鹽類的水解說課課件

1、鹽鹽 類類 的的 水水 解解蘄春三中蘄春三中 岑小紅岑小紅化化 學學 反反 應應 原原 理理教材分析教材分析教學策略教學策略教學設計教學設計板書設計板書設計教學反思教學反思說課內容說課內容4.學情分析學情分析教教 材材 分分 析析1.教材的地位及作用教材的地位及作用2.新課程標準要求新課程標準要求3.教材處理教材處理5.教學重難點教學重難點6.三維目標三維目標 本節(jié)教學是本章教學的重點和難點本節(jié)教學是本章教學的重點和難點, ,教材涉及的知識面較寬教材涉及的知識面較寬, ,綜合性較強綜合性較強, ,具具有很強的理論意義和實際意義有很強的理論意義和實際意義, ,是前面是前面已學過的電解質的電離已學

2、過的電解質的電離, ,水的電離平衡水的電離平衡和水的離子積和水的離子積, ,以及平衡移動原理等知以及平衡移動原理等知識的綜合應用識的綜合應用。1.教材的地位及作用教材的地位及作用 普通中學化學科新課標把本節(jié)內容普通中學化學科新課標把本節(jié)內容定為理解（定為理解（C C級要求），同時也是高級要求），同時也是高考的必考點。考的必考點。2.新課程標準要求新課程標準要求將本節(jié)課本將本節(jié)課本 科學探究科學探究 改為學生分組改為學生分組實驗實驗, ,激發(fā)學生繼續(xù)探索的積極性。激發(fā)學生繼續(xù)探索的積極性。將鹽類的水解的實質用多媒體模擬將鹽類的水解的實質用多媒體模擬, ,微觀過程宏觀化。微觀過程宏觀化。3.教材處

3、理教材處理學生不能很好的理解微觀粒子之間的學生不能很好的理解微觀粒子之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的相互作用和溶液中各種離子濃度之間的大小關系大小關系學生已有的經驗認為鹽溶液應該是顯學生已有的經驗認為鹽溶液應該是顯中性，學生已有的前概念很難通過教師中性，學生已有的前概念很難通過教師的簡單講解來改變。的簡單講解來改變。4.學情分析學情分析5.教學重難點教學重難點教學重點教學重點: :鹽類水解的本質鹽類水解的本質教學難點教學難點: :鹽類水解的本質和規(guī)律鹽類水解的本質和規(guī)律 知識與技能知識與技能: : 使學生理解和掌握鹽類水解的本質和一般規(guī)律。使學生理解和掌握鹽類水解的本質和一般規(guī)律。 過

4、程與方法過程與方法: :學生能通過實驗總結鹽溶液顯一定的酸堿性的學生能通過實驗總結鹽溶液顯一定的酸堿性的規(guī)律。規(guī)律。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：使學生在學習中體驗探究的基本方法，增強使學生在學習中體驗探究的基本方法，增強 學習化學的興趣。學習化學的興趣。6.三維目標三維目標 二二 說教學策略說教學策略2. 學法學法1. 教法教法 本節(jié)課主要采用分組實驗法，問題本節(jié)課主要采用分組實驗法，問題討論探究法，分析推理法和比較歸納法討論探究法，分析推理法和比較歸納法等教學方法。同時在教學中還合理地運等教學方法。同時在教學中還合理地運用投影等教學輔助手段，便于達到更好用投影等教學輔助手段，便于達到

5、更好的教學效果。的教學效果。1.教法教法 通過本節(jié)課的教學，要使學生養(yǎng)成善通過本節(jié)課的教學，要使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的學習習慣。并學會于觀察、善于思考的學習習慣。并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析解運用觀察、比較、歸納等方法去分析解決問題，達到學以致用的目的。決問題，達到學以致用的目的。2.學法學法 教教 學學 程程 序序 引引 入入新課新課 提提 出出 問問 題題解決解決問問 題題 獲獲 得得 知知 識識 課課 堂堂小小 結結 鞏鞏 固固 練練 習習三三 教學設計教學設計播放泡沫滅火器滅火視頻。播放泡沫滅火器滅火視頻。引出問題：引出問題： NaHCO3一般遇到酸液才會放出一般遇到酸

6、液才會放出CO2，為什，為什么遇么遇Al2(SO4)3溶液也會放出溶液也會放出CO2氣體？氣體？ Na2CO3明明是堿，為什么俗稱純堿？明明是堿，為什么俗稱純堿？1.引入新課引入新課設計意圖：設計意圖： 問題情境設計貼近學生、貼近實際，激發(fā)學問題情境設計貼近學生、貼近實際，激發(fā)學生求知欲，產生大膽的猜測。生求知欲，產生大膽的猜測?？茖W探究科學探究 ：學生分組實驗測溶液的學生分組實驗測溶液的pH為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，為什么有的鹽溶液顯酸性或堿性，而有的鹽溶液卻是中性呢？而有的鹽溶液卻是中性呢？鹽溶液鹽溶液強酸強堿強酸強堿鹽鹽強酸弱堿強酸弱堿鹽鹽強堿弱酸強堿弱酸鹽鹽溶液的酸溶液的酸堿性堿性

7、中性中性酸性酸性堿性堿性2.提出問題提出問題設計意圖：學生通過實驗認識到設計意圖：學生通過實驗認識到不同種類的鹽具有不同的酸堿性，不同種類的鹽具有不同的酸堿性，引起認知沖突，激發(fā)學生繼續(xù)探引起認知沖突，激發(fā)學生繼續(xù)探索的積極性。索的積極性。 寫出寫出NH4Cl 溶液中溶劑和溶質的電離情況？溶液中溶劑和溶質的電離情況？NH4Cl 溶液中存在哪些離子？哪些離子可結合成溶液中存在哪些離子？哪些離子可結合成 弱電解質？弱電解質？離子間結合成弱電解質對水的電離平衡有什么影響？離子間結合成弱電解質對水的電離平衡有什么影響？ NH4Cl 溶液為什么顯酸性？溶液為什么顯酸性？3.解決問題解決問題_OH- H+

8、設計意圖：通過討論可以拓寬學生的思維，設計意圖：通過討論可以拓寬學生的思維，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學生能夠充分發(fā)揮學生的主觀能動性，使學生能夠全面的認識鹽類的水解。討論后由學生代全面的認識鹽類的水解。討論后由學生代表匯報結果，鍛煉學生表達能力和心理素表匯報結果，鍛煉學生表達能力和心理素質質。學生自主分析：為什么學生自主分析：為什么CH3COONa溶液呈堿溶液呈堿性，性，NaCl溶液呈中性溶液呈中性. .設計意圖：培養(yǎng)學生的模仿學習的能力設計意圖：培養(yǎng)學生的模仿學習的能力 設計意圖：使微觀過程宏觀化，使學設計意圖：使微觀過程宏觀化，使學生對鹽類水解過程有一個感性認識。生對鹽類水解過程有一個

9、感性認識。 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H+或或OH結結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的反應合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的反應實質：促進了水的電離實質：促進了水的電離規(guī)律：規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，有弱才水解，無弱不水解， 誰弱誰水解，誰強顯誰性。誰弱誰水解，誰強顯誰性。4.獲得知識獲得知識設計意圖：幫助學生將知識系統(tǒng)化，條理設計意圖：幫助學生將知識系統(tǒng)化，條理化化 。 總結本節(jié)課重點內容總結本節(jié)課重點內容, ,由學生歸納完成由學生歸納完成, ,檢驗學生對檢驗學生對知識的掌握程度知識的掌握程度, ,提煉本節(jié)課的精華。提煉本節(jié)課的精華。課堂小結課堂

10、小結設計意圖：課堂小結不僅僅是本節(jié)教學設計意圖：課堂小結不僅僅是本節(jié)教學知識的回放，還可以將本節(jié)課知識貫穿知識的回放，還可以將本節(jié)課知識貫穿起來，起著畫龍點睛的作用。起來，起著畫龍點睛的作用。 下列說法正確的是：（下列說法正確的是：（ ） A. HCO3在水溶液中只電離，不水解在水溶液中只電離，不水解 B. 硝酸鈉溶液水解后呈中性硝酸鈉溶液水解后呈中性 C. 可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解 D. 可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解 NaHCO3一般遇到酸液才會放出一般遇到酸液才會放出CO2，為什么為什么 遇遇Al2(SO4) 3 溶液也會放出溶液也會放出CO2氣

11、體氣體？ Na2CO3明明是堿明明是堿，為什么俗稱純堿？為什么俗稱純堿？設計意圖：鞏固所學知識設計意圖：鞏固所學知識,培養(yǎng)學生的知識應培養(yǎng)學生的知識應 用能力用能力 。6.鞏固練習鞏固練習 第三節(jié)第三節(jié) 鹽類的水解鹽類的水解1.1.概念：概念： 在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出的H+或或OH-結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的反應結合生成弱電解質（弱酸或弱堿）的反應2.2.實質實質 ：促進了水的電離：促進了水的電離3.3.規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解， 誰弱誰水解，誰強顯誰性。誰弱誰水解，誰強顯誰性。四四 板書設計板書設計設計意圖：突出重點，解決難點，使所學知設計意圖：突出重點，解決難點，使所學知識條理化、系統(tǒng)化，學生方便記憶。識條理化、系統(tǒng)化，學生方便記憶。 遵循的原則：簡潔遵循的原則：簡潔,清晰清晰,突出重點突出重點 本節(jié)課在創(chuàng)設問題情境上比較成功，學生在后面本節(jié)課在創(chuàng)設問題情境上比較成功，學生在后面的學習中一直保持著良好的狀態(tài)。而且學生對自己的學習中一直保持著良好的狀態(tài)。而且學生對自己動手做實驗表現(xiàn)出極高的熱情，教學效果非常顯著。動手做實驗表現(xiàn)出極高的熱情，教學效果非常顯著。在解決問題在解決問題 過程中，將一個大問題分為四個小問題，過程中，將一個大問題分為四個小問題，學