離子反應(yīng)的條件及離子方程式

1、上一節(jié)課學(xué)得怎么樣？試一試！上一節(jié)課學(xué)得怎么樣？試一試！判斷下列物質(zhì)在指定條件下能否電離。若不能，判斷下列物質(zhì)在指定條件下能否電離。若不能，說明理由；若能，則寫出電離方程式：說明理由；若能，則寫出電離方程式：膽礬晶體膽礬晶體 液態(tài)純硫酸液態(tài)純硫酸高溫熔化后的高溫熔化后的Ba(OH)2高溫熔化后的高溫熔化后的Cu將將SO3液化液化 將將SO3溶于水溶于水 C6H12O6溶于水溶于水NaHSO4溶于水溶于水NaHCO3溶于水溶于水生成生成H2SO4再電離再電離離子反應(yīng)離子反應(yīng)第第2課時課時離子反應(yīng)的條件及離子方程式離子反應(yīng)的條件及離子方程式定義：在水溶液中有離子參加的反應(yīng)。定義：在水溶液中有離子參

2、加的反應(yīng)。 電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)均屬于離子反應(yīng)。【練習(xí)練習(xí)1】下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是下列反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A 實驗室用氯酸鉀制取氧氣實驗室用氯酸鉀制取氧氣 。 B 實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。 C 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣。 D 工業(yè)上用石灰石制取生石灰。工業(yè)上用石灰石制取生石灰。 AD1、離子反應(yīng)離子反應(yīng)復(fù)分解類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 其本質(zhì)是：參加反應(yīng)的離子，其濃度逐漸減小。其本質(zhì)是：參加反應(yīng)的離子，其濃度逐漸減小。生成生成難溶物難

3、溶物、或生成、或生成難電離物質(zhì)（如：水）難電離物質(zhì)（如：水）、或放出、或放出氣體氣體。【練習(xí)練習(xí)2】下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是下列能發(fā)生離子反應(yīng)的是A KCl 溶液與溶液與 NaOH溶液混合溶液混合B AgNO3溶液與溶液與 NaCl溶液混合溶液混合C Na2CO3溶液與溶液與H2SO4溶液混合溶液混合 D NaCl溶液與溶液與 Ca(NO3)2溶液混合溶液混合BC 2 2、離子方程式：離子方程式：用用實際參加反應(yīng)的離子實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。符號來表示反應(yīng)的式子。3 3、離子反應(yīng)的書寫（、離子反應(yīng)的書寫（以碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為例以碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為例） 1 1）寫寫

4、出反應(yīng)的化學(xué)方程式出反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 2）把易溶于水）把易溶于水且且易電離的物質(zhì)易電離的物質(zhì)拆拆成離子形式，成離子形式， 把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)把單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、氣體和難電離的物質(zhì)（如水、（如水、CHCH3 3COOHCOOH等）仍用化學(xué)式表示。等）仍用化學(xué)式表示。 3 3）刪刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。4 4）檢）檢查查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。是否相等。寫寫拆拆刪刪查查【練習(xí)練習(xí)3】寫出下列反應(yīng)的離子方程式。寫出下列反應(yīng)的離子方程式。1 1、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、硫

5、酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2 2、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、硝酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3 3、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)、鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)4 4、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)、硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)5 5、碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)6 6、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋅與稀硫酸反應(yīng) 7 7、FeFe2 2O O3 3與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)8 8、將稀鹽酸滴在石灰石上、將稀鹽酸滴在石灰石上9 9、往醋酸溶液中加入燒堿、往醋酸溶液中加入燒堿1010、向澄清石灰水中通入少量、向澄清石灰水中通入少量COCO2 21111、向石灰乳中逐漸通入、向石灰乳中逐漸通入COCO2 2至過量至過量一個離子方程式可以一個離子

6、方程式可以表示某一類反應(yīng)。表示某一類反應(yīng)。H+ + OH- = H2O第三課時第三課時【課前測試課前測試】下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，則寫出其離子方程式。則寫出其離子方程式。1 1、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液混合、氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液混合2 2、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合3 3、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合4 4、氫氧化鎂與鹽酸混合、氫氧化鎂與鹽酸混合5 5、CHCH3 3COONaCOONa溶液與稀硝酸混合溶液與稀硝酸混合6 6、氯化鎂溶液與硫酸銨溶液混合、氯化鎂溶液與硫酸銨溶液混合7 7、往生石灰中

7、加入稀硝酸、往生石灰中加入稀硝酸8 8、向澄清石灰水中通入少量、向澄清石灰水中通入少量COCO2 29 9、向石灰乳中逐漸通入、向石灰乳中逐漸通入COCO2 2至過量至過量電解質(zhì)的電離情況電解質(zhì)的電離情況電離電離易電離易電離強酸強酸強堿強堿HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI難電離難電離弱酸弱酸弱堿弱堿水水H H2 2COCO3 3、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3、CHCH3 3COOHCOOH等等NHNH3 3H H2 2O O 等等NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2大多數(shù)的鹽大多數(shù)的鹽1、酸類除硅都溶水，、酸類除硅都溶水，2、鉀、鈉、鋇堿與水親

8、；、鉀、鈉、鋇堿與水親；3、硫酸鹽除鉛和鋇，、硫酸鹽除鉛和鋇，4、鹽酸鹽類除汞、銀；、鹽酸鹽類除汞、銀；5、硝酸、銨、鈉、鉀鹽溶，、硝酸、銨、鈉、鉀鹽溶，6、其余鹽、堿多難溶。、其余鹽、堿多難溶。根據(jù)口訣判斷下列物質(zhì)的溶解性：根據(jù)口訣判斷下列物質(zhì)的溶解性：MgSO4、CuCO3、ZnCl2、Ca(NO3)2、K2S、Ag2S、Ca(OH)2常見酸、堿、鹽的溶解性口訣常見酸、堿、鹽的溶解性口訣作反應(yīng)物時作反應(yīng)物時, , 若處于溶液狀態(tài)，視作可溶若處于溶液狀態(tài)，視作可溶, ,能電離出離子能電離出離子 若處于濁液或固體，視作沉淀若處于濁液或固體，視作沉淀, ,，寫化學(xué)式，寫化學(xué)式 作生成物時，作生成

9、物時，視作沉淀視作沉淀, ,不能拆寫成離子，不能拆寫成離子， 寫化學(xué)式寫化學(xué)式對對微溶物微溶物（如：（如：Ca(OH)2）的處理）的處理不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子之間可以大量共存。不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子之間可以大量共存。重要題型：重要題型：1 1、書寫離子方程式、書寫離子方程式2 2、判斷哪些離子在溶液中能夠大量共存、判斷哪些離子在溶液中能夠大量共存3 3、判斷所給的離子方程式是否正確、判斷所給的離子方程式是否正確1 1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是、下列離子在水溶液中，能大量共存的是A A、NaNa+ + 、 K K+ + 、 COCO3 32 2、H H+ + B B、FeFe3 3、K K

10、+ + 、 ClCl、 OHOHC C、K K+ + 、NHNH4 4+ + 、 H H+ + 、SOSO4 42 2 D D、 BaBa2 2、CuCu2 2 、NONO3 3 、SOSO4 42 2 2 2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是A. FeA. Fe3 3 、K K+ + 、NONO3 3 、ClCl B. BaB. Ba2 2 、K K+ + 、ClCl 、OHOHC. HC. H+ + 、MgMg2 2 、HCOHCO3 3 、SOSO4 42-2- D. NaD. Na+ + 、K K+ + 、MnOMnO4 4 、NONO

11、3 3 v3、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：vA、K+ MnO4- Na+ Cl-vB、K+ Na+ NO3- CO32-vC、Na+ H+ NO3- SO42-vD、Fe3+ Na+ Cl- SO42-若此題改問：在堿性溶液中能大量共存且溶液為若此題改問：在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是無色透明的離子組是ABB3、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中、下列離子在能使石蕊試液變紅色的溶液中能大量共存的是能大量共存的是A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH ClC、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al

12、 3 NO3 Cl4 4、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大、下列離子在能使酚酞變紅色的溶液中能大量共存的是量共存的是A A、AgAg、 NaNa 、SOSO4 42 2、ClCl B B、NaNa、BaBa2 2、 COCO3 32 2 、NONO3 3 C C、CuCu2+2+、K K+ +、 ClCl 、SOSO4 42 2 D D、K K+ +、NaNa、ClCl、 COCO3 32 2 H+OH-離子方程式的正誤判斷離子方程式的正誤判斷1 1、是否符合客觀事實？、是否符合客觀事實？2 2、方程式是否配平了？、方程式是否配平了？3 3、兩邊的電荷數(shù)是否相等？、兩邊的電荷數(shù)是否相等？4

13、 4、拆寫是否合理？、拆寫是否合理？重要題型：重要題型：1 1、書寫離子方程式、書寫離子方程式2 2、判斷哪些離子在溶液中能夠大量共存、判斷哪些離子在溶液中能夠大量共存3 3、判斷所給的離子方程式是否正確、判斷所給的離子方程式是否正確判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因A A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)： AgAg+ + +Cl +Cl = AgCl = AgClB B、碳酸鋇放入稀硫酸中：、碳酸鋇放入稀硫酸中： BaCOBaCO3 3+2H+2H+ + = Ba = Ba2+2+ +H +H2 2O +CO

14、O +CO2 2C C、鐵片放入稀鹽酸中：、鐵片放入稀鹽酸中： 2Fe +6H2Fe +6H+ + = 2Fe = 2Fe3+3+ +3H +3H2 2D、石灰石與鹽酸反應(yīng)、石灰石與鹽酸反應(yīng) CO322HH2OCO2E、鋅片放入硝酸銀溶液中：、鋅片放入硝酸銀溶液中： Zn +AgZn +Ag+ + = Zn = Zn2+2+ + Ag + AgBCDE錯錯離子反應(yīng)離子反應(yīng)第四課時第四課時2 2、下列物質(zhì)、下列物質(zhì): :CH3COOH HBr HClO4 HClO H2SO4 H2SO3 NH3 NH3.H2O Ba(OH)2 ZnSO4 (NH4)2CO3 H2SiO3 Ca(NO3)2 K2

15、S CuS易溶于水且易電離的電解質(zhì)有：易溶于水且易電離的電解質(zhì)有：難溶于水的電解質(zhì)有：難溶于水的電解質(zhì)有：難電離的電解質(zhì)有：難電離的電解質(zhì)有： 1、下列物質(zhì)中，含可自由移動的、下列物質(zhì)中，含可自由移動的2mol的的Cl-的物質(zhì)有哪的物質(zhì)有哪些？標(biāo)況下些？標(biāo)況下44.8LHCl氣體；氣體；0.5L4mol/L的鹽酸；的鹽酸；117gNaCl固體；固體；2L1mol/L的的KClO3溶液；溶液；200mL5mol/L的的BaCl2溶液溶液【課堂測試課堂測試】下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，則寫出其離子方程式。則寫出其離子方程式。1 1、蘇打與澄清石灰水混合、蘇打與澄

16、清石灰水混合2 2、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液混合、硫酸鐵與氫氧化鋇溶液混合3 3、氯化鋇與硫酸銀溶液混合、氯化鋇與硫酸銀溶液混合4 4、石灰乳與醋酸溶液混合（已知醋酸鈣易溶于水）、石灰乳與醋酸溶液混合（已知醋酸鈣易溶于水）5 5、大理石與稀硝酸混合、大理石與稀硝酸混合6 6、往硝酸中加入氨水、往硝酸中加入氨水7 7、往燒堿溶液中逐漸通入、往燒堿溶液中逐漸通入COCO2 2至過量至過量8 8、往苛性鉀溶液中逐漸通入、往苛性鉀溶液中逐漸通入SOSO2 2至過量至過量【課堂測試課堂測試】下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，下列過程能否發(fā)生離子反應(yīng)？若能，則寫出其離子方程式。則寫出其離子方程式。9 9、往純堿

17、的稀溶液中通入足量的、往純堿的稀溶液中通入足量的COCO2 21010、往氯化鈣溶液中通入足量的、往氯化鈣溶液中通入足量的COCO2 21111、往氧化銅中滴入鹽酸、往氧化銅中滴入鹽酸1212、往銅粉中滴入鹽酸、往銅粉中滴入鹽酸1313、往鎂粉中滴入鹽酸、往鎂粉中滴入鹽酸1414、往鋁粉中滴入硝酸銅溶液、往鋁粉中滴入硝酸銅溶液1515、小蘇打溶液與硫酸混合、小蘇打溶液與硫酸混合1616、硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液混合、硫酸氫鈉溶液與苛性鈉溶液混合1717、小蘇打溶液與苛性鈉溶液混合、小蘇打溶液與苛性鈉溶液混合離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 1 1）與）與

18、H H+ +不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： OHOH- -和和COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- - 、F、S2等等 弱酸的陰離子弱酸的陰離子 2 2）與）與OHOH- -不能大量共存的離子：不能大量共存的離子： H H+ +、NHNH4 4+ +、 HCOHCO3 3- -、等弱堿的陽離子、等弱堿的陽離子 3 3）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不）相互結(jié)合能生成難溶或微溶物的離子不能大量共存能大量共存如如SO42與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； CO32與與 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+； OH與

19、與 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；等； Ag+與與 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO431、離子不能共存的類型、離子不能共存的類型離子結(jié)合成離子結(jié)合成沉淀沉淀不能共存，不能共存，微溶物微溶物不能大量共存不能大量共存 COCO3 32-2-與與CaCa2+2+、BaBa2+2+、MgMg2+ 2+ AgAg+ +、 SOSO4 42 2與與 BaBa2+2+、PbPb2+2+、AgAg+ +、CaCa2+2+； OHOH與與 FeFe2+2+、FeFe3+3+、MgMg2+2+、CuCu2+2+等；等；AgAg+ +與與 OHOH、ClCl、BrBr、I I、 SO

20、SO4 42 2 、POPO4 43 3離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子共存：離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。離子反應(yīng)生成離子反應(yīng)生成弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水不能共存不能共存H H+ +： 只與只與ClCl- -、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、ClOClO4 4- -、BrBr- -、I I- -共存共存OHOH- -：只與：只與K K+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+、BaBa2+2+共存共存相互發(fā)生相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的離子不能共存的離子不能共存強氧化性：強氧化性：MnOMnO4 4- -、NONO3 3- -( (H H+ +) )、FeFe3+3

21、+強還原性：強還原性：S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+FeFe3+3+：黃色：黃色 FeFe2+2+：淺綠色：淺綠色CuCu2+2+：藍(lán)色：藍(lán)色 MnOMnO4 4：紫紅色：紫紅色2、判斷離子共存的隱含條件、判斷離子共存的隱含條件有有H H+ +酸性溶液酸性溶液, ,石蕊變紅石蕊變紅, ,與金屬產(chǎn)生氣體與金屬產(chǎn)生氣體有有OHOH- -堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅堿性溶液，石蕊變藍(lán)，酚酞變紅無色溶液無色溶液有顏色的離子不能存在有顏色的離子不能存在3、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；、寫出下列反應(yīng)的離子方程式；（1 1）NaHCONaHCO3 3分別與鹽酸和分別與鹽酸和NaOHNaOH反應(yīng)

22、反應(yīng)HCOHCO3 3- - + H+ H+ += H= H2 2O+ COO+ CO2 2 HCOHCO3 3- - +OH+OH- - = H= H2 2O+ COO+ CO3 32-2-弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成弱酸酸式鹽與酸反應(yīng)生成弱酸，與堿反應(yīng)生成正鹽和水，強酸酸式鹽只與堿反應(yīng)正鹽和水，強酸酸式鹽只與堿反應(yīng)（2 2）澄清石灰水分別通入少量和過量）澄清石灰水分別通入少量和過量COCO2 2COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶解度變小正鹽不溶，酸式鹽溶；正鹽溶，酸式鹽溶

23、解度變小酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽酸性氧化物與堿反應(yīng)少量成正鹽，過量成酸式鹽(3)NaHCO(3)NaHCO3 3分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)反應(yīng)少量：少量：等量：等量：過量；過量；2HCO2HCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ 2OH+ 2OH- -=BaCO=BaCO3 3+2H+2H2 2O+COO+CO3 32-2-HCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= BaCO= BaCO3 3+ H+ H2 2O OHCOHCO3 3- -+ Ba+ Ba2+2+ OH+ OH- -= Ba

24、CO= BaCO3 3+ H+ H2 2O O(4)Ca(HCO(4)Ca(HCO3 3) )2 2分別與少量、等量、過量的分別與少量、等量、過量的 NaOHNaOH反應(yīng)反應(yīng)少量：少量：等量：等量：過量；過量；CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 20 0CaCa2+ 2+ + 2HCO+ 2HCO3 3- - +2OH+2OH- - =CaCO=CaCO3 3+2H+2H2 20+CO0+CO3 32-2-關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為關(guān)鍵：將少量反應(yīng)完的反應(yīng)物系數(shù)定為1 1練習(xí)：練習(xí)：下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是下列離子反應(yīng)能發(fā)生的是A、AgNO3+HClB、AgNO3+NaClC、Na2CO3+H2SO4D、Fe+ AgNO3E、NaNO3 + MgCl2F、NaCl + BaCO3G、KOH+BaCl21, 反應(yīng)能發(fā)生反應(yīng)能發(fā)生2，反應(yīng)中有離子參，反應(yīng)中有離子參加或生成加或生成A B C D離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存離子共存 現(xiàn)有現(xiàn)有H、OH、Cl、COCO3 32 2、SOSO4 42-2-、C