水的離子積和溶液酸堿性

1、實驗：純水的實驗：純水的”精確的導電性實驗精確的導電性實驗”現象現象: :靈敏電流計偏轉極其微弱靈敏電流計偏轉極其微弱結論結論: :水是一種極弱的電解質，水是一種極弱的電解質， 能發(fā)生微弱電離。能發(fā)生微弱電離。GH2O + H2O H3O+ + OH簡寫為：簡寫為：H2O H+ + OH-水是一種極弱電解質，能微弱電離水是一種極弱電解質，能微弱電離H2O H+ + OH-電離平衡常數：電離平衡常數： K 電離電離C(H2O）K 電離電離 C(H2O） Kw室溫下室溫下1L水（水（55.6mol）只有）只有110-7mol水電離，電離前后水水電離，電離前后水的物質的量幾乎不變，的物質的量幾乎不變

2、，C（H2O）可視為常數?？梢暈槌?。Kw）表達式：表達式：Kw25時時，1L(55.6 mol)純水中有純水中有1107 mol水發(fā)生電離，則該純水中水發(fā)生電離，則該純水中 C(H+) mol/L； C(OH) mol/L；C(H+) C(OH)（填、）（填、）Kw= 。11071107110-14Kw只與只與 有關有關,與與 無關。無關。溫度溫度濃度濃度3 3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素水的電離是水的電離是 過程，過程，升高溫度，升高溫度， 水的電離水的電離, Kw 。吸熱吸熱增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）溫度：）溫度：促進促

3、進（2）加入活潑金屬：）加入活潑金屬：促進水的電離促進水的電離C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性對常溫下純水進行下列操作，填寫下表對常溫下純水進行下列操作，填寫下表條件條件酸堿性酸堿性 平衡移平衡移動方向動方向C(H+) C(OH-）C(H+)C(OH-)大小大小Kw加熱加熱加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大 增大增大增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大 減小減小不變不變堿性堿性逆向逆向減小減小 增大增大不變不變H2O H+ + OH- 問題討論問題討論水的電離平水的電離平衡移動方向衡移動方向H+變化變化 OH-變化變化Kw加入加入CH3COO

4、Na加入加入NH4Cl加入加入NaCl正向正向減小減小增大增大不變不變正向正向增大增大減小減小不變不變不移動不移動不變不變不變不變不變不變H2O H+ + OH-4 4、歸納、歸納稀酸溶液：稀酸溶液： 稀堿溶液：稀堿溶液： 練習：練習：0.01mol/L鹽酸溶液中鹽酸溶液中C（H+）、）、 C（OH-）分別為多少？由水電離出的）分別為多少？由水電離出的C水水（H+）、）、 C水水（OH-）分別為多少？）分別為多少？ 在由水電離出的在由水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液的溶液中中,一定能大量共存的離子組是一定能大量共存的離子組是( )A.K+、Fe3+、SO42-、MnO4-B.N

5、a+、Cl-、NO3-、SO42-C.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-D.Na+、AlO2-、Br-、Cl-B（25 Kw= 11014）中性溶液中性溶液H+ = 1107mol/L OH- = 1107mol/L H+ = OH-酸性溶液酸性溶液 H+ OH-H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L堿性溶液堿性溶液 H+ OH-H+ 1107mol/LOH- 1107mol/L討論討論：KW100=110-12，100 時各量如何變化？時各量如何變化？1 1、判斷溶液的酸堿性：、判斷溶液的酸堿性：判斷溶液酸堿性根本依據是判斷溶液酸堿性根本依據是C(OHC(OH- -) )與與

6、C(HC(H+ +) )相對大小相對大小當當 c(H+)=10-7mol/L時，時，pH=7反之：反之： c（H+）=10-pH pH = - lg c（H+）溶液的溶液的pH值值 c(H+) 0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強pH值越大堿性越強，酸性越弱值越大堿性越強，酸性越弱pH值越小酸性越強，堿性越弱值越小酸性越強，堿性越弱pH越小，溶液酸性越強，越小，溶液酸性越強，pH越大堿越大堿性越強性越強pH改變改變n個單位，個單位

7、，C(H+)增大到原來的增大到原來的10n倍或縮小到原來的倍或縮小到原來的1/ 10n倍倍溶液成中性溶液成中性 pH=7 溶液成堿性溶液成堿性 pH7 溶液成酸性溶液成酸性 pH7 常溫下常溫下(250C)1000CpH6 pH=6 使用使用pH判斷溶液酸堿性時要注意判斷溶液酸堿性時要注意溫度溫度（pH=7溶液不一定是中性）溶液不一定是中性）pH的適用范圍的適用范圍為為014 pH適用于適用于c（H+）1 mol/L 通常將通常將c（OH）的負對數稱作）的負對數稱作pOH: pOH = lg c（OH ）當當pH=0時，時， c（H+） ；當當pH=14時，時， c（H+） 。1 mol/L1

8、 1014mol/L也可用也可用pOH表示溶液酸堿性表示溶液酸堿性常溫下常溫下 pH + pOH = 14 藍色藍色3.14.45.08.08.210.0指示劑的變色范圍指示劑的變色范圍HIn（紅色）（紅色） H+ +In- （藍色）（藍色）定量測定定量測定：pH試紙法試紙法 、pH計法等計法等定性測定：酸堿指示劑法（定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：定量測定：pHpH試紙、試紙、pHpH計等計等pH試紙試紙（粗略）（粗略）廣泛廣泛pH試紙（試紙（讀到整數讀到整數）精密精密pH試紙（試紙（0.2或或0.3）pH計（也叫計（也叫 酸度計）：酸度計）：讀到讀到

9、0.01（精確）（精確）pH試紙試紙： 1、成分：含有多種指示劑、成分：含有多種指示劑 2、本身顏色：、本身顏色：淡黃色淡黃色 3、檢驗中性物質，試紙可濕潤檢驗中性物質，試紙可濕潤。如果檢驗。如果檢驗堿性或酸性物質，試紙必須是干燥的，否則堿性或酸性物質，試紙必須是干燥的，否則試紙上的水將影響測定準確性。試紙上的水將影響測定準確性。 操作方法：操作方法： 將將1-2cm長的試紙放在表面皿上，用滴管長的試紙放在表面皿上，用滴管或玻棒滴液在試紙上，將其與標準比色卡對或玻棒滴液在試紙上，將其與標準比色卡對比后讀數。比后讀數。Kw只與只與 有關有關,與與 無關。無關。H2O + H2O H3O+ + O

10、H簡寫為：簡寫為： H2O H+ + OH-水是一種極弱電解質，能微弱電離水是一種極弱電解質，能微弱電離電離平衡常數：電離平衡常數： K 電離電離C(H2O）Kw）表達式：表達式：Kw溫度溫度濃度濃度3 3、影響水的電離平衡的因素、影響水的電離平衡的因素水的電離是水的電離是 過程，過程，升高溫度，升高溫度， 水的電離水的電離, Kw 。吸熱吸熱增大增大如：如：KW25=110-14 KW100=110-12（1 1）溫度：）溫度：促進促進（2）加入活潑金屬：）加入活潑金屬：促進水的電離促進水的電離C(H+)1107 PH=7 中性中性C(H+)1106 PH=6 中性中性4 4、歸納、歸納稀酸

11、溶液：稀酸溶液： 稀堿溶液：稀堿溶液： 通常將通常將c（H+）的負對數稱作）的負對數稱作pH: pOH = lg c（H+ ）也可用也可用pOH表示溶液酸堿性常溫下表示溶液酸堿性常溫下 pH + pOH = 14定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：定量測定：pHpH試紙、試紙、pHpH計等計等pH試紙試紙（粗略）（粗略）廣泛廣泛pH試紙（試紙（讀到整數讀到整數）精密精密pH試紙（試紙（0.2或或0.3）pH計（也叫計（也叫 酸度計）：酸度計）：讀到讀到0.01（精確）（精確）pH試紙的使用方法試紙的使用方法：取一小塊取一小塊pH試紙

12、放在試紙放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的上，用沾有待測液的點試紙的中點試紙的中部，待部，待30秒后秒后與標準比色卡對比來粗略確定溶液的與標準比色卡對比來粗略確定溶液的pH（ pH讀數只取整數）。讀數只取整數）。注意注意：1、玻璃棒要潔凈、干燥玻璃棒要潔凈、干燥2、pH試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸餾水濕潤，否則試紙用鑷子夾取，測溶液時不能用蒸餾水濕潤，否則pH可能可能 偏大、偏小或不變偏大、偏小或不變定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定性測定：酸堿指示劑法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量測定：定量測定：pHpH試紙、試紙、pHpH計等計等pH試紙試紙（粗略）（粗略）廣泛廣泛pH試紙（試紙（讀到整數讀到整數）精密精密pH試紙（試紙（0.2或或0.3）pH計（也叫計（也叫 酸度計）：酸度計）：讀到讀到0.01（精確）（精確）pH試紙的使用方法試紙的使用方法：取一小塊取一小塊pH試紙放在試紙放在表面皿或玻璃片表面皿或