2019-2020年高中化學(xué) 第二章第二節(jié)離子反應(yīng)練習(xí) 新人教版必修1

1、2019-2020年高中化學(xué)第二章第二節(jié)離子反應(yīng)練習(xí)新人教版必修1【目標(biāo)要求】1掌握電解質(zhì)的概念。2了解離子反應(yīng)和離子方程式的涵義。3掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。鞏固教材穩(wěn)扎馬步】)()1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是ACOBHClCBaSODNaOH溶液242電解質(zhì)是A. 導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì)B. 在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C. 可溶性鹽類(lèi)D. 在溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物34.下列化學(xué)方程式改寫(xiě)成離子方程式不正確的是A. CuCl+2Na0HCu(0H)；+2NaCl22Cu2+20H-Cu(OH)；2B. BaCO+2HClBaCl+COf十HO3222CO十2H

2、+COf十HO22A.Ca(NO)+NaCOCaCO；+2NaNO322333Ca2+C0CaC0/3D.2KOH+HSO=KSO十2HO24242H+OHHO2F列各組離子反應(yīng)可用H+OH=HO表示的是2A.氫氧化鋇和硫酸C. 硝酸和氫氧化鈉B.D.氫氧化銅和鹽酸硫酸和氨水【重難突破重拳出擊】(D.氨氣(1. 下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是A. 氯酸鉀B酒精C.食鹽2. 下列敘述正確的是A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，熔融態(tài)的氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 五氧化二磷溶于水能導(dǎo)電，所以五氧化二磷是電解質(zhì)D. 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)3. 下

3、列電離方程式錯(cuò)誤的是B.NaHCONa+H+CO233D.Ba(OH)Ba2+2OH-2B.鐵片投入稀硫酸中D.NH遇HCl氣體生成白煙(NHC1)34A. NaHSONa+H+SO2444.C.MgClMg2+Cl-下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A. H和O反應(yīng)生成水22C.NHHCO受熱分解435. 下列離子方程式正確的是A. 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=HO+COf22B. 向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2+SO=BaSO；4C. 向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+=3Fe3+3Hf2D. 向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag+C1-=AgCl；6. 離子方程式Ba2+SO2-=BaSO(可以是(

4、)44A. 氫氧化鋇與硫酸鐵溶液之間的反應(yīng)B. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)C. 稀硫酸與可溶性鋇鹽之間的反應(yīng)D. 氫氧化鋇與硫酸銅溶液之間的反應(yīng)7下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OHBNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SO、8在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）AK+BNa+CBa2+DAl3+【鞏固提高登峰攬?jiān)隆?. A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cw+中的某一種，陰離子分別可能是NO-、Cl-、CO2-中的某一種。33（1）把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四

5、支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。（2）若向（1）的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)（1）（2）實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D。2. 有一包固體粉末，由CaCO、NaSO、KNO、BaCl、CuSO中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行324324如下實(shí)驗(yàn)：從實(shí)驗(yàn)可以判斷，該固體粉末中一定不含有，它的組成可能是或。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。要進(jìn)一步確定其組成還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是【課外拓展超越自我】1. 某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是、

6、_。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量（選填“活性炭”“鐵粉”），可以回收其中的（填寫(xiě)金屬元素符號(hào)）。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的（填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。2有一份實(shí)驗(yàn)報(bào)告稱(chēng)：某無(wú)色溶液中可能溶有NaCl、NaCO、NaSO等三種物質(zhì)。為了進(jìn)一2 324步確定溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)，某學(xué)生又做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入鹽酸至酸性，溶液中有無(wú)色氣體產(chǎn)生；（2）繼續(xù)向溶液中假如過(guò)量的AgNO溶液，溶液中有白色沉淀生成。問(wèn)題：（1）原溶液中一定存在的溶質(zhì)是（1）實(shí)驗(yàn)（2）中的白色沉淀中一定存在的物質(zhì)是（3）Na

7、Cl、NaCO、NaSO等，不能確定是否存在于原溶液中的是2324第二節(jié)離子反應(yīng)【鞏固教材穩(wěn)扎馬步】1BC2B3.A4.C【重難突破重拳出擊】1B2.A3.BC4.B5.D6.C7.D8.D【鞏固提高登峰攬?jiān)隆?. 解析：因A、B、C、D四種都是可溶性鹽，所以Ba2+不能與SO2-、CO2-組合；Ag+只能43與NO-組合；Cu2+不能與CO2-組合。由（1）可知C為銅鹽。由（2）可知B為AgNO；D鹽為NaCO；A鹽為BaCl，C鹽為CuSO。32324答案：A.BaClB.AgNOC.CuSOD.NaCO；2. 解析：固體粉末溶于水得無(wú)色溶液，說(shuō)明無(wú)CuSO，白色沉淀與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣4

8、體和無(wú)色溶液說(shuō)明粉末中含有CaCO，沒(méi)有BaSO，也說(shuō)明NaSO和BaCl不能同時(shí)存在。因3 4242固體粉末由三種物質(zhì)組成，所以粉末中一定含有KNO，則可能組成為CaCO、NaSO、KNO33243或CaCO、BaCl、KNO。要進(jìn)一步驗(yàn)證NaSO或BaCl是否存在，只須檢驗(yàn)溶液中是否有SO2-3232424（或Ba2+）離子就可。答案：CuSOCaCO、NaSO、KNOCaCO、BaCl、KNO43243323CaCO+2H+=COf+HO；向過(guò)濾所得溶液中滴加硫酸，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明混合物中含有BaC|，否則含有NaSo（有其它合理答案也可以）。224【課外拓展超越自我】1.解析：（1）

9、甲廠的廢水明顯呈堿性，說(shuō)明含有大量OH-,而Ag+、Fe3+與OH-不能共存，故Ag+、Fe3+只能在乙廠廢水中，由于C1-與Ag+不共存，故Cl-在甲廠廢水中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽(yáng)離子只能為K+。所以甲廠廢水含OH-、C1-、K+,乙廠廢水中含Ag、Fe3、NO。（2）加入鐵粉回收銀Fe+2Ag+Fe2+2Ag（3）混合后OH-與Fe3+、Ag+；C1-與Ag+轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO。答案：（1）OH-、Cl-、K+（2）鐵粉Ag（3）OH-、Cl-、Ag+、Fe3+、KNOg2解析：實(shí)驗(yàn)（1）中發(fā)生的反應(yīng)是CO2-+2H+COf+HO，說(shuō)明溶液中一定含有NaCO，32223

10、由于實(shí)驗(yàn)（1）中增加了Cl-離子，所以實(shí)驗(yàn)（2）中的反應(yīng)一定有Ag+Cl-AgCl；，產(chǎn)物中一定有AgCl沉淀，可能有反應(yīng)2Ag+SO2-AgSO（微溶）；，所以不能判斷有無(wú)NaCl和NaSO。4 2424答案：（1）NaCO（2）AgCl（3）NaCl和NaSO23242019-2020年高中化學(xué)第二章第二節(jié)第一課時(shí)全程跟蹤測(cè)試新人教版必（時(shí)間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分）1（XX.江蘇徐州一中高一期中）有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（）A.純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)BNa2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)C. 液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電

11、解質(zhì)D. SO2水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO2是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，純水的導(dǎo)電性雖然很差，但水是一種電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電說(shuō)明它是電解質(zhì)，B正確；銅是一種單質(zhì)，所以銅不是電解質(zhì)，c錯(cuò)誤；so2水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的h2so3是一種電解質(zhì)，D錯(cuò)誤答案：B2. (xx南京高一檢測(cè))下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A. 把CaO放入水中：CaO=CR+O2-B. 加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=N<+H+S0-C把A12(SO4)3放入水中：Al2(SO4)3=Al+SO4-D.把NaCl放入水中：NaCl=Ni+Q-解析：

12、CaO放入水中，與水發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH,A錯(cuò)誤；NaHSO4加熱至熔化時(shí)電離方程式為：NaHSO4=Na+HSO4-,B錯(cuò)誤；Al2(SO4)3溶于水電離的方程式為A12(SO4)3=2AP+3SO2-,故C錯(cuò)誤.答案：D3. (xx屯溪高一檢測(cè))下列說(shuō)法正確的是()A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類(lèi)都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析：A項(xiàng)，水是電解質(zhì)；C項(xiàng)，金屬氧化物大多也是電解質(zhì)；D項(xiàng)，HC1只有在溶于水時(shí)導(dǎo)電答案：B4. (xx山師附

13、中高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).若按照?qǐng)D一所示裝置連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；若按照?qǐng)D二所示裝置連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮.由此得出的結(jié)論正確的是()HH'OnNaCl/溶液圖二A. NaCl是非電解質(zhì)B. NaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl是電解質(zhì)DNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子解析：NaCl溶液能夠?qū)щ?，說(shuō)明NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子，D項(xiàng)正確.NaCl是電解質(zhì)，C正確；NaCl溶液是混合物，B錯(cuò)誤.答案：CD5. (xx廈門(mén)一中高一期中)下列敘述正確的是()A氯化鈉需在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

14、C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D. 醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等粒子，故醋酸是非電解質(zhì)解析：NaCl溶于水時(shí)，在水分子的作用下就能電離成Na+和Cl-,A錯(cuò)誤；溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物才是酸，B錯(cuò)誤醋酸溶液中存在H+、CH3COO-,能夠?qū)щ姡蚀姿崾请娊赓|(zhì)，D錯(cuò)誤.答案：C6. (xx溫州十校聯(lián)考)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是()A.NH3B.(NH4)2SO4C.Cl2D.CH3COOH解析：A項(xiàng)，NH3溶于水可以導(dǎo)電，但不是NH3發(fā)生了電離，而是生成的NH3H2O電離出離子，所以NH3是非電解質(zhì)；B項(xiàng)的(NH4)2SO4是鹽，是電解質(zhì)；C項(xiàng)C

15、l2為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)CH3COOH是酸，是電解質(zhì).答案：A7. (xx西城高一檢測(cè))某100mL溶液中含H2SO40.50mol,加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是()A.0.50molBa(OH)2B.100mL水C.0.50mol酒精D.0.50molNa2SO4解析:A項(xiàng)Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成水和沉淀H2SO4+Ba(OH)2=BaSC；J+2H2O,溶液導(dǎo)電性減弱；B項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，c(H+)和c(SO4-)都變?yōu)樵瓉?lái)的2，溶液的導(dǎo)電性減弱；c項(xiàng)酒精是非電解質(zhì)，溶解在水中，擴(kuò)大了溶液的體積，降低了c(H+)、c(SO2-)，溶液

16、導(dǎo)電性減弱；D項(xiàng)增加了離子的總濃度，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng).答案：D8下列敘述正確的是()ANaCl固體可導(dǎo)電B. NaHSO4溶于水可電離出H+,則NaHSO4可歸屬于酸C. 氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多解析：NaCl固體中的Na+、Cl-不能自由移動(dòng)，故NaCl固體不能導(dǎo)電；酸的定義中強(qiáng)調(diào)電離出的陽(yáng)離子全部為H+,B錯(cuò)誤；HC1溶于水能電離出自由移動(dòng)的H+與C1-，能導(dǎo)電,但液態(tài)HCl由分子組成，無(wú)離子，不能導(dǎo)電，C正確；溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)離子及所帶電荷數(shù)的濃度決定，即由單位體

17、積中自由移動(dòng)離子電荷的數(shù)目決定，D錯(cuò)誤答案：c二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)9.(8分)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是(填序號(hào)).低壓直流電源干燥的氯化鈉晶體干燥的氫氧化鈉固體蔗糖晶體酒精氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液稀鹽酸硫酸銅溶液解析：氯化鈉、氫氧化鈉雖由離子構(gòu)成，但其干燥的晶體中離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電兩者溶于水后，電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電答案：10.(10分)(xx資陽(yáng)高一檢測(cè))以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)：CuNaClNaHS04SO3H2SO4C2H5OHCaCO3

18、BaS04Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHN.O請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題.(1) 屬于電解質(zhì)的是.(2) 能電離出H+的是，屬于酸的是.(3) 屬于堿的是，其中屬于難溶性堿的是.(4) 屬于難溶的鹽是答案：(1)(2)(3)(4)11(11分)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： Ba(OH)2：； KHSO4：； hno3：； Na2CO3：；(2)按酸、堿、鹽分類(lèi)，其中，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是答案：Ba(OH)2=BR+20H- KHSO4=K+H+SO4- HN03=丹+N0- Na2CO3=2Na+CO?-12.(10分)(xx杭州七中高一期中)某化學(xué)興趣小組在家

19、中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮依據(jù)上述現(xiàn)象判斷或回答下列問(wèn)題：(1) NaCl屬于(“酸”、“堿”或“鹽”)，因?yàn)?(2) NaCl固體(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是.(3) NaCl溶液(填“能”或“不能”)導(dǎo)電，原因是.在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是，原因是.答案：(1)鹽NaCl是由金屬陽(yáng)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(2) 不能NaCl未電離(3) 能NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的離子(4) NaCl固體NaCl固體是化合物，且其水溶液可導(dǎo)電13.(13分)小明同學(xué)為了探究酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：在5只250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL.在5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按如圖所示連接好.接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象鹽酸CH3COOHNaOHNaCl氨水溶液溶液溶液現(xiàn)