蘇教版化學(xué)反應(yīng)原理專題3 溶液中的離子反應(yīng) 檢測試題解析版

1、專題3 溶液中的離子反應(yīng) 檢測試題一、選擇題(本題包括25小題,其中115小題每小題2分,1625小題每小題3分,共60分,每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)中,其水溶液能導(dǎo)電又屬于非電解質(zhì)的是( A )A.NH3 B.蔗糖C.空氣D.液態(tài)HCl解析:NH3的水溶液能夠?qū)щ?是生成的一水合氨發(fā)生了電離,氨氣屬于非電解質(zhì),A正確;蔗糖的水溶液不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),B錯誤;空氣是混合物,既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),C錯誤;液態(tài)HCl的水溶液能夠?qū)щ?是氯化氫發(fā)生了電離,屬于電解質(zhì),D錯誤。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且不發(fā)生水解的是( C )A.MgCl2B.C2H5OH C.NaHSO4

2、D.CH3COONa解析:MgCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液是因水解而呈酸性,A錯誤;C2H5OH為非電解質(zhì),B錯誤;NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,屬于電解質(zhì),不水解,C正確;CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,屬于電解質(zhì),水溶液因水解而呈堿性,D錯誤。3.下列物質(zhì)的水溶液因水解而顯酸性的是( C )A.CH3COOH B.NaHSO4C.NH4Cl D.Na2CO3解析:CH3COOH 屬于酸,水溶液中電離顯酸性,不水解,A錯誤;NaHSO4 是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離出氫離子,使溶液顯酸性,B錯誤;NH4Cl溶液中銨根離子水解,溶液顯酸性,C正確;Na2CO3的水溶液顯堿性,D錯誤。4.下列電

3、離方程式正確的是( A )A.NH3·H2ON+OH-B.Cu(OH)2Cu2+2OH-C.NaHCO3Na+H+CD.CaCO3Ca2+C解析:B項應(yīng)用“”,C項應(yīng)為NaHCO3Na+HC;D項應(yīng)為“”。5.下列溶液一定顯酸性的是( B )A.溶液中c(OH-)>c(H+)B.滴加紫色石蕊溶液后變紅色的溶液C.溶液中c(H+)=10-6mol·L-1D.pH<7的溶液解析:判斷溶液酸堿性的關(guān)鍵看c(H+)和c(OH-)的相對大小,若c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;而pH<7或c(H+)=10-6 mol·L-1,若溫度不確定,就不能

4、用來判斷溶液的酸堿性。而B項中可使紫色石蕊溶液變紅,則該溶液顯酸性。6. 25 時,下列溶液中水的電離程度最小的是( A )A.pH = 2 的CH3COOH溶液B.0.01 mol/L Na2CO3溶液C.0.001 mol/L鹽酸D.pH =10的氨水解析:A項,pH = 2 的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol/L,對水的電離平衡起抑制作用,水的電離程度減小,則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-12mol/L;B項,Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,C水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子,因此會促進(jìn)水的電離平衡正向移動,水的電離程度增大;C項,0

5、.001 mol/L鹽酸, c(H+)=10-3mol/L, 對水的電離平衡起抑制作用,水的電離程度減小,則根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=10-14可知水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是c(H+)=10-11mol/L;D項,pH =10的氨水,c(H+)=10-10mol/L,溶液中的氫離子就是水電離產(chǎn)生的,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度越小,水電離程度就越小。所以上述溶液中水電離程度最小的是A。7.常溫下,下列各項中c(H+)最小的是( D )A.pH=0的溶液B.0.5 mol·L-1 H2SO4C.0.5 mol·L-1 HClD.0.6 mol·L-1CH3COOH解析:pH

6、=-lgc(H+)=0,則c(H+)=1 mol/L;硫酸完全電離,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)= 1 mol/ L;HCl完全電離,溶液中c(H+)=c(HCl)=0.5 mol/L;醋酸不完全電離,溶液中c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 0.6 mol/L,故選D。8.下列水解離子方程式正確的是( C )A.Na2CO3:C+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl:N+H2ONH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+D.NaHCO3:HC+H2OH3O+C解析:依據(jù)水解離子方程式的規(guī)則進(jìn)行判斷。C的水解應(yīng)分兩步,A錯誤;N的水解是N結(jié)合水電離出的O

7、H-而生成NH3·H2O和H+,B錯誤;D是HC的電離方程式,D 錯誤。9.已知室溫時,0.1 mol/L的一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯誤的是( B )A.溶液的pH=4B.升高溫度,溶液pH增大C.NaA的水溶液顯堿性D.由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍解析:HA電離出的c(H+)為0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,則pH=-lg(10-4)=4,A正確;溫度升高促進(jìn)弱酸的電離,氫離子濃度變大,則pH變小,B錯誤;由題干信息知,HA為弱酸,故NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,因A-水解使溶液顯堿性,C正確;HA電離出的c(H+

8、)為0.1 mol/L×0.1%=10-4mol/L,水電離產(chǎn)生的氫離子濃度為10-10 mol/L,則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍,D正確。10.室溫下,下列事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是( D )A.0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13B.0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7C.相同條件下,濃度均為0.1 mol·L1的NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱D.0.1 mol·L1 NH3·H2O能使無色酚酞溶液變紅色解析:若氨水為強(qiáng)堿,則0.1

9、mol·L1 NH3·H2O的pH等于13,0.1 mol·L1 NH3·H2O的pH小于13,可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì),A正確;0.1 mol·L1 NH4Cl溶液的pH小于7,說明氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,即可說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),B正確;NaOH為強(qiáng)電解質(zhì),相同條件下,濃度均為0.1 mol·L1 的NaOH溶液和氨水,氨水的導(dǎo)電能力弱,說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),C正確;NH3·H2O溶液呈堿性,故能使無色酚酞溶液變紅色,但不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì),D不正確。

10、11.已知25 時,某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH=11,則下列有關(guān)說法中不正確的是( B )A.HCN的電離方程式:HCNH+CN-B.NaCN是一種弱電解質(zhì)C.NaCN溶液中一定存在:c(Na+)>c(CN-)D.0.1 mol·L-1NaCN溶液中: c(CN-)+c(HCN)= 0.1 mol·L-1解析:已知25 時,某濃度NaCN(氰化鈉)溶液pH=11,說明溶液呈堿性,HCN是弱酸。HCN的電離方程式:HCNH+CN-,A正確;NaCN屬于鈉鹽,在水中完全電離,是一種強(qiáng)電解質(zhì),B錯誤;NaCN溶液中,CN-水解,所以一定存在:c(Na+)>c(C

11、N-),C正確;根據(jù)物料守恒,0.1 mol·L-1NaCN溶液中: c(CN-)+c(HCN)= 0.1 mol·L-1,D正確。12.某溫度下,關(guān)于pH相等的鹽酸和醋酸溶液(兩溶液的OH-濃度也相等),下列說法正確的是( B )A. c(HCl)> c(CH3COOH)B. c(Cl-)= c(CH3COO-)C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),鹽酸產(chǎn)生的H2多D.用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積多解析:因醋酸為弱酸,則pH相等的鹽酸和醋酸溶液,c(CH3COOH) > c(HCl),

12、A不正確;根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+), c(CH3COO-) + c(OH-)=c(H+),又兩溶液的pH相等,故c(Cl-)= c(CH3COO-),B正確;因醋酸濃度較大,等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的Zn完全反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的H2多,C不正確;因醋酸濃度較大,用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,醋酸消耗的NaOH溶液體積多,D不正確。13.pH=12的XOH、YOH兩種一元堿溶液,加水稀釋相同倍數(shù),其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( D )A.XOH是強(qiáng)堿,YOH是弱堿B.相同物質(zhì)的量濃度的XCl和YCl溶液

13、中,c(X+)<c(Y+)C.pH相同的XOH、YOH兩種溶液,c(XOH)>c(YOH)D.完全中和等pH、等體積的XOH、YOH兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的體積V(XOH)<V(YOH)解析:稀釋相同的倍數(shù),XOH的pH變化大,說明XOH的堿性強(qiáng)于YOH,但無法確定是強(qiáng)堿還是弱堿,A錯誤;Y+的水解程度大于X+,則相同物質(zhì)的量濃度的XCl和YCl溶液中,c(X+)>c(Y+),B錯誤;XOH的堿性強(qiáng)于YOH,pH相同的XOH、YOH兩種溶液,c(XOH)< c(YOH),C錯誤;根據(jù)C中分析可知完全中和等pH,等體積的XOH、YOH兩溶液時,消耗同濃度稀硫酸的

14、體積V(XOH)<V(YOH),D正確。14.下列關(guān)于證明醋酸是弱電解質(zhì)的實驗方法不正確的是( C )A.常溫下,測定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,若pH大于1,即可證明為弱電解質(zhì)B.等體積的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,即可證明C.等體積的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,比較中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積,即可證明D.常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH,若pH大于7,即可

15、證明解析:常溫下,測定0.1 mol·L-1CH3COOH的pH,若pH大于1,說明醋酸沒有完全電離,即可證明為弱電解質(zhì),A正確;等體積的0.1 mol·L-1HCl和0.1 mol·L-1醋酸溶液,分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng),觀察產(chǎn)生氣泡的速率,速率快的是鹽酸,B正確;等體積的0.1 mol·L-1HCl和 0.1 mol·L-1醋酸溶液,中和這兩種酸所需相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相同,不能證明,C錯誤;常溫下,測一定濃度的CH3COONa溶液的pH,若pH大于7,說明醋酸根離子水解,說明是弱酸,D正確。15.有關(guān)常溫下濃度

16、均為0.1 mol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,下列說法正確的是( D )A.兩種溶液的pH相同B.NH3·H2O的電離方程式:NH3·H2ON+OH-C.分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸混合后,所得溶液都顯中性D.等體積的兩溶液與硫酸完全反應(yīng),消耗硫酸的物質(zhì)的量相同解析:NH3·H2O為弱堿,在水溶液中部分電離,NaOH為強(qiáng)堿,在水溶液中完全電離,兩種溶液的pH不相同,A錯誤; NH3·H2O為弱堿,電離方程式為NH3·H2ON+OH-,B錯誤;氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,C錯誤;等體積的濃度均為0.1 m

17、ol·L-1的NH3·H2O和NaOH溶液,物質(zhì)的量相同,則消耗硫酸的物質(zhì)的量相同,D正確。16.室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)( B )pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.在、中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均增大B.分別將等體積的和加水稀釋100倍,所得溶液的pH:>C.把、兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性D.將溶液和溶液等體積混合,混合后所得溶液pH=7解析:氯化銨溶液中N水解,溶液顯酸性,所以在氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH均減小,A不正確;氨水是弱堿,存在電離平衡:NH3·H2O

18、N+OH-,稀釋促進(jìn)電離;氫氧化鈉是強(qiáng)堿,完全電離;所以在pH相等的條件下,分別將等體積的和加水稀釋100倍,所得溶液的pH:>,B正確;氨水是弱堿,因此在pH=12的條件下氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 mol/L,因此與等體積pH= 2的鹽酸混合,氨水過量,溶液顯堿性,C不正確;醋酸是弱酸,存在電離平衡: CH3COOHCH3COO-+H+,因此在pH=2的條件下醋酸溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01 mol/L,所以與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后醋酸過量,溶液顯酸性,pH<7,D不正確。17.對室溫下2 mL pH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是( B

19、)A.加水稀釋至溶液體積為200 mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B.溫度都升高20 后,兩溶液的pH不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200 mL后,醋酸的電離程度減小D.加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用下圖表示解析:醋酸是弱酸,溶液中存在電離平衡,鹽酸是強(qiáng)酸,pH=2的醋酸和鹽酸,c(HCl) =0.01 mol·L-1,c(CH3COOH)>0.01 mol·L-1,加入足量的鋅充分反應(yīng),醋酸產(chǎn)生的氫氣速率比鹽酸快,最后的總量也比鹽酸多,D錯誤。加水稀釋至200 mL,由于醋酸存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+ H+,稀釋,醋酸的電離程度增大,

20、故醋酸溶液的pH小于4,A、C錯誤;溫度都升高20 后,醋酸電離程度增大,溶液pH變小,而鹽酸pH基本保持不變,兩溶液的pH不再相等,B正確。18.已知水在25 和t (t>25 )時,其電離平衡曲線如圖所示,下列說法錯誤的是( A )A.t 時,pH=4的H2SO4溶液中,由水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/LB.15 時,pH=7的溶液呈酸性C.AB連線上的點均表示中性溶液D.B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度解析:水的電離吸熱,加熱促進(jìn)電離,所以B點對應(yīng)的溫度高于A點對應(yīng)的溫度,D正確。由上述分析,并結(jié)合圖中c(H+)和c(OH-)的數(shù)值,則t 時水的離子積常數(shù)

21、是10-12,則pH=4的H2SO4溶液中OH-的濃度是1×10-8mol/L,因此由水電離出的c(OH-)=1× 10-8 mol/L,A錯誤; 15 時水的離子積常數(shù)小于10-14,因此pH=7的溶液呈酸性,B正確; AB連線上的點均表示氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,所以溶液均呈中性,C正確。19.常溫下,將pH=11的X、Y兩種堿溶液,分別從1 mL稀釋至100 mL,其pH與溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( D )A.稀釋前,X、Y中溶質(zhì)堿的物質(zhì)的量濃度相等B.稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C.同濃度鹽酸分別與等體積的X、Y這兩種堿溶液恰好

22、完全反應(yīng)時,消耗鹽酸的體積V(X)>V(Y)D.若a>9,則X和Y都為弱堿溶液解析:由圖可知,開始的pH相同,兩種堿溶液稀釋至相同體積后pH不同,說明堿性強(qiáng)弱一定不同,物質(zhì)的量濃度不相等,A錯誤;由圖可知,稀釋后pH的數(shù)值Y比X大,所以稀釋后,X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱,B錯誤;經(jīng)分析,X的堿性強(qiáng)于Y,所以同濃度鹽酸分別與等體積的X、Y這兩種堿溶液恰好完全反應(yīng)時,消耗鹽酸的體積V(X)<V(Y),C錯誤;若為強(qiáng)堿,則稀釋后的pH為9,所以若a>9,則X、Y都是弱堿,D正確。20.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( D )A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na

23、+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(N) >c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合:c(H+) + c(CH3COOH) < c(CH3COO-) + c(OH-)解析:新制氯水中加入固體NaOH生成次氯酸鈉、氯化鈉、水,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+Sc(ClO-)+c(O

24、H-),故A錯誤;碳酸氫鈉溶液的pH=8.3,則碳酸氫根離子的水解大于電離,所以c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C),故B錯誤;C項中c(NH3·H2O)>c(HCl),則等體積混合后,NH3·H2O過量,溶液呈堿性,溶液中離子濃度大小為c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);故C錯誤;0.2 mol/L的CH3COOH溶液與0.1 mol/ L的NaOH溶液等體積混合后得到0.05 mol/L的CH3COOH溶液和0.05 mol/L的CH3COONa溶液,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c

25、(OH-)+c(CH3COO-);依據(jù)物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH);代入電荷守恒計算關(guān)系中得到:2c(H+)+ c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),混合溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),則c(H+) + c(CH3COOH)<c(CH3COO-)+c(OH-),故D正確。21.常溫下,將Cl2緩慢通入一定量的蒸餾水中至飽和,然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整個過程中pH變化如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( B )A.X點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O2H+

26、Cl-+ClO-與當(dāng)今“教師”一稱最接近的“老師”概念，最早也要追溯至宋元時期。金代元好問示侄孫伯安詩云：“伯安入小學(xué)，穎悟非凡貌，屬句有夙性，說字驚老師?！庇谑强矗卧獣r期小學(xué)教師被稱為“老師”有案可稽。清代稱主考官也為“老師”，而一般學(xué)堂里的先生則稱為“教師”或“教習(xí)”。可見，“教師”一說是比較晚的事了。如今體會，“教師”的含義比之“老師”一說，具有資歷和學(xué)識程度上較低一些的差別。辛亥革命后，教師與其他官員一樣依法令任命，故又稱“教師”為“教員”。B.Y點所示溶液中存在c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)C.X、Y兩點所示溶液中含有微粒的種類前者多D.X、Y兩點所示溶液中水的電離

27、程度前者大解析:HClO為弱電解質(zhì),應(yīng)寫成化學(xué)式,離子方程式為Cl2+H2OH+Cl-+HClO,故A錯誤;Y點溶液呈中性,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+ c(ClO-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+ c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故B正確;X點溶液pH最小,為氯水的飽和溶液,之后加入氫氧化鈉,Y點比X點多Na+,故C錯誤;X點為氯水溶液,含有鹽酸、次氯酸,抑制水的電離,Y點含有ClO-,水解促進(jìn)水的電離,故D錯誤。22.常溫下

28、,0.2 mol·L-l的Na2CO3溶液與0.2 mol·L-l的鹽酸等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分與濃度的關(guān)系如圖所示,X、Y、Z均表示含碳微粒,下列說法正確的是( B )A.A代表Na+濃度B.該溶液中c(OH-)>c(Y)C.向該溶液中加水稀釋,所有離子濃度均減小D.該混合溶液中:c(X)+c(Y)+c(Z)=2c(Na+)解析:發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,根據(jù)鈉元素守恒,c(Na+)= mol·L-1=0.2 mol·L-1,A錯誤;反應(yīng)后溶質(zhì)為NaHCO3和NaCl,HC發(fā)生水解使溶液呈堿性,HC+H2

29、OH2CO3+OH-,水解程度微弱,即X為HC,Y為H2CO3,Z為C,溶液中水也發(fā)生電離,因此c(OH-)>c(H2CO3),B正確;C項,加水稀釋,c(Na+)、c(HC)、c(C)、c(OH-)減小,水的離子積不變,即c(H+)增大,C錯誤;根據(jù)物料守恒,2c(X)+2c(Y)+2c(Z) =c(Na+),D錯誤。23.常溫下,用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中,pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( B )A.pH=10時,c(M+)>c(MOH)>c(Cl-

30、)>c(OH-)>c(H+)B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時:c(R+)> c(M+)>c(H+)>c(OH-)C.10 mL<V(HCl)<20 mL時,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)D.V(HCl)>20 mL時,不可能存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)解析:pH=10時,加入鹽酸10 mL,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MCl和MOH ,溶液呈堿性,說明MOH的電離大于MCl的水解,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+

31、),故A錯誤;根據(jù)圖像0.100 0 mol/L一元堿MOH、ROH的pH分別是13和11,則溶液MOH是強(qiáng)堿、ROH是弱堿,用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時,恰好生成等物質(zhì)的量的MCl和RCl,MCl水解呈酸性,所以c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;10 mL<V(HCl)<20 mL時n(MOH)> n(HCl),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),故C錯誤;當(dāng)鹽酸剩余大約一半時,根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)+ c(OH-)=c(M+)+c(H+),存在:c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-),故

32、D錯誤。24.常溫下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.100 0 mol·L-1的鹽酸,溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法正確的是( A )A.滴加鹽酸10.00 mL時,NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度B.滴加鹽酸10.00 mL時,溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸30.00 mL時溶液的導(dǎo)電能力相同C.只有滴加鹽酸20.00 mL時,c(N) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 才能成立D.滴加鹽酸20.00 mL時,c(Cl-) > c(N) > c(NH3·H2O)>

33、 c(H+) > c(OH-)解析:滴加鹽酸10.00 mL時,溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O,且兩者的物質(zhì)的量之比為11,根據(jù)圖像得出此時溶液呈堿性,可以說明NH3·H2O的電離程度大于N的水解程度,A正確;滴加鹽酸30.00 mL時HCl過量,且c(NH4Cl)大于加入鹽酸10 mL時的c(NH4Cl),故導(dǎo)電能力不相同,B錯誤;根據(jù)電荷守恒,滴加鹽酸后溶液中,c(N) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-) 都成立,C錯誤;滴加鹽酸20.00 mL時,溶質(zhì)為NH4Cl,故c(Cl-) > c(N) > c(H+) > c(NH3&

34、#183;H2O)> c(OH-),D錯誤。25.室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 mol·L-1的三種酸HA、HB和HD溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是( C )A.HA、HB和HD均為弱酸B.P點時,c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.三種酸溶液分別被NaOH溶液恰好完全中和后混合:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-) - c(H+)解析:根據(jù)圖像,0.1 mol/L的三種酸HA、HB和HD溶液的pH

35、均小于1,說明它們均部分電離,均是弱酸,故A正確;滴定至P點時,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,以HB的電離為主,但電離程度小,則c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ,故B正確;三種弱酸的強(qiáng)弱程度不同,則pH=7時三種溶液的水解程度不同,加入NaOH的體積不同,所以鈉離子濃度不同,故C錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD) = c(OH-)-c(H+),故D正確。二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)26.(8分)已知在T 時純水pH=6, 在該溫度下,HCl和MOH溶液等體積混合,兩種溶液

36、的pH和混合后所得溶液的pH如下表所示。請回答下列問題:實驗編號HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液的pH甲210pH=7.0乙死記硬背是一種傳統(tǒng)的教學(xué)方式,在我國有悠久的歷史。但隨著素質(zhì)教育的開展,死記硬背被作為一種僵化的、阻礙學(xué)生能力發(fā)展的教學(xué)方式,漸漸為人們所摒棄;而另一方面,老師們又為提高學(xué)生的語文素養(yǎng)煞費(fèi)苦心。其實,只要應(yīng)用得當(dāng),“死記硬背”與提高學(xué)生素質(zhì)并不矛盾。相反,它恰是提高學(xué)生語文水平的重要前提和基礎(chǔ)。2教師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學(xué)習(xí)、模仿。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學(xué)邊仿；第三

37、賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復(fù)傾聽，在反復(fù)傾聽中體驗、品味。11pH=9.0(1)甲組實驗結(jié)果分析,MOH是 堿(填“強(qiáng)”或“弱),甲、乙兩組實驗中所用MOH溶液濃度關(guān)系:c(乙) (填“>”“ <”或“=”)10c(甲)。 (2)乙組實驗混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系 。 我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中

38、小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的

39、通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。解析:已知在T 時純水pH=6, 在該溫度下Kw=10-12。(1)甲中反應(yīng)后溶液顯堿性,由于鹽酸是強(qiáng)酸,這說明反應(yīng)后MOH過量,即MOH的濃度大于0.01 mol/L;由于MOH溶液中存在電離平衡,稀釋促進(jìn)電離,所以甲、乙兩組實驗中所用MOH溶液濃度關(guān)系:c(乙)>10c(甲);(2)乙中反應(yīng)后溶液顯堿性,c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。答案:(1)弱 > (2)c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

40、27.(10分)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水溶液中的電離方程式是:H2AH+HA-、 HA-H+A2-?；卮鹣铝袉栴}:(1)Na2A溶液顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”),理由是 (用離子方程式表示)。 (2)若0.1 mol·L-1 NaHA溶液的pH=2,則0.1 mol·L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是 (填“>”“=”或“<”)0.11 mol·L-1 。 (3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 解析:(1)由題目所給信息HA-H+A2-,可知HA-具有弱酸性,Na2A能發(fā)生水解

41、反應(yīng): A2-+H2OHA-+OH-,其溶液呈堿性。(2)由題意可知0.1 mol·L-1 NaHA溶液中, c(H+)=0.01 mol·L-1,即0.1 mol·L-1 HA-電離產(chǎn)生的c(H+)=0.01 mol·L-1。0.1 mol·L-1 H2A電離產(chǎn)生的c(H+)、c(HA-)各為0.1 mol·L-1,因產(chǎn)生的H+抑制了HA-的電離,使溶液中H+濃度小于0.11 mol·L-1。(3)0.1 mol·L-1 NaHA溶液中:NaHANa+ HA-,HA-H+A2-,H2OH+OH-。由題意可知:c(Na+)=0.1 mol·L-1,HA-部分電離,其濃度小于0.1 mol·L-1;c(H+)=0.01 mol·L-1,c(A2-)<0.01 mol·L-1。所以溶液中各種離子濃度大小順序為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。答案:(1)堿性 A2-+H2OHA-+OH-(2)< (3)c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(