（浙江專用）高考化學二輪復(fù)習 專題十一 第1課時 弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題十一溶液中的離子反應(yīng)專題十一溶液中的離子反應(yīng)第第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性課時弱電解質(zhì)的電離平衡和溶液的酸堿性命題調(diào)研命題調(diào)研(20162019四年大數(shù)據(jù)四年大數(shù)據(jù))20162019四年考向分布四年考向分布核心素養(yǎng)與考情預(yù)測核心素養(yǎng)與考情預(yù)測核心素養(yǎng)：核心素養(yǎng)：推理論據(jù)、變化守恒思想、宏微結(jié)合推理論據(jù)、變化守恒思想、宏微結(jié)合考情解碼：考情解碼：本部分內(nèi)容一般會出兩個考題，前一題考點為本部分內(nèi)容一般會出兩個考題，前一題考點為強、弱電解質(zhì)的判斷，此題較簡單。后一題考點主要集中強、弱電解質(zhì)的判斷，此題較簡單。后一題考點主要集中在強、弱電解質(zhì)的對比，在強、弱電解質(zhì)的對比，pH和物質(zhì)的量

2、濃度的互算，溶和物質(zhì)的量濃度的互算，溶液中的電荷守恒和元素守恒，鹽溶液的酸堿性判斷等幾個液中的電荷守恒和元素守恒，鹽溶液的酸堿性判斷等幾個考點。此題包含知識點多，綜合性強，以綜合選擇題的形考點。此題包含知識點多，綜合性強，以綜合選擇題的形式出現(xiàn)，題目難度整體較大。預(yù)測式出現(xiàn)，題目難度整體較大。預(yù)測2020年選考題目仍保持年選考題目仍保持綜合性的特點。綜合性的特點。真題重現(xiàn)真題重現(xiàn) A.硫酸鋇硫酸鋇 B.B.食鹽水食鹽水C.二氧化硅二氧化硅 D.D.醋酸醋酸解析解析硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)；食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電硫酸鋇是鹽，屬于強電解質(zhì)；食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

3、；二氧化硅屬于非電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選解質(zhì)；二氧化硅屬于非電解質(zhì)；醋酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故選A。答案答案A 1.(2019浙江浙江4月選考月選考)下列屬于強電解質(zhì)的是下列屬于強電解質(zhì)的是()2.(2019浙江浙江1月學考月學考)下列說法正確的是下列說法正確的是()A.室溫下，濃度均為室溫下，濃度均為0.1 molL1的的NaOH溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同溶液與氨水，導(dǎo)電能力相同B.室溫下，室溫下，HCl溶液中溶液中c(Cl)與與c(CH3COOH)溶液中溶液中c(CH3COO)相等，兩溶液相等，兩溶液的的pH相等相等C.室溫下，濃度均為室溫下，濃度均為0.1 molL1的的N

4、aCl溶液與溶液與NH4Cl溶液，溶液，pH相等相等D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶溶液等體積混合，所得溶液呈中性液呈中性解析解析A項、項、NaOH為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，濃度均為為強電解質(zhì)，一水合氨為弱電解質(zhì)，室溫下，濃度均為0.1 molL1 的的NaOH溶液與氨水相比，溶液與氨水相比，NaOH溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強，故溶液中離子濃度大，導(dǎo)電能力強，故A錯誤；錯誤；B項、項、室溫下，室溫下，HCl溶液中溶液中c(Cl)與與c(CH3COOH)溶液中溶液中c(CH3COO)相等，說明溶液中氫離相

5、等，說明溶液中氫離子濃度相等，則兩溶液的子濃度相等，則兩溶液的pH相等，故相等，故B正確；正確；C項、項、NaCl為強酸強堿鹽，水溶液呈中為強酸強堿鹽，水溶液呈中性，性，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，室溫下，濃度均為為強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，室溫下，濃度均為0.1 molL1的的NaCl溶液溶液與與NH4Cl溶液，溶液，NaCl溶液溶液pH大，故大，故C錯誤；錯誤；D項、等物質(zhì)的量濃度的項、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和溶液和NaOH溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，溶液等體積混合恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，故故D

6、錯誤。故選錯誤。故選B。答案答案B 3.(2018浙江浙江11月選考月選考)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()A.測得測得0.1 molL1的一元酸的一元酸HA溶液溶液pH3.0，則，則HA一定為弱電解質(zhì)一定為弱電解質(zhì)B.25 時，將時，將0.1 molL1的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH11.0C.25 時，將時，將0.1 molL1的的HA溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至pH4.0，所得溶液，所得溶液c(OH)11010 molL1D.0.1 molL1的的HA溶液與溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液等體積混合，所得溶液溶液等體積混合，所得

7、溶液pH一一定等于定等于7.0解析解析A項，由于項，由于0.1 molL1的一元酸的一元酸HA溶液的溶液的pH3.0，說明，說明HA不能完全電離，不能完全電離，所以所以HA為弱電解質(zhì)；為弱電解質(zhì)；B項，項，25 時，將時，將0.1 molL1的的NaOH溶液加水稀釋溶液加水稀釋100倍，倍，此時此時c(OH)103 molL1，所以，所以pH11.0；C項，根據(jù)項，根據(jù)Kw1.01014，可知，可知c(OH)11010 molL1；D項，由于項，由于HA不一定是強酸，所以不一定是強酸，所以0.1 molL1的的HA溶液與溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液溶液等體積混合，

8、所得溶液pH不一定等于不一定等于7.0。答案答案D 4.(2018浙江浙江6月學考月學考)相同溫度下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確相同溫度下，關(guān)于氨水和氫氧化鈉溶液的比較，下列說法正確的是的是()答案答案D5.(2018浙江浙江4月月)相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是是()A.pH相等的兩溶液中：相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl)B.分別中和分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同的物質(zhì)的量相同C.相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速

9、率相同相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應(yīng)，反應(yīng)速率相同D.相同濃度的兩溶液，分別與相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略體積變化忽略體積變化)：c(CH3COO)c(Cl)解析解析A.電荷守恒，電荷守恒，c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(H)c(Cl)c(OH)，pH相等，所以溶液中的相等，所以溶液中的c(H)、c(OH)都相等，所以都相等，所以c(CH3COO)c(Cl)，A正正確；確；B.pH相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質(zhì)的量就越多，相等的兩溶液，酸性越弱，濃度越大，相同體積所含的物質(zhì)的量就越多，所以中和時醋酸需

10、要更多所以中和時醋酸需要更多NaOH，故，故B錯誤；錯誤；C.溶液中的溶液中的c(H)越大，與鎂反應(yīng)速率越大，與鎂反應(yīng)速率越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，越快，同濃度的兩溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以鹽酸反應(yīng)速率更快，故故C錯誤；錯誤；D.相同濃度的兩溶液，分別與相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中，固體反應(yīng)后呈中性的溶液中，(CH3COO)c(Na)，c(Cl)c(Na)，但鹽酸需要消耗更多的，但鹽酸需要消耗更多的NaOH，鹽酸中和，鹽酸中和后的溶液中后的溶液中c(Na)更大，故更大，故c(CH3COO)c(Cl)，故，故D

11、錯誤。錯誤。答案答案A 6.(2017浙江浙江11月月)下列說法不正確的是下列說法不正確的是()答案答案B考向一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)簡單區(qū)分考向一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)簡單區(qū)分1.(2019浙江浙江1月學考月學考)下列屬于弱電解質(zhì)的是下列屬于弱電解質(zhì)的是()A.NH3H2O B.NaOHC.NaCl D.CH3CH2OH解析解析A.NH3H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；正確；B.NaOH在溶在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故B錯誤；錯誤；C.NaCl在溶液中完全電離，屬于強電在溶液中完全電離，屬于強電解質(zhì)，故解質(zhì)，故C錯

12、誤；錯誤；D.CH3CH2OH在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故質(zhì)，故D錯誤；故選錯誤；故選A。答案答案A 備考策略備考策略考向二強、弱電解質(zhì)比較和判斷考向二強、弱電解質(zhì)比較和判斷2.(2018嘉興一中高三嘉興一中高三)下列事實中，能說明下列事實中，能說明MOH是弱堿的有是弱堿的有() 0.1 mol/L MOH溶液可以使酚酞試液變紅溶液可以使酚酞試液變紅0.1 mol/L MCl溶液呈酸性溶液呈酸性同條件下同條件下0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L NaOH溶液弱溶液弱等體積的等體積的0.1 mol

13、/L MOH溶液與溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)溶液恰好完全反應(yīng)A. B. C. D. 解析解析0.1 mol/L MOH可以使酚酞試液變紅，說明可以使酚酞試液變紅，說明 MOH溶液呈堿性，而不能說溶液呈堿性，而不能說明明MOH的電離程度，不能證明的電離程度，不能證明MOH是弱電解質(zhì)，錯誤；是弱電解質(zhì)，錯誤；0.1 mol/L的的MCl溶液呈溶液呈酸性，說明酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，為強酸弱堿鹽，M離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則離子水解而導(dǎo)致溶液呈酸性，則MOH為弱電解為弱電解質(zhì)，正確；質(zhì)，正確；0.1 mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比溶液的導(dǎo)電性比0.1 mol/L Na

14、OH溶液弱，說明溶液弱，說明 MOH溶液中離子濃度較小，溶液中離子濃度較小，MOH部分電離，正確；部分電離，正確；等體積的等體積的0.1 mol/L MOH溶液與溶液與0.1 mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯誤；溶液恰好完全反應(yīng)，無論是強堿還是弱堿，都恰好完全反應(yīng)，錯誤；選選B。答案答案B判斷強、弱電解質(zhì)的方法判斷強、弱電解質(zhì)的方法(1)6個實驗：個實驗：“三個對比三個對比”實驗：實驗：等濃度強酸、弱酸的導(dǎo)電性實驗。等濃度強酸、弱酸的導(dǎo)電性實驗。測定等濃度強酸、弱酸與活潑金屬反應(yīng)速率的快慢。測定等濃度強酸、弱酸與活潑金屬反應(yīng)速率的快慢。測定等體積、等測

15、定等體積、等pH強酸、弱酸與活潑金屬生成強酸、弱酸與活潑金屬生成H2量的多少。量的多少。備考策略備考策略“三個獨立三個獨立”實驗：實驗：含酚酞的含酚酞的NaA溶液的水解平衡移動實驗。溶液的水解平衡移動實驗。測定測定NaA溶液的溶液的pH的實驗。的實驗。一定一定pH的的HA溶液稀釋一定倍數(shù)后溶液稀釋一定倍數(shù)后pH的變化實驗。的變化實驗。(2)2種典型方法。種典型方法。測鈉鹽測鈉鹽NaA溶液的溶液的pH，若，若pH7，則說明，則說明HA為弱酸。為弱酸。測一定物質(zhì)的量濃度的測一定物質(zhì)的量濃度的HA溶液的溶液的pH，如，如0.01 molL1HA溶液的溶液的pH2，則說明，則說明HA為弱酸。為弱酸。

16、考向三考向三pH的簡單計算的簡單計算3.(2016湖州市高一期末湖州市高一期末)常溫下有體積為常溫下有體積為V1 mL、pH為為m的稀硫酸和體積為的稀硫酸和體積為V2 mL、pH為為n的的NaOH溶液混合后：溶液混合后： 答案答案(1)酸大于酸大于(2)10.110mn14大于大于 酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液pH計算：計算：備考策略備考策略答案答案A備考策略備考策略外界條件對電離平衡的影響可歸納為：外界條件對電離平衡的影響可歸納為：(1)濃度：對于同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離平衡越向右移動，但是電離程度減??；濃度：對于同一弱電解質(zhì)，濃度越大，電離平衡越向右移動

17、，但是電離程度減?。粷舛仍叫?，電離程度越大，即溶液加水稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。濃度越小，電離程度越大，即溶液加水稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。(2)溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向著電離的溫度：由于弱電解質(zhì)的電離過程一般是吸熱的，升高溫度，電離平衡向著電離的方向移動。方向移動。(3)同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強電解質(zhì)時，同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生相同離子的強電解質(zhì)時，電離平衡將逆向移動。電離平衡將逆向移動。(4)化學反應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，化學反

18、應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)，電離平衡將向電離的方向移動。電離平衡將向電離的方向移動。如如0.1 molL1CH3COOH溶液，當改變條件，其平衡移動方向、平衡常數(shù)溶液，當改變條件，其平衡移動方向、平衡常數(shù)K、n(H)、c(H)、導(dǎo)電性變化如下表所示：、導(dǎo)電性變化如下表所示： 平衡移動方向平衡移動方向平衡常數(shù)平衡常數(shù)Kn(H)c(H)導(dǎo)電性導(dǎo)電性加水稀釋加水稀釋右移右移不變不變增大增大減小減小減弱減弱加冰醋酸加冰醋酸右移右移不變不變增大增大增大增大增強增強升溫升溫右移右移增大增大增大增大增大增大增強增強加加CH3COONa左移左移不變不變減小減小減小減小增強

19、增強加加NaOH右移右移不變不變減小減小減小減小增強增強考向五水電離產(chǎn)生考向五水電離產(chǎn)生c(H)或或c(OH)計算計算5.(2018浙江省杭州第十四中學浙江省杭州第十四中學)在不同溫度下，水溶液中在不同溫度下，水溶液中c(H)與與c(OH)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()答案答案B常溫下水電離產(chǎn)生常溫下水電離產(chǎn)生c(H)和和c(OH)計算的計算的4種類型種類型備考策略備考策略考向六混合溶液的酸堿性判斷考向六混合溶液的酸堿性判斷6.(2019嘉興麗水嘉興麗水3月模擬月模擬)下列說法正確的是下列說法正確的是()A.25時，將時，將pH11的碳酸鈉溶液加水稀釋的碳

20、酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH9B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2體積更大體積更大C.25 時，時，0.2 molL1的的HA弱酸溶液與弱酸溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液等體積混合，溶液等體積混合，所得溶液所得溶液pH一定小于一定小于7D.HNO2溶液中加入一定量溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中晶體，溶液中c(OH)增大，可以證明增大，可以證明HNO2為為弱酸弱酸解析解析A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進水解，所以碳酸鈉溶液加水稀釋促進水解，所以25 時，將時，將pH11的碳酸鈉溶液加水的碳酸鈉溶液加水稀釋稀釋100倍，所得溶液的倍，所得溶液的pH9，故，故A錯誤；錯誤；B.相同溫度下，相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；錯誤；C.0.2 molL1的的HA弱酸溶液與弱酸溶液與0.1 molL1的的NaOH溶液等