第二節(jié)：鹽類的水

1、鹽溶液鹽溶液PH值值酸堿酸堿性性NaCl溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 堿性堿性酸性酸性PH7PH=7 鹽的類型鹽的類型強酸強堿鹽強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽弱酸強堿鹽CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探討與交流探討與交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+

2、+ + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + （以（以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例） NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 二、鹽類二、鹽類的的水解：水解：H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 結合結合CH3COONa和和NH4Cl的水解機理，分析歸納的水解機理，分析歸納1. 定義：

3、定義：溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離 出來的出來的H+或或OH-結合生成結合生成弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)的反應的反應 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：納，下列問題：1、結合鹽類水解的定義分析結合鹽類水解的定義分析鹽類水解鹽類水解的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？的條件、實質(zhì)是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應與中和反應的關系如、鹽類水解反應與中和反應的關系如 何？何？2. 條件：條件： 鹽必須溶于水鹽必須溶于水 鹽必須有鹽必須有“弱弱”離子離子3. 實質(zhì)：實質(zhì)： 中和反應的逆反應中和反應的逆反應 (吸熱反應吸熱反應) 促

4、進水的電離促進水的電離 有弱才水解有弱才水解 無弱不水解無弱不水解; ; 誰弱誰水解誰弱誰水解; ; 誰強顯誰性誰強顯誰性; ; 越弱越水解；都弱都水解；越弱越水解；都弱都水解；CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+) C(OH-)CH3COOH CH3COO- + H H + + 堿性堿性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ +

5、+ Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + （以（以NHNH4 4ClCl溶液為溶液為例）例）NH3H2O NH4+ + OH OH - - NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) AHOH BNaOHAH CNaOHAH DNaHAOH 答案：D 1理論依據(jù) (1)電離理論發(fā)生電離的微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度，如H2CO3溶液中：H2CO3HCO3CO32(多元弱酸第一步電離程度遠遠大于第二步電離) (2)水解理論發(fā)生水解的微粒的濃度大于水解生成微粒的濃度，如Na2CO3溶液中 CO32HCO3H2CO3(多元

6、弱酸酸根離子的水解以第一步為主) 2守恒規(guī)律 (1)電荷守恒 電荷守恒是指溶液必須保持電中性，即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。 如NaHCO3溶液中： NaHHCO32CO32OH(2)物料守恒物料守恒也就是元素守恒，變化前后某種元素的原子個數(shù)守恒。如0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：NaHCO3CO32H2CO30.1molL1。解題思路練習：練習：25 時，在時，在1.0 L濃度均為濃度均為0.01 molL1的某的某一元酸一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得NaA，則下列描述中，不正確的是，則下列描述中，不正確的是()該溶液的該溶液的pH7HA的酸性很弱，的酸性很弱，A水解程度較大水解程度較大AHA0.02 molL1n(A)n(OH)0.01 molA BC D解析：解析：NaA說明說明A水解程度大于水解程度大于HA電離程度溶液顯堿性電離程度溶液顯堿性pH7，故，