2019學(xué)年高二化學(xué)選修4課堂演練：第2章第2節(jié)第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率(魯科版)

1、第 2 章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第 2 節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度第 1 課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率- 課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)課堂演練當(dāng)堂達(dá)標(biāo)-1.對于可逆反應(yīng) M + N Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法準(zhǔn)確的是()A.M、N、Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N 全部變成了 QC .反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化D .反應(yīng)已經(jīng)停止解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡體系中各組成成分的百分比保 持不變。答案：C2.可逆反應(yīng) N2+ 3H2”2NH3，在容積為 10 L 的密閉容器中實(shí)行，開始時(shí)加入 2 mol N2和 3 mol H2,達(dá)平衡時(shí)，NH3的濃度不可解析：2 mol N2和 3 mol H2反應(yīng)，假

2、設(shè)反應(yīng)能夠?qū)嵭械降?，則 3 molH2完全反應(yīng)，生成 2 mol NH3,此時(shí) NH3濃度為 0.2 molL-但因?yàn)?反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，所以 NH3濃度達(dá)不到 0.2 mol - L-1O答案：B能達(dá)到（）（）-1A. 0.1 mol LC. 0.05 mol L1B.0.2molD . 0.15 mol L3.在一定條件下，有下列分子數(shù)之比相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù) K 值分別是出+ F2HF K= 1047:出+ CL2HCI K= 1017;H2+ Brr2HBr K= 109;出 + Ir2HI K= 1。比較 K 值大小，可知各反應(yīng)的正反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)由大到小的順序是（）

3、（）A .B.C .D .無法確定解析：化學(xué)平衡常數(shù)越大，表示該反應(yīng)的正反應(yīng)實(shí)行的水準(zhǔn)越大, 故 A準(zhǔn)確。答案：A4.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： 出 9) + S(s-H2S(g), 0;S(s)+ 02(g)-S02( (g), K2；則反應(yīng) 出+ S02( (g)- O2( (g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)是()()A. 0+K2B.K1-K2C.K1XK2D.K2H2S O2=KV-1=H2 SO2 H2 SO2 K1K2 K2。02答案：D5.在一定溫度下的密閉容器中，加入 1 mol CO 和 1 mol H2O 發(fā)生反應(yīng)：CO（g） +出。- CO2（g）+出 9）,達(dá)到平衡時(shí)測得

4、皿出）為 0.5 mol,下列說法不準(zhǔn)確的是（）（）A .在該溫度下平衡常數(shù) K 1B. 平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)C. CO 的轉(zhuǎn)化率為 50%D .其他條件不變改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng) 解析：解析:H2SH2K2=SO2O2第三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K3=(3)CO(g) + H2O(g)=CO?(g)-H2(g)起始起始/mol1100反應(yīng)反應(yīng)/mol0t50t50. 50. 5平衡平衡/ /mol0t50. 50. 50. 5由方程式及以上數(shù)據(jù)判斷可得，A、C、D 項(xiàng)均準(zhǔn)確。平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度相關(guān)，B 項(xiàng)錯(cuò)。答案：B6.在一定溫度下，將 3 mol CO2和 2 mol H2混合于 2 L 的密閉容器

5、中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2( (g) + H2( (g)”CO(g) +出 09)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_ 。(2)已知在 700C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) & = 0.6,則該溫度下反應(yīng)CO(g) + H2O(g)-CO2( (g)+ (g)的平衡常數(shù) _，反應(yīng)11 112 CO2(g) + 2 出-2 CO(g) +Q出 09)的平衡常數(shù) Ks=在 830C下，某時(shí)刻COQ的物質(zhì)的量為 2 mol，則此時(shí)v (正)_v (逆)(填“”“ =”或“ V ”)解析：(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的概念 K=CO2HHOCOQ2H220.60.77。K2=CO2H2=丄丄二二K3=CO2C

6、C)2H?(g)i、(_)(g)H2O(g)起始起始 mol變化變化 mol某時(shí)刻某時(shí)刻 mol110.5 molL 餐厲出。餐厲出。) )= =0.5 mol L-1,c(CO2) )= = 1 mol -L110.5X0.5 1、,c(H2) )= 0.5 mol L-故 1xo 5 = 2 2 mol L-1, Q= 4x?3 1 1v逆(N2)O2答案：( (NNHHy 小于2大于9. (20 分) )一定條件下，在密閉容器中實(shí)行反應(yīng)：2SO2( (g) +02(g)-2SO3( (g)。SO2的起始濃度是 0 4 molL-1, O2的起始濃度是 1 moHi1當(dāng) SO2的轉(zhuǎn)化率為

7、80%時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。(1) 求反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)。(2) 若將平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)增大 1 倍，試?yán)闷胶獬?shù)及相關(guān)計(jì)算 判斷平衡將如何移動(dòng)。解析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) SO2的轉(zhuǎn)化濃度為 0 4 molL-1x80% =-10.32 mol L-。2SO2( (g) +O2( (g)起始物質(zhì)的量濃度/ (molL1)2SO3( (g)0.4 10轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度/ (molL1)0.32 0.16 0.32平衡物質(zhì)的量濃度/ (mol L_1)0.08 0.84 0.32平衡常數(shù).(0.32 molL1)24000.84 mol-LX (0.08 molL)221mol1- L。(2)壓強(qiáng)增大