氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及氧化性和還原性強(qiáng)弱的判定15匯總

1、知知識(shí)識(shí)要要點(diǎn)點(diǎn)一、一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律二、二、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定氧化性和還原性強(qiáng)弱判定夯實(shí)基礎(chǔ)：夯實(shí)基礎(chǔ)：三、判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)三、判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律一、氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律1.守恒律守恒律 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒 元素種類及原子個(gè)數(shù)守恒元素種類及原子個(gè)數(shù)守恒 得失電子守恒得失電子守恒 元素化合價(jià)升降數(shù)值相等！元素化合價(jià)升降數(shù)值相等！ 得失電子數(shù)相等！得失電子數(shù)相等！ 事例評(píng)析：事例評(píng)析：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS2、歸中律：、歸中律： 同種元素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)原子之間同種元

2、素高價(jià)態(tài)與低價(jià)態(tài)原子之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但元素也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但元素化合價(jià)化合價(jià)“只只靠攏、不相交靠攏、不相交”。 事例評(píng)析：事例評(píng)析： H2S + H2SO4(濃濃) = S + SO2 + 2H2O2H2S + SO2 = 3S + 2H2OKClO3 + 6HCl(濃濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O3、強(qiáng)弱率：、強(qiáng)弱率：氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物4、先后律：、先后律： 強(qiáng)者優(yōu)先！強(qiáng)者優(yōu)先！

3、 同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；的還原劑優(yōu)先與該氧化劑反應(yīng)；AgNO3 Fe Zn Zn 優(yōu)先與優(yōu)先與 AgNO3 反應(yīng)；反應(yīng)； Fe AgNO3 CuSO4 AgNO3優(yōu)先與優(yōu)先與Fe反應(yīng)反應(yīng) 同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。的氧化劑優(yōu)先與該還原劑反應(yīng)。5、價(jià)態(tài)律、價(jià)態(tài)律元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性事例評(píng)析：事例評(píng)析： Fe3+ 、

4、Fe 、Fe2+ 說明：說明： .元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性，但氧元素化合價(jià)處于最高價(jià)物質(zhì)只有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)！化性不一定強(qiáng)！.元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性，但還元素化合價(jià)處于最低價(jià)物質(zhì)只有還原性，但還原性不一定強(qiáng)！原性不一定強(qiáng)！ 二、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定二、氧化性和還原性強(qiáng)弱判定 物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)，只與得失電子的子多少無關(guān)，只與得失電子的能力能力有關(guān)！有關(guān)！氧化性：氧化性：得電子性質(zhì)。得電子性質(zhì)。還原性：還原性：失電子性質(zhì)。失電子性質(zhì)。1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判定根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判定氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：氧化

5、劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化性：氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原性： 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物特別強(qiáng)調(diào)：特別強(qiáng)調(diào)：例例1、已知：已知：.2BrO3-Cl2=Br22ClO3-；.5Cl2I26H2O=2HIO310HCl；.ClO3-5Cl6H=3Cl23H2O。下列粒子氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)橄铝辛Ｗ友趸詮?qiáng)弱順序?yàn)? )A.ClO3- BrO3- IO3- Cl2B.BrO3- Cl2 ClO3- IO3-C.BrO3- ClO3- Cl2 IO3-D.Cl2 BrO3- ClO3- IO3- C 均有還原性，它們在均有還原性

6、，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)樗嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?例例2、已知、已知 則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )、2.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判定根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來判定 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱還原性逐漸減弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al 3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb 2+ H+ Cu 2+ Fe3+ Hg2+ Ag +氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸增強(qiáng) 3.根據(jù)化合價(jià)來判定根據(jù)化合價(jià)來判定 一般而言，含有同種元素的不同物質(zhì)，化合價(jià)一般而言，含有同種元素的不同物質(zhì)，化合價(jià)越高氧化性越

7、強(qiáng)，還原性越弱；化合價(jià)越低還原性越高氧化性越強(qiáng)，還原性越弱；化合價(jià)越低還原性越強(qiáng)，氧化性越弱。越強(qiáng)，氧化性越弱。4.化學(xué)反應(yīng)的難易來判定化學(xué)反應(yīng)的難易來判定氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2 O22KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2+8 H2OMnO2 + 4HCl(濃) =MnCl2 + Cl2 + 2H2OO2 + 4HCl(濃) = 2H2O + Cl2高溫高溫催化劑催化劑 比較比較KMnO4 、 MnO2 、 O2的氧化性強(qiáng)弱的氧化性強(qiáng)弱:5.根據(jù)變價(jià)金屬的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物來判定根據(jù)變價(jià)金屬的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物來判定氧化性：氧化性： Cl2 S氧化性：氧化性： O

8、2 S 2Cu + O2 = 2CuO 2Cu + S = Cu2S2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS例例3.某某FeCl2溶液中有溶液中有FeI2，根據(jù)已知反應(yīng)，根據(jù)已知反應(yīng).2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2.2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.F2 + 2KI(熔融熔融) = 2KF + I2.F2 + 2KCl(熔融熔融) = 2KF + Cl2中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的中的一些有關(guān)事實(shí)，要除去其中的FeI2，應(yīng)，應(yīng)選用的試劑是選用的試劑是( )A.F2 B.過量的過量的Cl2C.FeCl3 D.FeCl2C三、

9、判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)三、判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1. 認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電得失電子的多少。子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子弱只取決于電子得失的難易程度，得失的難易程度，而與電子而與電子得失的多少無關(guān)。得失的多少無關(guān)。 2. 認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。 高價(jià)與低價(jià)之間要存在中間價(jià)！高價(jià)與低價(jià)之間要存在中間價(jià)！SO2與濃硫酸之間就不反應(yīng)！與濃硫酸之間就不反應(yīng)！2332FeClFeFeCl反應(yīng)3. 認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物

10、的氧化性認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。HClOHClO2 HClO3 HClO4 次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。酸強(qiáng)。 HClO4HClO3 HClO2 HClO酸性：酸性：氧化性：氧化性：如如:4. 認(rèn)為同一種還原劑（氧化劑）與多種氧化劑認(rèn)為同一種還原劑（氧化劑）與多種氧化劑（還原劑）反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。（還原劑）反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的。 將鐵粉加入將鐵粉加入CuCl2和和FeCl3的混合液中。的混合液中。 先反應(yīng)的是先反應(yīng)的是：后反應(yīng)的是后反應(yīng)的是: FeFeClFeCl2332FeCuClFeClCu+=+22將氯水滴加到將氯水滴加到NaBr和