水的電離和溶液的酸堿性322溶液的酸堿性學(xué)案_第1頁
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水的電離和溶液的酸堿性322溶液的酸堿性學(xué)案_第3頁
水的電離和溶液的酸堿性322溶液的酸堿性學(xué)案_第4頁
水的電離和溶液的酸堿性322溶液的酸堿性學(xué)案_第5頁
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文檔簡介

1、3.2.2溶液的酸堿性班級 姓名 小組 一、學(xué)習(xí)目標1、溶液的酸堿性和PH的關(guān)系。2、pH的簡單計算二、學(xué)情分析pH的簡單計算（重、難點）三、學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)任務(wù)一：溶液的酸堿性1溶液的酸堿性與c(H)、c(OH)的關(guān)系酸性 _ 中性 堿性 10 mL Cab7把80mL NaOH溶液加入到120mL的鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，那么它們的濃度為 【來.源：全,品中&高*考*網(wǎng)】A0.5molL1 B0.1molL1 C0.05molL1 D1.0molL18常溫下，下列四種溶液：pH0的鹽酸 0.1molL1的鹽酸0.01molL1的NaOH溶液p

2、H11的NaOH溶液中，由水電離生成的H的物質(zhì)的量濃度之比為( )A1:10:100:1000 B0:1:12:11 C14:13:12:11 D14:13:2:19室溫下，pH = 13的強堿與pH = 2的強酸混合，所得溶液pH =11，則強堿與強酸體積比為（ ） A1：9 B9：1 C1：11 D11：110.甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c(H)與乙溶液中c(H)的關(guān)系是( )A2:1 B100:1 C1:100 D無法確定11設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。10-7 10-6 C(H+)C(OH-)10-710-6（1）若以A點表示25時水在電離平衡時的粒子濃度，當溫度升高到

3、100時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_增加到_；（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持在100的恒溫，欲使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為_ 。12室溫時，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。13室溫時，20mL0.01molL KOH溶液的pH為 ；30mL0.005molL H2SO4溶液的pH為 ；兩溶液混合后，溶液的pH為 。14溫度t 時，某NaOH稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)

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