配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液演示教學(xué)

1、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液N,n,m,VN,n,m,V，c c之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)MMNANA（m）（n）（N）VmVm氣體體積氣體體積（V）物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度（cB）VV配制250ml 0.8mol/L NaCl溶液實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-51-551、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)有哪些儀器？有哪些儀器？2、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中有哪些步驟？中有哪些步驟？6一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶容量瓶1.構(gòu)造：頸部標(biāo)有刻度線刻度線， 瓶上標(biāo)有容積容積、溫度溫度2.容量瓶規(guī)格：33 3、

2、容量瓶使用的注意事項(xiàng)、容量瓶使用的注意事項(xiàng)（1 1）說容量瓶時(shí)，必須指明它的規(guī)格）說容量瓶時(shí)，必須指明它的規(guī)格(2)(2)使用前檢查是否漏水使用前檢查是否漏水(3)(3)使用前用蒸餾水洗凈使用前用蒸餾水洗凈(4)(4)只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解只能用作配制溶液的量具。不能在其中直接溶解固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為固體或稀釋濃溶液，不能將熱的溶液倒入，不能作為反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。反應(yīng)器，也不能長(zhǎng)期存放溶液。41 1、計(jì)算、計(jì)算配制250ml 0.8mol/L0.8mol/L NaCl溶液,需要多少gNaCl ?m = nM = cVM =0.8mol/L

3、0.25L58.5g/mol =11.7g2. 稱量稱量1) 稱量前，先調(diào)零稱量前，先調(diào)零2) 稱量時(shí)，易潮解、有稱量時(shí)，易潮解、有 腐蝕的試劑應(yīng)放在小腐蝕的試劑應(yīng)放在小 燒杯中快速稱量（如燒杯中快速稱量（如NaOH）。）。3) 稱量時(shí)，左物右碼。稱量時(shí)，左物右碼。 83. 3. 溶解溶解將溶質(zhì)倒入小燒杯將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水，用加入適量的水，用玻棒攪拌加速溶解玻棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫冷卻至室溫.能不能直接在容量瓶中溶解？能不能直接在容量瓶中溶解？溶解溶解94 4、轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)移 將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶轉(zhuǎn)移引流時(shí)若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會(huì)

4、引流時(shí)若有液體灑在瓶外，所配溶液濃度會(huì)怎么變化怎么變化? ?10 為什么要洗滌玻璃棒和燒為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？杯？ 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。量瓶中。5 5、洗滌、洗滌轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度怎么變化？度怎么變化？11 6 6、定容、定容在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴管滴處，

5、改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。平視：使溶液凹面恰好與刻度線相切127 7、搖勻、搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。138 8、裝瓶、裝瓶 將配好的溶液裝入試劑瓶將配好的溶液裝入試劑瓶, ,貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽1 1、 計(jì)算計(jì)算 根據(jù)根據(jù) m = CVM m = CVM 計(jì)算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、 稱量稱量 用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼

6、）用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3 3、 溶解溶解 在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。 4 4、 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗滌洗滌 轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容定容 向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。管滴加至刻度（液

7、體凹液面最低處與刻度線相切）。7 7、搖勻、搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟計(jì)算計(jì)算溶解溶解稱量稱量轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻裝瓶裝瓶14 1、在容量瓶上有標(biāo)記的是、在容量瓶上有標(biāo)記的是（）（） 標(biāo)線標(biāo)線 溫度溫度 濃度濃度 容量容量 A. B. C. D. 2、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（、下列關(guān)于容量瓶的特點(diǎn)和使用的敘述正確的是（ ） A溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B直接將溶質(zhì)倒入容量瓶中溶解直接將溶質(zhì)倒入容量瓶

8、中溶解 C定容時(shí)，加蒸餾水至接近標(biāo)線定容時(shí)，加蒸餾水至接近標(biāo)線23 mm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴 管滴加管滴加 D使用前一定要檢驗(yàn)它是否漏水使用前一定要檢驗(yàn)它是否漏水17 D D D D誤差分析：誤差分析：（）（） 在實(shí)驗(yàn)中如果出現(xiàn)操作失誤，會(huì)對(duì)溶液的濃度在實(shí)驗(yàn)中如果出現(xiàn)操作失誤，會(huì)對(duì)溶液的濃度造成影響嗎？怎么判讀造成什么樣的影響呢？造成影響嗎？怎么判讀造成什么樣的影響呢？判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：8 8、裝瓶、裝瓶 將配好的溶液裝入試劑瓶將配好的溶液裝入試劑瓶, ,貼標(biāo)簽貼標(biāo)簽1 1、 計(jì)算計(jì)算 根據(jù)根據(jù) m = CVM m = CVM 計(jì)算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出所需固體溶質(zhì)質(zhì)量2、 稱量稱

9、量 用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）用托盤天平稱量出溶質(zhì)質(zhì)量（注意左物右碼）3 3、 溶解溶解 在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。在燒杯中進(jìn)行溶解，用玻璃棒進(jìn)行攪拌。 4 4、 轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流將溶解好并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用玻璃棒引流5 5、 洗滌洗滌 轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移后，用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2323次，將洗次，將洗滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。滌液一并注入容量瓶，然后搖勻。6、定容定容 向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm12cm處，改用膠頭滴處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹

10、液面最低處與刻度線相切）。管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。7 7、搖勻、搖勻 把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻，使混合均勻。討論下列哪些操作會(huì)產(chǎn)生誤差？對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生什么影響？ 稱量稱量 過程過程 誤差誤差 分析分析 可能引起誤差的可能引起誤差的 操作操作 過程分析過程分析 對(duì)對(duì)C的的 影響影響 n V 左碼右物左碼右物 轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液濺出轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液濺出 未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線讀數(shù)定容時(shí)仰視容量瓶刻度線讀數(shù) 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于

11、刻度定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水線，又滴加蒸餾水 16減少 不變減少 不變減少增加不變?cè)黾訙p少減少 不變減少減少不變減少不變?cè)黾訙p少容量瓶中原來(lái)含有少量的水容量瓶中原來(lái)含有少量的水往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外對(duì)結(jié)果均無(wú)對(duì)結(jié)果均無(wú)影響影響濃溶液稀釋18例：將 100mL 2mol/L H2SO4 溶液稀釋到0.5 mol/L ,溶液的體積為多少？濃溶液稀釋稀釋原理：溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即物質(zhì)的量不變n(濃)=n（?。└鶕?jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不變，有：18C(濃).V(濃)C(稀).V(稀)濃溶液稀釋18例：將 100mL 2mol/L H2SO4

12、溶液稀釋到0.5 mol/L ,溶液的體積為多少？解：設(shè)稀釋后溶液的體積為解：設(shè)稀釋后溶液的體積為V2 mol/L0.1L = 0.5mol/L V V = 0.4 答：稀釋后溶液的體積為答：稀釋后溶液的體積為400mL ?！纠纠?】要配制】要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV = 0.6mol/L 0.5 V = 0.05 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL 。解：設(shè)需解：設(shè)需6 mol/L NaOH 溶液的體積為溶液的體積為V練習(xí)用 10 mol/L 的濃硫酸配制 0.5 mol/L的稀硫酸500ml,需要濃硫酸多少mL