水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題

1、水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)題1313 K時(shí)，水的KW3.01014，則在313 K時(shí)，c(H)1.0107 mol/L的溶液()A呈酸性B呈中性 C呈堿性 D無(wú)法判斷2等濃度的下列稀溶液：乙酸鹽酸碳酸硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A B C D3雙選題下列溶液一定呈酸性的是()Ac(H)106mol/L的溶液 BpHc(OH)的溶液D使紫色石蕊試液呈紅色的溶液4下列說(shuō)法正確的是()A不能使酚酞變紅的溶液一定呈酸性B某同學(xué)用pH試紙測(cè)得鹽酸溶液的pH為10.6C某溶液中加入甲基橙后變黃色，則溶液一定呈堿性D某溶液中加入石蕊后變紅色，加入甲基橙后呈黃色，則溶液pH在4.45之間5下列溶液

2、中與1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是()A把pH6的鹽酸稀釋1 000倍B把pH10的Ba(OH)2溶液稀釋10倍C把pH8和pH10的NaOH溶液等體積混合D把pH8的NaOH溶液稀釋10倍6現(xiàn)有常溫時(shí)pH1的某強(qiáng)酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是()A加水稀釋成100 mLB加入10 mL的水進(jìn)行稀釋C加入10 mL 0.01 mol/L的NaOH溶液D加入10 mL 0.01 mol/L的HCl溶液7雙選題25時(shí)，某溶液由水電離出的c(H)11012 mol/L，則該溶液的pH可能為()A12 B7C6 D28下列說(shuō)法正確的是()ApH7的溶液一定顯中

3、性BpH6的溶液一定顯酸性Cc(H)c(OH)的溶液一定顯堿性Dc(OH)1106 mol/L的溶液一定顯酸性9噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.59.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知()墨汁偏堿性墨汁偏酸性紙張偏酸性 紙張偏堿性A BC D10常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是()A將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和C該溶液中鹽酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比為10101D該溶液中由水電離出的c(H)水c(OH)水1101411甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之

4、比為()A101 B110C21 D1212如果25時(shí)KW11014，t(t25)時(shí)KW11012，這說(shuō)明()At時(shí)水的電離程度較大B前者c(H)較后者大C水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程DKW和T(溫度)無(wú)直接關(guān)系13常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()1 mol/L 的鹽酸0.1 mol/L的鹽酸 0.01 mol/L的NaOHA110100 B0112 C141312 D1413214雙選題給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()Ac(H)c(OH)乘積不變BpH增大了Cc(OH)降低了D水電離出的c(H)增加了15由水電離出的c(OH)11013 mol/L的無(wú)色

5、溶液中，一定能大量共存的離子組是()ACl、AlO、Na、K BFe3、NO、K、HCNO、Ba2、K、Cl DAl3、SO、NH、Cl16 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，KW變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH不變17雙選題常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.01013 mol/L，該溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化鈉水溶液C硝酸鈉水溶液 D氫氧化鈉水溶液18一定溫度下，用水稀釋0.1 mol/L的一元弱酸HA，隨著稀釋進(jìn)行

6、，下列數(shù)值一定增大的是(KW表示水的離子積，Ka表示HA的電離常數(shù))()AKW B.C. Dc(OH)19下列說(shuō)法正確的是()AHCl溶液中無(wú)OHBNaOH溶液中無(wú)HCNaCl溶液中既無(wú)OH也無(wú)HD常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H和OH，且KW1101420常溫下，在0.1 mol/LCH3COOH溶液中，水的離子積是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.32101521某溫度時(shí)，測(cè)得純水中c(H)2.4107 mol/L，則c(OH)為()A2.4107 mol/L B1.0107 mol/LC. mol/L D無(wú)法確定22關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是()

7、A蒸餾水中，c(H)c(OH)11014B純水中，25時(shí)，c(H)c(OH)11014C25時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H)c(OH)11014DKW值隨溫度升高而增大23、60mL0.5molLNaOH溶液和40mL0.4molL的H2SO4相混合后，溶液的pH約為 0517213224、純水在10和50的H+濃度，前者與后者的關(guān)系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.無(wú)法確定25、pH試紙使用操作中正確的是（ ）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.

8、先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照26. 下列溶液一定顯酸性的是A.溶液中c(H+) c(OH-) B.溶液中含有OH-離子C.滴加紫色石蕊試液不變色的溶液 D.pH = 7的溶液27、某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知ab12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 （ ） AV(酸)=102V(堿) BV(堿)=102V(酸).CV(酸)2V(堿) D.V(堿)2V(酸)28有一學(xué)生甲測(cè)某溶液的pH時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作

9、的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為：操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_。(2)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_溶液，原因_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 mol/L的硫酸和0.01 mol/L的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程。_。A紫色石蕊試液 B蒸餾水 CBaCl2溶液 DpH試紙29(1)25時(shí)，0.05 molL1H2SO4溶液的pH_，001 mol/L NaOH溶液的pH_；(2)某溫度下純水中的c(H)2107 mol/L

10、，則此時(shí)溶液中的c(OH)_；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H)5104 mol/L，則此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)_。30下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/25t1t2水的離子積KW11014a11012試回答以下問(wèn)題：(1)若25t1” “” “”或“”)_25，其理由是_。(2)該溫度下，在c(H)1107 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH)_ mol/L。34在某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示：(1)該溫度下，水的離子積為_(kāi)。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)為_(kāi)。35

11、(1)25時(shí)，10 L水中含OH的物質(zhì)的量為_(kāi) mol，含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)(2)25時(shí)，1 g水中含H的個(gè)數(shù)為_(kāi)個(gè)。36某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，KW的值_，水的電離程度_，水的電離平衡向_移動(dòng)，水的電離過(guò)程是_過(guò)程。(2)取三支燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，并分析下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H)1.010

12、7mol/L增大c(OH)1.0107mol/L增大c(H)和c(OH)大小較c(H)c(OH)c(H)_c(OH)c(H)_c(OH)水的電離平衡移動(dòng)向不移動(dòng)KW值1.01014綜上所述，可得出如下結(jié)論：溫度、_、_均能影響水的電離平衡。KW只受_的影響，而與其他因素?zé)o關(guān)。37某溫度下，純水中的c(H)2107 mol/L，則此時(shí)c(OH)_。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H)5106 mol/L，則c(OH)_，由水電離出的c(H)為_(kāi)。38、0.1mol/L的鹽酸溶液中，c（H）= 、 c（OH-）= 由水電離出的c（OH-）水= 、 c（H）水= 39、0.1mol/L的NaOH溶液中，

13、 c（OH-）=、c（H）=、由水電離出的c（OH-）水=、 c（H）水= 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（OH-）=、c（H）=40、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值及PH值？41、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液42、（1）1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率_， 最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量_。（2）pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。 開(kāi)始

14、反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率 _，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量 _。43、在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于44、在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于45、在25時(shí)，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？46、在25時(shí)，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？47、有一pH=12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。（1）如果加入蒸餾水，就加入_ mL （2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，應(yīng)加入_ mL （3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應(yīng)加入_ mL 48、在25時(shí)，有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸溶液用該NaOH溶液中和至呈中性，需VbLNaOH 溶液，問(wèn)：（1）若a+b=14，則VaVb （2）若a+b=13，則VaVb （3）若a