第三章--電離平衡習(xí)題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第三章 電離平衡習(xí)題一選擇題一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是( )A. H2O B. 液NH3 C. 液態(tài)HF D. 純H2SO4下列物質(zhì)的酸性由強到弱的次序是( )A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClOB. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClOpH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3 B. 1/3

2、C. 300 D. 1/1000在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的離子積為( )A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12295K時，水的Kw是1.0×10-14.313K時，Kw是3.8×10-14.此時，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 緩沖溶液一般成年人胃液的pH值是1.4，正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問成人胃液中 H+與嬰兒胃液中H+之比是( )A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980干

3、燥的氯化氫分子中含有氫，它使藍色石蕊試紙( ) A. 變紅 B. 變白 C. 不變色 D. 無法確定某溶液滴加甲基橙變?yōu)辄S色，若加入甲基紅變?yōu)榧t色，該溶液的pH值與下列數(shù)字相接近的是( )A. 7 B. 4 C. 1 D. 12下列敘述正確的是( )A. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的B. 同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的C. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要小的多D. 鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多E. 以上說法都不正確下列幾組溶液具有緩沖作用的是( )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO3在氨水中加入少量固體NH4Ac后，溶液

4、的pH值將( )A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法判斷下列有關(guān)緩沖溶液的敘述，正確的是( )A. 緩沖溶液pH值的整數(shù)部分主要由pKa或pKb決定.其小數(shù)部分由 或 決定.B. 緩沖溶液的緩沖能力是無限的C. 或 的比值越大，緩沖能力越強D. 或 的比值越小，緩沖能力越弱E. 或的比值為1，且濃度都很大時，緩沖能力很強下列各類型的鹽不發(fā)生水解的是( )A. 強酸弱堿鹽 B. 弱酸強堿鹽C. 強酸強堿鹽 D. 弱酸弱堿鹽關(guān)于Na2CO3的水解下列說法錯誤的是( )A. Na2CO3水解，溶液顯堿性B. 加熱溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一級水解比二級水解程度大D.

5、Na2CO3水解溶液顯堿性，是因為NaOH是強堿配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是( )A. 先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解C. 先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解按溶液酸性依次增強的順序，下列排列正確的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN B. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC， KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac某溫度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×1

6、0-12，則Mg(OH)2的溶解度為( )mol·L-1A. 2.05×10-6 B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6 D. 2.90×10-6下列關(guān)于酸堿電離理論，質(zhì)子理論的說法錯誤的是( )A. 電離理論的反應(yīng)實質(zhì)是H+OH-=H2OB. 質(zhì)子理論的反應(yīng)實質(zhì)是共軛酸堿對間的質(zhì)子傳遞C. 電離理論僅限于水溶液中的酸堿反應(yīng)，堿只限于氫氧化物D. 質(zhì)子理論不適用于非水溶劑或氣體間的酸堿反應(yīng)在NH4+OH-=NH3+H2O體系中，屬于布朗施泰德-勞萊酸的物質(zhì)是( )A. NH3與H2O B. OH-與NH3C. OH-與NH4+ D.

7、NH4+與H2O根據(jù)布朗斯特酸堿理論，在NH3+H2O = NH4+OH-中較強的酸是( )A. NH3 B. NH4+ C. H2O D， OH-下列哪一種關(guān)于質(zhì)子酸堿的說法是錯的( )A. 酸堿反應(yīng)平衡至少存在著兩對共軛酸堿的平衡B. 強酸弱堿鹽是強酸和弱堿組成的化合物C. 任何一種鹽實際上是酸和堿結(jié)合的化合物D. 很弱的酸或很弱的堿，可以看成是非酸非堿的物質(zhì)無機化學(xué)中常用的酸性質(zhì)子溶劑是( )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子，因此H2O，NH3，CH4的酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4.從另一角度來看，可

8、以認為( )A. 堿性順序為:CH4 > NH3 > H2OB. 堿性順序為:CH4 < NH3 < H2OC. 堿性順序為:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.40×10-3)C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5)D. HCOOH (Ka=1.77×10-4)下列溶液中不能組成緩沖溶液的是( )A. NH4和NH4Cl B.

9、H2PO4-和HPO42-C. 氨水和過量的HCl D. HCl和過量的氨水Mg(OH)2的溶度積是1.2×10-11(291K)，在該溫度下，下列pH值中，哪一個是Mg(OH)2飽和溶液的pH值.( )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.2Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是( )A. 在純水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中已知氨水在298K時的電離常數(shù)Kw=1.8×10-5，氨水溶液中OH-= 2

10、.40×10-5 mol·L-1，這種氨水的濃度(mol·L-1)是( )A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80將pH=9.00與pH=5.00兩種強電解質(zhì)溶液等體積混合后溶液的pH值是( ) A. 7.00 B. 5.00 C. 8.00 D. 6.00室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14， 此時該溶液中S2-(mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×

11、;10-8 D. 1×10-14已知在室溫時，醋酸的電離度約為2.0%，其Ka=1.75×10-5，該醋酸的濃度 (mol·L-1)是( )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005某弱堿ROH的分子量為125，在298K時取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb值是( )A. 2.70×10-5 B. 6.00×10-5 C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-5某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此緩沖溶的pH值是( )

12、A. 4 B. 7 C. 10 D. 14把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀釋一倍或加熱，NH4Ac的水解度將( )增大 B. 減小C. 稀釋時增大，加熱時減小D. 稀釋時減小，加熱時增大0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值為( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7， K2 = 5.61×10-11A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-

13、，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO41升Ag2CrO4(式量303.8)飽和溶液中，溶有該溶質(zhì)0.06257克，若不考慮離子強度，水解等因素，Ag2CrO4的Ksp是( )A. 3.5×10-11 B. 2.36×10-C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-12200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為( )A. 0.

14、010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.200用相同濃度的NaOH溶液來中和等摩爾的CH3COOH與HCl，所消耗NaOH溶液的體積關(guān)系是( )A. HCl比CH3COOH多 B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH與HCl相等 D. 不可比強電解質(zhì)的特點是( )A.溶液的導(dǎo)電能力較強 B. 在溶液中存在電離平衡C.在溶液中不存在分子，完全電離為離子 D. 溫度一定，電離常數(shù)一定E.一般濃度時電離度較小下列幾種物質(zhì)的水溶液，哪些不能電離( )A. KOH B. HNO3 C. CCl4 D. KClO3對于緩沖能力較大的緩沖溶液，它們的pH值最主要是由下列哪一個因素決定

15、的( )A. 共軛對之間的電離常數(shù) B. 共軛對雙方的濃度比率C 溶液的溫度 D. 溶液的總濃度102AA04 欲使100毫升純水的pH值由7變?yōu)?，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升數(shù)約為( )A. 10.0 B. 1.0 C. 0.1 D. 0.05SO2，CO2均為0.03mol·L-1的水溶液，(設(shè)全轉(zhuǎn)為酸)中，各物質(zhì)的濃度由大到小的順序為( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-， SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，H

16、SO3-，CO32-， SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-， CO32-有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05mol·L-1溶液中的電離度( )A. 4.1% B. 4% C. 2.8% D. 3.1%一元弱酸弱堿鹽水溶液的酸度與溶液的濃度無關(guān)，這是由于弱酸弱堿鹽( )A. 在水中不電離 B， Ka和K相差不太大C. Ka和K相等 D. 是一種最好的緩沖溶液由NH3·H2O與NH4Cl組成的緩沖溶液，下列何種情形緩沖能力最強( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl

17、) >1 B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D， C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都較大下列溶液具有緩沖作用的有( )A. 含等濃度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O與等體積的0.2mol·L-1 HCl組成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaA

18、c(s)_組成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH與等體積的0.2 mol·L-1 HCl組成的溶液NaHCO3溶于水有下列平衡， HCO3-+H2O=H3O+CO32- -(1) HCO3-+H2O=H2CO3+OH- -(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-該反應(yīng)的K為( )A. 2.0×10-1 B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7， K2 = 5.61×10-11)298K時0.050

19、0mol·L-1 NH4NO3溶液中，該鹽的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考慮H+的活度)A. 9.20×10% B. 9.25×10%C. 9.30×10% D. 9.35×10%已知: Ag2S的溶度積為6×10-30此時它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1 B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1 D. 5.3×10-1下列說法正確的是( )A. 溶度積小的物質(zhì)一定比溶度積

20、大的物質(zhì)溶解度小B. 對同類型的難溶物，溶度積小的一定比溶度積大的溶解度小C. 難溶物質(zhì)的溶度積與溫度無關(guān)D. 難溶物的溶解度僅與溫度有關(guān)二填空題在磷酸溶液中除_分子外，還含有_離子.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固體NaOH_克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固體NaOH比上述硝酸要_.(多，少或相等)在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反應(yīng)中，應(yīng)選用pK值接近_的指示劑，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·

21、;L-1HCl的反應(yīng)中，應(yīng)選用pK值接近_的指示劑.(K=1.77×10-5)酸堿指示劑是一種借助自身顏色變化來指示溶液pH值的化學(xué)物質(zhì)，它一般是復(fù)雜的有機分子，并且都是_或_測定溶液酸堿性的方法很多，定性測定可用_.定量測定可用_.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的電離度將_，這種作用被稱為_.在含有固體AgCl的飽和溶液中加入0.1mol·L-1 HCl，AgCl的溶液平衡將向_移動，AgCl的溶度積將_.往BaSO4飽和溶液中加入BaCl2溶液，現(xiàn)象是_，這是由于_的結(jié)果.若在HAc溶液中加入不含有相

22、同離子的強電解質(zhì)時，則由于溶液中離子濃度增大，使H+和Ac-結(jié)合成HAc的機會_從而導(dǎo)致HAc的電離度_.配制Cu(NO3)2水溶液時應(yīng)先_，然后_.在含有AgCl(s)的飽和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度將_，此時Q_K.(填"="，"<"或">" )在含有AgCl(S)的飽和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將_，這是由于_的結(jié)果.根據(jù)酸堿電子理論，堿是一種能提供_的物質(zhì).酸堿反應(yīng)的實質(zhì)是以_.固體AgCl與NH3·H2O作用，生成A

23、g(NH3)2+，這說明_的堿性比_強.當(dāng)組成緩沖溶液的物質(zhì)濃度越_，緩沖溶液的pH(pOH)等于_時，緩沖溶液的緩沖能力越大.緩沖容量表示緩沖溶液_的大小，緩沖劑的濃度越大，則緩沖容量越_.已知AgCl，Ag2S的溶度積依次為2×10-10,6×10-30,度分別是_和_.兩個不同濃度的同種弱酸，較濃的酸的電離度比較稀的酸的電離度_，而較濃的酸比較稀的酸H+濃度_.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固體，使其濃度為0.1mol·L-1，溶液中H+濃度和HAc的電離度都_，這種作用被稱為_.在含有固體AgBr的飽和溶液中加入AgNO3溶液，溶

24、液中AgBr(s)=Ag+Br-的平衡將_移動，這是由于_的結(jié)果.兩種無水氧化物生成鹽的反應(yīng)，可以看成是路易斯酸-堿反應(yīng)，如:CaO與SiO2的反應(yīng)，可以看作是_作為酸與_作為堿的反應(yīng).已知: K=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是_，計算公式為_.電離常數(shù)K表示電解質(zhì)電離的能力，K愈小，表示電離程度愈_ K隨溫度升高而_若將緩沖溶液稍加稀釋，其緩沖能力_，若稀釋程度太大，則_三問答題硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何

25、關(guān)系?pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?溶液的酸堿性強弱能否說明酸物質(zhì)的強弱?舉例說明.以Hac和aAc溶液為例說明其緩沖作用原理.純水為什么沒有緩沖作用?結(jié)合生產(chǎn)生活實際，舉兩個例子說明緩沖溶液的應(yīng)用.為什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在純水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中大?能否根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?在溶液導(dǎo)電性試驗中，若分到用HAc和NH3·H2O作電解質(zhì)溶液燈泡亮度很差，而兩溶液混合則燈泡亮度增強，其原因是什么?四計算題

26、已知某溶液中含有Cl-=0.01mol·L-1，CrO42-=0.0010mol·L-1 Ksp.AgCl=1.56×10-11 KAg2CrO4 =1.8×10-7， Ag2CrO4開始沉淀為止，此時溶液中的Cl-濃度為多少? (假定溶液總體積為1升)在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，H+=7.75×10-6，可推知硼酸的電離常數(shù)是多少?欲配制500 mL pH=9且含NH4+為1 mol·L-1的緩沖溶液，需密度是0.904克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH4Cl(式量為53.5)分別是多

27、少? 已知: K=1.88×10-5已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氫離子濃度為2.1×10-8mol·L-1，計算: (1) NaNO2的水解常數(shù). (2) HNO2的電離常數(shù).計算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1) 已知: K= 9×10-12Mg(OH)2的溶度積為: KSP 4.5×10-12 飽和的Mg(OH)2的值是多少？在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至飽和，該溫度下H2S的K1=1.3×10-7， K2

28、=7.1×10-7 HS-的濃度(mol·L-1)是多少? 欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl緩沖溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O 350 mL， 則需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的Kb=1.8×10-5， NH4Cl的式量為 53.5.第三章 電離平衡習(xí)題答案一選擇題BCDCCDCBB CDBA ECDCCCDDBBDDACABAADBDAACBABCA CCACACBDA DDADB二填充題H2O ， H3PO4 ， H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH- 0.8 少7 5弱酸， 弱堿酸堿指示

29、劑 酸度計降低 同離子效應(yīng)左 不變產(chǎn)生BaSO4白色沉淀 同離子效應(yīng) (1) 將Cu(NO3)2溶于稀HNO3中 (2) 再用蒸溜水稀釋到所需濃度降低(或減小) 降低 (或減小) 同離子效應(yīng)電子對 配位鍵生成酸堿配合物NH3 Cl大 pKi緩沖能力 大1.4×10mol·L 8.4×10-17 mol·L小 大增大 鹽效應(yīng)左 同離子效應(yīng)SiO2 CaO中的O8.26-10.26 pH=14-(pKb ± 1)小 增大基本不變 喪失緩沖能力三問答題答: 因硫化鋁屬弱酸弱堿鹽，陰陽兩種離子都發(fā)生水解，而且相互促進.水解的最終產(chǎn)物是Al(OH)3和H

30、2S，而得不到硫化鋁，因此硫化鋁在水中不能重結(jié)晶. 反應(yīng)方程式: Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S答: 因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應(yīng).在元素周期表中，堿金屬離子不能結(jié)合水中的OH-，生成弱堿，所以它們幾乎不水解. 酸根離子的水解常數(shù)KK/Ka，Ka越小，酸越弱.酸根離子接受質(zhì)子的能力越強，使K越大.所以，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的能力成正比.答: 不一定是. pH>7 只能表明該溶液中OH->H+，溶液顯堿性. 使水溶液呈堿性的溶質(zhì)，可能是堿也可能是鹽，(弱酸強堿鹽) 答: 不能。溶液酸堿性強弱與酸物質(zhì)的強弱是兩個

31、不同的概念。鹽酸是一種強酸，但它組成的酸溶液不一定呈強酸性，如很稀的鹽酸(10-4 mol/L)，其溶液呈弱酸性. 答: 在Hac和c緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，抑制HAc的電離，這時HAc和Ac濃度都很高，而H+濃度較小。在該溶液中，加入少量強酸，HAc=H+Ac-平衡左移，使溶液H+不能顯著增大，而基本保持溶液pH值不變。若加入少量強堿，H+OH-=H2O，使HAc=H+Ac-平衡右移，溶液中OH-不能顯著增大，溶液pH值基本保持不變。答: 純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH 因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+ 和 OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7 mol

32、·L-1 ，當(dāng)在水中加入少量強堿或強酸時，其中原有的OH或H3O+能強酸或強堿的作用，故純水沒有緩沖作用。答: (1) 工業(yè)上電鍍液常用緩沖溶液來調(diào)節(jié)它的pH值。(2) 土壤中存在有H2CO3HCO3-，H2PO4-HPO42-等復(fù)雜的緩沖體系。答: <1> MgNH4PO4(S)=Mg+NH4+PO4 -(1)NH3·H2O=NH4+OH -(2) 由于(2)的同離子效應(yīng)，使(1)平衡左移，MgNH4PO4的溶解度變小。<2> NH4Cl+H2O=NH3·H2O+HCl -(3) PO43-+H+=HPO42- -(4) 由于反應(yīng)(3)和(4)的作用，使(1)平衡右移，MgNH4PO4的溶解度增大。答：不能。因為不同類型的難溶電解質(zhì) 的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=， A2B型 : S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B) > S(AB)。 對同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因為它們的換算公式相同。答：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2) 因為離子進一步電離需更