2019屆河北省高三下學(xué)期研六考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆河北省高三下學(xué)期研六考試?yán)砭C化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.O、Si、Al 是地殼中含量最多的三種元素，Na Mg Cl 是海水中的重要元素，下列描述正確的是()A 普通玻璃、水泥成分中都含有O Si、Al 三種元素B .從海水中制備 Na Mg Al 三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C 電解熔融狀態(tài)的 SiO 2、Al 2 O 3 可以制得 Si、Al，且都有氧氣生成D 加熱蒸干 NaCI、MgCl 2 溶液時(shí)可以得到晶體 NaCI、MgCl 22.已知 X、Y、Z、W 為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法正確的B、

2、 若四種元素均為金屬，則Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C、 若四種元素均為非金屬，則 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z 與 Y 兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)3.常溫下，下列說(shuō)法不正確的是()A 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl (aq)離子總數(shù)大于 NaCIO (aq)中離子總數(shù)B . pH=3 的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11 的氨水溶液中水的電離程度C. 0.1 mol/L 的 NaHA 溶 液 pH=5,則溶液：c (HA -) c (H +) c (A 2- ) c(H 2 A )D .向 NH 4 HSO 4 溶液中

3、滴加 NaOH 容液至中性，所得混合液： c ( Na + ) c ( NH 4 + )為強(qiáng)酸，則 X 的氫化物溶于水一定顯酸性m n 均為正整數(shù)) c (SO 4 2- ) c (OH - ) =c (H + )4.鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF 4 ）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO 2 +4HBF 4 甌 嚴(yán) 2Pb（ BF 4）2 +2H 2 O已知:HBF 4、Pb（ BF 4）2 均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法中不正確的是（_）A 放電時(shí)，溶液中的 BF 4 -向負(fù)極移動(dòng)B 放電時(shí)，轉(zhuǎn)移 1mol 電子時(shí)正極減少的質(zhì)量為 119.5g

4、C 充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱D 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為 Pb 2+ +2e - Pb5.某中性有機(jī)物 C 10 H 20 O 2 在稀硫酸作用下加熱得到 M 和 N 兩種物質(zhì)，N 經(jīng)氧化最終可得到 M 則該中性有機(jī)物可能有（_ ）A 2 種 B 4 種 C 6 種 D 8 種6.僅用提供的硅酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵╛ ）A 提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿B 除去 CO 2 氣體中混有的少量 HCI :導(dǎo)管、洗氣瓶C 用 CCl 4 提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯D .用 18.4 mol?L -1 濃硫酸配制 100mL 1.0 mol?L -

5、1 硫酸：10mL 量筒、燒杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、膠頭滴管7.某可逆反應(yīng) 2x （g）3Y （ g） +Z （g），混合氣體中 X 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是（_）C .平衡后加入高效催化劑使 Mr 增大D 在該條件下 M 點(diǎn) X 平衡轉(zhuǎn)化率為11二、實(shí)驗(yàn)題8.乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸環(huán)己酯的反應(yīng)原理、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：anfen width=66 height=76 alt=滿分 5 / 相對(duì)分子質(zhì)量 密度/g?cm -3 沸點(diǎn)水中溶解性 乙酸 60 1.051118.0 溶 環(huán)己醇 100 0.9

6、62 160.8 微溶 乙酸環(huán)己酯 142 0.969 173.5 難溶10.高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下（部分條件和產(chǎn)物省略）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）提高錳酸鉀浸出率（浸出錳酸鉀質(zhì)量與固體總質(zhì)量之比）的措施有_（2 ）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式:（3） 從經(jīng)濟(jì)性考慮試劑 X 宜選擇（填名稱）： _ ，上述流程中，設(shè)計(jì)步驟 IV 和V 的目的是_ 。（4） 以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III 轉(zhuǎn)化.1陽(yáng)極反應(yīng)式為_。2電解過(guò)程中，陰極附近電解質(zhì)溶液的pH 將_ （填：增大、減小

7、或不變）。（5） 測(cè)定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色，表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。寫出離子方程式：_(1)科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH 4 (g) +CO 2 (g) =2CO(g)+2H 2 (g)AH,AH=_ _這種方法的推廣與使用，不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問(wèn)題是_ 。(2) 氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)?、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)AH 二 92.4kJ?mol -1實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)

8、如表所示：12. 容器編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化H 2 N 2 NH 3I3n n 0 放出熱量 a kJ 3n 2n 0 放出熱量 b kJ 川 6n 2n 0 放出熱量 c kJ13. 時(shí)間 /min 0 5 10 15 20 25NH 3 /mol 2 1.0 0.5 0.25 0.24 0.2414.甲酸鈉廣泛用作催化劑和穩(wěn)定合成劑，印染行業(yè)的還原劑，還可用于生產(chǎn)保險(xiǎn)粉、草酸和甲酸.用電石爐廢氣(CO 7590%以及少量 CO 2、H 2 S、N 2、CH 4 等)其合成部分工藝流程如下:例)。(2)_上述合成工藝中采用循環(huán)噴射吸收合成，其目的是 _;

9、最后排空的尾氣主要成分是_ 。(3)合成時(shí)，得到的 HCOON 溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 5%合成塔反應(yīng)液中分離出HCOONa?2H 2 O 的主要步驟有 _ 、_、_ ，再經(jīng)洗滌干燥得到。(4 )甲酸鈉高溫時(shí)分解制取草酸的化學(xué)方程式為 _ 。(5 )在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na 2 S 2 O 4 )同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為 _。15.(1) PM2.5 富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有 NO x、HCOOH 亡為-f-uY-g ( PAN 等二次污染物。(1 )上述工藝用堿液洗滌的目的是(列舉兩1 i

10、W初幾竹可能發(fā)生的反應(yīng)有電石爐廢氣- 1mol PAN 中含有的廳鍵數(shù)目為_, PAN 中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開 。NO 能被 FeSO 4 溶液吸收生成配合物Fe ( NQ ( H 2 O ) 5 SO 4 ，該配合物中中心00離子的配位數(shù)為 _ ，中心離子的核外電子排布式為 _ 。相同壓強(qiáng)下，HCOOI 的沸點(diǎn)比 CH 3 OCH 3 _ (填“高”或“低”)，其原因是_。(2) PM2.5 微細(xì)粒子包含(NH 4 ) 2 SO 4、NH 4 NO 3 等。( NH 4 ) 2 SO 4 晶體中各種微粒間的作用力不涉及 _ (填序號(hào))。a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d

11、 范德華力 e 氫鍵NH 4 NO 3 中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為 _ ，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。(3) 把氯氣通入黃血鹽(K 4 Fe (CN 6 )溶液中，得到赤血鹽(K 3 Fe ( CN6 )，寫出該變化的化學(xué)方程式 _ 。(4)_ FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，F(xiàn)eO 晶體中 Fe 2+配位數(shù)為_ ，若該晶胞邊長(zhǎng)為 acm,則該晶體密度為_ ?；卮鹣铝袃疹}四、推斷題16.G 是一種常見的氨基酸，其合成路線如下:Fe HCL； SH:SO4IFHO；E6,催化郭卜 Air已知以下信息：1A苯環(huán)上只有 1 個(gè)取代基且核磁共振氫譜有 6 組峰，其面積比為 和F 的苯環(huán)上的一氯代物都只有 2

12、 種.2F、G 能與 FeCl 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1: 2: 2: 2: 2: 1; DMinu r r密一宗條件GU(1)A 的分子式為_(2)APB的反應(yīng)類型是_(3)E2C的化學(xué)方程式為，其名稱為 _ 。_;鑒別 A 和 B 可用的試劑是00(4)_G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)_F 的同分異構(gòu)構(gòu)體，含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有 _ 種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且面積比為 3： 2： 2： 1 的是_。參考答案及解析【考點(diǎn)定位】考畫元素頂其化合物打性盾第 2 題【答案】【解析】卜析；由理周L強(qiáng)酸，価只富窈訥兀薰、YTDBe.為際啖F -HJ映則沁齢;,希釀舄于

13、弱硃一貢曹到，Atwu疋:ES丿-Tr,-.Lt存解,式晏W3覆s氯以中C加 ; CH fHHzOECH：GWH CHi) CHzOH 或 CHi) iCCMH. j!W)4C (H)遼 可得滾液垢著子總紳 2X匸(財(cái))址(H- +C_H 0，廊広或 1：務(wù)二(m m (OET) +cCT)可得滾液點(diǎn)舒總；C. 0.1 nol/LfiNaHA/gP,剛血電餐程縻大于水解枉真 禽出氫宮王則匸(Ji) c (A-) , HA 誦善箱水欝璨度曹飆 ) c c (A-) c佃決,故 4B 乖 D、向 咖謁 ,顯酸性，NaOHM 量，0ljc (MD c (帥廣),顯中性時(shí)溥熾 ,c (Ma) +c (

14、NHT) =2c (SOZ_ , c 廠電離程,故 B 疋確),ZMDHA-gP 電tWiAl_ ” ” - =聊港庾為硫釀鋼，硫酸視 班合輙Rye (A2-) c COOH 或(CH.) COOH.,從而推去th 亥 申性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)有唏禮故選總第 6 題【答案】率降低,說(shuō)罄第 7 題【答案】=_ *琳?；蕿獒芏?T7、故 D 正確 3 故選 Do*4. 1-21x 3x1 0 0【解析】1D D創(chuàng)，P哇正孔知應(yīng)需S為 0 丄 0IJ2X ，氣體相對(duì)分子質(zhì)量血不變3Y (?) +z (?)it=0.第 8 題【答案】(1) 冷擬水應(yīng)從,口迸上口出孑 提高環(huán)已酹的俸化率；將生成的水更寸從體系

15、中分離出來(lái) J 提莒反應(yīng)物的輕化率；(4洗去硫輸唯醸等酸性物扇 洗去磯酸氫鈉？干協(xié)(5)很簡(jiǎn)(6) 偏高：產(chǎn)品中會(huì)收集到未反應(yīng)的環(huán)己醇【解析】H 題分折：(1)冷漩資使用時(shí)，冷擬水應(yīng)從下口進(jìn)上口出，故答案為：冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)上出 2廈宓塾瀕中頁(yè)殛舉釀簣艘性糊t可趴與硃轅事詡反區(qū)所以可臥用再ffligfig鈉茜部 嵌和酉罄驕永醴農(nóng)廳氫卷無(wú)如池直具有吸求也轟M無(wú)和皿干幹品，StlS芳：虎罷硫禎和醋於；洗去瞬妄舐干也；0.環(huán)己酋販應(yīng)理論上可以注成 O.lmoL 乙酸環(huán)己醞艮卩丄 4”阪 而實(shí)際產(chǎn)量是6聚，所以本滋實(shí)蛛的產(chǎn)率f；：善X 1006= X 100%=48. ft*,故答秦為：43. Oft

16、;【考點(diǎn)定位】考查犧質(zhì)弁離、提純的實(shí)弱方素設(shè)計(jì)孵普閏一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率所沛加 N累呂麻丁中有未反應(yīng)的環(huán)己障 和=便曇的產(chǎn)環(huán) 率偏離沸點(diǎn) t第 9 題【答案】 增大硫酸濃度.升高溫度、邊加硫酸邊攬拌、増加浸出時(shí)間等,(2)2Mnh+4K0JH6 豆遏 2 總(3) 石灰乳(或生石灰i 循環(huán)利用二氧化猛 氫氧化褂，提高原料利用率;(4) MnCu-h=MnO 門 増大,(5) 2MnO4._4-3Mn2%2H2D=5MnO2 j +4H J2.0X10-5JIIO1/L2 邑逼 2KWnO2H 故答案為：2MnOH4KOH40；邑遏 2K4L6+2H【解析】M歡站籃軌篇雋 器反應(yīng)的離子方程式為沁-

17、十宀(6) pH=10Bc (OIT) =10Aol/L,根 jgKspMn. 代 0z 7 (g =2C0 (g) +2Hi (g) AH；AH=AH-AHl-2AH;, r 和 很據(jù)世字反應(yīng)可知，甲烷將二氧艇轉(zhuǎn)鉉聊爼詼住 敗.故答案為：時(shí) 2呵 甲蟻將二気化祓轉(zhuǎn)花貞(3)1.2T xlOOOg2g / moi x2X96500C /WO/1煬3 6乂10萬(wàn)HfT /T】=32.2kVk-kria s體倉(cāng)I放i蟲14實(shí)沖需議孵%加sTIImrEJi 1K3S氨fes向執(zhí)1，小霜兩行5思疋柬平醫(yī)弄到該円成積達(dá).訐售is問(wèn)高番疋只分矣 J 點(diǎn)達(dá)到平2.0/wc?/ 1.0/woZ在該條件下，前

18、5 分鐘氮?dú)馄骄磻?yīng)速率為2Z=0.血 1/ (L-nin),根將化學(xué)反應(yīng)中5m in速率之比等于系數(shù)之比，得出 (Hz) =1.5Y(NHZ)M).15nol/(L-Min),故答案為:0.15JTIO1/(Ljnin);積等于兩種潯液體租 Z 和.根將電荷守恒式 C (WHC 址(r =c (Off) +2c (SO 產(chǎn)),當(dāng) 中性時(shí) C (IT) =c(OIT ,CNHT)=2C(SO?-) , cSO 嚴(yán)=0.5a mol/L?c NH) =amol/L, c =c (OH*) =1. OX IQ*mol/L, c =10 a2d0 5b ” (b -2a)x10故答案為:2a(mio

19、?(3) Hi-2e-+2OH-=2HiO,根據(jù)能量密度定義，E 二lOOOg2g Zmol x2x96500C /molMg3 6x10V=32. 2WBhBkg-t【解析】第 12 題【答案】豊方18晴、寫占審1 ,辜鎮(zhèn)M質(zhì)，注杳茅養(yǎng)程和辻配分宣青8方應(yīng)i。第 11 題【答案】(1)除去其中的等釀性氣休 FC025JaOBNa2CO 1+H2O x H;S+2NaOH=Na2S+2H2a2)使屋氣中的 CO 視充分吸收$際 C 氐O)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)海(4)2HCOONa _ 出 NaOOOCOOWa+lD f卡(5)HCO0-+2SO-i-K)H-=SiO?X)c+-H2O【解析】

20、試題分析：蟲0爐會(huì)(C0乃帥忖以腔蜃 0、跆、怙馳等)矛除塵，然診碾渝洗備灑液 中01 H2SEOBb卓卮將氣體廬人命霑并加入曲)H濬瀕力血至l&0-200ft.血梟終期 到HCO血.2HQ為后剩余碣龍氐將屋氣排空。(1)堿液具有遞比能吸收酸性氣也 0、 血遺足酸庠氣-瓦為g 十歡QH=lTMCh十血k 1LS+2N甜H=M鉱S+2M0,故答棄為：除去苴中的 3 輕比潯酸性件休，CC)2+21iaOH=Na 丈 0 汁掄升 2 陌 OU=N&S+2 肥亍定如結(jié)晶、過(guò)謔再經(jīng)洗干燥得到，故答案為：蒸岌濃縊(4甲醸鈉高溫時(shí)分鮮生成草醸鈉豐囑氣 反應(yīng)方程式為池 00 皿 空陽(yáng) OOCC

21、OO 陽(yáng)+H：f ,故答案為；2HCQ0Na 島溫 naQOCWOIfaHi t ; 反應(yīng)輛是甲酸鈉、 NaOH氧化硫生成物是血汚;0 廂二氧優(yōu)碳、 水， 高子反應(yīng)方程式為CCXT +230rK?T二亂 0 孑代 0 才且或，故答秦対：HCE 寸 2 旳汁 3 擊畔垃嚴(yán)+0.汁 HX)【考點(diǎn)定位】考查輛侑并離和提純僱痂獲 g 用蒸曲,合威工藝中范用聖環(huán)噴 首中此、CHx 不養(yǎng)加融* f ftjNc CH45杳_題第 13 題【答案】(1)10W：(或 10 乂&02)OCH山 22 氏資卅亦巧孑(或Ax?)彳高；HCOOH 分子間能冊(cè)成氮鍵；血；正四面體形；L；288(3) 2E二 F

22、e (CN) -H212KiFe (CN) ? +2EC1;(4) gArg/cri口,試題分析：d一個(gè)單鍵就是一個(gè)。鍵一個(gè)戲鍵中含有一個(gè) 0 楓一個(gè)兀鍵fcXo-O-NO, 中共有口個(gè)題介畫所臥仏 1 P 収中含直霑蟄目蟲皿 A 根擇兀塞周期律， 臥及第仇牘比同厲期 的刃 A 族第一甬背罷高可矢嘰 0. C.斶翳二竜籬罷 fe.次減卜 藪書圭為：10M. OCH；位于方括尋中 n 由 1 勺址百個(gè) ILO 分子柯感；卩 L 厲子為鐵是：2 昨號(hào)元素所以 F0 的電子 扌彳沛式為 l22:2pE3si3pe3de；故答案九：0j Its2*3EOpad6或Ar3d-);隣鸚孑摯整矗肆.絆舗成分子間氫亀所以