廈門市高三第一輪化學(xué)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)教案課時(shí)26-27課時(shí)(氮及其化合物)

1、2013屆高三化學(xué)第一階段復(fù)習(xí)屆高三化學(xué)第一階段復(fù)習(xí)21-25課時(shí)指導(dǎo)意見課時(shí)指導(dǎo)意見考試說明詳解：考試說明詳解：一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)一氧化氮與氧氣的反應(yīng)，二氧化氮與水的反應(yīng)（一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定（一氧化氮、二氧化氮在氧氣的作用下與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸的定量關(guān)系不作拓展）。量關(guān)系不作拓展）。氨的物理性質(zhì)和用途氨的物理性質(zhì)和用途氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)（與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，一水合氨分解）（與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，一水合氨分解）了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法了解氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法銨鹽的物理性質(zhì)和用

2、途銨鹽的物理性質(zhì)和用途銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）（熱穩(wěn)定性、與堿反應(yīng)）硝酸的物理性質(zhì)和用途硝酸的物理性質(zhì)和用途硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)，分解反應(yīng)，（濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)，分解反應(yīng)，鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）鈍化；稀硝酸與銅的反應(yīng)）課時(shí)課時(shí)2424、2525：氮及其化合物（：氮及其化合物（1 1）、（）、（2 2）知識(shí)知識(shí)方法方法能力能力氮及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)氮及其化合物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 不同價(jià)態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系不同價(jià)態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 、不同濃度、不同濃度硝酸參加反應(yīng)產(chǎn)物的判斷硝酸參加反應(yīng)產(chǎn)物的判斷有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方

3、法有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法化工生產(chǎn)流程綠色化的方法化工生產(chǎn)流程綠色化的方法在有關(guān)氮元素計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用能力在有關(guān)氮元素計(jì)算中守恒思想的運(yùn)用能力實(shí)驗(yàn)探究能力實(shí)驗(yàn)探究能力課時(shí)課時(shí)2222、2323：硫及其化合物（：硫及其化合物（1 1）（）（2 2）課時(shí)課時(shí)2424、2525：氮及其化合物（：氮及其化合物（1 1）、（）、（2 2）氮及其化合物第一課時(shí)知識(shí)精要方法精要-氧化還原反應(yīng)方程式的配平（1）定項(xiàng)配平：如 Cu HNO3(稀) = Cu(NO3)2 NO H2O，標(biāo)出化合價(jià)，采用升降守恒的方法解決。（2）缺項(xiàng)配平：NH3+NO +H2O 根據(jù)實(shí)際環(huán)境運(yùn)用元素守恒、電荷守恒來確定缺

4、少的物質(zhì)，然后再用守恒法來配平。 技能化學(xué)方程式的書寫（3）依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)配平的原理進(jìn)行配平。（2012福建高考23題）Cu2Y(Cu2O)與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為 。 （2010福建高考23題）在微電子工業(yè)中，甲(NH3)的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。（2010福建高考24題）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +Cl （2011福建高考23題） 在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce5+通過下

5、列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：（2013北京理綜北京理綜26）（）（14分）分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。是汽車尾氣中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，寫出能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式:_ .(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ .隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_ .。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出

6、。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ . 當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。(4)通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . 能力提升-守恒思想的運(yùn)用【例例1】在50 mL a molL1的硝酸溶液中加入6.4 g Cu全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100 mL時(shí)測得c(NO3-)3 molL

7、1.(1)求稀釋后的溶液pH_.(2)若a9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為_mol.(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O 2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1 molL1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的體積為_mL.知識(shí)精要：工業(yè)合成氨合成氨工業(yè)中各種條件的選擇以及原理。氮及其化合物第二課時(shí)方法精要-化工生產(chǎn)流程綠色化的方法1、生產(chǎn)中原料的選擇:選擇原料時(shí)要從哪些方面去考慮：化學(xué)反應(yīng)原理 、廠址選擇、能源、工業(yè)用水的供應(yīng)能力、存貯、運(yùn)輸、預(yù)處理成本及環(huán)境保護(hù)等

8、。2、生產(chǎn)中三廢的處理: (1)廢氣吸收(2)廢水處理(3)廢渣的利用。化工生產(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用。如合成氨尾氣的分離及重復(fù)利用，還有硫酸廠的“三廢”的處理： 尾氣吸收（氨吸收法）SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3， （NH4）2SO3+H2SO4（NH4）2SO4+SO2+H2O 廢水處理（石灰乳中和法）Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O 廢渣利用，制磚或制造水泥。3、生產(chǎn)中能量的充分利用：化工生產(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對(duì)于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱不僅用于預(yù)熱反應(yīng)物滿足自身能量的需要，而且

9、還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量（供熱發(fā)電）。能力提升能力提升-氮的綜合探究能力氮的綜合探究能力 (2011福建省質(zhì)檢福建省質(zhì)檢23) 甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。在溶甲是一元強(qiáng)堿，其陰、陽離子所含電子總數(shù)相等。在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：液中能發(fā)生下列反應(yīng)：I.若丙是若丙是NH3。(1) 甲與乙反應(yīng)的離子方程式是甲與乙反應(yīng)的離子方程式是_。(2) 8200C時(shí)，時(shí)，NH3和和O2反應(yīng)反應(yīng)生成生成NO和和H2O,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。平衡常數(shù)平衡。平衡常數(shù)K =_ （表達(dá)式）（表達(dá)式）若該反應(yīng)消耗若該反應(yīng)消耗0.20mol NH3,放出熱量放出熱量45.3 kJ。結(jié)合右圖。結(jié)合右圖所示能量關(guān)系，寫出所示能量關(guān)系，寫出N2與與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式的熱化學(xué)方程式本課注意點(diǎn)本課注意點(diǎn)1、氮的氧化物和水、氧氣反應(yīng)的、氮的氧化物和水、氧氣反應(yīng)的定量關(guān)系不做拓展定量關(guān)系不做拓