2019屆四川省雅安市高三上學(xué)期11月月考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019屆四川省雅安市高三上學(xué)期11月月考理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級_分?jǐn)?shù)_題號-二二三四五總分得分、選擇題1. 酸雨給人類帶來了種種災(zāi)難，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少 或者防止酸雨形成的措施中可行的是1將煤液化或氣化，獲得清潔燃料2對含 SO 2、NO 2 等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中3人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物 飛機(jī)、汽車等交通工具米用新能源，比如氫能A BCD 2.下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是P3.類別組合酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子物質(zhì)3 H 2 O 葡萄糖 B SO 3 Na 2 O 稀硫酸 NaOH 果糖 C SO

2、2 CaOA CO 2 CuO 氨氣 NH冰醋酸 KOH 纖維素 DN 2 O 5 Na 2 O 2a-丙氨酸 Cu(OH) 2 聚乙烯4.常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是A pH=l 的溶液中：Fe 2+、Na +、S O 4 2-、N O 3 -B 水電離的 c(H + )=1x 10 -13 mol/ L 的溶液中：NH 4 + 、 K + 、CIHC O 3 -C KMn O 4 溶液中：H +、Na +、S O 4 2-、C 2 H 5 O HD 使甲基橙變紅色的溶液中:NH 4+ 、 AI 3+、 N O 3 -、Cl -5.設(shè) N A 為的值。下列說法正確的是

3、A0 lmol 過氧化鈉中，陰陽離子總數(shù)為0.4 N AB11 2L 氯氣通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 5 N AD . 1L 0Imol/L 氨水中，OH -數(shù)目為 0.1 N A 來C42g乙烯與丙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目為3 N A6.利尿酸是奧運(yùn)會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是A .分子式是 C 13 H 14 O 4 CI 2B . 1mol 利尿酸最多能與 5mol H 2 發(fā)生加成反應(yīng)C .一定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)D .分子中所有碳原子不可能共平面7.室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A .0 . Imol

4、/LNaHS 溶液：c(H + )+c(Na + )=c(S 2- )+c(HS - )+c( O H -)B .0 . lmol/LNa 2 C O 3溶液：c(H 2 C O 3 )+c(HC O 3 - )+c(C O 3 2-)=0. lmol/LC . pH=11 的 NaOH 溶液與 pH =3 的 CH 3 COOH 溶液等體積混合 ：c(Na+ )=c(CH 3 COO - ) c(OH - )= c(H + )D .濃度均為 0 .1 mol/L 的 NH 4 C l NH 4 Al(S O 4 ) 2NH 4 HC O 3 三種溶液，其中 c(NH 4 + ):8.在一定溫

5、度下，將 6 mol C O 2 和 8 mol H 2 充入 2L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C O 2 (g)+3H 2 (g)- 亠 CH 3 O H(g)+H 2 O (g) H 或 =)。右由c(CH 3 COOH)在 D 點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為 _四、推斷題11.已知:RCH.CH=CH;NB5- RpHCH = CHs醇酸樹脂是一種成膜性良好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路:CH.CHzCH?Br 何卷他丙罟冋腫賈耐0.催化制乍中存在電荷守恒，c(hTH-c(Na=2c(S2)+c(HShcOH) 1故0 -1佃1幾陽6濬港中存在物料守叵，州云6岡皿0弭朮6“同.血阻

6、故B正臨C.酉醱是弱醸 ,沖=3的CHsCOOH溶液中醋釀的物庾的量濃廢大于0OOlmd/L H=11的MOH溶液與pH =3的CH無OOH濬液等體積.混合后醋酸過量清掖顯酸性，C(Kh COH-),古対昔誤j5 鋁離子抑制機(jī)根離子水解HCO/S子促進(jìn)披根禽子水虬 覆根福子水解程度Jfc匕則相同液度的鍍鹽誨嫌中諼根禽子濃度越小， 所臥相同濃度的這三種鹽，亡(剛小 由犬到小的是邊故錯論 故選附第 7 題【答案】D【解析】試題分析；&由表中數(shù)tE4min內(nèi)H喲質(zhì)的臺夔優(yōu)為酗12 6mol=5. tool,貝燦啲物匿的量為三1& 18二1. Smol,所如歹 二三二0. 225mol

7、/ (L*mln3 $故或錯i吳；B.由表中數(shù)58可知Rmiri時，反JS到 石V轉(zhuǎn)化號g_2這平舫平衝時H的物質(zhì)的量為加心則轉(zhuǎn)化率二孚富二J =7時故瞄誤；C.其他條件不變 占中nrg升高溫嗟平衡問逆反應(yīng)方向移輒則的體初分?jǐn)?shù)濟(jì)卜故帶誤D由表中數(shù)據(jù)可知ErW寸 應(yīng)應(yīng)到達(dá)平衡H ?的輛質(zhì)的量為2m皿則 匚 6()+3Hz g)CH：OH (g) +H1O g) H0開始(mol) 6S 00韓化26 22平衡斗2 2 22 2X .則平衝常數(shù)住,-?一=0. 5,故D正確j故選D。第 8 題【答案】(共12分，每空2分)1) Ar 3dfi4s2;(2) CON；(3) b(4)2; MgNiC

8、(5)Cu(OH)2+ 4NH3-H2O= CU(NH3)42* + 20K + 4H2?；蛘逤u(0H)2+ 4NH尹Cu(NH3)42*4-20K【解析】試題分析；依據(jù)分析可知；話氫、B為碳、M.D為氧、E為鎂、昉銀、&為銅。(1)影Ni的基態(tài)原子的核外電子排布為1円5力勺5勺3d%幾故答案為；Ar3da452i2)C、N、0三種元素，C、N、0同周期，隨原子序數(shù)増大的第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級 容納3個電子處于半満穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電躺搞于同周期相鄰元素，故第一電高能由小到大的順序?yàn)镃ON,故答案務(wù)：C0N53)a. C2出分子中含有CwC三如CH鍵，含有期和7

9、1鍵丿而小。2分子為H只含有期，故a錯1天；o. C2H2常溫下為而出6常溫下為液杰，故D正確；L C2H2是直線型對強(qiáng)構(gòu)，是非極性分子，而出。2分子是長開書頁形結(jié)構(gòu)屬于極性分子，故匚錯誤j dC2H2分子、H2O另子含有電子總數(shù)或價電子總數(shù)不相等，不罡等電子體，故擂誤J e. C2H2分子中C原子成2個澀、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為2,采取5徐化，H2O2分子中0原子成2個灌、含有龍挪電子對，雜化軌遒數(shù)目為4,采取廬雜化，故編誤，故答案為；b34)以上底面面 0 原子研究， 與之距離最近的F原子位于晶胞兩個側(cè)面及前后面面心上， 而晶胞上底 面為上邕晶龜?shù)南碌字?，?M 之最近的麻有樸$宙晶

10、胞晶晌可知，晶血中C原子數(shù)目二L Ni元素就 目=6xg =3、盹原子數(shù)目吃x? =1,故該晶體的化學(xué)式/MgNi心故答案為；飭MgNi3C5Lc(5)氮水和硫酸銅反應(yīng)生成氨氧化銅藍(lán)魚沉總 當(dāng)氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅 氨絡(luò)合物，所以難滾物溶解得到深藍(lán)魚的逶明溶海涉及的離子方程式為：CU242NH3 95(2 a4-b=13或pH+pH2=13 . (1 0. 15 (2)5 C(HC(OK)【解析】試題分析：.(1)由團(tuán)可知，壓強(qiáng)一定時，隨溫度升高，co的轉(zhuǎn)化率隆低，故升高溫度平衡向逆反 應(yīng)移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為：放熱； 25時Kw=c(H*) *c (OH-)

11、 =W7xl07=10eM pH =10的NaOH溶淹中(：(OH*) =lxl0*4mol/L,10 +102in- 2pH=12的NaOH溶液中c (OH-) =lxl2mol/L;混合后c (OHJ =- mol/3一mol/L,則溶液2 210-14中的c ( H.)二喬mol/L=2. 0 xiai2mol/L,所以該溶液的pH=12-lg2=ll. 7,故答案為：11.7(2)設(shè)強(qiáng)酸滾液的pH為“體積為10S濬浹中氫離子濃度為：10FOI/L；堿溶酒的pH為”體積為# ,濬液中氫氧根離子的濃度為：2心mol/L,混合后洱液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量 大于氫氧根離子的物質(zhì)的

12、量，P10-amolAxi0VL=10- 由開始NaOH溶灤的pH=l辦c =c(NaOH)=0- lmol/L；故答案為：0- 1;n 上堆 r曰 2 由卜+舐 Ct；:十住日100GH寸該lb=4，故答故答*3ar第 10 題【答案】（15分門，2,4 三溟丙烷；（2）消去反應(yīng),3)b;(4)0器+4Cu(OHM 2N.OH亠處：+2CqO“HQ丿5）6；【解析】試題分析：由題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH3CH2CH2BrttS：氧化鈉乙酢溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成功CHSCH=CH2, CH3CH=CH2在NB5作用之下發(fā)生収代反應(yīng)生成E）BrCH2CH=CH2, BrCH2CH=CH2Br

13、2生加成 反應(yīng)y生成CBrCH2CHBrCH2Br?BrCCHBrCHzBr再堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)生成D為HOCfCH 0H）CH2根據(jù)上面的分析可知，沖含碳官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為，髓BrCMCHBrCMBr, C的名稱杲1,2, 3三溟丙烷，故答案為：；Y，-彳，3三澳丙烷,（2）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；3） a. E為囂，有兩個醛基所liUmolE與足量菸銀氨濬酒反應(yīng)能生成4molAg,故錯i吳；b.匸為0鳥7有兩個?；?，能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生COJ故正確；c.檢殮CMC缶CfBr中的滇博子時，減性水解后要把濬酒調(diào)成峻也再加硝酸i瞬海故錯誤J故答案為：的（4）E與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為nnx!+2Cu;O 4- 6H.O ,故答案為:COONa*2Cu2O +6H,0；第 11 題【答案】（共M分，每空汾）（1）加熱、充分拔拌、適當(dāng)増加鹽酸濃度等宵一種“飢0尹汕丄汕+g仆缶02）2Fez+ HaOj +2IH*=2RJT+ 2HiD；3）8（4）即町BaSO；5）蒸發(fā)澱縮、冷卻結(jié)晶；Ca2+HOj（2）酸性條件下加入mOHHA請湫 將加章化成F0,同時生成水反應(yīng)的離子方程式為慶瑪比0:+曲-三牠片+曲謀故答案為：