當量濃度與摩爾濃度的換算

1、當量濃度與摩爾濃度的換算請問各位高手，當量濃度具體是一個怎樣的定義，它的符號是否為N;1N轉(zhuǎn)化為mol/l（分別以鹽酸和硫酸為例如何轉(zhuǎn)換）；還有就是以溶液中的鈉、鉀離子為例，1毫克當量/升轉(zhuǎn)化為毫克/升如何轉(zhuǎn)換？先道聲謝謝！答：現(xiàn)在國家標準規(guī)定不使用當量濃度，過去的定義：酸（St）常量數(shù)=酸（St）摩爾數(shù)x一分子酸（St）可完全解離隹的氫離隹子（氫氧根）數(shù)當量濃度（N）這個東西現(xiàn)在基本不用了，淘汰單位，但是在50年代那會的書里面還是很多的。溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸（HCl）,則濃度為12.0N。當量濃度二

2、溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升1N絕對不是1mol,特殊情況才是以符號N表示，定義為每升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)，或每毫升溶液中所含溶質(zhì)的毫克當量數(shù)。由當量濃度的定義可知，NV（L尸克當量數(shù)；NV（mL）蝠克當量數(shù)，即任何溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)等于該溶液的當量濃度乘以溶液的體積（L）。將N2V1=N2V竊為當量定律。但是以上概念現(xiàn)已不能使用，而用物質(zhì)的量n和含有物質(zhì)的量的導出量；摩爾質(zhì)量M,物質(zhì)的量濃度c等法定的量和單位代替。不知道你到底想換算什么。但我所以知道的就是，比如說1mol/L的H2SO4如果換成當量濃度就應(yīng)該是2NH2SO4大概的意思就是1mol的H2SO/有2mol的氫離子，類似

3、的1mol/L的HCLM是1N,1mol/L的NAO毗是1N,1mol/L的CA（OH）2就是2N,這是酸堿的。如果是氧化物或是還原物就看能得失的電子數(shù)，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應(yīng)該是6N,1mol/L的KMnO4勺當量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸或堿結(jié)合所要的H域OH數(shù)量，比如說NA2CO3勺就是2,NAHCO31克當量，如氧的克當量是8,氫的是1當量濃度（N）溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸（HCl）,則濃度為12.0N。當量濃度=容質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升）當量若用于酸堿，主要

4、是上述同志所述，指反應(yīng)中可用于反應(yīng)當物質(zhì)的H離子數(shù)，若為其它方面，指反應(yīng)中最基本反應(yīng)進行時該物質(zhì)的離子數(shù)，當然離子數(shù)可以與摩爾登單位換算啦。具體計算查一下無機化學或分析化學即可當量=原子量+合價如氧的當量為：16+2=8若原子量采用克原子量時，則當量就成為克當量。1克當量的氧是8克重而1克當量的氧的物質(zhì)的量是：8+16=0.5mol所以1克氧當量等于0.5mol當量濃度。用一升溶液中所含溶持的克當量數(shù)來表示的濃度，叫“當量濃度”。6N的HCl就是6mol/l的鹽酸當量=分子量/化合價分子量不便，化合價在變化如硫齊化合價為2、4、6就得看他在當前化和物中為幾價,就用化合物分子量除幾。像鹽酸，氯、

5、氫化合價都為1,當量和摩爾量是一樣的。lz要仔細看看9樓的帖子。當量濃度是與化合價相關(guān)聯(lián)的，不僅用于酸堿，也適用其他離子。主要應(yīng)用時看所參與反應(yīng)的離子/酸跟的價位，當量濃度=摩爾濃度*化合價。最好找個教科書看看概念，其實很簡單當量濃度需要根據(jù)具體反應(yīng)式才能確定的，也就是現(xiàn)在的分析化學中提到的基本單元濃度，在滴定分析中最有用了，采用當量濃度表示就有N1*V1=N2*V2濃度-濃度及濃度單位換算（一）溶液的濃度溶液濃度可分為質(zhì)量濃度（如質(zhì)量百分濃度）和體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和體積濃度三類。1、質(zhì)量百分濃度溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃度，用符號詼示。例如，

6、25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（%=容質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%2、體積濃度（1）摩爾濃度溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號mol表示，例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升）（2）當量濃度（N）溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸（HCl）,則濃度為12.0N。當量濃度二溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升）3、質(zhì)量-體積濃度用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫

7、質(zhì)量-體積濃度，以符號g/m3或mg/L表示。色例如，1升含銘廢水中含六價銘質(zhì)量為2毫克，則六價銘的濃度為2毫克/升（mg/L）質(zhì)量-體積濃度=溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）4、濃度單位的換算公式：1）當量濃度=1000.d.質(zhì)量百分濃度/E2）質(zhì)量百分濃度=當量濃度E/1000.d3）摩爾濃度=1000.d質(zhì)量百分濃度/M4）質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量-體積濃度（毫克/升）/104.d5）質(zhì)量-體積濃度（mg/L）=104質(zhì)量百分濃度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/LJP:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E溶質(zhì)的克

8、當量；d一溶液的比重；M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；濃度-波美濃度與百分比濃度關(guān)系1、體積百分濃度100ml溶液中所含溶質(zhì)的體積（ml）數(shù)，如95%乙醇，就是100ml溶液中含有95ml乙醇和5ml水。如果濃度很稀也可用ppm和ppb表示。1Ppm=1mg/ml,1ppb=1ng/ml。2、質(zhì)量百分比濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示的濃度，叫做質(zhì)量百分比濃度（簡稱百分比濃度）。質(zhì)量百分比濃度是日常生活和生產(chǎn)中常用的濃度，它沒有量綱。以后它將被法定計量單位質(zhì)量分數(shù)（W代替。物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)WB1物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物的質(zhì)量之比。例如，5g氯化鈉溶于95g水配成100g溶液，它的質(zhì)量百分比濃度是

9、5%,質(zhì)量分數(shù)是0.05或5X10-2。醫(yī)療用0.9%的生理鹽水，0.9%是質(zhì)量體積百分濃度。它的含義是將0.9g氯化鈉溶于水配成100mL的溶液。3、波美度（B波美度（Be）是表示溶液濃度的一種方法。把波美比重計浸入所測溶液中，得到的度數(shù)叫波美度。波美度以法,久國化學家波美（AntoineBaume）命名。波美是藥房學徒出身，曾任巴黎藥學院教授。他創(chuàng)制了液體比重計波美比重計。波美比重計有兩種：一種叫重表，用于測量比水重的液體；另一種叫輕表，用于測量比水輕的液體當測得波美度后，從相應(yīng)化學手冊的對照表中可以方便地查出溶液的質(zhì)量百分比濃度。例如，在15c測得濃硫酸的波美度是66Be,查表可知硫酸的

10、質(zhì)量百分比濃度是98%。一般比重計測得的比重可以跟波美度通過下列公式換算。在公式中，D1表示比水重的液體的比重（數(shù)值上等于它的密度），D2表示比水輕的液體的比重。波美度數(shù)值較大，讀數(shù)方便，所以在生產(chǎn)上常用波美度表示溶液的濃度（一定濃度的溶液都有一定的密度或比重）。摩爾濃度乘反應(yīng)價態(tài)。同樣摩爾濃度的同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中當量濃度可能不同。如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3勺當量濃度是其摩爾濃度的2倍，而在Na2CO3+CO2+H2O=2Na（HCO3）Na2CO3勺當量濃度與其摩爾濃度相等。當量濃度（N）溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符

11、號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸（HCl）,則濃度為12.0N。當量濃度二溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升）mol/L叫摩爾濃度，即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升）濃度單位的換算公式：1）當量濃度=1000.d.質(zhì)量百分濃度/E2）質(zhì)量百分濃度=當量濃度E/1000.d3）摩爾濃度=1000.d質(zhì)量百分濃度/M4）質(zhì)量百分濃度=質(zhì)量-體積濃度（毫克/升）/104.d5）質(zhì)量-體積濃度（mg/L）=104質(zhì)量百分濃度5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=m

12、g/L即:1ppm=1ppm=1000ug/L1ppb=1ug/L=0.001mg式中：E溶質(zhì)的克當量；d一溶液的比重；M-溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；當量：表示元素或化合物相互作用的質(zhì)量比的數(shù)值。元素的當量，是該元素與8個質(zhì)量單位的氧或1.008個質(zhì)量單位的氫相化合（或從化合物中置換出這些質(zhì)量單位的氧或氫）的質(zhì)量單位（用舊原子量）。例如40.08個質(zhì)量單位的鈣和16個質(zhì)量單位的氧化合而成56.08個質(zhì)量單位的氧化鈣，在氧化鈣中，鈣的當量是40.08為/16=20.04。按照物質(zhì)的類型不同，它們的當量可以按照下列公式求出：元素或單質(zhì)的當量=元素的相對原子質(zhì)量/元素的化合價。例如：鈣的當量=40.08/2=

13、20.04。酸的當量=酸的相對分子質(zhì)量/酸分子中所含可被置換的氫原子數(shù)。例如：硫酸H2SO4的當量=98.08/2=49.04。堿的當量=堿的相對分子質(zhì)量/堿分子中所含的氫氧基數(shù)。例如：氫氧化鈉NaOH的當量=40.01/1=40.01。鹽的當量=鹽的相對分子質(zhì)量/鹽分子中的金屬原子數(shù)X金屬的化合價。例如：硫酸鋁Al2（SO4）3當量=342.14/23=342.14/6=57.03。氧化劑的當量=氧化劑的相對分子質(zhì)量/氧化劑分子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)。例如：高鎰酸鉀在酸性溶液中（得到5個電子）的當量=158.03/5=31.61。還原劑的當量=還原劑的相對分子質(zhì)量/還原劑分子在反應(yīng)中失去的電子

14、數(shù)。例如：亞硫酸鈉（失去2個電子）的當量=126.05/2=63.03。有關(guān)的氧化劑和還原劑的當量，往往總稱為氧化還原當量。一種物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，可以有不同的當量。例如鐵在2價鐵化合物中的當量是55.847/2=27.93,在3價鐵化合牧中的當量是55.847/3=18.62又如卒各酸鉀K2CrO4作為氧化劑時，當量是194.20/3=64.73;但作為鹽時，當量是194.20/2=97.10。物質(zhì)相互作用時的質(zhì)量，同它們的當量成正比。知道了物質(zhì)的當量，可以算出它們在反應(yīng)中的質(zhì)量比值?？水斄浚阂辉南喈斢诂F(xiàn)在的物質(zhì)的量，比如36.5克的HCI的克當量為1,98克的H2SO4的克當量為2。當量

15、濃度：溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl),則濃度為12.0N。當量濃度=溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積(升)，比如說1mol/L的H2SO4,如果換成當量濃度就應(yīng)該是2N,1mol/L的HCL就是1N,1mol/L的NaOH就是1N,1mol/L的Ca(OH)2就是2N,這是酸堿的。如果是氧化劑或是還原劑就看能得失的電子數(shù)，比如說1mol/L的K2Cr2O7的當量濃度就應(yīng)該是6N,1mol/L的KMnO4的當量濃度是5N。如果是鹽類，就看能與酸或堿結(jié)合所要的H+或OH-數(shù)量，比如說Na2CO3的就是2N,NAH

16、CO3是1N,由當量濃度的定義可知，NV(L)=克當量數(shù)；即任何溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)等于該溶液的當量濃度乘以溶液的體積(L)。將N2V1=N2V2稱為當量定律。但是以上概念現(xiàn)已不能使用，而用物質(zhì)的量n和含有物質(zhì)的量的導出量；摩爾質(zhì)量M,物質(zhì)的量濃度c等法定的量和單位代替。溶液濃度的各種單位之間的換算方法及其各自定義一2007-12-2013:20溶液濃度的各種單位之間的換算方法及其各自定義濃度及濃度單位換算（一）、溶液的濃度溶液濃度可分為質(zhì)量濃度（如質(zhì)量百分濃度）和體積濃度（如摩爾濃度、當量濃度）和體積濃度三類。1、質(zhì)量百分濃度溶液的濃度用溶質(zhì)的質(zhì)量占全部溶液質(zhì)量的百分率表示的叫質(zhì)量百分濃

17、度，用符號表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。質(zhì)量百分濃度（）=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%2、體積濃度（1）、摩爾濃度溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來表示的叫摩爾濃度，用符號mol表示，例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。摩爾濃度（mol）=溶質(zhì)摩爾數(shù)/溶液體積（升）（2）、當量濃度（N）這個東西現(xiàn)在基本不用了，淘汰單位，但是在50年代那會的書里面還是很多的。溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的克當量數(shù)來表示的叫當量濃度，用符號N表示。例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸（HCl）,則濃度為12.0N。當量濃度=溶質(zhì)的克當量數(shù)/溶液體積（升）3、質(zhì)量體積濃度用單位體積（1立方米或1升）溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)來表示的濃度叫質(zhì)量-體積濃度，以符號g/m3或mg/L表示。例如，1升含銘廢水中含六價銘質(zhì)量為2毫克，則六價銘的