2021屆浙江省麗水、湖州、衢州高三4月教學質(zhì)量檢測(二模)化學試題

1、麗水、湖州、衢州2021年4月三地市高三教學質(zhì)量檢測試卷化學試題卷考生須知：1本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。3答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規(guī)范作答，非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)。答案寫在本試題卷上無效。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Si28S32Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ba1371C.NH3D.H2SO423一、選擇題(本大題共25

2、小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)下列含有離子鍵的堿是A.Ca(OH)2B.Na2CO3分液操作中需要用到的儀器是下列只有在水溶液中才能導電的電解質(zhì)是C.SO2-45A.CaOB.KOH下列物質(zhì)對應的組成不正確的是A.冰晶石：Na3AlF6C.工業(yè)鹽：NaCl下列表示正確的是B.熟石膏:D.小蘇打:D.HBr2CaSO4H2ONaHCO3B.水分子的球棍模型A. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.羰基的電子式C：Uc.甲酸的結(jié)構(gòu)式6下列說法不正確的是A. 易腐垃圾富含生物質(zhì)能B. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能C. 石油

3、的分餾、重油的催化裂化均能得到燃料油D. 從煤的干餾產(chǎn)物中分離出的甲苯可用于生產(chǎn)TNT下列說法正確的是A. 2H和3H原子結(jié)構(gòu)示意圖不同B. 紅磷和白磷的晶體類型不同C. 2,2-二甲基丁烷和3-甲基戊烷互為同系物D. C2H6O的1H-NMR可能出現(xiàn)3組特征峰8下列有關(guān)說法正確的是A. NH3在足量O2中燃燒生成N2O5B. HClO不穩(wěn)定，容易分解放出Cl2C. 過量的Fe與Cl2充分反應生成FeCl2D. Al與濃H2SO4、NaOH溶液都能反應9下列說法不正確的是A. 用石英砂與焦炭在高溫條件下反應直接制得高純硅B. 高爐煉鐵、生產(chǎn)水泥和制造玻璃都要用到石灰石C. 海水提取粗食鹽后的母

4、液，可作為提取鎂的原料D. 銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，常用硫酸銅作游泳池水消毒劑10.反應S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2f中，下列說法不正確的是A. S在反應中得電子B. KNO3中N元素被還原C. 每3molC參加反應，有2mol的C被KNO3氧化D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:211下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A. 取少量火柴頭的浸泡液于試管中，加AgNO3溶液和稀HNO3，可檢驗氯元素的存在B. 測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度時，未及時將鐵片從稀硫酸中取出，會導致結(jié)果偏高C. 紙層析法分離Fe3+和Cu2+的實驗中，濾紙纖維所吸附的水作為固定相，有機溶劑作

5、為流動相1213D. 用元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N等非金屬元素下列“類比”合理的是A. Fe與S反應生成FeS，則Cu與S反應生成Cu2SB. C在足量的O2中燃燒生成CO2，則S在足量的O2中燃燒生成SO3C. Cl2與水反應生成HC1和HC1O,則F2與水反應生成HF和HFOD. Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2下列反應的方程式正確的是A. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2NO3-+8H+6I-=3I2+2NOf+4H2OB. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H

6、5OH+Na2CO3C. 向煤中加石灰石可減少煤燃燒時;O2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSqD. 氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2J+2NH4+14下列說法正確的是A. 三乙酸甘油酯在堿性條件下的水解屬于皂化反應B. 氨基酸在人體內(nèi)的唯一代謝方式是合成組織蛋白質(zhì)C. 合成硝化纖維、醋酸纖維、聚酯纖維均要用到纖維素A. M和N的官能團種類相同B. M和N均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C. MN的反應類型是消去反應D. 等物質(zhì)的量的M和N與足量的H2反應，最多消耗H2的質(zhì)量比為4:516X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，

7、X的最外層電子數(shù)比次外層多一個，W與X同主族，Q的核外電子數(shù)等于X與Z的核外電子數(shù)之和，X、Y、Z形成的化合物如圖所示，下列說法不正確的是第16題圖A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 工業(yè)上電解Z和Q形成的化合物制備Z的單質(zhì)C. X的最高價氧化物的水化物酸性比W的強D. 化合物QY2可用作自來水的消毒劑17. 25°C時，下列說法不正確的是A. pH=3的硫酸溶液中，由水電離出的H+濃度為1.0x10-11molL-1B. pH相等的鹽酸和醋酸溶液中，c(Cl-)>c(CH3COO-)C. NaHS溶液呈堿性，說明H2S是弱電解質(zhì)D. pH=10的氨水

8、中加入氯化銨固體，溶液pH減小18. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 3MnO-+5FeC2O4+24H+=3Mn2+5Fe3+10CO2f+12H2O，每生成1molCO2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB. 用惰性電極電解A1C13溶液，當電路中通過的電子數(shù)為NA時，陰極有9gAl析出C. 向含1molCH3COONa的水溶液中滴加醋酸使溶液呈中性，CH3COO-數(shù)目為NAD. 0.100molL-1的NH4C1溶液中，NH4+數(shù)目小于0.100NA19. 反應Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色)，一定溫度下達到平衡時，c(Fe3+)=0.04molL-1，c(SCN-

9、)=0.1molL-1，cFe(SCN)2+=0.68molL-1。下列說法不正確的是A. 加入固體KSCN后，平衡正向移動B. 加水稀釋，溶液顏色變淺，據(jù)此判斷平衡逆向移動C. 該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=170D. 加入鐵粉，平衡逆向移動20. 為測定某尾氣中SO2含量，某同學將尾氣樣品通入100mL0.100molL-1酸性KMnO4溶液(假定樣品中其它氣體均不參與反應,so2可被溶液充分吸收)，反應的離子方程式為:5SO2+2MnO-+2H2O=5SO4-+2Mn2+4H+。若尾氣流速為aLs-1，平行測定三次，溶液恰好褪色的平均耗時bs,則該尾氣樣品中SO2含量(單位：gL-1)為

10、8A.25ab16B25ab8C5ab16D.贏21. 沸石是一種含水架狀結(jié)構(gòu)的多孔性鋁硅酸鹽晶體，其基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體。沸石的化學組成為：Ma(AlO2)x(SiO2)yz(H2O),其中M為金屬陽離子。下列推測不正確的是yA. 沸石的架狀結(jié)構(gòu)中存有的空氣，可作為氣泡的凝結(jié)核，能使反應液平穩(wěn)沸騰B. 右金屬陽離子帶n個單位正電何，則x=anC. 增大x/y(鋁硅比)的值，可以增強沸石的耐酸、耐堿和耐高溫的性能D. 沸石具有篩分分子的作用，可用于分離、提純氣體或液體混合物22. 高鐵電池是一種新型可充電電池，可長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，其總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H

11、2O垂電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K0H,下列敘述不正確的是A. 放電時，OH-向負極移電動B. 放電時，正極附近溶液的pH增大C. 充電時，陽極反應為Fe(OH)33e-+5OH-=FeO42-+4H2OD. 充電時，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化23. 25°C時，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為O.lOmolL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，滴定曲線如圖所示。已知K(CH3COOH)=1.8X10-5,3a3下列說法不正確的是A. 當pH=7時，c(CN-)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

12、)B. a點的pH>7，HCN的電離常數(shù)小于10-7C. 當V(NaOH)=15.00mL時，c(CH3COO-)c(CN-)=c(HCN)c(CH3COOH)D. 當V(NaOH)=20.00mL時，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)24.工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)HV0。爲度列圖像不.正.確.的是A25下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究淀粉水解程度在試管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加熱35min，冷卻后加入NaOH溶液至堿性，再滴加碘水若溶液未變

13、藍色，則淀粉已經(jīng)完全水解B鋁表面氧化膜的實驗探究將除去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入0.5molL-1硫酸銅溶液中若鋁片表面無明顯現(xiàn)象，則鋁已被鈍化C探究過氧化氫分解酶的作用在試管中加入3mL3%的雙氧水和2mL10%的鹽酸，再加入新鮮的雞肝片1g若無氣體產(chǎn)生，則新鮮的雞肝片中不含過氧化氫分解酶D乙醇脫水反應產(chǎn)物的探究在試管中加入2gP2O5，并注入4mL95%的c2h5oh，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液若酸性KMnO4溶液的紫色褪去，則乙醇脫水反應的產(chǎn)物是乙烯二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.(4分)(1) 光學實驗證明

14、在溶有o2的水中存在可能為五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的o2H2O，原因是.(2)化合物A、B、C的熔點如下表:ABC化學式CH3CH2ClCH3CH2CH2ClCH3NH3CI熔點/°c139123230化合物C的熔點明顯高于A的原因是.27.(4分)混合堿(Na2CO3與NaHCO3，或Na2CO3與NaOH的混合物)的成分及含量可用雙指示劑法測定。步驟如下：取混合堿溶液25.00mL,滴加2滴酚酞為指示劑，用0.2000molL-1的鹽酸滴定液滴定至溶液呈微紅色，記下消耗鹽酸體積為22.50mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬浵碌诙蔚味ㄏ柠}酸的體積12.50mL。(已知

15、：H°COq的K,=4.3x10-7；Kc=5.6x10-11)23a1a2請計算：(1) 混合堿成分及物質(zhì)的量之比為。(2) 混合堿溶液中Na2CO3的濃度為olL-1。(寫出計算過程)28.(10分)某興趣小組對化合物X開展探究實驗。其中：X是由3種常見元素組成的黑灰色粉末；A和B均為純凈物；D為無色無味氣體;由D和E組成的混合氣遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。請回答：(1) 組成X的3種元素(填元素符號)，X的化學式。(2) 步驟W,發(fā)生反應生成固體A的離子方程式。(3) 步驟I,發(fā)生反應的化學方程式是。(4) 工業(yè)上，通常先往飽和氯化鈉溶液中通氣體然后再通氣體D能得到較多的晶體。

16、不能先通氣體D再通氣體E的原因是。(5) 氣體E具有還原性。請設計實驗證明。29(10分)近年來，全球丙烯需求快速增長，研究丙烷制丙烯有著重要的意義。相關(guān)反應有：I C3H8在無氧條件下直接脫氫：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH1=124kJmol-iII 逆水煤氣變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2III CO2氧化c3h8脫氫制取丙烯:C3H8(g)+cq(g)C3H6(g)+CO(g)+h2o(g)ah3已知：CO和H2的燃燒熱分別為283.0kJmol-i、-285.8kJmol-i；H2O(g)=H2O(l)AH=-44kJmol-1請回答：(1)

17、 反應II的AH2=kJmol-1。(2) 下列說法正確的是A. 升高溫度反應I的平衡常數(shù)增大B. 選擇合適的催化劑可以提高丙烷平衡轉(zhuǎn)化率和丙烯選擇性C. 反應II能自發(fā)，則AS<0D. 恒溫恒壓下通入水蒸氣有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率(3) 在不同壓強下(0.1MPa、0.01MPa),反應I中丙烷和丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖1所示，請計算556°C反應I的平衡常數(shù)K=(對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=px(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù))。4)反應I須在高溫下進行，但溫度過高

18、時易發(fā)生副反應，導致丙烯選擇性降低，且高溫將加劇催化劑表面積炭，導致催化劑迅速失活。工業(yè)上常用CO2氧化c3h8脫氫制取丙烯。請說明原因：-。研究表明，二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖2所示。請在圖3上畫出反應過程能量變化趨勢示意圖。5)反應過程能29題圖29題圖J3組以廢鐵屑為原料,30. (10分)氯化鐵在金屬蝕刻、污水處理等方面有廣泛應用。用如圖所示裝置制備FeCl36H2O。已知：FeCl3易溶于水、甲醇、乙醇，不溶于甘油。實驗步驟：I廢鐵屑的凈化：取一只小燒杯，放入約5g廢鐵屑，向其中注入15mL1molLtNa2CO3溶液，浸泡數(shù)分鐘后，分離出鐵

19、屑，洗凈、晾干。II FeCl2溶液的制備：將處理后的廢鐵屑加入裝置B的三頸燒瓶中，緩慢加入適當過量的稀鹽酸，得到含F(xiàn)eCl2的混合液。III FeCl3溶液的制備：由裝置A制備氯氣，向FeC/的混合液中緩慢通入足量的氯氣。IV FeCl36H2O產(chǎn)品的分離提純：將三頸燒瓶中的FeCl3混合液轉(zhuǎn)移出來，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、重結(jié)晶、干燥，得到FeCl36H2O產(chǎn)品。V FeCl36H2O產(chǎn)品的純度測定：用碘量法滴定并計算。請回答：(1) 步驟I,從碳酸鈉溶液中分離出鐵屑的方法。(2) 下列有關(guān)裝置儀器的說法不正確的是。A. 裝置A、B之間應加裝一個盛有飽和食鹽水的洗氣瓶B. 裝置B

20、中，攪拌器的作用是使反應混合物充分接觸C. 裝置C中，NaOH溶液的作用是吸收逸出的氯氣，防止空氣污染D. 儀器a和儀器b的功能相同，操作方法也相同(3) 下列說法正確的是。A. 步驟II,稀鹽酸適當過量的目的是提高鐵屑的利用率并抑制水解B. 步驟III，可用K4Fe(CN)6溶液檢驗“含有FeCl3的混合液”中是否存在Fe2+C. 步驟IV，蒸發(fā)濃縮要適度，濃縮度太小產(chǎn)率偏低，濃縮度太大純度偏低D. 步驟IV,在冷卻結(jié)晶后的固液混合物中加入甘油可提高產(chǎn)率(4) 已知碘量法的滴定反應：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 測定FeCl36H2O產(chǎn)品純度的步驟選項如下，請排序(操作不能重復使用)：用電子天平稱取5.000g粗產(chǎn)品配成250mL溶液()()()f()計算FeCl36H2O純度。a. 加入稍過量的KI溶液，充分反應b. 用堿式滴定管取出25.00mL待測液于錐形瓶中c. 用淀粉溶液作指示劑