;由物料守恒 氣反應(yīng)生成硫化亞鐵,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA,B 項(xiàng)正確;溶液體積未知,不能計(jì)算出 Na得,n(Na+)=2n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)>2n(S2-)+n(HS-),故 Na+數(shù)目一定大于 2NA,D 項(xiàng)不正確。13.白鈉鎂礬(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O)俗稱硝板,工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O晶須的過程如下:向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬,保持 50 加熱 0.5 h,有大量的 5MgCO3·3H2O 生成,然后升

48、高溫度到85 加熱 2 h 發(fā)生熱解反應(yīng),過濾得堿式碳酸鎂晶須。(1)熱解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑,原因是 。(3)為測定某白鈉鎂礬的組成,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):取該白鈉鎂礬樣品 3.340 g 溶于水配成 100.00 mL 溶液 A;取 25.00 mL 溶液 A,加入足量的氯化鋇溶液,得 BaSO4 1.165 g;另取 25.00 mL 溶液 A,調(diào)節(jié) pH=10,用濃度為 0.1000 mol·L-1 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Mg2+(離子方程式為 Mg2+ + 2- MgY2-+ 2H+),滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 25.00 mL。H2Y通過計(jì)

49、算確定該白鈉鎂礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程):。【答案】(1)5MgCO3·3H2O+2H2O 4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O + CO2(2)堿式碳酸鎂分解吸熱hhthh t (3)n(S)=n(BaSO4)×= ×4=0.02 mol, thh hhthh n(Mg2+)=n(EDTA)× =0.1000 mol·L-1×25.00 mL×10-3 L·mL-1×4=0.01 mol,n(Na2SO4)=0.02thh mol-0.01 mol=0.01 mol,n(H2O)=

50、th hth hth h =0.04 mol,n(Na2SO4)n(MgSO4)n(H2O)=0.01 mol0.01 mol0.04mol=114,化學(xué)式為 Na2SO4·MgSO4·4H2O第 9 頁 共 300 頁 單 元 訓(xùn) 練(5)一、選擇題(本題包括 16 小題,每小題 3 分,共 48 分)1.配制 100 mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液,下列操作中錯(cuò)誤的是( )。A.在托盤天平上放兩片大小一樣的紙,然后將氯化鈉固體放在紙片上稱量B.把稱得的氯化鈉固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各

51、 23 次,洗滌液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水,直至溶液凹液面恰好與刻度線相切2.(2020 年湖北武漢部分市級示范高中聯(lián)考)下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )。A.22.4 L 氯氣與足量鐵反應(yīng)一定轉(zhuǎn)移 2 mol 電子B.1 mol 氯氣通入水中轉(zhuǎn)移的電子少于 1 molC.1 mol 氯氣通入足量 NaOH 稀溶液中轉(zhuǎn)移 1 mol 電子D.濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成 3 mol 氯氣,轉(zhuǎn)移 5 mol 電子3.(2020 年四川眉山中學(xué)月考)設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )。A.20 g D2O 與 18 g H2O 中,中子數(shù)之比為 21B.常溫常壓下,0

52、.5 mol O3 與 11.2 L O2 所含的分子數(shù)均為 0.5NAC.6.0 g SiO2 中含有 0.1NA 個(gè) SiO2 分子D.1 mol 過氧化鈉和 1 mol 氧化鈉中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比相同4.(2020 年廣東汕頭金山中學(xué)期末)在兩個(gè)密閉容器中,分別裝有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )。A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小【解析】m 甲=m 乙,因?yàn)榧?gt;乙,所以 n 甲<n 乙,C 項(xiàng)正確;分子數(shù)之比

53、等于物質(zhì)的量之比,所以 N 甲<N 乙,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;等溫等壓條件下,氣體摩爾體積相同,B 項(xiàng)錯(cuò)誤;等溫等壓條件下,密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,由于甲>乙,則 M 甲>M 乙,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2020 年河北石家莊第二中學(xué)月考)在兩個(gè)容積相同的容器中,一個(gè)盛有 C2H4 氣體,另一個(gè)盛有 N2 和 CO 的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的( )。分子數(shù) 密度 質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 原子數(shù)A. B.C.D.6.(2020 年山東棗莊二中第一次階段性檢測)把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成兩等份,取一份加入含 amol NaOH 的溶液恰好

54、反應(yīng)完全;取另一份加入含 b mol HCl 的鹽酸恰好反應(yīng)完全。該混合溶液中 c(Na+)為( )。 A.(10b-5a) mol·L-1 B.(2b-a) mol·L-1 C.( -) mol·L-1 D.(5b- ) mol·L-1h h 【解析】NH4HCO3 和 a mol NaOH 恰好反應(yīng)完全,則 NH4HCO3 的物質(zhì)的量為 0.5a mol。取另一份加入含 b molHCl 的鹽酸恰好反應(yīng)完全,由 NH4HCO3 反應(yīng)掉的鹽酸為 0.5a mol, 則 由 Na2CO3 反應(yīng)掉的鹽酸為 b mol-0.5a +)=(b mol-0.5a

55、 mol)÷0.1 L=(10b-5a) mol·L-1,A 項(xiàng)正mol,Na2CO3 的物質(zhì)的量為(b mol-0.5a mol)×0.5,則 c(Na確。7.(2020 年貴州銅仁第一中學(xué)期末)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的 )、H2 和 O2 的混合氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將 H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)到原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來 H2、O2 的體積之比可能為( )。第 10 頁 共 300 頁 A.27 B.54 C.45 D.21【解析】設(shè)空氣的物質(zhì)的量為 1 mol,

56、反應(yīng)前,左右兩室的體積之比為 13,反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為 3 mol,反應(yīng)后,活塞 處于 中央 ,兩室 體積 相等 ,則兩 室中 氣體的 物質(zhì)的 量相 等,反應(yīng) 后右 室氣體 物質(zhì)的 量為 1 mol, 發(fā) 生 反應(yīng)2H2+O2 2H2O,設(shè) H2、O2 的物質(zhì)的量分別為 x mol、y mol,若氫氣過量,則 x-2y=1,x+y=3,解得 xy=72;若氧氣過量,則 y-0.5x=1,x+y=3,解得 xy=45,C 項(xiàng)正確。8.(2020 年廣西桂林十八中第一次月考)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是( )。A.4.6 g 由 NO2 和 N2O4 組成的混合氣體中含有的原子

57、總數(shù)為 0.3NAO 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為 0.1N B.0.2 g AC.6.2 g 白磷(P4: )中含 鍵的數(shù)目為 0.05NAD.鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí),生成 0.1 mol NO 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA【 解 析 】 NO2 和 N2O4 分 子 中 N 、 O 原 子 數(shù) 目 比 均 為 12, 故 4.6 g 混 合 氣 體 含 有 的 原 子 總 數(shù) 為t O 中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為 10,故 0.2 g O 中含有的質(zhì)子×3NA=0.3NA,A 項(xiàng)正確;每個(gè)ht t數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為 10× NA=0.1NA,B 項(xiàng)正確;6

58、.2 g 白磷(P4)中含 鍵的數(shù)目為 6× NA=0.3NA,C 項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵與足量稀硝酸發(fā)生反應(yīng) Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O,氮元素由+5 價(jià)變成+2 價(jià),故生成 0.1 molNO 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA,D 項(xiàng)正確。9.(2020 年重慶南岸區(qū)開學(xué)考試)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )。A.通常狀況下,11.2 L H2 所含的氫原子數(shù)為 NAB.實(shí)驗(yàn)室中用含 4 mol H2SO4 的濃硫酸跟足量銅片加熱反應(yīng)制得的 SO2 分子數(shù)為 2NAC.0.1 mol·L-1 的 NaHSO4 溶液中,陽離子的數(shù)目之和為 0.2NAD.2.4 g Mg 與足量稀 HCl 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA【解析】通常狀況不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,11.2 L H2 的物質(zhì)的量不等于 0.5 mol,因此其所含的氫原子數(shù)不是 NA,A 項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變小,反應(yīng)停止,所以