氧化還原計(jì)算及配平

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)研究：考點(diǎn)研究：（6）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)來(lái)判斷）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)來(lái)判斷 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極：一般兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極：一般 還原性：負(fù)極還原性：負(fù)極正極正極 用用惰性電極惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先反應(yīng)電解混合溶液時(shí)，在陰極先反應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先反應(yīng)的陰離子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先反應(yīng)的陰離子的還原性較強(qiáng)。的還原性較強(qiáng)?？键c(diǎn)研究：考點(diǎn)研究：注意：注意：（1）氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于）氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的電子得失的難易程度難易程度，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)。，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)

2、。 （2）同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反）同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：應(yīng)遵循以下規(guī)律：相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)應(yīng) 不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)高價(jià)+ +低價(jià)低價(jià) 中間價(jià)中間價(jià)” ” ，不不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠攏，不相只靠攏，不相交交”，也即，也即“價(jià)態(tài)歸中價(jià)態(tài)歸中”。如：如： 失去 e-5 KClOH

3、ClKClClH O322633 () 得到 5e- 失去 e-6 KClOHClKClClH O322633 () 得到 6e- 考點(diǎn)研究：考點(diǎn)研究：9、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律守恒律：電子得失總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)守恒律：電子得失總數(shù)相等，化合價(jià)升降總數(shù)相等（計(jì)算和配平依據(jù)）相等（計(jì)算和配平依據(jù)）（08年海南化學(xué)年海南化學(xué)4）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、）鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為A2 molB1 molC0.5 molD0.25 molD考點(diǎn)研究

4、：考點(diǎn)研究：氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律先后律先后律 同一氧化劑與含多種還原劑同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度相同相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。化性較強(qiáng)的物質(zhì)?？键c(diǎn)研究：考點(diǎn)研究：（6）歧化反應(yīng)規(guī)律）歧化反應(yīng)規(guī)律 發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反素之間的

5、氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)中間價(jià)高價(jià)高價(jià)+低低價(jià)價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷如氯、硫、氮和磷元素等元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如： Cl2十十2NaOH=NaCl十十NaClO十十H2OP19變式題變式題考點(diǎn)研究：考點(diǎn)研究：10、氧化還原反應(yīng)的配平、氧化還原反應(yīng)的配平原則：原則：電子守恒電子守恒 電荷守恒電荷守恒 質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒方法：化合價(jià)升降法方法：化合價(jià)升降法步驟：劃好價(jià)，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)步驟

6、：劃好價(jià)，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2（07北京）北京）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3 KI H2SO4 K2SO4 I2 H2O（09廣東）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳。NaH2PO2中P元素的化合價(jià)為 。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：（a） Ni2+ + H2PO2+ Ni+ H2PO3+ 。（請(qǐng)配平）（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2+1；2 1 1H2O 2 1 2 H+ 高考題重現(xiàn)高考題重現(xiàn)（2007全國(guó)全國(guó)）等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后，得到的件下完全分解后，得到的O2最多的是最多的是A、KClO3（加（加MnO2催化劑，加熱催化劑，加熱）B、KMnO4（加熱）（加熱）C、H2O2（水溶液，加（水溶液，加MnO2催化劑催化劑） D、HgO（加熱）（加熱）A高考題重現(xiàn)高考題重現(xiàn)（2007全國(guó)全國(guó)）已知氧化還原反應(yīng)：）已知氧