高中化學(xué)《第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化》復(fù)習(xí)學(xué)案新人教版必修1

1、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。2. 鞏固離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫、判斷。3. 鞏固氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念。一、物質(zhì)的分類1. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。和是常用的分類方法。純物單金屬iNa.Mg.A1等非金屬等合物化物氧化物占sQm等氧化物:EeQGCKFfO等酸按醸根是否含氧元素分釀:HM以等酸：HC1等按電離出的H數(shù)分載*HCXHNO等酸等多元險(xiǎn)HJ等按就性強(qiáng)弱分堿:NH；等按電肉岀的OH數(shù)目分M；Na()H等

2、MiBatOHh等參元等鹽：Na,C(等鹽:NaHC(J3等賊式鹽；C出等混厶U物2.把所得到的體系，叫做分散系。分散系屬于，它由禾廿組成；分散系又分為、禾廿3. 膠體（1）分散質(zhì)粒子大小在的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因（分散質(zhì)粒子戌桎透過;泄紙（葉能或不能J呈不均一、不透明、不穩(wěn)龍的外觀特征!什散質(zhì)粒于宜徑逋辺濾紙和半透脈JST能竹或懷能T發(fā)生丁達(dá)爾&填憎或不能”）|分散質(zhì)粒了點(diǎn)徑在之閣透過濾歡（H透過1半透膜陵能M不能T（2）區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法一一利用。（3）制備釧必膠體：將逐滴滴入（先慢后快）沸水中，所形成的液體呈，與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液

3、的性質(zhì)是不同的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、物質(zhì)的變化1. 物質(zhì)變化的分類變化物質(zhì)的變化化學(xué)變化化介心應(yīng)反應(yīng)也據(jù)門應(yīng)物和生成物的類別從數(shù)hi_/匱換肚應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有自由14子參力II右“分子仮應(yīng)根據(jù)反應(yīng)屮展否有迫嚴(yán)轉(zhuǎn)移反應(yīng)反應(yīng)2. 離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì): 電解質(zhì)：，叫做電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：，叫做非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水分子的作用下產(chǎn)生的過程。（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于。（4）酸堿鹽的概念： 酸：電離時(shí)的化合物。 堿：電離時(shí)的化合物。 鹽：能電離出的化合物。（5）離子方程式： 概念：用表示反應(yīng)的式子。 書寫方法：寫（寫出反應(yīng)的

4、化學(xué)方程式）、拆（把、物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（將離子從方程式兩端刪去）、查（查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。 意義：不僅可表示，還可表示。（6）離子反應(yīng)： 概念：在水溶液中有參加的一類反應(yīng)。 發(fā)生條件：水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：有生成；有生成；有水生成。三者具備其一即可。水溶液中的氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。3. 氧化還原反應(yīng)（1）概念：凡有的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。（2）本質(zhì)：。（3）特征：。（4）幾組概念： 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)電子（或電子對(duì)偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)電子（或電子對(duì)偏向）的反應(yīng)。 氧化劑和還原劑a. 氧化劑：電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，

5、具有性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)本身被。常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如F、等；高價(jià)金屬陽離子口FJ、&等；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如血、濃耶4、叫、等。b. 還原劑：電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，具有性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)本身被。常見還原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質(zhì)，如乩、c等；較低價(jià)態(tài)的化合物，如cos如NzS、m旳等。 氧化性和還原性：氧化性：電子能力，越容易得電子，氧化性越。還原性：電子能力，越容易失電子，還原性越氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑被生成的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被

6、生成的物質(zhì)。央此B化合愉升高.褂電于，化舎價(jià)降低，植還騷注意：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立，又互相依存的，其關(guān)系如下：氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一被還原一一發(fā)生還原反應(yīng)一一還原產(chǎn)物;還原劑（具有還原性）一一失電子一一被氧化一一發(fā)生氧化反應(yīng)一一氧化產(chǎn)物。（5）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系一定屬于氧化還原反應(yīng)的是;一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是Q口我檢測1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）kH：JC00H乩叫CNHD.倫2. 向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）L.Oil3. 下列敘述正確的是（）A. 膠體區(qū)別于其他分

7、散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B. 分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液v膠體v濁液C. 光束通過膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D. 膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來4. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑5. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（）混合物：空氣、水銀化合物：、燒堿電解質(zhì)：膽磯、硫酸鋇有機(jī)物：酒精、蔗糖A.B.C.D.斤）課內(nèi)探究探究一離子方程式正誤的判斷例

8、1下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A. 向碳酸鈉溶液中加稀硫酸：+=O+TB. 向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+首=2兀一+，%fC. 向鹽酸中投入碳酸鈣：畸+卅屯O+叫fD. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：+UI1O跟蹤訓(xùn)練1下列離子方程式中，正確的是（A. 氨氣通入醋酸：5Q0I卜叫吋5+、叫B. 碳酸鈉溶液中加過量澄清石灰水：込*心（訓(xùn)）.=5叫/+2OHC. 氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：I-O3+D. 稀硫酸滴在鋁片上：Al+=切亠f探究二離子共存問題例2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）-I1一I|1fl_TLK、惦、“;，、C1、焉.、茁？、OH匚M+、J*、加、一1D”、

9、廣|、猷、曲TE. A?、卩J、丹1、門一卜K、X呂、H、OH跟蹤訓(xùn)練2在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）九Mt、人J、5、k廠、陽、Cl-匚、KI、門d.Zti?、巾、Oil、汨:探究三氧化還原反應(yīng)的判斷及有關(guān)概念的理解例3金屬加工后的廢切削液中含2%-5%勺*，它能造成環(huán)境污染。人們用Cl溶液來處理此廢切削液，使“叫轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步：畑SI|4Cl二泌】第二步:=f0。下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）只是氧化劑卩迎范習(xí)只是還原劑F：；勺發(fā)生了分解反應(yīng)只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化既是氧化劑又是還原劑A. B.C.D.跟蹤訓(xùn)練3(1)請(qǐng)注明畫線元素的化

10、合價(jià)。Na2()2NILN()tNaNO2N(KCO6GQCftCC)MnCl2MnO；KMnO4FeCI2Fc(NO3)3N血邑QH2SS()2吳斤一HQHC1OKClOjHC1O|CuiCu(IO)?(2) 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是。A. 2CO+吋鎖肚卜亞以口三28何旳訊O+吐O=2NaOHD.K也叫+(W=門匯0J+2NaCl在F二廠氓夕貓O=+2HC1的反應(yīng)中，是氧化劑，是還原劑；元素被氧化,元素被還原；有氧化性，有還原性；是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物。探究四氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移例4分析以下氧化還原反應(yīng)，并填空。2FeCl?+2Ki=|2Fed2+2KC1+L氧化劑是；元素失電子

11、，化合價(jià)；被氧化；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為。(2)2冏口0電+16HCI=2KCI+典血1+Xf+8H還原劑是；元素得電子，化合價(jià)；被還原；該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)仝KNiQ+恤仏+0f澈10扌三2KC1+叫f若制得等質(zhì)為。跟蹤訓(xùn)練4用下列方法，各在一定條件下制取氧氣：叫必竺L迥。+珂f皿+綱o=4NaOHFf量的氧氣，上述反應(yīng)中物質(zhì)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為()A.2:1：1：2B.1:1:1：1C.1:2:2:1D.1X）課內(nèi)鞏固練習(xí)1. 下列離子方程式中，書寫錯(cuò)誤的是（）A. 碳酸鈉溶液跟稀卩慮E混合：口廠3+汨一=H20+6fB. 硝酸銅溶液中滴加燒堿溶液：+丄UH=Cu（OI%jC. 鹽酸溶液中加入氫

12、氧化鐵：14+篇一=心0nifcsOq溶液中加入甌溶液：陥“+硏=脳叫/2將go、詠q三種物質(zhì)按分子數(shù)為2:1：1的比例混合后溶于足量水中,最終溶液中大量存在的離子是（）九”和込氐巾和門3. 下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.濃硫酸f斗見KFefpJI-Stn.hco34. 下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.Cl2+C.CuO5. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)=n2+6hci來檢查氯氣管道是否漏氣。下列11說法錯(cuò)誤的是（）作還原劑B.該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1mol有6mol電子轉(zhuǎn)移6. 在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時(shí)，有

13、氣體生成的是（）A.Na、A、勺、hU.K、加T、Cl匸血、K門U.d、k、門、訊7. 氮化鋁（AIN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,1音溜AIN可通過反應(yīng)：+3C2AIN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A. 上述反應(yīng)中，是還原劑，:S是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成1molAIN需轉(zhuǎn)移3mol電子C. AIN中氮的化合價(jià)為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為41g8. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖2-4-1所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是（）A=%+2Nal2NuCl+】“B.仝匸4卩亡(01%|0z*211O=D. Fer0

14、.+3CO2F(1+竇仏9. 在氧化還原反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A. 失去電子被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑B. 氧化劑被氧化，還原劑被還原C. 氧化劑得到電子被還原，其產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物D. 得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性10. 物質(zhì)AE都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如下所示的反應(yīng):（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的名稱和類別:ABCDE名稱類別（2）在以上反應(yīng)中（用序號(hào)填空）屬于氧化還原反應(yīng)的是;屬于置換反應(yīng)的是;屬于分解反應(yīng)的是;屬于化合反應(yīng)的是;屬于復(fù)分解反應(yīng)的是;屬于離子反應(yīng)的是。（3）寫出反應(yīng)的離子方程式：。丘課外作業(yè)作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第4243頁第112題。作

15、業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“復(fù)習(xí)練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“測評(píng)試卷”。參考答案自主學(xué)習(xí)答案一、1.交叉分類樹狀分類非金屬(或酸性)金屬(或堿性)含氧無氧一元二元強(qiáng)弱一元二元正酸式2. 一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中混合物分散質(zhì)分散劑溶液濁液膠體3. (1)1100nm分散質(zhì)粒子大小不同100nm不能1nm能不能1100nm能不能(2) 丁達(dá)爾效應(yīng)FeC13飽和溶液透明的紅褐色FKI3+叫o(沸水)=陀(0叫(膠體)+3HCI二、1.分解復(fù)分解離子氧化還原非氧化還原2. (1)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物(2)自由移動(dòng)的離子(3) 自由移動(dòng)的離

16、子濃度(4) 生成的陽離子全部是生成的陰離子全部是UH金屬陽離子(或XH4)和酸根陰離子(5) 實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)易溶于水易電離的不參加反應(yīng)的某物質(zhì)間的具體反應(yīng)所有同一類型的離子反應(yīng)(6) 離子沉淀氣體3. (1)電子轉(zhuǎn)移(2)有電子轉(zhuǎn)移(3)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化(4)失去得到得到氧化降低還原失去還原升高氧化得強(qiáng)失強(qiáng)氧化還原(5)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)自我檢測答案與解析1. D解析：HgcoOH和均為電解質(zhì)，水溶液能導(dǎo)電；】既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，F(xiàn)%是非電解質(zhì)。2. D解析：h與OH結(jié)合為(Ig沉淀。3. B解析：膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體中分散質(zhì)粒子的直徑介于11

17、00nm,而溶液和濁液中分散質(zhì)粒子的直徑分別為小于1nm和大于100nm。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特殊性質(zhì)，溶液和濁液都不具備。由于濾紙孔隙較大，通過過濾的方法不能將膠體的分散質(zhì)從其分散劑中分離出來。4. D解析：有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3豈也2%,a錯(cuò)；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，B錯(cuò)；失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，C錯(cuò)；金屬單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)中生成化合物，金屬顯正價(jià)，因此一定作還原劑，D正確。5. C解析：空氣是混合物，水銀為單質(zhì)，錯(cuò)。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1. C解析：C項(xiàng)，氫氧化鐵是難溶堿，應(yīng)寫成化學(xué)式。2. C解析：將三種物質(zhì)按分子數(shù)為2：1:1的比

18、例混合后溶于足量水中，尿和門、和恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成AgCI和用勺沉淀，最終溶液中大量存在的離子是、過和。3. A解析：濃硫酸生成F%,S元素化合價(jià)降低，需加入還原劑，A對(duì)；卜/宀生成，址S生成沁2,Fe、S的化合價(jià)都升高，需加入氧化劑，B、C錯(cuò);生成，化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。4. A解析：A中CI元素化合價(jià)升高，必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；BC中Fe和Cu的化合價(jià)降低，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；D中無元素化合價(jià)變化。5. C解析：該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)；氮元素化合價(jià)升高，氨氣做還原劑，A正確；氯元素化合價(jià)降低，氯氣做氧化劑，表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，E正確；該反應(yīng)生成1mol叫有6mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。I|2-I|2-:6. C解析：A中和1：、2不能共存，生成沉淀；B中啦和Z4生成中點(diǎn)沉淀而不能共存；D中離子間能共存，但加入稀硫酸時(shí)，不產(chǎn)生氣體。7. B解析：在該反應(yīng)中，忖化合價(jià)降低