（課標Ⅲ）高考化學一輪復習 專題二十 化學實驗基本方法課件-人教版高三全冊化學課件

1、專題二十 化學實驗基本方法高考化學高考化學 (課標)A A組課標組課標卷區(qū)題組卷區(qū)題組五年高考考點一常見儀器的使用考點一常見儀器的使用1.(2014課標,12,6分)下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干B.酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D.用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體答案答案B容量瓶不能放在烘箱中烘干,否則其容積可能受溫度的影響而發(fā)生改變,A錯誤;滴定管在盛放溶液前,必須用所盛溶液潤洗23次,B正確;中和滴定時,若用待滴定溶液潤洗錐形瓶,必然導致標準

2、溶液用量偏多,實驗結果偏高,C錯誤;配制溶液時,若加水超過刻度線,應重新配制,若用滴管吸出多余液體,則所配溶液的濃度偏低,D錯誤。易錯警示易錯警示配制一定物質的量濃度的溶液,在定容完成后,不可以再做其他的任何補加液體或吸出液體的操作,如果發(fā)現有多加的情況,只能重新配制。知識拓展知識拓展玻璃儀器中的量筒、移液管、滴定管、容量瓶等,一律不能加熱,也不能在烘箱中烘干。因為玻璃在熱脹冷縮過程中會發(fā)生微量變形,影響儀器的精密度,而且加熱時其刻度字跡會發(fā)生褪色等現象,影響觀察。這些儀器在洗凈后自然風干即可,也可以將一些易揮發(fā)的有機溶劑(如酒精)加到洗凈的儀器中(量要少),把儀器傾斜,轉動儀器,使器壁上的水

3、與有機溶劑混合,然后傾出,少量殘留在儀器內的混合液會很快揮發(fā)使儀器干燥?？键c二化學實驗基本操作考點二化學實驗基本操作2.(2018課標,10,6分)下列實驗操作不當的是()A.用稀硫酸和鋅粒制取H2時,加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B.用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案答案B本題考查化學實驗基本操作。A項,用稀硫酸和鋅粒制取H2時加幾滴CuSO4溶液,鋅可以置換出銅,銅、鋅、稀硫酸構成原電池,可以加快化學反應速率,正確;B項,用標準

4、HCl溶液滴定NaHCO3溶液測定其濃度,常選擇甲基橙作指示劑以減小實驗誤差,錯誤;C項,鈉的焰色反應呈黃色,用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,可以證明其中含有Na+,正確;D項,蒸餾時用圓底燒瓶或蒸餾燒瓶,加入液體的體積一般不能超過燒瓶容積的三分之二,正確。易混易錯易混易錯鈉的焰色反應呈黃色,鉀的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)。焰色反應呈黃色說明含有鈉元素,但不一定沒有鉀元素。3.(2017課標,9,6分)下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是()目的操作A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調整初始讀數為30.00mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B.清洗碘升華實驗所

5、用試管先用酒精清洗,再用水清洗C.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上D.配制濃度為0.010molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案答案BA項,酸式滴定管的“0”刻度在上方,且下部尖嘴部分無刻度,放出液體體積大于20.00mL,A錯誤;碘易溶于有機溶劑,所以可用酒精洗去附著在試管壁的碘單質,B正確;測定醋酸鈉溶液的pH時應使用干燥的pH試紙,若潤濕會使測定結果不準確,C錯誤;在配制一定物質的量濃度的溶液時,不能用容量瓶溶解溶質,應用燒杯,D錯誤。易錯警示易錯警示使用濕潤的pH試紙測定溶液的pH,相當于稀釋

6、了被測溶液,如果溶液為中性,則沒有影響;如果溶液顯酸性,則測定的pH偏大;如果溶液顯堿性,則測定的pH偏小。因此,使用濕潤的pH試紙測溶液pH的操作不規(guī)范,測試結果可能有誤差。4.(2016課標,9,6分)下列有關實驗的操作正確的是()實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈,后移出導管C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層答案答案DA項,稀釋濃硫酸時應將濃硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不斷攪拌使產生的熱量迅速擴散,

7、以防液體濺出,故錯誤;B項,制O2結束時應先移出導管后熄滅酒精燈,以防倒吸引起試管炸裂,故錯誤;C項,應先通過飽和食鹽水除HCl,再通過濃硫酸除水蒸氣,否則制得的Cl2中會含有水蒸氣,故錯誤。答題規(guī)范答題規(guī)范稀釋濃硫酸時要牢記“酸入水”;加熱條件下制取并用排水法收集氣體的實驗結束時,應先撤導管后撤酒精燈;實驗室制備氣體除雜時,應最后除水蒸氣。審題技巧審題技巧注意每個選項中的“先”和“后”。5.(2019課標,27,14分)乙酰水楊酸(阿司匹林)是目前常用藥物之一。實驗室通過水楊酸進行乙?；苽浒⑺酒チ值囊环N方法如下:+CH3COOH32(CH)COO醋酸酐水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點/15715

8、9-72-74135138相對密度/(gcm-3)1.441.101.35相對分子質量138102180實驗過程:在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酐10mL,充分搖動使固體完全溶解。緩慢滴加0.5mL濃硫酸后加熱,維持瓶內溫度在70左右,充分反應。稍冷后進行如下操作。在不斷攪拌下將反應后的混合物倒入100mL冷水中,析出固體,過濾。所得結晶粗品加入50mL飽和碳酸氫鈉溶液,溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g?；卮鹣铝袉栴}:(1)該合成反應中應采用加熱。(填標號)A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐(2)下列玻璃儀器中,中需使用

9、的有(填標號),不需使用的有(填名稱)。(3)中需使用冷水,目的是。(4)中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質。(5)采用的純化方法為。(6)本實驗的產率是%。答案答案(1)A(2)BD分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水楊酸固體(結晶)(4)生成可溶的乙酰水楊酸鈉(5)重結晶(6)60解析解析本題涉及的考點有常用化學儀器的識別和使用,化學實驗基本操作,物質分離、提純的方法和判斷,有機物的制備等。通過常用藥物阿司匹林的制備與提純,考查學生的化學實驗探究能力,體現了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。(1)該合成反應需維持瓶內溫度在70左右,采用熱水浴加熱最合適。(2)中在不斷攪拌下將反應

10、后的混合物倒入冷水中,應在燒杯中進行并用玻璃棒攪拌;過濾用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒,不需使用分液漏斗和容量瓶。(3)溫度降低,乙酰水楊酸晶體的溶解度減小,故中使用冷水的目的是充分析出乙酰水楊酸固體。(4)中過濾得到乙酰水楊酸粗品,中加入飽和NaHCO3溶液,乙酰水楊酸可以與飽和NaHCO3溶液反應,生成可溶的乙酰水楊酸鈉,便于過濾除去難溶雜質。(5)純化乙酰水楊酸固體的方法為重結晶。(6)結合已知數據,判斷出醋酸酐過量,利用水楊酸質量計算出乙酰水楊酸的理論產量為9.0g,故本實驗的產率為100%=60%。5.4g9.0g知識拓展知識拓展水浴加熱的特點:受熱均勻;加熱溫度易于控制;加熱溫

11、度不超過100。6.(2016課標,26,14分)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備石灰石(含少量鐵的氧化物)(1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。(2)如圖是某學生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備CaCO3濾液白色結晶(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有少量固體,此時溶液呈性(填“酸”

12、“堿”或“中”)。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應的化學方程式為,該反應需要在冰浴下進行,原因是。(5)將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是:將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應,過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是,產品的缺點是。答案答案(1)調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)過濾分離(1分)(2)ade(3分)(3)酸(1分)除去溶液中的CO2(1分)(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2CaO2+2NH4C

13、l+2H2O(2分)溫度過高時雙氧水易分解(1分)(5)去除結晶表面水分(2分)(6)工藝簡單、操作方便(1分)純度較低(1分)解析解析(1)從制備碳酸鈣的流程可以看出,加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,加入氨水的目的是調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀顆粒長大,有利于過濾分離。(2)過濾操作要求“一貼、二低、三靠”,漏斗末端頸尖應緊靠燒杯壁;濾紙邊緣應低于漏斗邊緣;玻璃棒僅起到引流的作用,不能攪動,否則易使濾紙破損。(3)根據題干信息,若使CaO28H2O順利析出,須保證溶液呈中性或堿性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。(4)H2O2受熱易分解,故制備過氧化鈣的反應應

14、在冰浴下進行。(5)醇洗可防止產品溶于水而損失,且可除去晶體表面的水。(6)比較兩個工藝流程可知,該工藝簡單、操作方便,但產品純度較低。審題技巧審題技巧工藝流程題中包含豐富的化學信息,一般需要從進料和出料的轉變關系中尋找命題人要考查的化學知識,再運用題干信息、基礎知識和基本技能處理各個環(huán)節(jié)的實際問題。7.(2013課標,26,13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下:+H2O可能用到的有關數據如下:相對分子質量密度/(gcm-3)沸點/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應:在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷

15、卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90。分離提純:反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置b的名稱是。(2)加入碎瓷片的作用是;如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加瓷片,應該采取的正確操作是(填正確答案標號)。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并;在本實驗分離過程中,產物應該從分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分離提

16、純過程中加入無水氯化鈣的目的是。(6)在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有(填正確答案標號)。A.圓底燒瓶B.溫度計C.吸濾瓶D.球形冷凝管E.接收器(7)本實驗所得到的環(huán)己烯產率是(填正確答案標號)。A.41%B.50%C.61%D.70%答案答案(1)直形冷凝管(2)防止暴沸B(3)(4)檢漏上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C解析解析本題以環(huán)己烯的制備為命題素材,考查蒸餾、分液等物質分離、提純的基本操作。(2)液體混合物加熱時為防止暴沸,應加入碎瓷片,若加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片,應待混合液冷卻后補加。(3)本實驗最易產生的副產物應該是分子間脫水生成的醚。(5)

17、無水CaCl2的作用是除去環(huán)己烯中殘留的少量水和醇。(7)由反應方程式知的理論產量為20g=16.4g,故生成環(huán)己烯的產率為100%61%,C正確。8210010g16.4gB B組課標組課標、課標、課標、自主命題、自主命題省省( (區(qū)、市區(qū)、市) )卷題組卷題組考點一常見儀器的使用考點一常見儀器的使用1.(2015安徽理綜,8,6分)下列有關實驗的選項正確的是()A.配制0.10molL-1NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D.記錄滴定終點讀數為12.20mL答案答案B不能直接在容量瓶中溶解NaOH固體,A項不正確;CO2與NaOH溶液反應,CO不與Na

18、OH溶液反應,B項正確;苯的密度比水小,上層液體應從上口倒出,C項不正確;酸式滴定管零刻度在上方,讀數應為11.80mL,D項不正確。考點二化學實驗基本操作考點二化學實驗基本操作2.(2019江蘇單科,5,2分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000molL-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2答案答案D本題涉及化學實驗基本操作的知識,通過對基本操作能否達到實驗目的的判斷,考查了化學實驗與探究的能力,體現了科學探究

19、與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。A項,用pH試紙測溶液的pH時,用水濕潤pH試紙相當于稀釋溶液,可能導致測量的pH出現誤差,錯誤;B項,不能在容量瓶中直接溶解固體溶質,錯誤;C項,AlCl3易水解,在加熱蒸干AlCl3溶液時,HCl揮發(fā),留下的固體是Al(OH)3,錯誤;D項,SO2可被NaOH溶液吸收,CH2CH2與NaOH溶液不反應且不溶于NaOH溶液,正確。易錯警示易錯警示A項易忽略濕潤pH試紙對溶液的稀釋,C項易忽略AlCl3的水解。3.(2019課標,10,6分)下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是()實驗操作實驗現象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,

20、靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生,溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變答案答案A本題涉及的考點有乙烯的化學性質、鎂單質及其化合物的性質、硫及其化合物的性質、鐵及其化合物的性質與檢驗,考查了學生對元素及其化合物基礎知識的復述、再現、辨認并能融會貫通的能力,能從微觀層面認識物質的性質和變化,并用來解決宏觀的實際問題,體現了以宏觀辨識與微觀探析為主的學科核心素養(yǎng)。A項,乙烯可被酸性KMnO4溶液氧

21、化,生成CO2,所以實驗現象為溶液紫色逐漸褪去,靜置后溶液不分層,故錯誤;B項,發(fā)生反應的化學方程式為2Mg+CO2C+2MgO,集氣瓶中產生濃煙(MgO)并有黑色顆粒(C)產生,故正確;C項,發(fā)生反應的離子方程式為S2+2H+S+SO2+H2O,有刺激性氣味氣體(SO2)產生,溶液變渾濁(生成S),故正確;D項,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+Fe3Fe2+,加入過量鐵粉,Fe3+完全反應,黃色逐漸消失,滴加KSCN溶液不變色,故正確。23O易錯提醒易錯提醒乙烯被酸性KMnO4溶液氧化后的產物是CO2,故不會與水溶液分層。4.(2017課標,8,6分)本草衍義中對精制砒霜過程有如下敘述:“取

22、砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取答案答案B本題取材于古文典籍,考查我國古代在化學方面的成就與物質分離、提純的關系。砒霜是固體,用火加熱,“砒煙上飛著覆器”說明砒霜由固體直接變?yōu)闅怏w,為升華;“遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之”,說明遇冷后砒霜蒸氣又變?yōu)楣腆w,為凝華,B項正確。審題指導審題指導近年來,高考中屢屢出現以“古文典籍”為載體的試題,意在增強民族自信、文化自信。應從中提取相關的“信息”與化學基礎知識相結合,常涉及物質的分離、提純操作,金屬的冶煉和元素化合物知

23、識等。5.(2016課標,10,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產生的NOC.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2答案答案CA項,乙酸與乙醇的反應為可逆反應,反應后生成的乙酸乙酯與乙醇、乙酸互溶,無法用分液法分離;B項,NO可與空氣中的O2反應,不能用排空氣法收集;D項,混合氣體通過飽和食鹽水,雖可除去HCl,但帶出了水蒸氣,得不到純凈的Cl2。易錯警示易錯警示氣體中的水蒸氣也是雜質。知識拓展知識拓展配制易水解的物質的溶液時,應加入

24、少量對應的酸以抑制其水解。6.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是()A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣答案答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少量O2),中應盛濃H2SO4(干燥H2);C項,應先停止加熱,繼續(xù)

25、通H2,直至冷卻至室溫,防止灼熱的W被氧化;D項,MnO2為粉末狀固體,且用MnO2和濃鹽酸反應制Cl2需要加熱,因此不能用啟普發(fā)生器。7.(2015山東理綜,7,5分)進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是()A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案答案D金屬鈉燃燒生成Na2O2,Na與水反應生成可燃性氣體H2,Na2O2與水、CO2反應生成O2,故金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火,應該用干燥的沙土蓋滅,A錯誤;加熱試管中的固體時,試管口要略向下傾

26、斜,B錯誤;稀氫氧化鈉溶液也有強腐蝕性,濃硫酸濺到皮膚上應先用抹布擦拭,再用大量水沖洗,最后涂上3%5%的NaHCO3溶液,C錯誤;為防止加熱時混合液暴沸,可加入碎瓷片或沸石,D正確。8.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()答案答案B本題考查化學實驗基礎知識。A項,制取SO2應用Cu和濃H2SO4反應,錯誤;B項,SO2能使品紅溶液褪色,可用品紅溶液驗證SO2的漂白性,正確;C項,收集SO2應用向上排空氣法,錯誤;D項,尾氣處理時,應用NaOH溶液吸收,導管不能伸入液面以下,否則易引起倒吸,錯誤。(2015四川理綜,3

27、,6分)下列操作或裝置能達到實驗目的的是()答案答案CA項,視線應與凹液面最低處相平;B項,應選用飽和食鹽水;C項,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,左側試管中壓強減小,導管中會形成一段液柱;D項,制得的C2H2氣體中有H2S等還原性氣體,也能使KMnO4酸性溶液褪色。9.(2015福建理綜,8,6分)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含N取少量試液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D驗證

28、鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒4H答案答案C稱量NaOH固體時,應將其放在小燒杯中,故A錯誤;配制FeCl3溶液時,為防止Fe3+水解應用濃鹽酸溶解FeCl3,故B錯誤;驗證鐵的吸氧腐蝕,應將鐵釘放在中性或弱酸性環(huán)境中,故D錯誤。10.(2016浙江理綜,8,6分)下列敘述不正確的是()A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾

29、水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線答案答案BB項,若采用該選項描述的操作方法,前期溫度偏低,測得的反應速率偏低。11.(2016江蘇單科,6,2分)根據侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是()答案答案CA項,NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl,遇冷后二者又迅速化合,收集不到NH3;B項,CO2應長進短出;D項,干燥NaHCO3應在干燥器內進行,不能在燒杯內進行,更不能直接加熱,加熱會導致NaHCO3分解。規(guī)律方法規(guī)律方法實驗室制NH3多數采用NH4Cl和Ca(OH)2

30、混合加熱的方法,不能用NH4Cl單獨加熱;侯氏制堿法通入氣體順序為先NH3后CO2;氣體與溶液反應時應將氣體直接通入溶液中,導管采用長進短出;干燥NaHCO3固體應在干燥器內進行,不能直接加熱。12.(2015江蘇單科,7,2分)下列實驗操作正確的是()A.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上,測定該溶液的pHB.中和滴定時,滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次C.用裝置甲分液,放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D.用裝置乙加熱分解NaHCO3固體答案答案BA項,測溶液的pH時,pH試紙不能用水濕潤;B項,中和滴定時為減小誤差,滴定管要用所盛裝的溶液潤洗23次;C項,用分液漏斗分

31、液時,下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出;D項,加熱NaHCO3固體發(fā)生反應:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,試管口應略向下傾斜,防止生成的水倒流到試管底部使試管炸裂。13.(2016浙江理綜,29,15分)無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如下圖,主要步驟如下:步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚;裝置B中加入15mL液溴。步驟2緩慢通入干燥的氮氣,直至溴完全導入三頸瓶中。步驟3反應完畢后恢復至常溫,過濾,濾液轉移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品

32、,冷卻至0,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160分解得無水MgBr2產品。已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請回答:(1)儀器A的名稱是。實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是。(2)如將裝置B改為裝置C,可能會導致的后果是。(3)步驟3中,第一次過濾除去的物質是。(4)有關步驟4的說法,正確的是。A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B.洗滌晶體可選用0的苯C.加熱至160的主要目的是除去苯D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴(5)為測定產品的純度,可用EDTA(簡寫為Y4-)標準溶液滴定,反

33、應的離子方程式:Mg2+Y4-MgY2-滴定前潤洗滴定管的操作方法是。測定時,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,用0.0500molL-1的EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液26.50mL,則測得無水MgBr2產品的純度是(以質量分數表示)。答案答案(1)干燥管防止鎂屑與氧氣反應,生成的MgO阻礙Mg與Br2的反應(2)會將液溴快速壓入三頸瓶,反應過快大量放熱而存在安全隱患(3)鎂屑(4)BD(5)從滴定管上口加入少量待裝液,傾斜著轉動滴定管,使液體潤濕內壁,然后從下部放出,重復23次97.5%解析解析(1)空氣中含有氧氣,Mg與Br2反應放熱,會導致鎂屑被氧氣氧化

34、,同時生成的MgO會阻礙Mg與Br2的反應。(2)裝置B可使液溴揮發(fā),溴蒸氣隨氮氣進入三頸瓶中,而裝置C則會導致錐形瓶內氣壓增大,將液溴快速壓入三頸瓶中,使反應過快大量放熱而存在安全隱患。(3)由題意可知第一次過濾時,產品未析出,故第一次過濾除去的是未反應的鎂屑。(4)MgBr2具有強吸水性,95%的乙醇中仍含有少量的水,A項不正確;0時晶體能析出,說明0時晶體在苯中的溶解度較小,B項正確;加熱至160是讓三乙醚合溴化鎂轉化為MgBr2,C項不正確;乙醚、液溴均易溶于苯中,步驟4可除去雜質得到高純度的MgBr2,D項正確。(5)n(MgBr2)=n(Mg2+)=n(Y4-)=0.0500mol

35、L-126.5010-3L=1.32510-3mol,產品的純度=100%97.5%。311.325 10184l0.2500gmolg moC C組教師專用題組組教師專用題組考點一常見儀器的使用考點一常見儀器的使用1.(2014山東理綜,10,5分)下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()答案答案C配制溶液定容時,當液面接近刻度線時,應改用膠頭滴管滴加蒸餾水,A項錯誤;中和滴定中酸應盛放于酸式滴定管中,B項錯誤;收集NH3時,導管應伸入試管底部,D項錯誤。2.(2013課標,26,15分)正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下:CH3CH2CH2CH

36、2OHCH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數據列表如下:沸點/密度/(gcm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下:將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當有蒸氣出現時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為9095,在E中收集90以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機層干燥后蒸餾,收集7577餾分,產量2.0g?；卮鹣铝袉栴}:(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,說明理由。(2)加入沸

37、石的作用是。若加熱后發(fā)現未加沸石,應采取的正確方法是。(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是,D儀器的名稱是。(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是(填正確答案標號)。a.潤濕b.干燥c.檢漏d.標定(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時,水在層(填“上”或“下”)。(6)反應溫度應保持在9095,其原因是。(7)本實驗中,正丁醛的產率為%。答案答案(1)不能,易迸濺(2分)(2)防止暴沸冷卻后補加(每空1分,共2分)(3)滴液漏斗直形冷凝管(每空1分,共2分)(4)c(2分)(5)下(2分)(6)既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免其被進一步氧化(3分)(7)51(2分)解析解析(1)若將Na2

38、Cr2O7溶液加到濃硫酸中,由于Na2Cr2O7溶液的密度小于濃硫酸的密度,濃硫酸稀釋放出大量的熱,會使上層的Na2Cr2O7溶液沸騰,易使溶液濺出。(2)加入沸石可以防止溶液暴沸。若加熱后發(fā)現未加沸石,應將溶液冷卻后補加沸石。(4)分液漏斗使用前必須檢漏。(5)正丁醛的密度比水的密度小,故水在下層。(6)反應溫度保持在9095既可保證正丁醛及時蒸出,又可盡量避免正丁醛進一步被酸性Na2Cr2O7溶液氧化。(7)C4H10O(正丁醇)C4H8O(正丁醛)74724.0gxx=3.9g,即當正丁醇全部轉化為正丁醛時,理論上得3.9g正丁醛,由此可知,本實驗中,正丁醛的產率為100%51%。考點二

39、化學產驗的基本操作4.0g72742.0g3.9g3.(2014課標,10,6分)下列圖示實驗正確的是()答案答案DA項,過濾時,玻璃棒下端應靠在三層濾紙一側,且漏斗下端尖口應緊貼燒杯內壁,錯誤;B項,試管口應略向下傾斜,錯誤;C項,氣體通過洗氣瓶時應“長管進,短管出”,錯誤;D項正確。審題技巧審題技巧要注意裝置的細節(jié),加熱固體時試管口要略向下傾斜,洗氣裝置是“長進短出”。知識拓展知識拓展制備乙酸乙酯的實驗中,長導管起到冷凝管的作用,冷凝生成的乙酸乙酯蒸氣;長導管末端應懸于飽和Na2CO3溶液上方,以防止倒吸。飽和Na2CO3溶液的作用有:降低乙酸乙酯的溶解度;除去混有的乙酸;溶解混有的乙醇。

40、4.(2014山東理綜,31,20分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O,實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)Na2SO3(aq)+H2S(aq)()2H2S(aq)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l)()S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)()(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO

41、3物質的量之比為。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是。已知反應()相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶(4)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗,檢測產品中是否存在Na2SO4,簡要說明實驗操作、現象和結論:。

42、已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2+2H+S+SO2+H2O供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液23O答案答案(1)液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即得分)(2)2 1(3)c控制滴加硫酸的速度(合理即得分)溶液變澄清(或渾濁消失)a、d(4)取少量產品溶于足量稀鹽酸,靜置,取上層溶液(或過濾,取濾液),滴加BaCl2溶液,若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即得分)解析解析(1)通過向B中的長頸漏斗中加水檢查整個裝置的氣密性利用的是“壓強差”原理;裝置D中氣流方向為“短進長出”,綜合分析即可得出答案;E裝置為尾氣處理裝置,可選擇能與H2S、

43、SO2反應的物質,常選擇NaOH溶液。(2)依題意()2+()+()3得2Na2S+Na2SO3+3SO23Na2S2O3,據此可知Na2S與Na2SO3恰好完全反應時,Na2S和Na2SO3的物質的量之比為2 1。(3)B中液體應使SO2損失量最少,SO2易溶于水且能與Na2SO3和NaHCO3反應,飽和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解,故選c;反應()相對較慢,反應()相對較快,所以實驗中可以觀察到先渾濁后澄清的現象。(4)由于Na2S2O35H2O遇酸會產生沉淀,會干擾對S的檢驗,故應先加鹽酸排除其干擾。24OA A組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬考點基礎題組

44、考點基礎題組三年模擬考點一常見儀器的使用考點一常見儀器的使用1.(2019云南師大附中適應性考試,11)下列實驗室的制備方法中,不能達到實驗目的的是()答案答案B過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成氧氣,A正確;B中應該將氫氧化鈉溶液滴入新制硫酸鐵溶液中,B錯誤;實驗室用乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下制備乙酸乙酯,并用飽和碳酸鈉溶液吸收反應生成的乙酸乙酯,C正確;實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣,氯氣比空氣密度大,用向上排空氣法收集氯氣,氯氣有毒,用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止污染環(huán)境,D正確。解題關鍵解題關鍵掌握實驗設計的注意事項,熟悉實驗原理和基本操作是解答本題的關鍵。2.(2018云

45、南曲靖一中3月月考,10)采用如圖所示裝置和操作,不能達到實驗目的的是()A.甲裝置:在乙醇與乙酸的混合液中加入足量生石灰,可蒸餾出乙醇B.若采用乙裝置為鋁件鍍銀,則d極為鋁件,c極為純銀,電解質溶液為AgNO3溶液C.不能用丙裝置b口進氣排空氣法收集CO2、NO等氣體D.丁裝置是實驗室制取、收集純凈氯氣的替代裝置答案答案D乙酸和氧化鈣反應生成醋酸鈣,形成醋酸鈣和乙醇的混合液,乙醇的沸點低,進行蒸餾可蒸出乙醇,A正確。根據電流方向可知a為電源的正極,c極為陽極,則為鋁體鍍銀時,d極為鋁件,c極為純銀,電解質溶液為硝酸銀,B正確。二氧化碳密度比空氣大,氣體應從左側導管進入,b口出氣;一氧化氮氣體

46、易被氧氣氧化,不能用排空氣法收集,C正確。氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,濃硫酸只能除去水蒸氣,不能除去氯化氫,得不到純凈氯氣,D錯誤。歸納總結歸納總結電鍍條件為:待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液做電解液。3.(2019西藏昌都第四高中第4次月考,10)圖中所示的裝置圖能夠達到實驗目的的是()答案答案BA項,不能在容量瓶中稀釋濃硫酸,應在燒杯中稀釋,冷卻后再轉移到容量瓶中定容,A錯誤;B項,Fe與電源正極相連,為陽極,Fe失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液,與溶液中的OH-結合形成Fe(OH)2,煤油可隔絕空氣,防止Fe(OH)2被氧化,題圖中裝置可制備Fe(OH)2,B正確;C項,

47、鹽酸易揮發(fā),鹽酸可與硅酸鈉反應,且鹽酸為無氧酸,不能用于比較氯、碳、硅的非金屬性,C錯誤;D項,瓷坩堝中含二氧化硅,二氧化硅能夠與NaOH反應,應選鐵坩堝,D錯誤。解題關鍵解題關鍵掌握物質的性質、溶液的配制、物質的制備、非金屬性的比較方法是解答本題的關鍵?？键c二化學實驗基本操作考點二化學實驗基本操作4.(2019四川宜賓一診,9)下列有關實驗的操作正確的是()A.用濕潤的pH試紙測定溶液的pHB.蒸餾實驗結束時,先停止通冷凝水,再停止加熱C.配制溶液時,將已稱量的固體倒入容量瓶中加水定容D.過濾操作中,漏斗的尖端應緊貼燒杯內壁答案答案D測定pH時試紙不能潤濕,用干燥的pH試紙測定溶液的pH,A

48、錯誤;蒸餾結束后應先停止加熱,再停止通冷凝水,B錯誤;容量瓶不能溶解固體,應在燒杯中溶解、冷卻后,再轉移到容量瓶中定容,C錯誤;過濾時應遵循“一貼二低三靠”,漏斗的尖端應緊貼燒杯內壁,防止液滴飛濺,D正確。5.(2018四川樂山第三次調研,9)下列實驗能達到實驗目的,且操作規(guī)范的是()實驗目的實驗操作、現象A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將混合物裝入試管中,用酒精燈加熱至恒重B量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液在25mL堿式滴定管中裝入KMnO4溶液,調整初始讀數為5.00mL后,將剩余KMnO4溶液放入錐形瓶中C證明鎂與CO2發(fā)生了置換反應用坩堝鉗將點燃的鎂條置于盛有CO

49、2的集氣瓶中,瓶內壁有黑色固體生成D判斷某溶液中有Na+,并且沒有K+用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒,觀察到火焰呈黃色答案答案CNaHCO3穩(wěn)定性小于Na2CO3,加熱后NaHCO3分解為Na2CO3,得不到NaHCO3固體,A錯誤;堿式滴定管有一小段橡膠管,KMnO4溶液具有強氧化性,能夠腐蝕橡膠,不能用堿式滴定管量取KMnO4溶液,B錯誤;鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,為置換反應,C正確;只有透過藍色鈷玻璃片觀察火焰顏色,沒有紫色出現,才能說明溶液中沒有K+,D錯誤。易錯警示易錯警示在25mL酸式滴定管中裝入KMnO4溶液,調整初始讀數為5.00mL后,將剩余KM-nO4溶液放

50、入錐形瓶中,液體體積大于20.00mL;當最終液面調整到25.00mL時,所量取的KM-nO4溶液為20.00mL。6.(2018四川綿陽三診,10)下列操作能達到實驗目的的是()目的操作A制備無水AlCl3將SOCl2與AlCl36H2O混合加熱B制備乙酸乙酯在試管中先加入2mL濃硫酸,再加入2mL乙醇和2mL乙酸,連接好裝置后加熱C配制AgNO3溶液將AgNO3固體溶于適量自來水中D測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液,點在濕潤的pH試紙上答案答案A氯化亞砜可用作AlCl36H2O的脫水劑,因此可將氯化亞砜(SOCl2)與AlCl36H2O混合加熱制備無水AlCl3,A正確;制備乙酸乙

51、酯時加入試劑的順序:先加乙醇,后加濃硫酸,再加乙酸,并加入幾粒沸石,然后用酒精燈小火加熱,B錯誤;自來水一般是用Cl2消毒的,自來水中含Cl-,會與硝酸銀反應,產生AgCl沉淀,C錯誤;NaClO溶液具有漂白性,不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH,D錯誤。知識拓展知識拓展液體混合的順序一般是先加密度小的溶液再加密度大的溶液。7.(2019廣西南寧第一次適應測試,10)下列試驗方案的設計能達到實驗目的的是()選項實驗目的實驗方案A證明HClO是弱酸用pH試紙測定NaClO溶液的pHB比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小分別向2mL濃度均為0.1molL-1的MgCl2溶液和FeCl

52、3溶液中滴加幾滴0.1molL-1的NaOH溶液,觀察生成沉淀的顏色C驗證SO2的還原性將SO2氣體通入溴水中,觀察溴水是否褪色D實驗室制備并檢驗NH3加熱裝有NH4Cl的大試管,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,觀察試紙顏色變化答案答案CNaClO溶液具有漂白性,不可用pH試紙進行測定,A錯誤。題給實驗操作中不存在沉淀的轉化,且Fe(OH)3和Mg(OH)2類型不相同,不能達到實驗目的,B錯誤。SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4,SO2化合價升高,被氧化,具有還原性,C正確。氯化銨受熱分解,遇冷化合,不可用來制取氨氣,D錯誤。易錯警示易錯警示A選項是易錯點,易忽略ClO-水解生成

53、的HClO具有漂白性。8.(2018四川廣安、眉山、內江、遂寧二診,11)完成下列實驗,相關實驗設計正確的是()答案答案A氨氣在水中的溶解度大,水溶液呈堿性,能使酚酞變紅,A正確;B項,硝酸銀過量,無法比較AgCl和Ag2S的Ksp,B錯誤;碳酸鈉易溶于水且不是塊狀固體,故C錯誤;應用堿式滴定管盛氫氧化鈉溶液,D錯誤。9.(2019西藏拉薩北京實驗中學第五次月考,26)某含銅樣品的主要成分為aCuCO3bCu(OH)2(a、b均為最簡正整數),為測定其化學組成和Cu元素的質量分數,甲、乙兩個實驗小組經查閱資料,設計了兩種不同的實驗方案(假定雜質對實驗無干擾)。.甲組同學利用以下方法測定:在一定

54、質量的樣品中加入過量的稀硫酸,過濾,測量產生氣體的體積(忽略水蒸氣的體積);在濾液中加過量的NaOH稀溶液,過濾;灼燒中所得濾渣,直至殘留固體恒重。(1)為了除去濾渣中的可溶性雜質,需要對濾渣進行的操作是。濾渣應在(填儀器名稱)中進行灼燒。(2)利用如圖裝置測量氣體體積時,讀數時應注意:恢復至室溫;平視且視線與凹液面最低處相切。若操作無誤,但氣體體積測量結果仍然明顯偏低,合理的改進措施是。(3)甲組同學在處理實驗數據時,將常溫常壓下測得的氣體體積VL換算成V/22.4mol進行計算,則計算所得的a將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。.乙組同學利用如圖裝置進行測定(夾持及加熱裝置略去):(4)

55、裝置B中的藥品是,裝置D的作用是。(5)若樣品的質量為20g,充分反應后測得裝置B中固體質量增加了0.9g,裝置C中固體質量增加了4.4g,則樣品中主要成分的化學式為,樣品中銅元素的質量分數為。答案答案(1)洗滌坩堝(2)調節(jié)量氣管和水準管的液面相平將量氣裝置中的水換為飽和碳酸氫鈉溶液(3)偏大(4)無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,影響測定結果(5)2CuCO3Cu(OH)248%解析解析(1)濾渣上附著有硫酸鈉,需要通過洗滌洗掉;固體灼燒應該使用的儀器是坩堝。(2)操作無誤,氣體體積測量結果偏低,可能是由于水對二氧化碳的溶解吸收作用,可將量氣裝置中的水改為吸收CO2能力更小

56、的飽和碳酸氫鈉溶液。(3)常溫常壓下測得的氣體體積比標準狀況下測得的大,用標準狀況下摩爾體積計算得到的氣體的物質的量比實際大,a值將偏大。(4)B的作用是吸收樣品分解產生的水蒸氣,不能將二氧化碳同時吸收,可以選擇無水氯化鈣;D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置C,影響測定結果。(5)0.9g水的物質的量為0.05mol,4.4g二氧化碳的物質的量為0.1mol,所以碳酸銅與氫氧化銅的化學計量數之比為2 1,則a=2,b=1,化學式為2CuCO3Cu(OH)2;該樣品中2CuCO3Cu(OH)2的物質的量為0.05mol,樣品中的銅元素的質量為0.05mol364gmol-1=9.6g

57、,其質量分數為100%=48%。9.6g20g知識拓展知識拓展利用題圖裝置測量氣體體積,讀數時應注意:恢復至室溫;調節(jié)量氣管和水準管的液面相平,使壓力相等;平視且視線與液體的凹液面最低處相切。B B組組2017201920172019年高考模擬年高考模擬專題綜合題組專題綜合題組時間:30分鐘分值:60分一、選擇題(每小題6分,共30分)1.(2019云南下學期第二次統(tǒng)測,9)下列裝置能達到實驗目的的是()答案答案BA項,配制0.1molL-1NaCl溶液,定容時眼睛應平視刻度線,A錯誤;B項,石蠟油分解得到乙烯,乙烯和溴發(fā)生加成反應,使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以檢驗,B正確;C項,葡萄糖

58、分子與Na+、Cl-均可穿過半透膜,因而不能分離,C錯誤;D項,NaOH溶液會和空氣中CO2反應生成Na2CO3,蒸發(fā)NaOH溶液不能得到純凈的NaOH固體,而且氫氧化鈉會腐蝕陶瓷蒸發(fā)皿,D錯誤。易錯警示易錯警示D選項易忽略空氣中二氧化碳的影響。2.(2018廣西桂林、柳州綜合模擬,9)下列有關實驗的操作、現象及原理均正確的是()A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點在干燥的pH試紙上,試紙呈藍色,證明HClO是弱酸B.將一定量的FeCl3晶體、鹽酸依次加入容量瓶中,配制一定物質的量濃度的FeCl3溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應生成了CuSO4,可將反應后的混合溶液冷卻后再加入水,若顯藍色即可證明反

59、應生成了CuSO4D.用乙醇、乙酸制取乙酸乙酯的過程中發(fā)現忘加碎瓷片,需要完全冷卻后再補加答案答案DNaClO溶液具有漂白性,應用pH計測定其pH,A錯誤;不能在容量瓶中溶解溶質,B錯誤;C項,應該將反應后的混合液加入水中,C錯誤;D正確。解題關鍵解題關鍵掌握常見物質的性質、溶液的配制方法、鹽類的水解等知識為解題的關鍵。易錯警示易錯警示選項C為易錯選項,注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移。3.(2018廣西南寧高三3月適應測試,9)下列根據實驗操作和實驗現象所得出的結論正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A在FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩,靜置苯層呈紫色Fe3+的氧化性比I2強B向

60、PbO2中滴入濃鹽酸生成黃綠色氣體PbO2具有還原性C在含Fe3+和Al3+均為0.1molL-1的溶液中滴加燒堿稀溶液先產生紅褐色沉淀,后產生白色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)3D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2O2沒有變質答案答案AA項,苯層呈紫色,說明有碘單質生成,發(fā)生了反應2Fe3+2I-2Fe2+I2,得出Fe3+的氧化性強于I2,A正確;B項,生成黃綠色氣體,發(fā)生了反應PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2+2H2O,PbO2作氧化劑,被還原,B錯誤;C項,說明氫氧化鐵的Ksp小于氫氧化鋁的Ksp,C錯誤;D項,若久置的Na2O2轉化成