高考成績(jī)好不好,化學(xué)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)分曉

1、高考成績(jī)好不好，化學(xué)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)分曉高考成績(jī)好不好，化學(xué)實(shí)驗(yàn)見(jiàn)分曉 一、幾種物質(zhì)的制取一、幾種物質(zhì)的制取 1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：MnO2+4HCl(濃濃) MnCl2+Cl2+2H2O。 實(shí)驗(yàn)裝置：粉末狀固體實(shí)驗(yàn)裝置：粉末狀固體+液體液體 氣體。氣體。 操作步驟：操作步驟：檢查裝置的氣密性；檢查裝置的氣密性；在燒瓶中在燒瓶中加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；加入少量二氧化錳粉末，分液漏斗中加入濃鹽酸；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；從分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸，緩緩加熱；當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)開始收集當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)開始收集Cl2;多余的多

2、余的Cl2用用NaOH溶液吸收。溶液吸收。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有如果實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有MnO2，可用，可用KMnO4、KClO3等氧化劑代替。等氧化劑代替。洗氣：要除去洗氣：要除去HCl，可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體可將氣體通入飽和食鹽水；要除去水蒸氣可將氣體通入濃硫酸或通入濃硫酸或P2O5固體或固體或CaCl2固體。固體。收集方法：收集方法：向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法（含水蒸向上排空氣法，或者排飽和食鹽水的方法（含水蒸氣）。氣）。檢驗(yàn)：觀察法（黃綠色氣體）；濕潤(rùn)的淀檢驗(yàn)：觀察法（黃綠色氣體）；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（變藍(lán)）；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先粉碘化鉀試紙（變

3、藍(lán)）；濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙（先變紅后褪色）。變紅后褪色）。尾氣吸收：用尾氣吸收：用NaOH溶液吸收。溶液吸收。 2.O2的制法的制法 （1）加熱分解法）加熱分解法 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 裝置：固裝置：固+固固 氣氣 （）過(guò)氧化物法（）過(guò)氧化物法 2H2O2 2H2O+O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 3.氨氣的制法氨氣的制法 實(shí)驗(yàn)藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰。實(shí)驗(yàn)藥品：銨鹽（氯化銨）與消石灰。 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。 實(shí)驗(yàn)裝置：固體實(shí)驗(yàn)裝置：固體 氣體，與實(shí)驗(yàn)室用氣體，與實(shí)驗(yàn)室用KClO3和和MnO2混

4、合加熱制混合加熱制O2的裝置相同。的裝置相同。MnO2加熱加熱 干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥干燥：常用堿石灰作干燥劑，不能用酸性干燥劑如濃硫酸、劑如濃硫酸、P2O5固體等。固體等。 收集方法：只能用向下排空氣法。收集方法：只能用向下排空氣法。 驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也驗(yàn)滿：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，也可用玻璃棒蘸取濃氨水，靠近試管口?？捎貌ＡО粽喝獍彼?，靠近試管口。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提棉花的作用是防止氣體對(duì)流，提高收集氨氣的速率和純度；高收集氨氣的速率和純度；不使用不使用NaOH的原因是的原因是加熱時(shí)加熱時(shí)NaOH堿性強(qiáng)，容易腐

5、蝕試管，消石灰堿性相堿性強(qiáng)，容易腐蝕試管，消石灰堿性相對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；對(duì)較弱，且比較疏松，氨氣容易逸出；干燥氨氣干燥氨氣不能用不能用CaCl2作干燥劑，原因是作干燥劑，原因是CaCl2和和NH3反應(yīng)生反應(yīng)生成成CaCl28NH3。 4.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)藥品：乙醇、濃硫酸。實(shí)驗(yàn)藥品：乙醇、濃硫酸。實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2OH CH2 CH2+H2O。實(shí)驗(yàn)裝置：液實(shí)驗(yàn)裝置：液+液液 氣氣收集方法：排水集氣法。收集方法：排水集氣法。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中起催化劑和濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中起催化劑和脫水劑的作用；脫水劑的作用；為了提高乙醇的利用

6、率，乙醇與為了提高乙醇的利用率，乙醇與濃硫酸的最佳體積比為濃硫酸的最佳體積比為1 3；溫度計(jì)水銀球應(yīng)插溫度計(jì)水銀球應(yīng)插到反應(yīng)混合液的液面以下，以便控制反應(yīng)的溫度為到反應(yīng)混合液的液面以下，以便控制反應(yīng)的溫度為170，避免副反應(yīng)（，避免副反應(yīng)（140）的發(fā)生；）的發(fā)生；為防止加為防止加熱過(guò)程中液體暴沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加入少許碎瓷片；熱過(guò)程中液體暴沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加入少許碎瓷片；濃硫酸濃硫酸170如控溫不當(dāng)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使制得的乙烯中混如控溫不當(dāng)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使制得的乙烯中混有雜質(zhì)氣體，必須通過(guò)濃有雜質(zhì)氣體，必須通過(guò)濃NaOH溶液或堿石灰才能溶液或堿石灰才能收集到較純凈的乙烯。收集到較純凈的乙烯。

7、 5.乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 實(shí)驗(yàn)藥品：電石（實(shí)驗(yàn)藥品：電石（CaC2）和水。）和水。 實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理:CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2，此反應(yīng)比較劇烈此反應(yīng)比較劇烈,為了得到平穩(wěn)的乙炔氣流為了得到平穩(wěn)的乙炔氣流,常用飽常用飽和食鹽水代替水和食鹽水代替水,并選用分液漏斗控制水流的速度。并選用分液漏斗控制水流的速度。 實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置:實(shí)驗(yàn)室制取乙炔雖然為固實(shí)驗(yàn)室制取乙炔雖然為固+液液 氣氣,但不能使用啟普發(fā)生器，其原因是：但不能使用啟普發(fā)生器，其原因是：碳化鈣與水碳化鈣與水反應(yīng)劇烈，不易控制。反應(yīng)劇烈，不易控制。反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，反應(yīng)過(guò)程中放出大量的熱，易使啟普發(fā)

8、生器炸裂。易使啟普發(fā)生器炸裂。反應(yīng)后生成的糊狀石灰乳反應(yīng)后生成的糊狀石灰乳會(huì)堵塞啟普發(fā)生器的球形漏斗和半圓形容器之間的會(huì)堵塞啟普發(fā)生器的球形漏斗和半圓形容器之間的空隙，使啟普發(fā)生器失去隨開隨用、隨關(guān)隨停的作空隙，使啟普發(fā)生器失去隨開隨用、隨關(guān)隨停的作用。用。 收集方法收集方法:排水集氣法排水集氣法,不能用排空氣集氣法。不能用排空氣集氣法。 注意事項(xiàng)：由電石制取的乙炔，常有特殊難聞注意事項(xiàng)：由電石制取的乙炔，常有特殊難聞的臭味。這是由于電石中含有少量的臭味。這是由于電石中含有少量CaS、Ca3As2、Ca3P2等雜質(zhì)，它們與水作用可放出等雜質(zhì)，它們與水作用可放出H2S、AsH3、PH3等有特殊臭

9、味的氣體。要除去這些雜質(zhì)，可將等有特殊臭味的氣體。要除去這些雜質(zhì)，可將氣體依次通過(guò)盛有重鉻酸鉀溶液和堿液的洗氣瓶。氣體依次通過(guò)盛有重鉻酸鉀溶液和堿液的洗氣瓶。 6.乙酸乙酯的制備乙酸乙酯的制備 實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)原理： 實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入實(shí)驗(yàn)藥品及其加入順序：先加入3 mL乙醇，再乙醇，再加入加入2 mL冰醋酸和冰醋酸和2 mL濃硫酸。濃硫酸。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：液體分層，上層是透明的油狀液體，并可聞到香味。并可聞到香味。 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量該反應(yīng)要加入幾片碎瓷片或少量沸石，防止溶液暴沸。沸石，防止溶液暴沸。濃硫酸在此反應(yīng)中

10、作催化濃硫酸在此反應(yīng)中作催化劑、吸水劑。劑、吸水劑。實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾實(shí)驗(yàn)裝置用燒瓶或試管，試管要傾斜斜45（使試管受熱面積大），彎導(dǎo)管起冷凝回流（使試管受熱面積大），彎導(dǎo)管起冷凝回流作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和作用，導(dǎo)氣管不能伸入飽和Na2CO3溶液中（防止溶液中（防止Na2CO3溶液倒吸入反應(yīng)裝置中）。溶液倒吸入反應(yīng)裝置中）?；瘜W(xué)藥品加入化學(xué)藥品加入大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小大試管時(shí)應(yīng)注意順序，切莫先加濃硫酸。加熱要小心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體心均勻地進(jìn)行，防止乙酸、乙醇的大量揮發(fā)，液體劇烈沸騰。加熱的主要目的是提高反應(yīng)速率，并且劇烈沸騰。加熱的

11、主要目的是提高反應(yīng)速率，并且使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)而收集，提高乙醇、乙使生成的乙酸乙酯揮發(fā)出來(lái)而收集，提高乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率。酸的轉(zhuǎn)化率。飽和飽和Na2CO3溶液的作用：乙酸乙酯溶液的作用：乙酸乙酯在飽和在飽和Na2CO3溶液中的溶解度較小，利于分層。揮溶液中的溶解度較小，利于分層。揮發(fā)出的乙酸和乙醇均被發(fā)出的乙酸和乙醇均被Na2CO3溶液吸收，避免乙酸溶液吸收，避免乙酸特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽特殊氣味干擾乙酸乙酯的氣味。另外需要注意：飽和和Na2CO3溶液不能換成溶液不能換成NaOH溶液，否則，會(huì)使生溶液，否則，會(huì)使生成的酯水解。成的酯水解。如果用含氧的同位素如果用含氧

12、的同位素18O的乙醇與乙的乙醇與乙酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有酸作用，可發(fā)現(xiàn)，所生成的乙酸乙酯分子中含有18O原子。原子。 二、定量實(shí)驗(yàn)二、定量實(shí)驗(yàn) 1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 （1）原理）原理 )(L)L()mol/L()mol/L()L()g/mol()g()mol/L()L()mol(mol/L)溶液的體積濃溶液的體積濃度液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量濃度溶液的體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度 （2）步驟）步驟 計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所計(jì)算：計(jì)算配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體）

13、或體積（濃溶液）。需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體）或體積（濃溶液）。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)或用量筒量取濃溶液。取濃溶液。 溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)的濃溶液。 冷卻：將溶液冷卻至室溫。冷卻：將溶液冷卻至室溫。 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)的液體沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中。到一定容積的容量瓶中。 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2次次3次，次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。使溶液混合

14、均勻。 定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶定容：向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至液面接近容量瓶刻度刻度1 cm2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的處，改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。凹液面正好與刻度線相切。 搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻：將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻。 （3）注意事項(xiàng)）注意事項(xiàng) 選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積選擇合適的容量瓶，容積與所配制溶液的體積相同。相同。 使用前要洗滌容量瓶使用前要洗滌容量瓶,并檢查容量瓶是否漏水。并檢查容量瓶是否漏水。 不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶液。不可以用容量瓶直接溶解固體或稀釋濃溶

15、液。 最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再最終搖勻后，若液面低于刻度線，也不能再加水。加水。 2.中和滴定中和滴定 （1）實(shí)驗(yàn)原理）實(shí)驗(yàn)原理 使用已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的使用已知濃度的酸（或堿）溶液與未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出酸（或堿）消耗的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出酸（或堿）消耗的體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿體積，根據(jù)酸堿反應(yīng)的物質(zhì)的量之比求出未知堿（或酸）溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：（或酸）溶液的濃度。實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于：確保實(shí)確保實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酸或堿的濃度不變；驗(yàn)過(guò)程中酸或堿的濃度不變；準(zhǔn)確測(cè)量堿液、酸準(zhǔn)確測(cè)量堿液、酸液的體積液的體積V V（堿）、（堿）

16、、V V（酸）；（酸）；選擇恰當(dāng)?shù)闹高x擇恰當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。示劑準(zhǔn)確指示滴定終點(diǎn)。 （2）實(shí)驗(yàn)步驟）實(shí)驗(yàn)步驟 滴定前的準(zhǔn)備工作滴定前的準(zhǔn)備工作 a.洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗洗滌滴定管。依次用洗液、自來(lái)水、蒸餾水洗滌干凈（根據(jù)具體情況確定是否需要洗液、需要什滌干凈（根據(jù)具體情況確定是否需要洗液、需要什么樣的洗液）。么樣的洗液）。 b.檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的檢查滴定管是否漏水，操作中酸式滴定管的活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化活塞是否轉(zhuǎn)動(dòng)靈活，堿式滴定管的橡膠管是否老化失去彈性等。失去彈性等。 c.用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2次次

17、3次，以保證不改次，以保證不改變待測(cè)溶液的濃度。變待測(cè)溶液的濃度。 滴定（以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例）滴定（以已知標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定未知堿液為例） a.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)酸溶液：注入酸液趕氣泡趕氣泡調(diào)液調(diào)液面（在面（在“0”或或“0”以下某一刻度）以下某一刻度）記讀數(shù)記讀數(shù)V V（始）。（始）。 b.取待測(cè)堿液：量取堿溶液取待測(cè)堿液：量取堿溶液放入錐形瓶放入錐形瓶滴加滴加指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下指示劑。把錐形瓶放在酸式滴定管下,并墊一張白紙。并墊一張白紙。 c.操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加操作：左手控制滴定管活塞使標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴加入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并

18、不斷搖動(dòng)錐形入錐形瓶中，右手握住錐形瓶頸部，并不斷搖動(dòng)錐形瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及瓶。眼睛一定要注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以及時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩時(shí)調(diào)整滴定速度。邊滴邊振蕩滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢注意指示劑的變化注意指示劑的變化判斷終點(diǎn)判斷終點(diǎn)記下記下V V（終）的讀數(shù)，（終）的讀數(shù)，V V（酸）（酸）=V V（終）（終）-V V（始）。（始）。 計(jì)算計(jì)算 c c(堿堿)=)(（酸）)(堿酸VVc （3）終點(diǎn)判斷）終點(diǎn)判斷 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不再變化。且半分鐘不再變化。 附表：酸堿指

19、示劑與滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的對(duì)照表附表：酸堿指示劑與滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的對(duì)照表 酚酞酚酞甲基橙甲基橙強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿紅色變?yōu)闊o(wú)色紅色變?yōu)闊o(wú)色黃色變?yōu)槌壬S色變?yōu)槌壬珡?qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸無(wú)色變?yōu)闇\紅色無(wú)色變?yōu)闇\紅色紅色變?yōu)槌壬t色變?yōu)槌壬钢甘臼緞﹦┙K終點(diǎn)點(diǎn)現(xiàn)現(xiàn)象象滴滴定定類類型型 注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：石蕊試液不能用作酸堿中和滴定石蕊試液不能用作酸堿中和滴定的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明的指示劑，主要原因是石蕊試液的顏色變化不夠明顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。顯，對(duì)中和滴定終點(diǎn)的指示不夠準(zhǔn)確。 以以20 mL左右稀的待測(cè)液為參數(shù)，酸堿指示劑左右稀的待測(cè)液為參數(shù)，酸堿指示劑用用2滴

20、滴3滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不滴為宜。指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于利于判斷中和滴定的終點(diǎn)；指示劑用量太多，由于指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使指示劑本身就是有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，這樣就會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。標(biāo)準(zhǔn)溶液實(shí)際消耗的體積不準(zhǔn)確。 3.測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量測(cè)定硫酸銅晶體里結(jié)晶水的含量 （1）原理）原理 CuSO45H2O CuSO43H2O CuSO4H2O CuSO4 將硫酸銅晶體加熱至將硫酸銅晶體加熱至258左右，使它全部失去左右，使它全部失去結(jié)晶水。根據(jù)加熱前后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸結(jié)晶水。根

21、據(jù)加熱前后質(zhì)量之差，即可求算出硫酸銅晶體里結(jié)晶水的百分含量。銅晶體里結(jié)晶水的百分含量。 計(jì)算公式：水的百分含量計(jì)算公式：水的百分含量=（b b-c c）/（b b-a a）100% 102113258 a a為坩堝質(zhì)量（為坩堝質(zhì)量（g）;b b為坩堝為坩堝與晶體質(zhì)量之和（與晶體質(zhì)量之和（g）;c c為坩堝為坩堝與無(wú)水硫酸銅質(zhì)量之和（與無(wú)水硫酸銅質(zhì)量之和（g）。）。 （2）操作）操作 稱量：用天平準(zhǔn)確稱量一稱量：用天平準(zhǔn)確稱量一干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝干燥瓷坩堝的質(zhì)量，并用此坩堝稱取稱取2 g研碎的硫酸銅晶體。研碎的硫酸銅晶體。 加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅晶體的坩堝（如加熱：慢慢加熱盛有硫酸銅

22、晶體的坩堝（如圖所示），同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到圖所示），同時(shí)用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體直到藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水藍(lán)色硫酸銅晶體完全變成白色粉末，且不再逸出水蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。蒸氣為止。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。 稱量：稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無(wú)稱量：稱量冷卻后的坩堝，記下瓷坩堝和無(wú)水硫酸銅的總質(zhì)量。水硫酸銅的總質(zhì)量。 再加熱再稱量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再再加熱再稱量：把盛有無(wú)水硫酸銅的坩堝再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量，到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差

23、不超過(guò)0.1 g為止。為止。 （3）數(shù)據(jù)處理）數(shù)據(jù)處理 根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算。根據(jù)在表中記錄的數(shù)據(jù)，按上述公式計(jì)算。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)坩堝質(zhì)量坩堝質(zhì)量a a(g g)(坩堝坩堝+晶體晶體)質(zhì)量質(zhì)量b b(g g)（坩堝（坩堝+無(wú)水硫無(wú)水硫酸銅）質(zhì)量酸銅）質(zhì)量c c(g g) （4）注意事項(xiàng)）注意事項(xiàng) 加熱時(shí)注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。加熱時(shí)注意攪拌，防止固體飛濺引起誤差。 冷卻要在干燥器中進(jìn)行，防止吸收空氣中的冷卻要在干燥器中進(jìn)行，防止吸收空氣中的水分。水分。 重復(fù)加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不重復(fù)加熱稱量直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)超過(guò)0.1 g為止。為止。 4.中

24、和熱的測(cè)定中和熱的測(cè)定 （1）原理）原理 中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱中和反應(yīng)放出的熱量等于溶液和容器吸收的熱量?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的量?？梢酝ㄟ^(guò)測(cè)定一定量酸與堿中和時(shí)溶液溫度的變化，求算中和熱。變化，求算中和熱。 以以 50 mL 1 mol/L鹽酸與鹽酸與50 mL 1.1 mol/L氫氧氫氧化鈉的反應(yīng)為例，溶液的比熱容為化鈉的反應(yīng)為例，溶液的比熱容為c c，量熱器（測(cè)定，量熱器（測(cè)定熱量的儀器，有保溫隔熱的作用）的比熱容為熱量的儀器，有保溫隔熱的作用）的比熱容為c c0，溶，溶液溫度的變化是（液溫度的變化是（t t2-t t1），放出熱量，放出熱量Q Q J，溶液的，溶液的密度可以近似看作密度可以近似看作1 g/mL。 計(jì)算公式：計(jì)算公式：Q Q=(m m1+m m2)c c+m m3c c0(t t2-t t1) 中和熱中和熱Q Q0：Q Q0=20Q Q m m1為鹽酸的質(zhì)