高中化學(xué)電子題庫(kù)專題3第四單元知能演練輕松闖關(guān)蘇教版選修3

1、基礎(chǔ)過(guò)關(guān)*1.關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法不.正確的是（）A. 每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 冰、水中都存在氫鍵C. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D. 由于NOF的電負(fù)性比較大，所以NH、HOHF分子間都可以形成氫鍵解析：選A。在水分子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合，水分子之間存在氫鍵。2當(dāng)干冰汽化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（）分子間距離范徳華力氫鍵分子內(nèi)共價(jià)鍵化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)A. B.C.D.解析：選D。干冰汽化為物理變化，是分子間距離改變引起的，此過(guò)程中，范徳華力被破壞,但共價(jià)鍵仍保持不變，CO分子間不存在氫鍵。3. 下列各組物質(zhì)汽化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類

2、型的是（）A. 碘和干冰的升華B. 二氧化硅和生石灰的熔化C. 氯化鈉和鐵的熔化D. 氯化鈉和氯化鋁的熔化解析：選A。碘和干冰的升華克服的都是分子間作用力；二氧化硅和氯化鋁的熔化克服的是共價(jià)鍵，生石灰和氯化鈉的熔化克服的是離子鍵，鐵的熔化克服的是金屬鍵。4. 下列過(guò)程中，只破壞分子間作用力的是（）干冰、碘升華AlCl3熔化醋酸凝固成冰醋酸蔗糖熔化A.B.C.D.HCl氣體溶于水食鹽熔化解析：選CoAlCl3為共價(jià)化合物，熔化時(shí)不發(fā)生電離，因此只破壞分子間作用力。5. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A. 鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵B. H2O的沸點(diǎn)比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C.

3、氨水中有分子間氫鍵D. 氫鍵X-HY的三個(gè)原子總在一條直線上解析：選0因HF存在氫鍵，所以沸點(diǎn)HF>HI>HBr>HCl,A正確；氨水中除NH分子之間存在氫鍵，NH與H2OH2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的X-H-Y三原子應(yīng)盡可能地在一條直線上，但是在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯(cuò)。6. 下列敘述中正確的是（）A. P4和NO形成的晶體均為分子晶體B. CH和銨鹽的晶體均為分子晶體C. C60汽化和12升華克服的作用力不同D. 共價(jià)鍵的本質(zhì)是電子云的重疊，且電子云重疊的方式都完全相同解析：選AoB選項(xiàng)，銨鹽晶體屬于離子晶體；C選項(xiàng)，C

4、6o汽化和I2升華克服的都是范徳華力；D選項(xiàng)，電子云重疊的方式有“頭碰頭”重疊（b鍵）和“肩并肩”重疊（n鍵）o7. 有下列兩組命題A組B組I.HF鍵鍵能小于H-CI鍵鍵能HCI比HF穩(wěn)定n.HI鍵鍵能小于H-CI鍵鍵能HCI比HI穩(wěn)定川.HCI分子間作用力大于HF分子間作用力HCI沸點(diǎn)比HF高IV.HI分子間作用力小于HCI分子間作用力HI沸點(diǎn)比HCI低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是（）a.iB.nC.川D.W解析：選B。鍵能大，則物質(zhì)穩(wěn)定。8. 下列說(shuō)法正確的是（）A冰熔化時(shí)，分子中HO鍵發(fā)生斷裂B. 原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C. 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子

5、晶體的熔、沸點(diǎn)越高D. 分子晶體中，分子間作用力越大，則分子晶體越穩(wěn)定解析：選B。冰熔化時(shí)，屬于物理變化，故共價(jià)鍵沒(méi)有破化，A項(xiàng)錯(cuò)；原子晶體熔化時(shí)，需要破壞共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵強(qiáng)，熔點(diǎn)高，B項(xiàng)正確。分子晶體的熔、沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)；物質(zhì)的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的牢固有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)。9. 二氯化二硫（S2CI2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。常溫下S2CI2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. S2CI2的結(jié)構(gòu)式為CIS-S-CIB. S2CI2中含有（T鍵和n鍵C. S2Br2與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：SBr2>SCl2D

6、. S2CI2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2CI2+2H2O=SOf+3SJ+4HCI解析：選B。從分子結(jié)構(gòu)看，顯然A項(xiàng)正確；分子中全為單鍵，故無(wú)n鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；SB"與S2CI2結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，又相對(duì)分子質(zhì)量SB"大于S2CI2,故熔沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；S2CI2與水，生成使品紅溶液褪色的氣體，即為SQ,從化合價(jià)變化看，顯然還有S生成，D項(xiàng)正確。10. 已知：CHSiH4NHPH沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：CH和SiH4比較、NH和PH比較，沸點(diǎn)高低的原因是

7、CH4和SiH4比較、NH和PH比較，分解溫度高低的原因是先液化。分解溫度高低是O結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強(qiáng)下HF和HCI的混合氣體降溫時(shí)一解析：分子晶體中，沸點(diǎn)高低看相對(duì)分子質(zhì)量，特別要注意有氫鍵的影響?？存I能的大小。由于HF分子間可形成氫鍵，故易液化。SiH4沸點(diǎn)高于CH;NH3答案：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此分子間還存在氫鍵作用，因此NH的沸點(diǎn)高于PH3CH鍵鍵能大于SiH鍵，因此CH分解溫度高于SiH4；NH鍵鍵能大于PH鍵，因此NH分解溫度高于PH3HF11.右圖為CQ分子晶體結(jié)構(gòu)的(1) 觀察圖形，試說(shuō)明每個(gè)CO分子周圍有個(gè)與之緊鄰等距的(2) 在一

8、定溫度下，測(cè)得干冰晶胞(即圖示)的邊長(zhǎng)a=5.72X度為g/cm3°試判斷：CQ、CS、SiO2晶體的沸點(diǎn)>>(填寫(xiě)相應(yīng)物質(zhì)的編號(hào)解析：(1)以某個(gè)晶胞一個(gè)面中心的CQ分子作為研究對(duì)象，及與該平面垂直的四個(gè)面中心的CQ分子的距離相同，又因?yàn)榫w是晶胞的連續(xù)體，它與下方晶胞中與該平面垂直的四個(gè)面中心的CO分子的距離也相同，所以，每個(gè)CQ分子周圍有12個(gè)與之緊鄰等距的CO分子。(2)CO2分子晶體為面心立方晶體，每個(gè)晶胞中含有分子。每個(gè)晶胞的質(zhì)量為44-(6.02X1023)X4g，每個(gè)晶胞的體積為(5.72X10一8)干冰的密度為44-(6.02X1023)X4-(5.72

9、X10一8)3=1.56g/cm熔、沸點(diǎn)最高；點(diǎn)咼于CO°答案：(1)12一810cm,由高到CO2分子；則該溫度下干冰的密它到該平面四個(gè)頂點(diǎn)的距離以4個(gè)CO233cm°3°(3)SiO2為原子晶體，CQ、CS都是分子晶體，CS2的分子量大于CO,分子間作用力大于CO,沸(2)1.56(3)12. 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。(1) Ni2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為：°在配合物中用化學(xué)鍵和氫鍵標(biāo)出未畫(huà)出的作用力(鎳的配位數(shù)為4)°IbCO-HCH,11/c:-NN-(CHiC=NOH1+2EI-加+111CHj

10、C=NUHN=Cv11CHj0u0解析：(1)Ni為28號(hào)元素，核外電子排布為Ar3d84s2，先失去4s上面的電子，故Ni2+的核外電子排布為Ar3d8°(2)氫鍵存在于氧原子與羥基上的氫之間。N原子上有孤對(duì)電子，N與Ni之間存在配位鍵。答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或Ar3d813. A、BCDE五種元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B的基態(tài)原子核外有3種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；C元素的電離能如下圖所示；D兀盤(pán)的電盛能元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp*;E的原子序數(shù)為28號(hào)。E單質(zhì)與BD形成的配合物E(BD)5,常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為一

11、20.5C,沸點(diǎn)為103C。7(XXM>4(KX)D2(XKM>100M(1) E(BD)5晶體屬于(填晶體類型)。(2) A元素和B元素組成的化合物分子之間(填“有”或“沒(méi)有”)形成氫鍵。(3) 基態(tài)E原子的電子排布式為。B、CD三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是(填元素符號(hào))。(5)C2和B2A2的分子中根據(jù)電子云重疊的方式不同，都包含的共價(jià)鍵類型有(6)已知原子數(shù)和電子數(shù)相同的微粒叫等電子體，等電子體的結(jié)構(gòu)相似。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明BD分子比C2分子活潑的原因XYX=YX三YBD的鍵能(kJ/mol)357.7798.91071.9C2的鍵能(kJ/mol)154.8418.4941.7解析：E(BD)5晶體的熔點(diǎn)較低，且為液態(tài)，故應(yīng)為分子晶體。由題意推知，A為氫，B的核222外電子排布式為1s2s2p，即為碳，AB形成的甲烷不存在氫鍵。C的電離能在I5處發(fā)生突變，則說(shuō)明C為VA族元素，D為nsnnpn+2，