南京大學(xué)物理化學(xué)每章典型例題

1、WORD第一章 熱力學(xué)第一定律與熱化學(xué)例題1 1mol 理想氣體于27 、101325Pa狀態(tài)下受某恒定外壓恒溫壓縮到平衡，再由該狀態(tài)恒容升溫到97 ，則壓力升到1013.25kPa。求整個過程的W、Q、U與H。已知該氣體的CV，m 恒定為20.92Jmol-1K-1。解題思路：需先利用理想氣體狀態(tài)方程計算有關(guān)狀態(tài)：(T1=27, p1=101325Pa，V1)(T2=27, p2=p外=?，V2=?) (T3=97, p3=1013.25kPa，V3= V2)例題2水在 -5 的結(jié)冰過程為不可逆過程，計算時要利用0 結(jié)冰的可逆相變過程，即H1 H2O（l，1 mol，-5 ，） H2O（s，

2、1 mol，-5，） H2 H4H3 H2O（l，1 mol， 0，） H2O（s，1 mol，0，） H1=H2H3H4例題3 在 298.15K 時，使 5.27 克的甲醇(摩爾質(zhì)量為32克) 在彈式量熱計中恒容燃燒，放出 119.50kJ 的熱量。忽略壓力對焓的影響。 (1) 計算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 。 (2) 已知298.15K時 H2O(l) 和CO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為285.83 kJ·mol1 、393.51 kJ·mol1，計算CH3OH(l)的。(3) 如果甲醇的標(biāo)準(zhǔn)蒸發(fā)焓為 35.27kJ·mol1，計算CH3OH(g) 的。解：(1)

3、 甲醇燃燒反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) QV=119.50 kJ/(5.27/32)mol =725.62 kJ·mol1Qp=+ = (725.620.5×8.3145×298.15×103)kJ·.mol1 =726.86 kJ·mol 1(2) =(CO2) + 2（H2O ) CH3OH(l)CH3OH (l) = (CO2) + 2 (H2O ) = 393.51+2×(285.83)(726.86) kJ·mol1 =238.31 kJ·mol1(3)

4、 CH3OH (l) CH3OH (g) ，= 35.27 kJ·.mol1CH3OH (g) =CH3OH (l) += (38.31+35.27)kJ·.mol 1 =203.04 kJ·mol1第二章 熱力學(xué)第二定律例1. 1mol 理想氣體從300K ,100kPa下等壓加熱到600K，求此過程的Q、W、DU、DH、DS、DG。已知此理想氣體300K時的Smq=150.0J·K1·mol1，cp,m=30.00 J·K1·mol1。解：WpDV=p(V2-V1) =pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T

5、1-T2) =1mol×8.315J·K1·mol1×(300K-600K)= -2494.5JDU= n cV,m (T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J·K1·mol1×(600K-300K)= 6506JDH= n cp,m (T2-T1) =1mol×30.00J·K1·mol1×(600K-300K)= 9000JQp= DH =9000JDS = n cp,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J·K1·mo

6、l1×ln(600K/300K)= 20.79J·K1·mol1由 Smq(600K)=Smq(300K)+DS=(150.0+20.79)J·K1·mol1=170.79J·K1·mol1DTS =n(T2S2T1S1)=1mol×(600K×170.79J·K1·mol1300K×150.0J·K1·mol1)57474JDG= DHDTS9000J57474J =48474J。例2：l mol單原子理想氣體由始態(tài)(273K，pq )經(jīng)由下列兩個途徑到

7、達(dá)終態(tài)( T2，pq /2)：(l)可逆絕熱膨脹；(2)反抗pq /2的外壓絕熱膨脹試分別求出T2，W，DSm和DGm并回答能否由DGm來判斷過程的方向? 已知S q (298K)=100J ·K-1·mol-1。 解：(1)可逆絕熱膨脹過程 Qr = Q = 0 J DS= 0 J·K-1(可逆過程為恒熵過程) 單原子理想氣體的絕熱系數(shù) g=1.667，利用絕熱可逆公式= 207K W=DU=nCV,m(T2 - T1) =1mol× (1.5×8.3145J·K-1·mol-1)×(207K- 273K)= -

8、823.1 J DH=nCP,m(T2 - T1) =1mol× (2.5×8.3145J·K-1·mol-1)×(207K- 273K)= -1371.9 J DG= DH - D(TS) =DH - (T2S2 - T1S1)=DH - S(T2- T1) = -1371.9 J - 100 J·K-1×(207K-273K) = 5228 J 過程為非恒溫過程，不能用DG來判斷過程的方向。(2) 恒外壓絕熱膨脹過程，利用Q=0，DU=W建立方程求出T2。 DU = n CV,m(T2 - T1) = n(1.5

9、5;R)×(T2 - T1)W= - p外(V2 - V1)= - p2(V2 - V1)= - nRT2 - (T1/ p1) p2 = - nR(T2 - T1/2) n(1.5×R)×(T2 - T1) = - nR(T2 - T1/2)T2 = 0.8T1 = 0.8×273K = 218.4 KW=DU=nCV,m(T2 - T1) =1mol×(1.5×8.3145J·K-1·mol-1)×(218.4K-273K) =-681.0 J = 1.125 J·K-1 DH=nCp,m(

10、T2 - T1) =1mol× (2.5×8.3145J·K-1·mol-1)×(218.4K- 273K)= -1135J DG= DH - D(TS) =DH - T2 DS -+ (T2-T1)S1 = -1135 J - 218.4K×1.125J·K-1 +(218.4K - 273K)×100J·K-1 = 4079 J 過程為非恒溫過程，不能用DG來判斷過程的方向。例3 水的蒸汽壓與溫度之間可用如下關(guān)系式表示： lg (p/Pa) A/TB若已知水在77時的飽和蒸汽壓為41.847kPa，求

11、： (1)常數(shù)A，B的值以與水的摩爾蒸發(fā)焓； (2)在多大外壓下水的沸點可以改變?yōu)?01；(共8分)解：(1) 給出的關(guān)系式實際上為克克方程的不定積分式。題目只給出一個溫度下的蒸汽壓，代入方程無法求解。所以必須考慮其他條件或常識，即水在100時的飽和蒸汽壓為101.325kPa，代入自然就可得到A,B。至于DvapHm 可用與A的關(guān)系計算：DvapHm 2.303×AR亦可用克克方程的定積分式計算。(2) 外壓壓力即為101時的水的飽和蒸汽壓。例4：苯的正常沸點為353K，摩爾汽化焓為30.77kJmol-1， 現(xiàn)將353K，標(biāo)準(zhǔn)壓力下的1摩爾液態(tài)苯向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽(

12、設(shè)為理想氣體)。A計算該過程苯吸收的熱量和做的功；B求過程的 DG和DS；C求環(huán)境的熵變；D可以使用何中判據(jù)判斷過程的性質(zhì)。解：設(shè)計如下途徑計算：真空等溫蒸發(fā) H、SH3、S3 (3)(1) H1、S1苯 (l)1 mol353K，pq苯 ( l )1 mol353 Kp = 101.325 k Pa苯 ( g )1 mol353 K，pq苯 (g )1 mol353 Kp = 101.325 kPa(2) H2、S2A因真空蒸發(fā)， p環(huán)=0Q=U=H-(pV)壓力變化不大時，壓力對凝聚系統(tǒng)的焓、熵影響不大，所以H1=0、S1=0。又理想氣體恒溫H3=0 ，所以 DH=H1+DH2+DH3=H

13、2= nvapHm則 Q=nvapHm - p(Vg-Vl)= nvapHm - pVg nvapHm - nRT = 1×30770 J - 1mol×8.3145J·K-1·mol-1 ×353K = 27835JB. DS=S1+S2+S3=S2+S3= (H2/T)+ nRln(p1/p2q) = (30770J/353K)+1×8.3145J·K-1×ln(101.325kPa/100kPa) = 87.28J·K-1DG=H - TS = 30770J - 353K×87.28J&#

14、183;K-1= -39.84JC. 環(huán)境熵變 ：設(shè)= DS環(huán)= -Q系/T環(huán)= -27835J/353K = -78.85 J·K-1D . 可用熵判據(jù)判斷過程的性質(zhì)，此過程 DS隔=S系+S環(huán)= 87.28J·K-1+(-78.85J·K-1)= 8.43J·K-1 > 0故為不可逆過程。第三章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)例1：已知甲苯的摩爾質(zhì)量為 92´10-3 kg·mol-1，沸點為383.15K，平均摩爾氣化焓為 33.84kJ·mol-1；苯的摩爾質(zhì)量為 78´10-3 kg·mol-1，沸點為

15、353.15K，平均摩爾氣化焓為 30.03kJ·mol-1。有一含苯 100g 和甲苯 200g 的理想液態(tài)混合物，在373.15K，101.325 kPa下達(dá)氣液平衡。求（1） 373.15K 時苯和甲苯的飽和蒸氣壓；（2） 平衡時液相和氣相的組成；（3） 由兩組分物質(zhì)形成該理想液態(tài)混合物時的混合焓和混合熵。解: (1) 求p*(苯)和p*(甲苯)，可由克-克方程：得 p*(苯)=175.30kPa同理 p*(甲苯)=76.20kPa(2) 液相組成與氣相組成可由拉烏爾定律求得：p(總) = p*(苯) x(苯)+p*(甲苯) 1-x(苯)x(苯) = p(總)- p*(甲苯)

16、/ p*(苯) - p*(甲苯) =(101.325-76.20)kPa /(175.30-76.20)kPa =0.2535x(甲苯)=1 - x(苯) = 1- 0.2535 = 0.7465y(苯)= p*(苯)x(苯)/ p(總) = 175.30kPa×0.2535/101.325kPa = 0.4386y(甲苯)=1- y(苯)=1 - 0.4386 = 0.5614(3) mixH = 0n(苯)=100g/(78g·mol-1)=1.282moln(甲苯)=200g/(92g·mol-1)=2.174mol mixS = - R n(苯)lnx(苯

17、) + n(甲苯) ln x(甲苯) = - 8.3145 J·mol-1·K-1×(1.282×ln0.2535+2.174×ln0.7465) mol = 19.91 J·K-1例2. 1kg 純水中，溶解不揮發(fā)性溶質(zhì)B 2.22g，B在水中不電離，假設(shè)此溶液具有稀溶液的性質(zhì)。已知B的摩爾質(zhì)量為111.0g·mol1, 水的Kb=0.52K·mol1·kg，DvapHmq(H2O) = 40.67 kJ · mol1 為常數(shù)，該溶液的密度近似為1 kg·dm3。試求：(1) 此溶液

18、的沸點升高值。(2) 此溶液在25 時的滲透壓P。(3) 純水和此溶液25時的飽和蒸氣壓。已知純水100的飽和蒸氣壓為101325Pa。解：(1) bB=(2.22g/111.0 g·mol1)/1kg=0.02mol·kg1DTb=KbbB=0.52K·mol1·kg×0.02mol·kg1 =0.01K(2) cBbB r 0.02mol·kg1×1 kg·dm3=0.02mol·dm3P= cBRT=0.02×1000 mol·m3×8.315J·K

19、1·mol1×298.15K=49.58kPa(3) 已知T=373.15K時水飽和蒸氣壓p101325Pa，利用克克方程求T=298.15K時的飽和蒸氣壓p：ln(p/p)= vapHmq(H2O)/R(1/T1/T)ln(p/101325Pa)=(40670 J·mol1/8.315J·K1·mol1)×(1/298.15K1/373.15K)p=3747PaxA= nA/(nA+ nB)=(1000/18)mol/(1000/18)+(2.22/111)mol =0.9996此溶液的飽和蒸氣壓pA= pxA= 3747Pa

20、15;0.99963745Pa第四章 相平衡例1：(NH4)2SO4H2O所組成的二組分系統(tǒng)，在19.1時有一個低共熔點，此時冰、(NH4)2SO4(s)和濃度為38.4(質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下同)的(NH4)2SO4水溶液平衡共存。在108.9時(NH4)2SO4飽和溶液(濃度為51.8)沸騰。(1) 試?yán)L出相圖示意圖。(2) 分析各組分存在的相平衡。(3) 含30的(NH4)2SO4水溶液冷卻能否得到純固體(NH4)2SO4？若不能，如何得到純固體(NH4)2SO4？(4) 1kg含51.8的(NH4)2SO4水溶液在何溫度下能得到最多的純固體(NH4)2SO4，計算出最多能得到的(NH4)2SO4

21、的量。解：(1) 相圖和各相組成如下(3) 不能?？赏ㄟ^加熱蒸發(fā)使硫酸銨的濃度增大至超過38.4%(或51.8%)即可.(4) 冷卻到接近19.1時能得到最多的純固體。設(shè)固體量為Ws，利用杠桿規(guī)則則有， (51.838.4)(1kgWs)= (10051.8)WsWs=0.218kg例2： 對MnO-FeO二組分系統(tǒng)，已知MnO和FeO的熔點分別為1785和1370；在1430時，含有40和70FeO(質(zhì)量)兩固溶體間發(fā)生轉(zhuǎn)熔變化，與其平衡的液相組成為85FeO；在1200，兩個固溶體的組成為36FeO和74FeO。(1) 試?yán)L制出該系統(tǒng)的相圖；(2) 指出個區(qū)域和三相線對應(yīng)的相態(tài)和自由度；(

22、3) 當(dāng)一含74FeO的二相組分系統(tǒng)，由1650緩慢冷至1100時，作出冷卻曲線，簡述其相態(tài)的變化。(4) 當(dāng)一含74FeO的二相組分系統(tǒng)，由1650緩慢冷至無限接近1430，試分析此時各相的組成和質(zhì)量。假設(shè)系統(tǒng)的總質(zhì)量為1kg。 解：(1) 系統(tǒng)相圖如下圖 MnO-FeO系統(tǒng)的液-固恒壓相圖和a點的步冷曲線(2) 各區(qū)相態(tài)：I：固溶體a II：固溶體a+固溶體b III：固溶體b IV：溶液+ 固溶體a V：溶液+固溶體b VI：溶液 三相線ABD：固溶體a + 固溶體b + 溶液 自由度F=C+1-P=3-P： 單相區(qū)P=1，F(xiàn)=2；兩相區(qū)P=2，F(xiàn)=1；三相線P=3，F(xiàn)=0(3) 由相圖

23、可看出相態(tài)變化如下： 16501508(溶液+ 固溶體a)1430(固溶體a + 溶液 + 固溶體b)1410(溶液+固溶體b)12901100(固溶體a +固溶體b)(4) 當(dāng)一含74% FeO的二組分系統(tǒng)，由1650緩慢冷至無限接近1430,存在固溶體a 和溶液兩相，其組成分別接近40%和85% FeO，設(shè)其質(zhì)量分別為Ms,Ml,根據(jù)杠桿規(guī)則，則有 Ms×AC=Ml×CD即 Ms×(0.74-0.40)=Ml×(0.85-0.74)可得 Ms=1kg×0.11 / 0.45 =0.244kg Ml=1kg- Ms =1kg- 0.244kg

24、 = 0.756kg其中固溶體含F(xiàn)eO ：M s×0.40=0.244kg×0.40=0.098kg MnO: 0.244kg-0.098kg=0.146kg其中溶液含 FeO ：Ml×0.85=0.756kg×0.85=0.643kg MnO: 0.756kg-0.643kg=0.113kg第五章 電化學(xué)例1： 25時，電池Zn(s) | ZnCl2 (b0.555mol·kg-1) | AgCl(s) | Ag(s) 的電動勢E1.015V，(¶E/¶T)p= 4.02×10-4 V·K1。已知(Zn

25、2+/Zn)-0.7630V, (AgCl/Ag,Cl-)=0.2220V。(1) 寫出電池反應(yīng)。(2) 求上述反應(yīng)的平衡常數(shù)。(3) 求電解質(zhì)溶液ZnCl2的平均活度系數(shù)。(4) 求上述反應(yīng)在定濃條件下，在恒壓無其他功的反應(yīng)器中進(jìn)行或在電池中可逆地進(jìn)行時吸放的熱量各為多少？解：(1) 電極反應(yīng)： Zn(s) Zn2+ + 2e AgCl(s) + e Ag(s) + Cl電池反應(yīng)： Zn(s) + 2AgCl(s) 2 Ag(s) + ZnCl2()(2) = exp(zF/RT) = exp2×96500×(0.2220+0.7630)/8.315/298.2= 1.9

26、83×1033(3) ，而，代入 1.015=(0.2220+0.7630)(0.05916/2)lg(4×±3×0.5553)g± = 0.521(4) 可逆電池 Qr= zFT(¶ E/¶T)p= 2×96500×298.2×(4.02×10-4) J·mol-1= -23136J·mol-1非電池反應(yīng)：Qp= rH = rGTrS = rGQr = zFE+ Qr= -2×96500×1.015+(-23136) J·mol-1

27、= -219031J·mol-1例題2：(1) 25時，將某電導(dǎo)池充以0.1000mol·dm-3 KCl , 測得其電阻為23.78W；若換以0.002414mol·dm-3 醋酸溶液，則電阻為3942W。 已知0.1000 mol·dm-3 KCl 的電導(dǎo)率kKCl =1.289 S·m-1, 醋酸的極限摩爾電導(dǎo) L¥HAc = 0.03907 S·m2·mol-1 . 計算該醋酸溶液的電離度和標(biāo)準(zhǔn)電離常數(shù) (2) 可以將煤的燃燒反應(yīng) C(石墨) + O2 ® CO2設(shè)計成電池。 已知25、時，C(石

28、墨)的燃燒焓為 393.51kJ·mol-1；C(石墨)、CO2(g)、O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵分別為5.69、213.64和205.03J·mol-1·K-1。 (a) 求該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢； (b) 若25時，CO2的壓力為101325Pa, 電池電動勢E=1.012V, 求此時氧的壓力。 (c) 試將反應(yīng)設(shè)計成電池(電解質(zhì)為氧化物), 并寫出電極反應(yīng)。解：(1) Kq= ( c / )2/(1) =(0.002414)×0.082442 / (10.08244) = 1.788×105(2) (a) D rH q = -393.51kJ，

29、D rS q = 2.92 J·K-1 D rG q= D rH q TD rS q = 393.51kJ298.15K×2.92k J·K-1/1000 = 394.38 kJ Eq = (D rG q)/zF = 394380J/ (4×96500C) = 1.022V(b) 若E = 1.012 V, p(CO2)=101.325kPaE = (RT/zF)ln p(CO2)/ / p(O2)/即 1.012V = 1.022V (0.05916V/4)lg 101325Pa /p(O2)則 p (O2)=21359Pa (c) 設(shè)計的(燃料)電池

30、為： C(石墨) | 氧化物電解質(zhì)(熔融物) | O2 | Pt 負(fù)極： C + 2 O2- ® CO2 + 4e - 正極： O2 + 4e - ® 2O2- 電池反應(yīng)： C(s) + O2(g) ® CO2(g)第六章 化學(xué)動力學(xué)例題1：乙醛熱分解CH3CHO CH4CO是不可逆反應(yīng)，在518與恒容條件下，有數(shù)據(jù)：初始壓力(純乙醛)0.400kPa0.200kPa100秒后系統(tǒng)總壓0.500kPa0.229kPa求(1)乙醛分解的反應(yīng)級數(shù)；(2)計算518時的速率常數(shù)；(3)實驗測得在538時的速率常數(shù)是518時的兩倍，計算該反應(yīng)的活化能。解： 設(shè)甲醛為A，因

31、為是恒溫恒容反應(yīng)，可用壓力代替濃度進(jìn)行有關(guān)計算。A CH4 COt=0 pA0 0 0 總壓p=pA0t=tpApA0pApA0pA 總壓p=2pA0pA所以 pA=2pA0p (1) 可用多種方法求解。比較簡單的是積分法。假設(shè)為級數(shù)n1，則 k=ln(pA0/pA)/t =lnpA0/(2pA0p)/t代入數(shù)據(jù)：k1=ln0.400/(2×0.4000.500)/100s=0.00288s1k2=ln0.200/(2×0.2000.229)/100s=0.00157s1速率常數(shù)相差太多，可否定為一級反應(yīng)。假設(shè)為二級反應(yīng)，則 k=(pA1pA01) t代入數(shù)據(jù)得：k1=(2

32、×0.400-0.500)-10.400-1 kPa-1/100s0.00833 kPa-1·s1k2=(2×0.200-0.229)-10.200-1 kPa-1/100s0.00848 kPa-1·s1速率常數(shù)非常接近，所以可認(rèn)為是二級反應(yīng)。用n級反應(yīng)的壓力與時間式代入建立一個方程，用嘗試法求n亦可。(2) 速率常數(shù) k=(k1+k2)/2 =0.00841 kPa-1·s1。(3) Ea=RT1T2ln(k/k)/( T2T1) (8.315×793.15×813.15×ln2/20)J·mol1

33、186 kJ·mol1例題2：有下列反應(yīng)式中k1和k2分別是正向和逆向基元反應(yīng)的速率常數(shù)，它們在不同溫度時的數(shù)值如下：溫度/K300310k1/s-13.50×10-37.00×10-3k2/(s·pq)-17.00×10-71.40×10-6(1) 計算上述可逆反應(yīng)在300K時的平衡常數(shù)Kp和Kq。(2) 分別計算正向反應(yīng)與逆向反應(yīng)的活化能E1和E2。(3) 計算可逆反應(yīng)的反應(yīng)焓H。(4) 在300K時，若反應(yīng)容器中開始時只有A，其初始壓力p0為，問系統(tǒng)總壓p, 達(dá)到1.5時所需時間為多少？(可適當(dāng)近似)。解：(1) Kp=k1/k

34、2=3.50×103s1/7.00×107(s·pq)-12000 pqKqKp /pq =2000(2) E1=RTTln(k1/k1)/( TT)= 8.315×300×310×ln(7.00/3.50)/(310300)J·mol1 53.6k J·mol1E2=RTTln(k2/k2)/( TT)= 8.315×300×310×ln(1.40×106/7.00×107)/(310300)J·mol1 53.6k J·mol1(3) DH=

35、 E1E2 0(4) A(g) = B(g) + C(g)t=0 q p=qt=t pA -pA -pAp=2-pA 即pA2p速率方程-dpA /dt = k1 pAk2(-pA)2 k1 pA ( pqk2<<k1)積分得t=ln(pA0/pA)/k1=ln/(2p)/t =ln/(21.5)/3.50×10-3s-1=198s例題3：已知反應(yīng) NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反應(yīng)速率常數(shù)與溫度的關(guān)系為ln(k/dm3·mol1·s1)12884K/T +20.2664(1) 試求反應(yīng)的級數(shù)，活化能Ea

36、與指前因子A。(2) 若在400 時將壓力為26664Pa的NO2(g)通入反應(yīng)器中，使之發(fā)生分解反應(yīng)，試計算反應(yīng)器的壓力達(dá)到31997Pa時所需時間。解： (1) 速率常數(shù)k的單位為dm3·mol1·s1，所以反應(yīng)為2級。與阿累尼烏斯方程的對數(shù)式 ln (k/ dm3·mol1·s1)= Ea/RT + ln(A/ dm3·mol1·s1) 對比，可得Ea12884K×R12884K×8.315J·K1·mol1107.1kJ·mol1A= exp(20.2664) dm3·

37、;mol1·s1 =6.33×108 dm3·mol1·s1注：代入兩種溫度分別計算k，再算Ea亦可。(2) 400 時的速率常數(shù): ln(k/dm3·mol1·s1)12884K/673.15K +20.2664=1.1265k=3.085dm3·mol1·s1設(shè)NO2(g)=A, 對于二級反應(yīng)，反應(yīng)時間與濃度的關(guān)系如下 t=(1/cA-1/cA0)/k需知道濃度，可通過壓力進(jìn)行計算： NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g)t=0 p0=26664Pa 0 0t=t 26664Papxpx (1/

38、2) px 總壓p=26664Pa+px/2=31997Pa所以 px10666PacA=(26664-10666)Pa/RT=15998Pa/RT ，cA0=26664Pa/RTt=(1/cA-1/cA0)/kRT(1/15998Pa1/26664Pa)/k=8.315J·K1·mol1×673.15K×(1/15998Pa1/26664Pa)/ (3.085×103m3·mol1·s1 )45.37s例題4：有一平行反應(yīng)在500K時，k1、k2分別為4.65s-1和3.74s-1。求(1) A轉(zhuǎn)化90所需要的時間；(2)

39、求總反應(yīng)的表觀活化能。已知兩平行反應(yīng)的活化能E1、E2分別為20kJ·mol-1和26 kJ·mol-1。解：本題需掌握一級平行反應(yīng)的規(guī)律才容易做。(1) A的轉(zhuǎn)化率x與時間的關(guān)系如下：t = ln(1x)/(k1+k2) ln(10.90)/(4.65s-1+3.74s-1)= 0.2744s (2) E=(k1 E1+k2 E2)/ (k1+k2)=(4.65×203.74×26) kJ·mol-1/(4.65+3.74) =22.67 kJ·mol-1第七章 膠體化學(xué)例題1：混合等體積的0.1 mo1·dm3 KI和0.09 mo1·dm3 AgNO3溶液所得的溶膠。(1) 試寫出膠團結(jié)構(gòu)式；(2) 指明電泳方向；(3) 比較MgSO4，Na2SO4，C