2022年高考化學(xué)之高頻考點5

1、2022年高考化學(xué)之高頻考點（5）高考考點考查內(nèi)容考查規(guī)律及趨向氧化還原反應(yīng)基本概念1. 了解氧化還原反應(yīng) 的本質(zhì)2. 了解常見的 氧化還原反應(yīng)3.掌握 常見的氧化還原反應(yīng) 方程式的配平和相關(guān)計算氧化還原反應(yīng)是全國卷每 年必考的內(nèi)容，但一般不 單獨命題，而是分散在選 擇題的某個選項或非選擇 題的某些設(shè)問中。選擇題 往往與基本理論、元素化 合物、化學(xué)實驗及工藝流 程題相結(jié)合，分值一般占 46分。內(nèi)容上側(cè)重氧化 還原方程式的書寫及相關(guān) 計算的考查，尤其是陌生 反應(yīng)方程式的書寫，近幾 年更是?？疾凰?。氧化還原反應(yīng) 的基本規(guī)律及 應(yīng)用氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算知識點1氧化還原反應(yīng)的基本概念1.理清

2、氧化還原反應(yīng)中的概念之間的聯(lián)系失電子（實質(zhì)），化合價升高（特征），被氧化失電子的能力去子反物 失電的應(yīng)元化價高生物有素合升的成同時存在得失電子 數(shù)相等，化合價升 降總數(shù)相等得電子的能力到子反物 得電的應(yīng)元化價低生物 有著合降的成2.分清氧化還原反應(yīng)的常見類型（1）完全氧化還原型此類反應(yīng)的特 點是還原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反應(yīng)的氧化劑（或還原 劑）全部被還原（或被氧化），有關(guān)元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：傕化劑、4NH3+5O2、高溫高壓 4NO+6H2Oo（2）部分氧化還原型此類反應(yīng)的特點是還原劑（或氧化劑）只有部分 被氧化（或被還原），有關(guān)元素的化合價只有部分發(fā)生變化，例如： M

3、nO2+4HCI（濃）與MnCI2+CI21+2H2O。（3）自身氧化還原型自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同 元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原， 該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素 之間，即同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原。例如:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2t, 3S+6KOH =2K2S+K2SO3+3H2O0 （4）歸中反應(yīng)型此類反應(yīng)的特點是同一種元 素在不同的反應(yīng)物中有不同的價態(tài)（高價、低價），反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間 價態(tài)。例如：1日匚 一偈 5cIiKC1（ ）3+6 HCK 濃）KC1+3cb t +3H2（

4、）If4-匚'就信號I。凹nim”）天5c-3.跳出“五大”誤區(qū)（1）誤認為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化 還原反應(yīng)。如02與03的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。（2）誤認為元 素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實不一定。如HCI-CI2,氯 元素被氧化，CuO-tCu,銅元素被還原。（3）誤認為氧化還原反 應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實不一定。如CI2+H2O=HCI + HCIO中，被氧化和被還原的都是氯元素。（4）誤認為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化 學(xué)反應(yīng)，其實不一定。如S02具有還原性，濃H2s04具有氧化性, 但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（5

5、）誤認為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì) 一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強，其實不一定，如HCIO的氧化性高于 HCIO4o 4.熟記15組物質(zhì)，掌握常見變化規(guī)律氧CI0濃HNOKMnO4(FeKCIO3、H20化22H2S03H + )、3+CIO-2劑4MnO2對應(yīng)0還CI2S02NO或Mn2+Feci-H20原N022 +產(chǎn)物還原劑I (HI)S2(H2S)CO、CFe2+NH3S02、SOH2O2對應(yīng)氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3+NOSO02知識點2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律（1）內(nèi)容。質(zhì)量守 恒：反應(yīng)前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。電子守恒：氧 化還原反應(yīng)中，氧化劑得到的電子總數(shù)等

6、于還原劑失去的電子總數(shù)， 表現(xiàn)為化合價升高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。對于氧化還原反應(yīng) 的計算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)得失電子守恒，列出守恒關(guān) 系求解，即n（氧化劑）x變價原子個數(shù)x化合價變化值=n（還原劑）x變價 原子個數(shù)x化合價變化值。電荷守恒：離子方程式中反應(yīng)物中各離 子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。（2）應(yīng)用：運用“守 恒規(guī)律”可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。如用銅電極 電解Na2SO4溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+ 2e-H220H-。2.性質(zhì)強弱規(guī)律物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取 決于元素得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，可從“熱 冷”（

7、溫度）、“濃稀”（濃度）、“易難”（反應(yīng)條件、劇烈程度），以及金屬 活動性順序表、元素在周期表中的位置、原電池原理、電解池中離子 的放電順序等角度判斷；還要學(xué)會從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷“劑 物”（同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還 原性大于還原產(chǎn)物的還原性）。3.反應(yīng)先后規(guī)律同一氧化劑與含多種 還原劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較 強的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑（物質(zhì)的量濃度相同）的溶液反 應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強的物質(zhì)，即強者優(yōu)先反應(yīng)。4.價 態(tài)歸中規(guī)律即同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，高價態(tài)的元素化合價降 低，低價態(tài)的元素化合價升高，但

8、升高與降低的化合價不能交叉。同 種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時可總結(jié)為：價態(tài)相鄰能共 存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。如以下兩 例：失6e-2+6o +4誤解:H2 S+H2SON濃）=Sl+SO2t+2H2O,得6e- 失2e正解:壓 S+H2SO4 （濃）SI+SCM+2H2。得2e-失6。-II+5110誤解：KC1O3+6HC1 （濃）=KC1+3C121+3H2OI1得6e-失5e-5I正解：KC103+6HCl（i&）KCl+3Cl2t+3H2OI1得5e7: FealChernjstry5.鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)

9、, 如：（1） CI-被氧化成CI2,而不是更高價態(tài)氯元素。（2） S2-一 般被氧化為S, S單質(zhì)一般被氧化成S02。（3） C。-、作氧化劑、 CI-作還原劑時，一般被還原成CI2,而不是CI-。答題模板步驟1找物質(zhì)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化 產(chǎn)物；步驟2定得失確定一個原子或離子得失電子數(shù)（注意化學(xué)式中 的原子個數(shù)）；步驟3列等式根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守 恒列出等式；步驟4找關(guān)系對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應(yīng)，只要 中間各步反應(yīng)過程中沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去 中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。例1.氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測

10、定等方面有重要的作 用。（1）將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應(yīng)的存 在，溶液中同時存在c、cio cio3-o若c、cicr和cio同的 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol,根據(jù)電子得失守恒可知a、 b、c之間一定存在的等量關(guān)系是 o（2）工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會影響產(chǎn)品質(zhì)量。測定次氯酸 鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：步驟I：取10.00 mL堿性NaCIO溶液試樣，加入過量H2O2,將CIO 一完全還原成Cl （CIO3-在該條件不與H2O2反應(yīng)），加熱煮沸， 冷卻至室溫，加入硫酸至酸性；步驟II：向步驟I所得溶液中加入0.1000 mobL-1硫酸亞鐵

11、溶液30.00 mL,充分反應(yīng)后，用0.01000 mol-L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終 點，消耗該溶液20.00 mL。已知步驟II中涉及的相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為： 。03一£巴。一，02072-gCr3+,則堿性NaCIO溶液試樣中所含NaCIO3的物質(zhì)的量濃度為 mol-L-1o（3） NaCI02廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由CIO2為原料反 應(yīng)制得。某溶液X中同時含有CI02和NaCI02,為測定其中CIO2- 的濃度，現(xiàn)進行如下實驗：步驟1：量取25.00 mL溶液X,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0,加入足量的 KI晶體（發(fā)生反應(yīng)：2CIO2+2I=2CIO2- + I2）。

12、滴入2滴淀粉溶 液，滴力口 0.02000 molL-1 Na2s203 溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3 + l2=Na2S4O6+2Nal）。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2s203溶液 12.50 mLo步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0 （發(fā)生反應(yīng)： CIO2-+4H+4I-=CI-+2I2+2H2O）,滴加 0.2500 molL- 1Na2s203溶液。恰好完全反應(yīng)時，消耗Na2s203溶液40.00 mL。 請計算溶液X中CIO2-的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。【答案】（1） a=b+5c； （2） 0.028； （3） 0.09mol L-1 例 2.煙氣 中NOx是NO和N

13、O2的混合物（不含N2O4） o（1）根據(jù)廢氣排放標準，1 m3煙氣最高允許含400 mg NOx。若 NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85,則I m3煙氣中最高允許含NO L （標 準狀況，保留2位小數(shù)）。（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NOx）：NOX+NH3-N2+H2O。）。假如每升廢氣中含NOx 0.0672 L （只含NO 和NO2）,向100.000 L廢氣中通入10.000 L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn) 化，測得反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?03.952 L （氣體體積均折算到標準狀 況）。NOx中的x值為 （保留1位小數(shù)）。除去廢氣 中的NOx,至少需氨 mol (保留2位小數(shù))。(3)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度 l.16g/mL)作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L(保留2位小數(shù))。(4)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 2NO2+Na2co3TNaNO2+NaNO3+CO21 m3含2000 mg NOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸 收。若吸收率為80%,吸收后的煙氣排放標準(填“符合”或“不 符合”)，理由：。(5)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3f3NO2+H2O 當煙氣中 n(NO):n(NO2)=2:3 時，吸收率 最高。1 m3 煙氣含