人教版化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 第五單元 化學(xué)方程式 單元測(cè)評(píng)（含解析）

1、.第五單元 化學(xué)方程式 單元測(cè)評(píng)時(shí)間:45分鐘總分值:100分一、選擇題此題包括10小題,每題3分,共30分1.不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)是2.質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識(shí)化學(xué)反響本質(zhì)的重要理論。某物質(zhì)R與水和氧氣反響的化學(xué)方程式為2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4,那么R的化學(xué)式應(yīng)為A.FeSB.Fe2S3C.FeOD.FeS23.如圖四位同學(xué)正在討論某一個(gè)化學(xué)方程式表示的意義,根據(jù)他們描繪的內(nèi)容,試判斷他們所指的化學(xué)方程式是A.S+O2SO2B.2CO+O22CO2C.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O4.在反響2A+B2C中,1.6 g的A完全反響生成

2、2 g C,又知B的相對(duì)分子質(zhì)量為32,那么C的相對(duì)分子質(zhì)量為A.28B.64C.44D.805.建立根本的化學(xué)觀念可以讓我們更好地理解化學(xué),如形成守恒觀念,可以更好地理解質(zhì)量守恒定律,以下表述正確的選項(xiàng)是A.每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反響,生成2個(gè)CO2分子B.32 g S與32 g O2完全反響,生成64 g SO2C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律D.根據(jù):蠟燭+氧氣二氧化碳+水,那么蠟燭中一定含有C、H、O三種元素6. 雙選在一密閉容器內(nèi)參加甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響,反響前后物質(zhì)的質(zhì)量變化如以下圖。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A.該反響為化合反響

3、B.丙可能為該反響的催化劑C.參加反響的乙、丁質(zhì)量比為32D.丁相對(duì)分子質(zhì)量是甲的2倍7.如圖是某個(gè)化學(xué)反響的微觀模擬圖,以下對(duì)該反響前后的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.反響前后的物質(zhì)均為混合物B.反響前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變C.反響前后的原子數(shù)目不變D.參加反響的“分子與“分子的個(gè)數(shù)比為438.在某H2O2溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為217,現(xiàn)向19 g該H2O2溶液中參加1 g二氧化錳,充分反響后,生成氧氣的質(zhì)量為A.1 gB.1.6 gC.4.2 gD.8.5 g9.2019·四川綿陽(yáng)中考將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反響一段時(shí)間后,測(cè)得反響后各物質(zhì)的質(zhì)量

4、如下:物質(zhì)abcd反響前質(zhì)量/g6.43.24.00.5反響后質(zhì)量/g待測(cè)2.567.20.5以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A.a和b是反響物,d一定是催化劑B.反響后a的質(zhì)量為2.56 gC.c中元素的種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類D.假設(shè)a和b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21,那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1210.以下圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是A.在密閉容器中燃燒一定量的紅磷B.加熱一定量的高錳酸鉀固體C.在少量二氧化錳中參加雙氧水D.加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物二、填空與簡(jiǎn)答題此題包括5小題,共38分11.6分根據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)內(nèi)容答復(fù)以下問(wèn)題:115 mL酒

5、精與15 mL水混合后的體積填“大于“小于或“等于30 mL,這是因?yàn)?該變化填“能或“不能用質(zhì)量守恒定律解釋,理由是。 2將6 g碳在18 g氧氣中燃燒,完全反響后得到的二氧化碳質(zhì)量填“大于“小于或“等于24 g,這是因?yàn)椤?#160;12.4分對(duì)知識(shí)的歸納與整理是學(xué)習(xí)自然科學(xué)的重要方法。現(xiàn)有如下三個(gè)化學(xué)反響:S+O2SO22CO+O22CO23Fe+2O2Fe3O41通過(guò)比較可發(fā)現(xiàn)它們有許多相似之處。其一:從化學(xué)反響類型看,都是化合反響;其二:。 2請(qǐng)?jiān)賹懗龇仙鲜鰞牲c(diǎn)要求的一個(gè)化學(xué)方程式:。 13.6分 “史上最貴的實(shí)驗(yàn):步驟.讓金剛石在充足的氧氣中燃燒,搜

6、集生成的氣體;步驟.讓足量鎂條在步驟生成的氣體中燃燒,生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。1步驟中發(fā)生反響的化學(xué)方程式: 。 2假設(shè)金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反響且轉(zhuǎn)化完全,生成的炭粉質(zhì)量為m2,那么m1m2填“<“=或“>,理由為 。 14.12分質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反響中的重要規(guī)律,我能運(yùn)用此規(guī)律解答以下問(wèn)題:1某純潔物X在空氣中完全燃燒,反響的化學(xué)方程式為X+3O22CO2+2H2O反響條件已略去,那么X的化學(xué)式為。 2在催化劑并加熱的條件下,A與B反響生成C和D。反響前后分子變化的微觀示意圖如下所示:以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是填序號(hào)

7、。 a.該反響類型為氧化反響b.4種物質(zhì)中只有D屬于氧化物c.反響前后,氮元素化合價(jià)升高d.化學(xué)反響中分子可以再分,而原子不能該反響的化學(xué)方程式為。 15.10分追求化學(xué)家的足跡。1舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一,他獲得氧氣的方法主要有以下兩類:a.加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等b.用二氧化錳與濃硫酸加熱:2MnO2+2H2SO4濃2MnSO4+2X+O2a中反響物均可制得氧氣,因?yàn)樗鼈兘M成的共同點(diǎn):; b中物質(zhì)X的化學(xué)式為; 寫出實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的一個(gè)化學(xué)方程式:。 2舍勒由于受“燃素說(shuō)的影響即認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由灰和“燃素組成的,物

8、質(zhì)燃燒后剩下的是灰,而燃素本身變成了光和熱,逸散到空中去了,導(dǎo)致“氧氣從他的鼻尖下溜走?；瘜W(xué)家拉瓦錫結(jié)合大量實(shí)驗(yàn)事實(shí),否認(rèn)了“燃素說(shuō)認(rèn)為的“物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)當(dāng)減輕的觀點(diǎn),真正發(fā)現(xiàn)了氧氣。寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式:; 以鐵燃燒的事實(shí),指出上述“燃素說(shuō)的錯(cuò)誤:。 三、實(shí)驗(yàn)與探究題此題包括1個(gè)小題,共21分16.比照分析是化學(xué)研究和學(xué)習(xí)的根本方法。甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置,圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反響是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件這一探究目的開展活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)步驟】如下圖,甲將白磷和反響裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯,分別放在兩個(gè)托盤天平上,并

9、用砝碼使天平平衡。丙對(duì)石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)展稱量。三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)展化學(xué)反響。甲、乙同學(xué)在反響完畢且甲的裝置冷卻后,將反響裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反響前使用的托盤天平上,觀察天平是否平衡。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)完畢后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量,比較反響前后質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)分析】1請(qǐng)你仿照例如,完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理是否遵守質(zhì)量守恒定律甲同學(xué)4P+5O22P2O5該反響遵守質(zhì)量守恒定律乙同學(xué)該反響遵守質(zhì)量守恒定律丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,反響前后稱量質(zhì)量不相等該反響不遵守質(zhì)量守恒定律2比較甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有許多相似之處,如生成物都屬于以下選項(xiàng)中的。&

10、#160;A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物3通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的比照分析,甲、乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的,但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的。在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下,請(qǐng)分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反響都遵守質(zhì)量守恒定律?！緦?shí)驗(yàn)反思】4請(qǐng)從微觀角度分析化學(xué)反響遵守質(zhì)量守恒定律的原因是。 四、計(jì)算題此題包括2小題,共11分17.5分登山隊(duì)員常用的能源是氫氣,可用氫化鈣CaH2固體和水反響制得,其反響的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCaOH2+2H2。假設(shè)制得20 g H2,那么需要多少克氫化鈣?18.6分雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣其他成分不與水也不與鹽酸

11、反響。為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量,進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:1雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣,碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。 2計(jì)算雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出簡(jiǎn)明的計(jì)算過(guò)程。參考答案1.D解析:質(zhì)量守恒定律的適用范圍為化學(xué)變化,D選項(xiàng)未涉及化學(xué)變化,不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律。2.D解析:化學(xué)反響的本質(zhì)是原子的重新組合過(guò)程,前后原子的種類與數(shù)目不變。結(jié)合題示的化學(xué)方程式可以確定2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子,從而可以確定物質(zhì)R的化學(xué)式為FeS2。3.C解析:根據(jù)四位同學(xué)的描繪,該反響是化合反響,排除D項(xiàng);各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為212,排除A項(xiàng);各物質(zhì)的質(zhì)量比為189,排除B項(xiàng)。4.D解

12、析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求參加反響B(tài)的質(zhì)量為0.4 g,設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x,因此可列比例式:322x=0.4 g2 g,x=80,所以選D。5.B解析:碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳,化學(xué)方程式為C+O2CO2,每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反響,生成1個(gè)CO2分子,故A錯(cuò)誤;硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫,化學(xué)方程式為S+O2SO2,32 g S與32 g O2完全反響,生成64 g二氧化硫,故B正確;鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,增加了參加反響的氧氣的質(zhì)量,遵循質(zhì)量守恒定律,故C錯(cuò)誤;根據(jù)蠟燭+氧氣二氧化碳+水,那么蠟燭中一定含有C、H元素,可能含有氧元素,故D錯(cuò)誤。6.AD解析:根據(jù)質(zhì)量

13、守恒定律,反響后丙的質(zhì)量為4 g+10 g+3 g+4 g-6 g+4 g+8 g=3 g,故乙為反響物,甲、丁為生成物,該反響為分解反響,A錯(cuò)誤;丙的質(zhì)量不變,可能為催化劑,B正確;參加反響的乙、丁質(zhì)量比為10 g-4 g8 g-4 g=32,C正確;生成甲、丁的質(zhì)量比為6 g-4 g8 g-4 g=12,由于未知反響的化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù),故無(wú)法確定甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比,D錯(cuò)誤。7.D解析:由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,反響前、后的物質(zhì)都是由不同種的分子構(gòu)成的,均為混合物,故A正確;由微粒的變化可知,反響前后原子的種類、數(shù)目不變,反響前、后的物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故B正確;由微粒的變化可知,反響

14、前后原子的種類、數(shù)目不變,故C正確;參加反響的“分子與“分子的個(gè)數(shù)比為21,故D錯(cuò)誤。8.A解析:雙氧水分解生成水和氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反響前后元素的種類與質(zhì)量不變,生成物水中氫元素的質(zhì)量與過(guò)氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量相等,由此確定生成物中氫元素的質(zhì)量為19 g×219=2 g,水中氫、氧元素的質(zhì)量比為18,故水中氧元素的質(zhì)量為16 g,根據(jù)反響前后氧元素質(zhì)量不變可以確定氧元素的總質(zhì)量為19 g×1719=17 g,故生成氧氣的質(zhì)量為17 g-16 g=1 g。9.C解析:由表格信息可知,反響后c質(zhì)量增加了3.2 g,是生成物;b質(zhì)量減少了0.64 g,是反響物,d質(zhì)

15、量不變,可能是作催化劑,也可能是雜質(zhì),反響物還少2.56 g,所以a是反響物,A錯(cuò)誤;a反響后質(zhì)量減小2.56 g,所以反響后物質(zhì)a的質(zhì)量為3.84 g,B錯(cuò)誤;反響物是a和b,生成物是c,所以是化合反響,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知c物質(zhì)中元素的種類,一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類,C正確;物質(zhì)a與物質(zhì)b的質(zhì)量比為2.560.64=41,假設(shè)物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為21,那么反響中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為21,D錯(cuò)誤。10.A解析:A選項(xiàng)中紅磷為固體,燃燒后生成的P2O5也是固體,故密閉容器內(nèi)剩余固體物質(zhì)中磷元素的質(zhì)量不變;B選項(xiàng)中加熱KMnO4會(huì)生成固體K2MnO4和MnO2,剩余

16、固體的質(zhì)量不能為零;C選項(xiàng)中反響剛開場(chǎng)時(shí)氧氣的質(zhì)量應(yīng)從零開場(chǎng);D選項(xiàng)中由于氯酸鉀分解需要的溫度較高,剛開場(chǎng)加熱時(shí)沒有氧氣生成。應(yīng)選項(xiàng)A符合題意。11.解析:1因?yàn)榫凭退肿又g都有間隔,所以15 mL酒精與15 mL水混合后的體積小于30 mL,該變化為物理變化,所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋,因?yàn)橘|(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化。2根據(jù)化學(xué)方程式:C+O2CO2123244可知6 g碳與16 g氧氣恰好完全反響,得到的二氧化碳質(zhì)量為22 g。答案:1小于分子之間有間隔不能該變化為物理變化,質(zhì)量守恒定律適用于化學(xué)變化2小于根據(jù)化學(xué)方程式可知:6 g碳與16 g氧氣恰好完全反響,得到的二氧化碳質(zhì)量為22

17、 g12.解析:此題考察同學(xué)們對(duì)所學(xué)知識(shí)歸納、整理的才能。觀察三個(gè)反響可發(fā)現(xiàn),它們都是可燃物與氧氣發(fā)生的氧化反響,都需要點(diǎn)燃,而且反響過(guò)程中都要放出熱量,圍繞這些要點(diǎn),不難做出解答。答案:1從反響條件看都需要點(diǎn)燃、從反響物上看都是物質(zhì)與氧氣反響、從化學(xué)反響的能量上看都是放熱反響、從與氧發(fā)生的反響看都是氧化反響、從生成物看生成物都是氧化物等24P+5O22P2O5或C+O2CO213.解析:1鎂帶在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳。2假設(shè)金剛石質(zhì)量為m1,按上述步驟反響且轉(zhuǎn)化完全,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反響前后原子的種類和數(shù)量不變,生成的炭粉質(zhì)量為m2=m1。答案:12Mg+CO22MgO+C2=根據(jù)質(zhì)

18、量守恒定律,反響前后原子的種類和數(shù)量不變14.解析:1根據(jù)反響前后原子的種類和數(shù)目都不變:X+3O22CO2+2H2O,可以知道反響后有2個(gè)C,4個(gè)H,6個(gè)O,而反響前只出現(xiàn)了6個(gè)O,故X中含有2個(gè)C,4個(gè)H,化學(xué)式為C2H4。2將圖示反響配平如圖:根據(jù)上圖可判斷該反響的化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O;根據(jù)物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響屬于氧化反響,故a正確;根據(jù)氧化物是指由兩種元素組成,其中一種為氧元素的化合物,故b正確;反響前,氮元素顯-3價(jià),反響后,氮元素顯0價(jià),故c正確;化學(xué)反響中分子可以再分,而原子不能再分,故d正確。答案:1C2H42abcd4NH3+3O22N2+6H2O15

19、.解析:1加熱分解硝酸鉀、氧化汞、硝酸銀等可制得氧氣,因?yàn)樗鼈兘M成中都含氧元素;利用質(zhì)量守恒定律反響前后元素種類不變,反響前有2個(gè)Mn、12個(gè)O、4個(gè)H、2個(gè)S;反響后除X外有2個(gè)Mn、10個(gè)O、2個(gè)S;故2X中含有4個(gè)H,2個(gè)O,故X的化學(xué)式為H2O;實(shí)驗(yàn)室制取氧氣可以用過(guò)氧化氫與二氧化錳的混合物、加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物等方法。2鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可解釋鐵絲燃燒時(shí)質(zhì)量的變化情況:鐵絲燃燒增加的質(zhì)量等于參加反響的氧氣的質(zhì)量,符合質(zhì)量守恒定律。答案:1都含氧元素H2O2H2O22H2O+O223Fe+2O2Fe3O4鐵絲在氧氣中燃燒,反響后固體的質(zhì)量增加16.解析:此題是一道有關(guān)質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究題,解題的關(guān)鍵是明確利用不同物質(zhì)反響來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定