人教版高中化學選修4-第二章章末復習：《化學反應速率和化學平衡》章末復習課件1

1、第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡 本章小結本章小結第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(1)濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響規(guī)律在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度規(guī)律在其他條件不變的情

2、況下，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應的方向移動；或減小生成物的濃度，都可以使平衡向著正反應的方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向著增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向著逆反應的方向移動。逆反應的方向移動。濃度改變使化學平衡移動的過程中，濃度改變使化學平衡移動的過程中，正正和和逆逆的變化規(guī)的變化規(guī)律見圖律見圖AD。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡注意：注意：固體、液體純凈物的濃

3、度是常數(shù)，改變固態(tài)固體、液體純凈物的濃度是常數(shù)，改變固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響或液態(tài)純凈物的量并不影響正正、逆逆的大小，化學平衡不發(fā)的大小，化學平衡不發(fā)生移動。生移動。在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小、生成物濃度也減小，減小、生成物濃度也減小，正正和和逆逆都減小，但減小的程度都減小，但減小的程度可能不同，總的結果是平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和可能不同，總的結果是平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。大的方向移動。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡例如：例如：C(

4、s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一定條件下，在一定條件下，達到平衡，增加達到平衡，增加(減少減少)C固體，化學平衡不移動。固體，化學平衡不移動。FeCl3與與KSCN溶液反應：溶液反應：Fe33SCNFe(SCN)3達到平衡后，加水稀釋，平衡向左邊移動。達到平衡后，加水稀釋，平衡向左邊移動。增加一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增加一種反應物的濃度，則另一種反應物的轉(zhuǎn)化率增大，該種反應物本身的轉(zhuǎn)化率降低；降低一種反應物的濃增大，該種反應物本身的轉(zhuǎn)化率降低；降低一種反應物的濃度，相當于增加另一種反應物的濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率增大。度，相當于增加另一種反應物的濃度，則本身的轉(zhuǎn)化率增大。第

5、二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡無論化學平衡怎樣移動，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量無論化學平衡怎樣移動，任何一種物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。都大于零。關鍵記憶：化學平衡移動的方向取決于濃度改變時速關鍵記憶：化學平衡移動的方向取決于濃度改變時速率值較大的一方。率值較大的一方。只要是增大濃度只要是增大濃度(反應物或生成物反應物或生成物)，無論移動方向如何，無論移動方向如何，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值。反之亦新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值。反之亦然。然。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用

6、專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(2)壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響規(guī)律其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著氣規(guī)律其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使平衡向著氣體體積增大的方向移動。增大的方向移動。壓強變化使化學平衡體系中壓強變化使化學平衡體系中正正、逆逆變化規(guī)律的圖解見變化規(guī)律的圖解見圖圖AF。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡mA(g)nB

7、(g) cC(g)dD(g)，mncd(見圖見圖A、B)mA(g)nB(g) c(g)dD(g)，mncd(見圖見圖C、D)mA(g)nB(g) cC(g)dD(g)，mncd(見圖見圖E，F(xiàn))第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡注意：注意：無氣體物質(zhì)存在的化學平衡，由于壓強的改無氣體物質(zhì)存在的化學平衡，由于壓強的改變不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)變不能改變化學反應速率，所以改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動。如存在的化學平衡發(fā)生移動。如Fe3H2O Fe(OH)33H，增大壓強，平衡不移動。增大壓強，平

8、衡不移動。有氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，若反應前后氣體體積有氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡，若反應前后氣體體積守恒，改變壓強，守恒，改變壓強，正正、逆逆同時、同幅度地改變，因而化學同時、同幅度地改變，因而化學平衡也不會發(fā)生移動。如平衡也不會發(fā)生移動。如CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，增大壓強，平衡不移動。增大壓強，平衡不移動。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡壓強在影響平衡狀態(tài)時，必須伴有容器體積的改變：壓強在影響平衡狀態(tài)時，必須伴有容器體積的改變：a.若體積不變，壓入任何一反應氣體使壓強加大，實際上是若體積不變，壓入任何一反應氣體

9、使壓強加大，實際上是氣體濃度的變化，應按濃度變化討論；壓入與反應無關的氣氣體濃度的變化，應按濃度變化討論；壓入與反應無關的氣體，雖然總壓增大，但分壓未變，平衡不移動。體，雖然總壓增大，但分壓未變，平衡不移動。b.若壓強不若壓強不變，充入無關氣體，則變，充入無關氣體，則“分壓分壓”發(fā)生改變，應按壓強減小對發(fā)生改變，應按壓強減小對平衡體系的影響進行分析。平衡體系的影響進行分析。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡關鍵記憶：壓強改變平衡移動的方向取決于壓強改變關鍵記憶：壓強改變平衡移動的方向取決于壓強改變時速率值改變較大的一方。時速率值改變較

10、大的一方。增大壓強，無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態(tài)的增大壓強，無論平衡移動的方向如何，新平衡狀態(tài)的速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值，反之亦然。速率值一定大于原平衡狀態(tài)的速率值，反之亦然。壓強改變時，平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增壓強改變時，平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。大；平衡向逆方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(3)溫度對化學平衡的影響溫度對化學平衡的影響規(guī)律：規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化在其他條件不變的情況下，溫度升高，會使化學

11、平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡學平衡向著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。向著放熱反應的方向移動。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡溫度改變使化學平衡移動的過程中，溫度改變使化學平衡移動的過程中，正正、逆逆的變化規(guī)的變化規(guī)律圖解如上圖所示。律圖解如上圖所示。對于達到平衡的可逆反應對于達到平衡的可逆反應mA(g)nB(g)cC(g)(正正反應為放熱反應反應為放熱反應)(見上圖見上圖A、D)對于達到平衡的可逆反應對于達到平衡的可逆反應mA(g)nB(g)cC(g)(正正反應為吸熱反應反應

12、為吸熱反應)(見上圖見上圖B、C)第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡注意：注意：任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)，都受溫度的任意可逆反應的化學平衡狀態(tài)，都受溫度的影響而發(fā)生移動。因為任何化學反應都伴隨著能量的變化影響而發(fā)生移動。因為任何化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱放熱或吸熱)。當溫度影響平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增當溫度影響平衡向正方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；平衡向逆方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。大；平衡向逆方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低。溫度升高，不管是放熱反應還是吸熱反應，反應速溫度升高，不管是放熱反應還是吸熱反應，反應

13、速率都增大，但放熱方向反應速率增大的倍數(shù)小，故平衡向吸率都增大，但放熱方向反應速率增大的倍數(shù)小，故平衡向吸熱方向移動。熱方向移動。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡關鍵記憶：只要升高溫度，新平衡狀態(tài)下的速率值一關鍵記憶：只要升高溫度，新平衡狀態(tài)下的速率值一定大于原平衡狀態(tài)下的速率值，反之亦然。定大于原平衡狀態(tài)下的速率值，反之亦然。(4)催化劑對化學平衡的影響催化劑對化學平衡的影響無影響無影響使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應的速率，使用催化劑可以同等程度地改變正、逆反應的速率，因而不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達到平衡所需要的時間。因

14、而不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達到平衡所需要的時間。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡催化劑的使用使化學平衡體系中催化劑的使用使化學平衡體系中正正、逆逆變化規(guī)律的圖變化規(guī)律的圖解見下圖解見下圖AB所示。所示。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡案例精析案例精析【例【例1】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件

15、對某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列對下圖分析正確的是上述反應的影響，下列對下圖分析正確的是()第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡A圖圖表示的是表示的是t1時刻增大時刻增大O2的濃度對反應速率的的濃度對反應速率的影響影響B(tài)圖圖表示的是表示的是t2時刻加入催化劑后對反應速率的時刻加入催化劑后對反應速率的影響影響C圖圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高效率比乙高D圖圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高強較高第

16、二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反若增大氧氣的濃度正反應速率突然變大，逆反應速率逐漸變大，應速率逐漸變大，A選項不正確；加入催化劑，正逆反應速選項不正確；加入催化劑，正逆反應速率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，率同等倍數(shù)的增大，但平衡不移動，B正確；觀察圖正確；觀察圖，達，達到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲乙兩條曲線不可能到平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不相等，故甲乙兩條曲線不可能是由催化劑引起的，是由催化劑引起的，C選項不正確；增大壓強反應速率加快，選項不正確；增大壓強反應速率加快，達到平衡的

17、時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，達到平衡的時間縮短，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D選項不正選項不正確。故正確答案為確。故正確答案為B。答案答案B第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡【例【例2】(2007全國理綜全國理綜)下圖是恒溫下某化學反應下圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是相符合的是()第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等反應達平衡時，正反應

18、速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)該反應達到平衡態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)生移動，達到平衡態(tài)C該反應達到平衡態(tài)該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)生移動，達到平衡態(tài)D同一種反應物在平衡態(tài)同一種反應物在平衡態(tài)和平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等時濃度不相等解析解析由圖像可知，平衡移動是由于增大反應物濃度，由圖像可知，平衡移動是由于增大反應物濃度，使正向速率突然間增大，而逆向速率逐漸增大，經(jīng)一定時間使正向速率突然間增大，而逆向速率逐漸增大，經(jīng)一定時間達新平衡，故達新平衡，故A項、項、B項、項、D項正確，項正

19、確，C項錯誤。項錯誤。答案答案C第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡【例【例3】(2007江蘇化學江蘇化學)一定溫度下可逆反應：一定溫度下可逆反應：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將1 mol A和和2 mol B加加入甲容器中，將入甲容器中，將4 mol C和和2 mol D加入乙容器中，此時控制加入乙容器中，此時控制活塞活塞P，使乙的容積為甲的，使乙的容積為甲的2倍，倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)態(tài)(如圖如圖所示，隔板所示，隔板K不能移動不能移動)。下列說法正確的是。下列說法正確的是()第

20、二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和和2 mol B，達到新的平衡后，甲中，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中的濃度是乙中C的濃度的濃度的的2倍倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中甲、乙中B的體積分數(shù)均增大的體積分數(shù)均增大C保持溫度不變，移動活塞保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中的體積分數(shù)是甲中C的

21、體積分數(shù)的的體積分數(shù)的2倍倍D保持溫度和乙中的壓強不變，保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖和圖和圖所示所示(t1前的反應速率變化已省略前的反應速率變化已省略)第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析由題給反應可知由題給反應可知A是固體，該反應正反應是氣是固體，該反應正反應是氣體分子數(shù)增多的反應。甲容器加入體分子

22、數(shù)增多的反應。甲容器加入1 mol A和和2 mol B，乙容，乙容器加入器加入4 mol C和和2 mol D，完全轉(zhuǎn)化后得，完全轉(zhuǎn)化后得2mol A和和4 mol B，乙的體積是甲的乙的體積是甲的2倍，兩者起始建立等效平衡。倍，兩者起始建立等效平衡。A項，再在甲項，再在甲中加入中加入1 mol A和和2 mol B，相當于在起始時加入，相當于在起始時加入2 mol A和和4 mol B，如仍與乙建立等效平衡，則甲中，如仍與乙建立等效平衡，則甲中C的濃度是乙中的濃度是乙中C的的濃度的濃度的2倍，但增大壓強，平衡向逆方向移動，所以甲中倍，但增大壓強，平衡向逆方向移動，所以甲中C的的濃度比乙中濃

23、度比乙中C的濃度的的濃度的2倍要小；倍要??；B項，由于反應是放熱的，項，由于反應是放熱的，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲、乙中B的體積的體積分數(shù)增大；分數(shù)增大； 第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡C項，移動活塞使甲、乙容積相等，而乙中初始加入的項，移動活塞使甲、乙容積相等，而乙中初始加入的物質(zhì)折算為物質(zhì)折算為A、B是甲中的是甲中的2倍，因此生成倍，因此生成A、B程度更大，達程度更大，達平衡后，乙中平衡后，乙中C的體積分數(shù)不足甲中的的體積分數(shù)不足甲中的2倍；倍；D項，由于甲容項，由于甲

24、容積不變，加入氦氣不影響各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。而乙積不變，加入氦氣不影響各物質(zhì)的濃度，平衡不移動。而乙中加入氦氣后，為保持壓強不變，必導致容積增大，相當于中加入氦氣后，為保持壓強不變，必導致容積增大，相當于對原平衡進行減壓，從而使正逆反應速率減小，平衡向正反對原平衡進行減壓，從而使正逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動，最后達到新的平衡狀態(tài)。應方向移動，最后達到新的平衡狀態(tài)。答案答案BD第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡【例【例4】(2009福建理綜，福建理綜，12)某探究小組利用丙酮的某探究小組利用丙酮的溴代反應溴代反應(CH3

25、COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)來研來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率(Br2)通過測定通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗數(shù)據(jù)：實驗實驗序序號號初始濃度初始濃度c/molL1溴顏色消失所溴顏色消失所需時間需時間t/sCH3COCH3HClBr20.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專

26、題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確不正確的是的是()A增大增大c(CH3COCH3)，(Br2)增大增大B實驗實驗和和的的(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，(Br2)增大增大第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡 解 析解 析 A 項 ， 由 實 驗項 ， 由 實 驗 和和 對 比 可 知 增 大對 比 可 知 增 大c(CH3COCH3)，反應時間變少，反應時間變少，(Br2)增大。增大。B項，實驗項，實驗和和反應時間相同，則反應時間相同，則

27、(Br2)相等。相等。C項，比較實驗項，比較實驗和和可知，增大可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，時，反應時間縮短，(Br2)增大。增大。D項，比項，比較實驗較實驗和和可知，增大可知，增大c(Br2)時，時，(Br2)減小，故選減小，故選D。答案答案D第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡【例【例5】向】向2 L密閉容器中加入一定量的密閉容器中加入一定量的A、B、C三三種氣體、一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變種氣體、一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示化如圖甲所示t015 s階段階段c(B)未畫出未畫出

28、。圖乙為。圖乙為t2時刻后改變時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同。已知改變的外界條件均不同。已知t3t4階段為使用催化劑。觀察階段為使用催化劑。觀察下圖，回答以下問題：下圖，回答以下問題：第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(1)甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應的平均反應速率為速率為_。(2)圖乙中圖乙中t2時引起平衡移動的條件是時引起平衡移動的條件是_，t5時引時引起平衡移動的條件是起平衡

29、移動的條件是_。(3)圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的含量的含量最高的一段時間是最高的一段時間是_。( 4 ) 該 反 應 的 化 學 方 程 式 可 以 表 示 為 ：該 反 應 的 化 學 方 程 式 可 以 表 示 為 ：_，正反應為，正反應為_(填填“放熱放熱”或或“吸吸熱熱”)反應。反應。(5)反應開始時加入的反應開始時加入的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析(1)根據(jù)圖甲根據(jù)圖甲(2)分析圖乙，分析圖乙，t2時刻，時刻，(正正)突然增加，

30、突然增加，(逆逆)逐漸增加，逐漸增加，所以所以t2 時刻增加了時刻增加了A的量；的量；t3t4階段使用了催化劑；由于四階段使用了催化劑；由于四個階段所改變的外界條件均不同，個階段所改變的外界條件均不同，t4時刻改變的條件可能為時刻改變的條件可能為壓強或溫度，改變溫度時平衡一定會發(fā)生移動，而壓強或溫度，改變溫度時平衡一定會發(fā)生移動，而t4時刻平時刻平衡未發(fā)生移動，只是速率減小，所以衡未發(fā)生移動，只是速率減小，所以t4時刻改變的條件是壓時刻改變的條件是壓強，且為降壓；強，且為降壓；t5時刻正逆反應速率突然升高，改變條件為時刻正逆反應速率突然升高，改變條件為升溫。升溫。第二章 化學反應速率和化學平衡

31、課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(3)圖乙中圖乙中t2t3，t5t6，(正正)(逆逆)，其余時間段，其余時間段(正正)(逆逆)，所以，所以C的含量最高的一段時間為的含量最高的一段時間為t5t6段。段。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(5)由化學方程式可知，由化學方程式可知，15 s時，時，B的物質(zhì)的量增加了的物質(zhì)的量增加了0.06 mol ，所以開始時加入的，所以開始時加入的B的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol0.06 mol0.04 mol。答案答案(1)0.004 molL1s1(2)增加增加

32、A的濃度升高溫度的濃度升高溫度(3)t5t6(4)3A(g)B(g)2C(g)吸熱吸熱(5)0.04 mol第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡有關化學平衡的基本計算及規(guī)律有關化學平衡的基本計算及規(guī)律(1)化學平衡計算的基化學平衡計算的基本模式本模式平衡平衡“三步曲三步曲”設平衡時，設平衡時，A的物質(zhì)的量的變化為的物質(zhì)的量的變化為mx mol例：例：mAnBpCqD起始：起始：ab00轉(zhuǎn)化：轉(zhuǎn)化：mxnxpxqx平衡：平衡：amxbnxpxqx注意：注意：轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例；這里這里a

33、、b可指物質(zhì)的量、濃度、體積等?？芍肝镔|(zhì)的量、濃度、體積等。對反應物：平始轉(zhuǎn)對生成物：平始轉(zhuǎn)對反應物：平始轉(zhuǎn)對生成物：平始轉(zhuǎn)第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(2)可逆反應進行程度的描述方法可逆反應進行程度的描述方法轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(4)反應物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關系反應物的轉(zhuǎn)化率與濃度變化的關系對于多種物質(zhì)參加反應的情況分析，如某反應可寫對于多種物質(zhì)參加反應的情況分析，如某反應可寫為為A(g)3B(g)2C(g)D(g)，增大，增大

34、A的濃度，的濃度，B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率一定增大，而一定增大，而A的轉(zhuǎn)化率一般是減小的。的轉(zhuǎn)化率一般是減小的。對于分解反應來說，要視反應前后物質(zhì)的化學計量對于分解反應來說，要視反應前后物質(zhì)的化學計量數(shù)而定。如對數(shù)而定。如對2HI(g)H2(g)I2(g)，不論如何改變，不論如何改變HI的濃的濃度，度，HI的轉(zhuǎn)化率都不變，而對的轉(zhuǎn)化率都不變，而對2NH3N23H2，增大氨氣，增大氨氣的濃度時，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。的濃度時，氨氣的轉(zhuǎn)化率減小。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題

35、歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡案例精析案例精析【例【例6】(2004全國全國卷卷)恒溫下，將恒溫下，將a mol N2與與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應達平衡時某時刻若反應達平衡時某時刻t時，時，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，計算，計算a 的值。的值。(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8 L(標況下標況下)

36、，其中其中NH3的含量的含量(體積分數(shù)體積分數(shù))為為25%。計算平衡時。計算平衡時NH3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量。量。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出寫出最簡整數(shù)比，下同最簡整數(shù)比，下同)，n(始始)n(平平)_。(4)原混合氣體中，原混合氣體中，ab_。(5)達到平衡時，達到平衡時，N2和和H2的轉(zhuǎn)化率之比，的轉(zhuǎn)化率之比，a(N2)a(H2)_。(6)平衡混合氣體中，平衡混合氣體中，n(N2)n(H2)n(NH3)_。第二章 化學反應速率和化學平

37、衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析(1)依題意，設反應進行到依題意，設反應進行到t時刻時，轉(zhuǎn)化的時刻時，轉(zhuǎn)化的N2為為x mol。N2 3H2 2NH3開始開始(mol) ab0轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化(mol) x 6t時時(mol) 13 6根據(jù)上述關系，解得根據(jù)上述關系，解得x3。所以。所以ax1316。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(3)可利用差量法計算。假設反應過程中混合氣體總物可利用差量法計算。假設反應過程中混合氣體總物質(zhì)的量減少質(zhì)的量減少y。N2 3H2 2NH3n13 2 2 8 moly

38、第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(4)前面已計算出原混合氣體中前面已計算出原混合氣體中a16，所以，所以b401624，所以，所以ab16 242 3。(5)反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：N23H22NH3開始時開始時/mol1624轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化/mol4 12 8平衡時平衡時/mol12128 第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(6)根據(jù)第根據(jù)第(5)題中的數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，題中的數(shù)據(jù)，平衡混合氣體中，n(N2) n(H2) n(NH3)

39、12 12 83 3 2答案答案(1)a16(2)平衡時平衡時n(NH3)8 mol(3)5 4(4)2 3(5)1 2(6)3 3 2第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(1)解題步驟解題步驟看圖像：一看面看圖像：一看面(即縱坐標與橫坐標的意義即縱坐標與橫坐標的意義)，二看線，二看線(即線的走向和變化趨勢即線的走向和變化趨勢)，三看點，三看點(即起點、折點、交點、終即起點、折點、交點、終點點)，四看輔助線，四看輔助線(如等溫線、等壓線、平衡線等如等溫線、等壓線、平衡線等)，五看量的，五看量的變化變化(如濃度變化、溫度變化等如濃度變化、

40、溫度變化等)。想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。學平衡的影響規(guī)律。作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律對比，作作判斷：將圖像中表現(xiàn)的關系與所學規(guī)律對比，作出符合題目要求的判斷。出符合題目要求的判斷。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(2)思考原則思考原則“定一議二定一議二”原則原則化學平衡圖像包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三化學平衡圖像包括縱坐標、橫坐標和曲線所表示的三個量。確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或個量。確定橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲

41、線的關系或確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。確定縱坐標所示的量后，討論橫坐標與曲線的關系。“先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大”原則原則對于同一化學反應，在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點對于同一化學反應，在化學平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高的反應則先達到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如下圖如下圖a所示所示)或表示的壓強較大或表示的壓強較大(如圖如圖b所示所示)。如：。如：第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡a)表示：表示：a.T2T1，b.正反應放熱。正反應放熱。b)表示：表示：a

42、.p1p2，b.A物質(zhì)是反應物，物質(zhì)是反應物，c.正反應為氣體正反應為氣體總體積減小的反應?？傮w積減小的反應。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(3)常見圖像類型常見圖像類型速率速率時間圖，此類圖像定性地揭示了時間圖，此類圖像定性地揭示了正正、逆逆隨時隨時間間(含條件改變對速率的影響含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向等。的基本特征，以及平衡移動的方向等。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知

43、識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡案例精析案例精析【例【例7】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應】對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW，在其他條件不變的情況下，增大，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖像如右圖所示，則壓強，反應速率變化圖像如右圖所示，則X、Y、Z、W四種物質(zhì)的狀態(tài)為四種物質(zhì)的狀態(tài)為 ()AZ、W均為氣體，均為氣體，X、Y中有一種是氣體中有一種是氣體BZ、W中有一種是氣體，中有一種是氣體，X、Y皆非氣體皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體皆非氣體DX、Y均為氣體，均為氣體，Z、W中有一種為氣體中有一種為氣體答案答案A第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知

44、識網(wǎng)絡(4)濃度濃度時間圖時間圖此類圖像能說明各平衡體系組分此類圖像能說明各平衡體系組分(或某一成分或某一成分)在反應過在反應過程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點程中的變化情況。解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點(達平衡達平衡時刻時刻)，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等情況。中化學計量數(shù)關系等情況。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡案例精析案例精析【例【例8】右圖表示】右圖表示800 時時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的

45、變化情況，況，t1是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：是到達平衡狀態(tài)的時間。試回答：(1)該反應的反應物是該反應的反應物是_。(2)反應物的轉(zhuǎn)化率是反應物的轉(zhuǎn)化率是_。( 3 ) 該 反 應 的 化 學 方 程 式 為該 反 應 的 化 學 方 程 式 為_。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析起始時起始時A的濃度為的濃度為2.0 mol/L，B、C的濃度為的濃度為0，隨著時間的推移，隨著時間的推移，A的濃度降低為的濃度降低為1.2 mol/L ，C的濃度升高的濃度升高為為1.2 mol/L，B的濃度升高為的濃度升高為0.4 mol/

46、L。t1時刻后各物質(zhì)濃時刻后各物質(zhì)濃度不再變化，說明反應已達平衡，得出度不再變化，說明反應已達平衡，得出A為反應物，為反應物，B、C為為產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質(zhì)的化產(chǎn)物，它們濃度變化的差值之比為化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。學計量數(shù)之比。答案答案(1)A(2)40%(3)2ABC第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡(5)含量含量時間時間溫度溫度(壓強壓強)圖圖這類圖像反映了反應物或生成物的量在不同溫度這類圖像反映了反應物或生成物的量在不同溫度(壓強壓強)下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改下

47、對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征。變時，應是化學反應達到平衡的特征。第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡案例精析案例精析【例【例9】同壓、不同溫度下的反應：】同壓、不同溫度下的反應：A(g)B(g)C(g)QA的含量和溫度的關系如的含量和溫度的關系如右圖所示，下列結論中，右圖所示，下列結論中，確的是確的是()AT1T2，Q0BT1T2，Q0CT1T2，Q0DT1T2，Q0第二章 化學反應速率和化學平衡課后強化作業(yè)課后強化作業(yè)專題歸納應用專題歸納應用知識網(wǎng)絡知識網(wǎng)絡解析解析在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應在其他條件不變的情況下，升高溫度加快反應速率，縮短反應到達平衡的時間。由圖像可知，速率，縮短反應到達平衡的時間。由圖像可知，T1溫度下，溫度下，反應先達平衡，所以反應先達平衡，所以T1T2。在其他條件不變的情況下，升。在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。高溫度平衡向吸熱方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。因為因為T1T2，達平衡時，達平衡時T1溫度下溫度下A的含量