階段驗(yàn)收評(píng)估(十)電離平衡膠體

1、階段驗(yàn)收評(píng)估（十）電離平衡膠體（時(shí)間：60分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）1. （2012馬鞍山模擬）下列關(guān)于膠體的敘述不.正確的是（）A依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B膠體穩(wěn)定的主要原因是膠粒帶電荷C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽(yáng)離子或陰離子，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象2. （2012柳州測(cè)試）室溫下，某溶液中水電離出的H+和OH的物質(zhì)的量濃度的乘積為1X1026，該溶液中一定不能大量存在的是（）A.CB.HCO3+C.NaD.NO33. （2012婁底模擬）常溫下

2、，向0.1mol/LNH4Cl溶液中逐滴滴加等濃度的NaOH溶液,則下列關(guān)系一定不.正確的是()+14A.c(H)c(OH)=1X10B. c(Na+)+c(H+)+c(NH4)=c(OH)+c(Cl)+C. c(Cl)=c(NH3H2O)+c(NH4)+D. c(Na)=c(Cl)>c(NH4)>c(H)=c(OH)4. (2012陜西名校三檢)對(duì)室溫下100mLpH=2的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（）A.加水稀釋至溶液體積為200mL,醋酸溶液的pH變?yōu)?B.溫度都升高20C后，兩溶液的pH不再相等C.加水稀釋至溶液體積為200mL后，兩種溶液中c（O

3、H）都減小D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣體積可用上圖表示5. （2012東豐模擬）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（）A. 將pH=4的醋酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B.將pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合，pH=4C.0.1mol/LNa2CO3溶液中的離子濃度關(guān)系為+22c(Na)=c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)D.一定溫度下，1L0.5mol/LN+CI溶液與2L0.25mol/LNH4CI溶液中含NH4物質(zhì)的量不同6. （2012重慶模擬）室溫下，0.1mol/L下列物質(zhì)的溶液中c（OH）大小順序正確的是（）KNO3CH3COOHNaClON

4、aOHNH4CIA.'>>B.>迺>C.>>D.=笑=7. （2012江安模擬）欲使0.1mol/L的NaHCOs溶液中c（H+）、c（Co3）、c（HCO3）都減小，其方法是（）A.通入CO2B.加入NaOH固體C.通入HCID.加入飽和石灰水溶液&在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的bmolL1，在此溫度下，則下列說(shuō)法正確的是a1molL和1.0X10a<bC.水的離子積為1.0X10_(7+a)1.0X10_(b+a)D.水的離子積為9.（2011廣東高考）對(duì)于0.1molL-Na2SO3溶液，正確的是（c(H+

5、)分別是1.0X10A.升高溫度，溶液pH降低B. c(Na+)=2c(SO2_)+c(HSO3)+c(H2SO3)C. c(Na+)+c(H+)=2c(S03_)+2c(HSO3)+c(OH_)D.加入少量NaOH固體，c(SO2_)與c(Na+)均增大10.(2012西城模擬)25C時(shí),Kw=1.0X10_14;100C時(shí),Kw=5.5X10確的是()_13。下列說(shuō)法正A.100C時(shí)，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7B.25C時(shí),0.2mol/LBa（OH）2溶液和0.2mol/LHCl等體積混合，所得溶液的pH=7C.25C時(shí),0.2mol/LN

6、aOH溶液與0.2mol/LCH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D.25C時(shí),pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH>7二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）11.（12分）（2012淮北質(zhì)檢）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：0«0V(NaOU)/iiiL圖1£2由A、C點(diǎn)判斷，滴定HCI溶液的曲線是(填“圖1”或“圖2”)。(2) a=mL。(3) c(Na+)=c(CH3COO)

7、的點(diǎn)是。(4) E點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?2. (12分)(2012塘沽測(cè)試)現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01mol/LCH3COOH溶液；0.01mol/LHCI溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液；0.01mol/LCH3COOH溶液與0.01mol/L的氨水等體積混合后所得溶液；0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后所得溶液。(1) 其中水的電離程度最大的是(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是(2) 若將、混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積：(填“、或“=”)。(3) 將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:，(填“>、“&

8、lt;”“=”)。(4) 若改變溫度后，測(cè)得溶液pH=10,則該溫度下Kw=。在該溫度下，將、混合后，測(cè)得溶液pH=7,則所得溶液中c(Na+)-c(CH3COO)=。13. (12分)(2012銀川質(zhì)檢)化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CHsCOONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3(1) 上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是。(2) 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，

9、酸性最強(qiáng)的是(填編號(hào))；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是(填編號(hào))。A.HCNB.HClOC.C6H5OHD.CH3COOHE.H2CO3(3) 據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不.能成立的是(填編號(hào))。A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CCOONaB. CH3COOH+NaCN=CHsCOONa+HCNC. CO2+出0+2NaClO=Na2CO3+2HClOD. CO2+出0+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH(4) 要增大氯水中HCIO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為。14. (14分)(2012桂林模擬)已知H2A在水中的電離

10、方程式是：H2A=H+HA，HAh+A(4) 0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是。(5) 25C時(shí)，0.10mol/LH2A溶液的pH=lg0.11，則25C時(shí)，0.10mol/L的H2A溶液中c(A2)=。答案階段驗(yàn)收評(píng)估(十)1選A依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分膠體和溶液，濁液也不發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。選Bc(H十)水(OH)水=c2(H+)水=1X1026,則由水電離出的c(H十)水=屜；1026=1013mol/L。該溶液可能是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，此溶液中一定不能大量存在HCO3。丄彳彳選D常溫下，溶液中c(H)c(OH)是定值，為1X10,A正確；根據(jù)電荷守恒可知B正確；根據(jù)物料

11、守恒可知C正確；當(dāng)c(Na+)=c(Cl)時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成NH3出0,溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。選BA選項(xiàng)中醋酸是弱酸，存在電離平衡，如水稀釋至200mL時(shí)，pH<4;C選項(xiàng)中加水稀釋時(shí)，兩種溶液中c(OH)都增大；D選項(xiàng)中pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，二者和足量的鋅反應(yīng)得到的氫氣體積不相等。5選D溫度不變，Kw不變，可知醋酸稀釋后，溶液中c(OH)應(yīng)增大，A不正確；pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3,B不正確；根據(jù)物料守恒，得Na2CO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:Na2A溶液顯(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，原因是在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒

12、濃度關(guān)系正確的是(填寫編號(hào))。A.c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1mol/LB. c(OH)=c(H+)+c(HA)+2C. c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A)+2D. c(Na)=2c(A)+2c(HA)(3)若25C時(shí),0.1mol/L的NaHA溶液中c(A2)=0.029mol/L,則0.1mol/LH2A溶液中c(A2)0.029molL(填“<”“或“=”)，理由是+2一一溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na)=2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),C不正確；1L0.5mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液中N

13、H4Cl的物質(zhì)的量相同，但前者的濃度大于后者，所以前者溶液中NH4的水解程度小于后者，D正確。6. 選BNaClO、NaOH溶液呈堿性，且堿性NaOH>NaCIO；KNO3溶液呈中性；NH4CI、CH3COOH呈酸性，酸性CH3COOH>NH4CI。7. 選D在NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3+出0H2CO3+OH一和電離平衡：HCO3H+C。2一，且水解程度大于電離程度。通入CO2或HCI,c(H+)增大；加入NaOH,c(CO3)增大；加入飽和石灰水，其電離平衡正向移動(dòng)，生成CaCO3和H2O,c(H卜c(CO3)、c(HCO3)均減小。&選D加酸抑制水的電離，

14、加易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則a>b,A和B選項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知，兩種溶液的pH=b,即硫酸溶液中c(H+)是1.0X10一bmol1_一1，而水電離產(chǎn)生的c(H+)等于水電離產(chǎn)生的c(OH一)，所以硫酸溶液中c(OH一)是1.0X10一amolL1,心=1.0X10一(b+a),D選項(xiàng)正確。9. 選DNa2SO3溶液中存水解平衡：SO3+出0HSO3+OH，升高溫度，平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，溶液pH升高，A錯(cuò)誤；據(jù)物料守恒知c(Na+)=2c(SO3一)+c(HSO3)+c(H2SO3),B錯(cuò)誤；由電荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(SO2)+c(HSO3)+c(OH),C錯(cuò)誤；加入N

15、aOH固體，c(Na+)、c(OH一)增大，水解平衡向左移動(dòng)，c(SO3一)增大，D正確。+2一10. 選D100C時(shí)，pH=2的H2SO4,c(H)=10mol/L,pH=12的NaOH,c(OH)一135.5X10_一1一=10-12=5.5X10mol/L，故二者等體積混合時(shí)，溶液的pH不等于7,A錯(cuò)誤；0.2mol/LBa(OH)2溶液中c(OH)=0.4mol/L，而0.2mol/L的鹽酸中c(H、=0.2mol/L,二者等體積混合，溶液呈堿性pH>7,B錯(cuò)誤；0.2mol/LNaOH與0.2mol/LCH3COOH恰好中和生成CHsCOONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH&

16、gt;7,C錯(cuò)誤。25C時(shí)，pH=12的氨水與pH=2的H2SO4等體積混合后，氨水有大量剩余，溶液呈堿性pH>7,D正確。11. 解析：(1)等濃度的鹽酸和醋酸，pH(HCI)<pH(CH3COOH)，所以圖1是滴定HCI溶液的曲線。(2)加入amLNaOH，恰好中和20.00mL0.1000mol/LHCI，此時(shí)pH=7消耗V(NaOH)=20mL。(3)分析圖2,NaOH滴定醋酸溶液，據(jù)溶液中的電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)，當(dāng)c(Na+)=c(CH3COO一)，此時(shí)c(H+)=c(OH一)，pH=7,為D點(diǎn)。(4)E點(diǎn)溶液顯堿性，對(duì)應(yīng)

17、離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)。答案：(1)圖1(2)20.00(3)D(4)c(Na+)>c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)12. 解析：(1)的兩溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONH4,二者互相促進(jìn)水解，因此中水的電離程度最大，中的c(H+)與中的c(OH一)相同，故對(duì)水的電離抑制程度一樣。(2) 若二者體積相同，則二者反應(yīng)后，氨水有剩余，則溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則鹽酸應(yīng)再多些。(3) 稀釋后與的濃度仍然相同，由于醋酸是弱酸，因此pH>；由于氨水是弱堿，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，NH3H20電離程度增大，故pH>

18、;。(4) pH=12的NaOH溶液，其c(OH)=0.01mol/L，當(dāng)改變溫度使pH=10時(shí)qH+)=10一mol/L，故Kw=c(H)(OH_)=1X10_，根據(jù)電荷守恒：c(Na)+c(H)=c(OH_)+c(CH3COO_),則有：c(Na+)_c(CH3COO_)=c(OH_)_c(H+)=10_5mol/L_10_7mol/L。答案：(2)>(3)>>(4)10_12(10_510_7)mol/L或9.9X106mol/L13.解析：據(jù)“越弱越水解”，酸性順序?yàn)镃H3COOH>H2CO3>HCIO>HCN>C6H5OH>HCO3,酸越弱，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)；據(jù)酸性順序，碳酸氫鈉溶液只能跟鹽