魯科版高中化學(xué)必修1第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量第1課時(shí)測(cè)試題2

1、必修1第一章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量測(cè)試題2、選擇題1設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1molFel2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB. 2gHO與DO的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NaC. 273K101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NaD. pH=1的H2SO4溶液10L,含的數(shù)目為2Na2 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 2.8g鐵粉與50mL4molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NaB. 常溫下1LpH=13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的J的數(shù)目為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.

2、96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NaD. 1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4Na3 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NaB. 1L0.1molLj硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NaC. 0.1molKI與0.1molFeCb在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NaD. 0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3Na4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1molFe與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NaB. 3gC8O和14C

3、O的混合物中所含電子、中子數(shù)目均為1.4NaC. 0C、101kPa下，0.1mol乙炔和甲醛（HCHO的混合物中含有C-H數(shù)目為0.2NaD. 50mL18molL-1濃H2SC4與足量的Cu充分反應(yīng)，能收集到SO2的分子數(shù)目為0.45Na5 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NaB. 1L0.1molL-1的NaHCQ溶液中HCO、CO的離子數(shù)之和為0.1NaC. 0.1molL-1的CuC2溶液中含有C的數(shù)目為0.2NaD. 過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na6 設(shè)Na為阿伏加德

4、羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. Na個(gè)H2分子占有的體積一定為22.4LB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCQ與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與。3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為NaD. 1molL1的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的數(shù)目為Na7 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NaB. 1molN2與4mol出反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NaC. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NaD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4Na&Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A. 0.1mol丙

5、烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NaB. 常溫常壓下，CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NaC. 一定條件下定容容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)發(fā)生反應(yīng)：出(g)+2(g)-2NH3(g);H=QkJ/mol，當(dāng)該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NaD. 在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為3Na9 下列說法中不正確的是()23A. 1mol氧氣中含有12.04X10個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB. 1mol臭氧中和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C. 等體積、濃度均為1mol/L的磷酸

6、和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D. 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6，氧原子數(shù)之比為1:310 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是()A. 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B. 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小11. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA,下列說法不正確的是(A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nAB. 1.5molNO2與足量HO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAC. 常溫常壓下，46g的NO和N

7、bQ混合氣體含有的原子數(shù)為3nAD. 0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H分子數(shù)為0.10nA12. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 等質(zhì)量的H2O與CH2D2含有的質(zhì)子數(shù)相同B. 室溫下CfCOONH溶液pH=7,1L0.1molL1該溶液中NH離子數(shù)為0.1NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD. 1molCH3COOCH5在足量NaOH溶液中水解得到乙醇分子數(shù)為Na13設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 分子數(shù)為NA的COC2H混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28gB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水

8、得新制氯水，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC. 物質(zhì)的量均為1mol的過氧化鈉和氧化鈉中陰離子個(gè)數(shù)均為NAD. 0.1mol-L的NaHSO溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2Na14設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 16g由Q和O組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為22B. 1molN2與足量H2充分反應(yīng)生成NH的分子數(shù)為22C. 1molFe溶于過量稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有的原子數(shù)為1.2Na二、非選擇題15. 6.（1）按要求填寫下列空格（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA） 39gNa2Q中的Na+Na； 0.5molH2O中的質(zhì)子數(shù)為Na；

9、1.204X1024個(gè)水分子的質(zhì)量為g; 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CO混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CQ的物質(zhì)的量之比是; 9.2g氮的氧化物NQ中含有N原子數(shù)為0.2mol，則x數(shù)值為。（2）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A蒸餾（分餾）B萃取C過濾D重結(jié)晶E分液分離或提純下列各組混合物，請(qǐng)選擇上述最合適的方法的標(biāo)號(hào)填在橫線上。 除去Ca（0H）2溶液中懸浮的CaCO微粒; 分離四氯化碳與水的混合物; 分離汽油和柴油； 提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀。（3）找出下列各組物質(zhì)中與另三種物質(zhì)的類別不同的一種物質(zhì)，用化學(xué)式填寫在后面的橫線上。 CaO、Na>OCO、Cu

10、O； H2、IN2、P、Cu； S、Fe、Cu、Zn； HCI、H2OH2SQ、HN。16. （1）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有,是非電解質(zhì)的有，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有）;_（以上各空均填序號(hào)）CO、液態(tài)HCI、稀硝酸、Al2（SO4）3晶體、NH、熔融KOH單質(zhì)鐵（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.32g某氣體的體積為0.672L。則此氣體的摩爾質(zhì)量為。等質(zhì)量COCO兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為;同溫同壓下的體積比為。（3）用于分離或提純物質(zhì)的常見方法有：A蒸餾（分餾）B萃取C過濾D分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)） 除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO微粒（）

11、 分離四氯化碳與水的混合物（） 分離汽油和煤油（） 提取碘水中的碘單質(zhì)（）17按要求回答下列問題：（1）同溫同壓下，已知O2的密度為pg/L貝UCQ的密度為。（2）現(xiàn)有下列三種氣體：32g。耳：約含有6.02X10個(gè)HC1分子的氯化氫氣體；標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LO2。請(qǐng)按物理量由小到大的順序排列：a.質(zhì)量（填序號(hào)，下同）;b.分子數(shù)目c.相同狀況下氣體的體積18. （1）2molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L;N2的摩爾質(zhì)量是;同溫同壓下，相同體積的O3和N2所含的分子數(shù)(填“相同”或“不相同”);將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為);(2)將碳酸鈉和碳酸

12、氫鈉分別加熱，可發(fā)生分解反應(yīng)的是，反應(yīng)的化學(xué)方程式。鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液，可用氯化鈣溶液，碳酸鈉與之反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式，碳酸氫鈉不反應(yīng)。19. 已知實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO+4HCI(濃)=MnCb+Chf+2H2O?，F(xiàn)將8.7gMnOb投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱，充分反應(yīng)后，求：(1) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CI2的體積反應(yīng)生成的MnCb的質(zhì)量為。檢測(cè)題參考答案1.【答案】B【解析】A、1molCI2只能提供2mol電子，1molFeI2與1molCl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,故A錯(cuò)誤；B、H218o與D216O的摩爾

13、質(zhì)量均為20g/mol，故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含10個(gè)電子和10個(gè)中子，故O.lmol混合物中含1Na個(gè)電子和1Na個(gè)中子，故B正確；C、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol,故含有的C-H鍵為4Na個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、pH=1H2SO4溶液PH=-lgc(H+)=1,H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液n(H+)=1mol，所含H+數(shù)目為Na，故D錯(cuò)誤；故選B。2 .【答案】C【解析】A.2.8g鐵粉的物質(zhì)的量為0.05mol,而50mL4mol/L的鹽酸的物質(zhì)的量n=CV=4mol/LX).05L=0.2mo

14、l，故鹽酸過量，由于鐵反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.05mol鐵轉(zhuǎn)移O.INa個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下8.96L混合氣體的物質(zhì)的量為D錯(cuò)誤；故選C。0.4mol，由于Imol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時(shí)消耗0.2mol氧氣即0.2Na個(gè)氧氣分子，故C正確；D.石墨與金剛石結(jié)構(gòu)不同，相同物質(zhì)的量碳碳碳鍵數(shù)目不同，只知道混合物總質(zhì)量無法計(jì)算碳碳鍵數(shù)目，故3 .【答案】DA錯(cuò)誤;【解析】A、標(biāo)況下乙醇為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾

15、體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故B、硫酸鈉溶液中，除了硫酸鈉外，水也含氧原子，故此溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于0.4Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、KI和FeCI3的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，題干中轉(zhuǎn)移0.1Na的電子數(shù)是在完全反應(yīng)的情況下，故C錯(cuò)誤；D、1mol乙烯和乙醇均消耗3mol氧氣，故O.lmol乙烯和乙醇消耗0.3mol氧氣即0.3Na個(gè)氧氣分子，故正確；故選D。4 【答案】C【解析】1molFe與1molCl2反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過量，未反應(yīng)完全，應(yīng)按照氯氣計(jì)算，故1molFe與1molCI2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤；3gC18O的物質(zhì)的量為3g十1430g/mol=0.1mol，含有電

16、子、中子數(shù)分別為1.4Na、1.6Na,3gCO的物質(zhì)的量為3g十30g/mol=0.1mol，含有電子、中子數(shù)分別為1.4Na、1.6Na,B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙炔和甲醛(HCHO)均含有2個(gè)C-H,故0.1mol乙炔和甲醛(HCHO)的混合物中含有CH數(shù)目為0.2Na,C項(xiàng)正確；濃硫酸與銅的反應(yīng)過程中，濃度逐漸降低，而稀硫酸與銅不反應(yīng)，50mL18molI/1濃H2SQ與足量的Cu充分反應(yīng)，能收集到SO2的分子數(shù)目小于0.45Na,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 .【答案】D【解析】一個(gè)羥基中有9個(gè)質(zhì)子和9個(gè)電子，一個(gè)OH中有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，所以1mol羥基與1mol氫氧根離子所含的電子數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；根據(jù)物

17、料守恒，1L0.1mol-L-1的NaHCO溶液中H2CO、HCO、CO的微粒數(shù)之和為0.1N,B錯(cuò)誤；沒有體積，無法計(jì)算溶液中離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2Q+2fO=4NaO出OJ,過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,D正確。6 .【答案】C【解析】未指明物質(zhì)的狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，出0為液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；02與。3可表示為(O)n，故16gO2與O3的混合氣體中含有的原子總數(shù)為型nNa=Na,C16ng/mol項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明溶液的體積，無法計(jì)算，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7 .【答案】A【解析】試題分析：A.乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式都是CH2,14g乙烯和丙烯混

18、合氣體中含有的最簡(jiǎn)式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m十M="14"g+14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"molx2NNa,正確；B.N2與也在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2Na,錯(cuò)誤；C.鐵是變價(jià)金屬，硝酸具有強(qiáng)的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3Na,錯(cuò)誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，錯(cuò)誤。阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的

19、物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用Na表示，其近似值是6.02X個(gè)/mol;在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構(gòu)成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關(guān)公式有；-M2，心；呵。掌握各個(gè)公式的適用范圍、對(duì)象，是準(zhǔn)確應(yīng)用的保證。有時(shí)阿伏加德羅常數(shù)會(huì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識(shí)結(jié)合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及發(fā)生反應(yīng)的特點(diǎn)等，才可以得到準(zhǔn)確的解答。&【答案】C【解析】試題解析：丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵，則0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2Na,故A錯(cuò)誤；常溫下，1.12L氣體

20、小于0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于0.1Na,故B錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)消耗3mol氫氣，放出QKJ的熱量，則當(dāng)反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時(shí)，消耗0.75KJ的熱量，容器內(nèi)剩余的氫分子數(shù)為2.25Na,故C正確；在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)應(yīng)該是乙醇含有的氫原子數(shù)加上水分子含有的氫原子數(shù)，所以應(yīng)大于3Na,故D錯(cuò)誤。9.【答案】Ca(O)=12.04X1023=2nnolj【解析】A、，則n(O2)=1mol，體積為22.4L,故A正確;B、1mol臭氧和1.5mol氧氣都含有3molO原子，數(shù)目相同，故B正確；C、等體積、濃度均為1mol的磷酸和鹽酸，H

21、3PO4和HCI的物質(zhì)的量相等，則含有的氫元素質(zhì)量之比為3:1，但磷酸是弱酸，電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)式可知等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3，故D正確；故選Co側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考點(diǎn)睛：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn),查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度中等。結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成，運(yùn)用公式行計(jì)算是解題的關(guān)鍵。10. 【答案】B【解析】試題分析：A.根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C.

22、在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的摩爾體積相等，故C錯(cuò)誤；D.甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m/n可知，甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量大，故D錯(cuò)誤；故選Bo注意掌握阿伏伽德羅定律及其推論的內(nèi)容，靈活運(yùn)用公式是解本題的關(guān)鍵；根據(jù)p=m/v知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此分析解題即可。11. 【答案】D【解析】ACl在反應(yīng)中只變1價(jià)，1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA,故A正確；B、反應(yīng)3NO+HA2HNG+N

23、O轉(zhuǎn)移的電子為2mol，即3mol的NO反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA,故B正確；C46gNO?和N2C4混合氣體含有46g最簡(jiǎn)式NO,含有最簡(jiǎn)式NO的物質(zhì)的量為46g/46gmo1=1mol,1mol最簡(jiǎn)式NO中含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3nA,故C正確；D、根據(jù)方程式3Fe+4fO(g)Fe3O4+4Hb,0.1molFe粉與足量的水蒸氣反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為0.4na/3,故D錯(cuò)誤；故選Do12. 【答案】B【解析】A.H2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g/mol，故等物質(zhì)的量的兩者的物質(zhì)的量相同，且兩者均含10個(gè)質(zhì)子，故等物質(zhì)

24、的量的兩種物質(zhì)中的質(zhì)子數(shù)相同，故A正確；B.銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中和醋酸根發(fā)生雙水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.1Na個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下6.72LNO2的物質(zhì)的量為0.3mol,而3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3molNO2和水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2Na個(gè)電子，故C正確；D.酯類在堿溶液中的水解能進(jìn)行徹底，故1mol乙酸乙酯水解能生成1mol乙醇，即Na個(gè)，故D正確；故選Bo點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項(xiàng)：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷； 注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na?。?是由Na+

25、和Q2-構(gòu)成，而不是有2+和O2-構(gòu)成；SiQ、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiQ是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4Na,1molP4含有的共價(jià)鍵為6Na等。13. 【答案】C【解析】A.氣體所處的狀態(tài)不明確，故混合氣體的體積無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故O.lmol氯氣不能和水反應(yīng)徹底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INa個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和氧化鈉均由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol過氧化鈉和氧化鈉中含Na個(gè)陰離子，故C正確；D.溶液體積不明確，故溶液中的陽離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選Co14. 【答案】C【解析】A、16g

26、由02和03組成的混合氣體中的氧原子數(shù)為12,故A錯(cuò)誤；B、N2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2與足量Hk充分反應(yīng)生成NH的分子數(shù)小于2Na,故B錯(cuò)誤；C、1molFe溶于過量稀硝酸，鐵將全部被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為32,故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，故D錯(cuò)誤；故選Co15【答案】(1)15362:12(2CEAD(3CQCuSHQ【解析】(1)39gNa2Q是0.5mol，含有Na+Na； 0.5molH2O中的質(zhì)子數(shù)為5Na；242423 1.204X10個(gè)水分子的物質(zhì)的量是1.204X10-6.02X10/mol=2mol，質(zhì)量為36g； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10gCO和CQ混

27、合氣體的體積是6.72L，物質(zhì)的量是0.3mol，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是100/3,則此混合氣體中，CQ和CQ的物質(zhì)的量之比是44-1003=2：1；1003-28 9.2g氮的氧化物NQ中含有N原子數(shù)為0.2mol，則該化合物的物質(zhì)的量是0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量是9.2/0.2=46，所以x數(shù)值為2。(2) 除去Ca(QH)2溶液中懸浮的CaCQ微粒采用過濾； 四氯化碳不溶于水，分離四氯化碳與水的混合物采用分液； 汽油和煤油的沸點(diǎn)相差較大，分離汽油和柴油采用蒸餾； 硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀采用重結(jié)晶。(3CQ是酸性氧化物，其余均是堿性氧化物；

28、銅是金屬單質(zhì)，其余均是非金屬單質(zhì)； S是非金屬單質(zhì)，其余均是金屬單質(zhì)； HQ是氧化物，其余均是酸。16. 【答案】(1；，(2)44g/mol;7:11;11:7(3)C、DAB?！窘馕觥?1)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物；非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。能?dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)及合金、石墨；酸、堿、鹽的水溶液、熔融的強(qiáng)堿和部分鹽。據(jù)此作答。(2) 根據(jù)n=V/Vm計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.672L氣體的物質(zhì)的量為0.672L-22.4L/mol=0.03mol則M=m/n=1.32g+0.03mol=44g/mol;物質(zhì)的

29、摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，貝UCOCO兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為7:11;等質(zhì)量COCQ兩種氣體的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，又同溫同壓下的氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，等于為11:7。(3) 分離固液混合物的操作為過濾，故除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO微粒的方法為過濾，選C;分離互不相溶且密度不同的液體混合物的操作為分液，故分離四氯化碳與水的混合物的方法為分液，選D;利用沸點(diǎn)不同分離相互溶解的液體混合物的操作為蒸餾，故分離汽油和煤油的方法為蒸餾(或分餾)，選A;利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同分離物質(zhì)的操作為萃取，故提取碘水中的碘單質(zhì)的方法為萃取，選B?？疾殡娊赓|(zhì)的概念，物質(zhì)的量計(jì)算和物質(zhì)的量計(jì)算17. 【答案】(1) 8心g/L(2) a.姻；b.；c.【解析】(1)同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，則CQ的密度為44111132Xpg/L8Xpg/L故答案為：8Xg/L;32g(232gCH4,物質(zhì)的量為16g/mol=2mol，約含有6.02XT0個(gè)HC1分子的氯化氫氣N6.021023體的物質(zhì)的量=Na=6.02lO/mol=1mol，質(zhì)量為36.5g;標(biāo)