化學高考命題方向與復習策略(夏建華)

1、高考命題方向與復習策略夏建華安徽省教育科學研究院 中學特級教師教育部基礎教育課程教材專家委員會委員科目樣本量 平均分難度標準差信度化學2455038.800.38818.530.8584表表1 2014年海南省高考化學試卷的抽樣統(tǒng)計數(shù)據(jù)年海南省高考化學試卷的抽樣統(tǒng)計數(shù)據(jù)題號區(qū)分度難度題號區(qū)分度難度10.4210.633100.2760.44720.4250.807110.3970.31730.4580.629120.3790.33640.4140.512130.8290.39050.3500.477140.7990.19760.4280.721150.8350.46970.5720.58416

2、0.7100.34380.5290.469170.7210.19790.3600.724表表2 2014年海南省高考化學試卷必考題統(tǒng)計數(shù)據(jù)年海南省高考化學試卷必考題統(tǒng)計數(shù)據(jù)題序題序18（有機）（有機）19（結(jié)構）（結(jié)構）20（技術）（技術）18- 18- 19- 19- 20- 20-平均分平均分3.602.931.762.302.121.026.534.063.14難度系數(shù)難度系數(shù)0.3270.2030.157選考人數(shù)選考人數(shù)2735872722359百分比百分比73.99%19.67%6.38%（三）選考試題（三）選考試題選考模塊的人數(shù)、平均分及難度系數(shù)高考命題的方向研究高考命題的方向研究

3、 1、原創(chuàng)性 試題提倡原創(chuàng)，即使是傳統(tǒng)題，也從情境素材的選擇、選項的設置和問題的設計等方面做出變化；命題中特別關注學生觀念的形成與發(fā)展水平，注重在具體情境中考查學生對知識的理解和應用，減少記憶性試題。這在一定程度上為減輕學生不必要的課業(yè)負擔，對于扼制以題海戰(zhàn)術、加班加點、機械訓練的不良學習方式，引導教學改革，推進素質(zhì)教育起到積極的導向作用。同時也引導教師日常教學工作中認真鉆研課程標準，以培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)為目標，努力提高課堂教學效率，增加自己的知識積累，提高自身專業(yè)素養(yǎng)。 0.3970.31710、下列關于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是（）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3B、“可燃冰”的主要

4、成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水D、Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】【答案】BC0.2760.4470.3790.3360.3270.7100.3431、原創(chuàng)性原創(chuàng)試題從哪里來？從文獻中來從實驗中來從課例中來從經(jīng)典題型中改編從教材中來（如銀鏡反應）13啟迪：過度的強化訓練可能會導致學生思維定勢 對知識的理解才能活化解題能力啟迪：高強度訓練可能會造成思維定勢，扼殺學生的理解力和創(chuàng)造力。17制氧氣實驗裝置 2基礎性-突出主干知識（知識和技能的考查上保持穩(wěn)定） 試題注重考查主干知識和核心觀念，重視基礎知識的積累，基本技能的訓練，學習方法的感悟。 試題的穩(wěn)定性體現(xiàn)在考查內(nèi)容及比例

5、、題型、題量、難度等與往年相比保持基本穩(wěn)定，甚至在閱讀量上也保持穩(wěn)定。0.3500.4770.4250.8070.4140.5120.4140.5120.4280.7210.5720.5840.8290.3900.7990.197 3能力立意 接受、吸收、整合信息的能力； 分析問題和解決化學問題的能力； 化學實驗和探究能力 科學探究是培養(yǎng)學生創(chuàng)新意識和實踐能力的重要方式，也是理科課程標準的重要理念之一。 定性和定量研究的方法；控制變量思想等。 使得經(jīng)常開展化學實驗、經(jīng)歷科學探究的學生能充分發(fā)揮自己的長處。知識立意 能力立意題海戰(zhàn)術 優(yōu)質(zhì)教學知識的精熟化 提升能力 接受、吸收、整合信息的能力；分

6、析問題和解決化學問題的能力；B a-b段，加入的OH-主要用于Al(OH)3沉淀的生成非連續(xù)文本的信息能力-氫氧化鋁和堿反應 在0.2摩爾/升硫酸鋁溶液中(pH=2.27) pH達到3.39時溶液開始白色渾濁。開始白色沉淀量增加緩慢，pH值變化小。但到pH值為4.585.03時，沉淀急劇增加 pH值急劇變化。 接著沉淀開始減少，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁 pH為11.96時溶液又再次澄清。實驗事實理論計算 開始沉淀時的計算公式為 c（Al）0.4 pH. 沉淀完全溶解時的計算公式為 Al(OH)3Al3+3OHKsp=4.61033 Al(OH)3+OH-Al(OH)4K2

7、 Al3+4OHAl(OH)4K1=2.01033 K1=K2/Ksp K2=K1Ksp=2.010334.61033=9.2 當cAl(OH)4-=1.010-5 mol時，認為Al(OH)3開始溶解；當溶液中鋁元素幾乎全部以Al(OH)4-形式存在時，可以認為Al(OH)3 已經(jīng)溶解完全，此時溶液中cAl(OH)4-等于Al3+ 的起始濃度。則開始溶解時的：OH=1.0910-6 pH=8.04沉淀完全時的pH為12.64傳統(tǒng)的3：1呢？ 一道高考題討論一道高考題討論2005年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（北京卷）理科綜合能力測試第11 題：下列有關pH變化的判斷中，正確的是（ ）A.隨著

8、溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小；B.隨著溫度的升高，純水的pH增大；C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減??；D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大。正確的選項是C選項A真的是錯誤嗎？案例碳酸鈉溫度/ pKwKbpHc(OH-)/mol/L1014.5353.910-511.831.9710-32014.1671.0910-411.683.2610-32513.9971.7810-411.624.2010-33513.6804.5010-411.516.7610-34513.3961.0710-311.411.0310-25513.1372.4210-311.321.5210-2 不同溫度下p

9、Kw 、Kb 及0.10mol/ L Na2CO3溶液的pH、 c(OH-)磷酸鈉醋酸鈉0.7210.19717（9分）BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目可通過重量法來確定：稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；過濾并洗滌沉淀；將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g?；卮鹣铝袉栴}：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗滌沉淀；檢驗沉淀中氯離子是否洗凈的方法是 。（2）計算BaCl2xH2O中的x= （要求寫出計算過程）。（3）操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳

10、還原為BaS，這使x的測定結(jié)果 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）?；瘜W實驗和探究能力36實驗和科學探究題特定操作方法操作細節(jié)探探究究 進行實驗進行實驗分析論證分析論證設計實驗設計實驗猜想假設猜想假設評價交流評價交流提出問題提出問題現(xiàn)象現(xiàn)象圖像圖像實驗探究樹38教師教師教師教師教師教師教師教師學生學生教師教師教師教師教師教師學生學生學生學生教師教師教師教師學生學生學生學生學生學生教師教師學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生學生 高高 低低 提出問題提出問題 猜想假設猜想假設 設計方案設計方案 獲取證據(jù)獲取證據(jù) 形成結(jié)論形成結(jié)論科學探究的水平層次科學探究的水平層次

11、t28_11.6888.63616.002.000.84441915t28_22.51841.86713.006.000.41973759t28_3.8242.96806.002.000.4121106t28_4.1613.37477.004.000.0403338342啟迪：原創(chuàng)性是命題的生命力；陌生度能提高區(qū)分度，有效扼制題海；教師需要有大視野和高觀點；讓學生經(jīng)常經(jīng)歷科學探究是提高此類習題的捷徑；科學探究是理科教學的靈魂工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程常見的操作與名詞原料的預處理原料的預處理u溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等溶解：通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等u灼燒：如從海

12、帶中提取碘。灼燒：如從海帶中提取碘。u煅燒：改變結(jié)構，使一些物質(zhì)能分解，并使一些煅燒：改變結(jié)構，使一些物質(zhì)能分解，并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。雜質(zhì)高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。u浸出：固體加水浸出：固體加水( (酸酸) )溶解得到離子溶解得到離子u浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含浸出率：固體溶解后，離子在溶液中的含 量的多少量的多少u酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子 進入溶液，不溶物通過過濾除去的進入溶液，不溶物通過過濾除去的 溶解過程溶解過程u水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)水洗：通常為除去水溶性雜質(zhì)u水浸：與水接觸反應或溶解水浸：與水

13、接觸反應或溶解工業(yè)流程常見的操作與名詞工業(yè)流程常見的操作與名詞 pHpH的控制：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物的控制：控制溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀沉淀 加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動 降溫反應的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向降溫反應的目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學平衡向著題目要求的方向移動著題目要求的方向移動 趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時會析出 冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并

14、減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗的溶解損耗 有機物有機物( (乙醇、乙醚等乙醇、乙醚等) )洗滌：洗去表面的雜質(zhì)離子，降低晶體的洗滌：洗去表面的雜質(zhì)離子，降低晶體的溶解度溶解度控制反應條件的方法控制反應條件的方法4、開放性 試題通過開放性問題的設置既考查了考生的發(fā)散思維能力，也為考生回答問題提供了較大的空間，考查學生的批判意識和創(chuàng)新能力。 開放要適度，一般是限定條件下開放 5時代性情境優(yōu)先 試題突出與生活、社會和科技發(fā)展的密切聯(lián)系，從學生身邊的日常生活現(xiàn)象、社會熱點、新材料等科技成果中選擇試題素材，設計問題情境，通過設置大量化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)保、健康、安全等實際相聯(lián)系的試題，體現(xiàn)從生活走進化學

15、，從化學走進社會的基本理念，引導學生主動關心人類面臨的與化學有關的重大社會問題，體現(xiàn)化學教育的人文價值。如新材料、新科技、新能源，以及低碳生活等素材設計的試題占到近一半比例，進一步引導學生關注社會、珍惜資源、愛護環(huán)境，突出化學學科的積極意義和作用。同時注意結(jié)合我省地域和發(fā)展特點，挖掘試題素材，培養(yǎng)學生熱愛家鄉(xiāng)的美好情感。0.8350.46957情境優(yōu)先實驗生活工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)環(huán)境最新科技進展熟悉的陌生的個人的社會的全球的58情境創(chuàng)設類型 避免簡單的穿鞋帶帽 避免增加閱讀量 避免干擾學生答題 避免大學教材的下放 PISA測試簡介 國際學生評價項目PISA （Programme for Internat

16、ional Student Assessment）是經(jīng)濟合作與發(fā)展組織OECD（Organization for Economic Cooperation and Development）成員國的合作項目，也是目前世界上最有影響力的國際學生學習評價項目之一，其目的在于測量義務教育即將結(jié)束時，年青人(15歲)為走向社會而準備的知識和能力情況。59PISAPISA之目的之目的與與特性特性 目的：評價所有參與國家15歲在學學生于閱讀、數(shù)學與科學領域的素養(yǎng)與表現(xiàn)，并進行持續(xù)、定期的國際比較研究。 對象：多數(shù)國家15歲正處于完成義務教育階段。 特性：強調(diào)評價學生在上述領域面對成人生活的準備程度，而非對學

17、校課程的精熟程度。PISAPISA評價周期評價周期 PISA評價每三年調(diào)查一次，自2000年開始，預計至2015年完成二循環(huán)的施測。 每一週期以某一個領域為主進行深度了解，另二個領域為輔。 2000（閱讀）、2003（數(shù)學）、2006（科學）、2009 又回到閱讀、2012（數(shù)學）。62回答的態(tài)度回答的態(tài)度對 你 的 做法 的 影 響來自：要求你：情境情境能力能力知識知識生活中的科技情境*識別科學問題*解釋科學現(xiàn)象*使用科學證據(jù)你所知道的知識是：*關于自然世界（科學的知識）*關于科學本身（關于科學的知識）你 怎 樣 回 答科 學 問 題（ 興 趣 、 支持科學探究、科學責任）？能力是PISA科

18、學素養(yǎng)評估的核心要素，知識是前提性要素，態(tài)度是影響最終行為的重要要素，情境的設置是運用知識、發(fā)揮能力、表明態(tài)度的舞臺。等級6能在各種復雜的生活情境中精確地識別，解釋和應用科學知識和有關科學的知識。等級5能識別復雜生活情境中的科學部分，運用科學概念和有關科學的知識于這種情景中。等級4能在需要他們推理科學技術在精確現(xiàn)象中的作用的環(huán)境下高效完成任務。等級3能識別描述得非常清楚的科學問題，應用簡單的模型和策略。等級2能給出可能的解釋，在簡單的調(diào)查后下結(jié)論。等級1應用有限的科學知識于很少的、熟悉的情景中。 科學素養(yǎng)例題科學素養(yǎng)例題1 1：蒼蠅：蒼蠅 一個農(nóng)夫在一個農(nóng)業(yè)實驗站養(yǎng)乳牛。乳牛生活的牛棚里有很多

19、蒼蠅，以至影響到乳牛的健康。農(nóng)夫就在牛棚和牛身上噴灑了殺蟲劑A，結(jié)果蒼蠅幾乎死光了。過了一段時間，蒼蠅又多起來了，農(nóng)夫又噴灑了殺蟲劑，效果和第1次差不多。大多數(shù)，但不是全部的蒼蠅都死了。沒過多久，蒼蠅又多起來，農(nóng)夫又噴灑殺蟲劑加此反復進行了5次。但農(nóng)夫發(fā)現(xiàn)，殺蟲劑A的效果一次比一次差。農(nóng)夫注意到，這些殺蟲劑是一次性大批量配制的，每次噴灑的都是這些殺蟲劑。農(nóng)夫提出了如下假設： 假設一：可能是時間過久了，殺蟲劑慢慢地分解失效了。 請你設計實驗驗證假設一： 假設二： 假設三：64SOLO SOLO （ Structure of the Observed Learning Outcome）分類評價法分

20、類評價法是一種以等級描述為基本特征的質(zhì)性評價方法，由澳大利亞學者約是一種以等級描述為基本特征的質(zhì)性評價方法，由澳大利亞學者約翰翰比格斯（比格斯（BiggsBiggs）教授創(chuàng)建。把學生的學習結(jié)果分為五個層次：）教授創(chuàng)建。把學生的學習結(jié)果分為五個層次：20112011年第年第2626題第（題第（2 2）題中書寫）題中書寫2-2-溴丙酸與足量溴丙酸與足量NaOHNaOH醇溶液共熱醇溶液共熱化學方程式化學方程式66學課標考綱把脈命題方向探尋命題趨勢明確復習重點尋求優(yōu)化方式復習基本要求資源整合新老結(jié)合往今共商選編資料資源共享復習目標構構建建網(wǎng)絡網(wǎng)絡總結(jié)總結(jié)規(guī)律規(guī)律 提升能力提升能力形成技形成技能能復習方

21、式專題專題 + +周考周考老師要求題目精選精編訓練定時布置課堂精活實用落實查漏補缺閱卷不過夜講評當堂結(jié)練習進課堂漸進不停歇練測要求不拔高不降低重基礎培思維二輪復習策略研究不求面面俱到但求點點生輝知識線索問題線索能力線索每專題兩課時（由教研組共同討論確定由教研組共同討論確定）一、專題設置1 1、氧化還原反應、氧化還原反應（原理及應用）（原理及應用）2 2、離子反應、離子反應（共存及方程式的書寫及判斷）（共存及方程式的書寫及判斷）3 3、物質(zhì)結(jié)構基礎（原子結(jié)構、化學鍵、晶體）物質(zhì)結(jié)構基礎（原子結(jié)構、化學鍵、晶體）4 4、元素周期律、元素周期律、周期表、周期表5 5、金屬、金屬（Na Al Fe C

22、uNa Al Fe Cu）及其化合物及其化合物6 6、非金屬、非金屬（C H O N S Cl SiC H O N S Cl Si）及其化合物及其化合物7 7、熱化學方程式與蓋斯定律、熱化學方程式與蓋斯定律8 8、原電池和電解原電池和電解9 9、化學反應快慢和限度化學反應快慢和限度1010、電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)強弱、粒子濃度）電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)強弱、粒子濃度） 1111、圖像分析（反應關系、反應速率和平衡）圖像分析（反應關系、反應速率和平衡）1212、儀器認識及基本實驗操作儀器認識及基本實驗操作1313、分離、提純和檢驗分離、提純和檢驗1414、實驗探究、實驗探究與評價與評價1515、有機反應方

23、程式書寫及反應類型有機反應方程式書寫及反應類型1616、同分異構體書寫指導同分異構體書寫指導1717、有機物的相互轉(zhuǎn)化有機物的相互轉(zhuǎn)化1818、工業(yè)流程試題解題策略、工業(yè)流程試題解題策略（二）教學策略（二）教學策略確立專題，夯實基礎確立專題，夯實基礎 專題一專題一 用用“微粒觀微粒觀”解密物解密物質(zhì)的本源質(zhì)的本源 第一講第一講 物質(zhì)的組成、變化和分類物質(zhì)的組成、變化和分類 第二講第二講 化學常用計量化學常用計量 第三講第三講 離子反應離子反應 專題二專題二 用用“結(jié)構觀結(jié)構觀”探索物探索物質(zhì)的性質(zhì)質(zhì)的性質(zhì) 第四講第四講 元素周期律、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)元素周期律、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) 第五講第五講 金屬及

24、其化合物金屬及其化合物 第六講第六講 非金屬及其化合物非金屬及其化合物 第七講第七講 有機化合物有機化合物 專題三專題三 用用“守恒觀守恒觀”探析物探析物質(zhì)的轉(zhuǎn)化質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第八講第八講 氧化還原反應氧化還原反應 第九講第九講 化學反應與能量化學反應與能量 專題四專題四 用用“平衡觀平衡觀”詮釋物詮釋物質(zhì)的消長質(zhì)的消長 第十講第十講 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡 第十一講第十一講 水溶液中的離子、分子平衡水溶液中的離子、分子平衡 專題五專題五 用用“綠色化學觀綠色化學觀”考考量物質(zhì)生產(chǎn)量物質(zhì)生產(chǎn) 第十二講第十二講 實驗方案的設計與評價實驗方案的設計與評價 第十三講第十三講 化學與

25、化學與STSESTSE二、研究教學模式，提高教學質(zhì)量二、研究教學模式，提高教學質(zhì)量 后期教學的主題表現(xiàn)仍是課堂，課堂教學效率的高低，直接影響教學質(zhì)量。 知識重構知識重構 實驗探究實驗探究 習題講評習題講評 （二）教學策略（二）教學策略基于知識重構和能力提升的復習基于知識重構和能力提升的復習 變簡單的知識再現(xiàn)為知識重構 變機械的重復訓練為能力提升 基礎知識科學化；學科思想統(tǒng)領化；基本方法規(guī)律化；基礎知識科學化；學科思想統(tǒng)領化；基本方法規(guī)律化；1深化知識、建構規(guī)律離子反應 復分解反應的條件復分解反應的條件氧化還原反應電極反應知識重構、提升能力的思路：知識重構、提升能力的思路：氧化還原型離子反應提出

26、問題深層理解分析問題產(chǎn)生的根源：1、孤立看待復分解反應條件：生成沉淀（難溶性物質(zhì)）生成水（難電離的物質(zhì)：弱酸弱堿、水、絡合物）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）2、缺乏思維長度只分析CaCl2與碳酸生成碳酸鈣忽略了另外一種生成物：鹽酸文科思維：擔心想不到(思維強度)理科思維：只怕做不全(思維長度)3、不了解離子反應本質(zhì)：參加反應的離子濃度降低CaCl2+H2O+CO2=CaCO3+2HClCaCO3:c(CO32-)=Ksp-1/2=5.310-5H2CO3:c(CO32-)Ka2=4.710-11拓展練習離子反應基本規(guī)律1、s大s?。ㄒ兹芸扇?；可溶微溶；微溶難溶；難溶更難溶）CaCl2溶液中通入CO2氣

27、體能形成沉淀？規(guī)律總結(jié)(略)2、強酸生成弱酸(強酸中強酸；中強酸弱酸；弱酸更弱酸；弱酸非電解質(zhì))3、氧化性強氧化性弱還原性強還原性弱課堂練習小結(jié)反思(略)(略)5432164*弱酸生成強酸生成更難溶物；形成絡合物；發(fā)生氧化還原反應；非水溶劑中的反應。*s小s大生成難電離物質(zhì)；生成揮發(fā)性物質(zhì)；被氧化或還原*氧化性弱氧化性強通過生成極難溶、極難電離物質(zhì)輔助實現(xiàn)，或改變條件（高溫電解）或介質(zhì)（酸堿性），改變其氧化性建構立體知識體系+2+3氧化物鹽堿Fe3O4Fe2+Fe3+Fe(OH)3Fe(OH)2FeOFe2O3H+OH_H+氧化劑還原劑Fe0單質(zhì)酸堿性轉(zhuǎn)化氧化還原性轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別化合價轉(zhuǎn)化關系堿

28、性氧化性還原性酸性堿性知識的梳理思維導圖自主建構融會貫通2、歸納整理，建構系統(tǒng)知識屬性關系零碎、分散、孤立的知識全面、集中、有內(nèi)在聯(lián)系酸性高錳酸鉀溶液褪色多重建構多重建構AB與NaOH反應的物質(zhì)D水解反應C你來完善！氣體固體溶液有機物你來完善！漂白和殺菌 運用元素觀、分類觀、化學反應及其能量變化的觀念，按“知識點知識鏈知識網(wǎng)”的方式來建構知識體系。自主建構知識網(wǎng)ZnAl等（強氧化劑）FeFe2+Fe3+Cu2+H+SI2等（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃)等ZnFeCuS2-I-等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等（還原劑）OH_Fe(OH)3Fe(OH)2OH_O2+

29、H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4FeOFe2O3CO/C/H2/AlH+O2O2CO/C/H2/AlO2O2CO/C/H2COCH2AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚顯色反應鐵及其化合物的探究案例【問題】打印機墨粉中Fe3O4的檢測（定性及定量）設計驗證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系23完成離子方程式過濾試管1：KSCN溶液溶液呈紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色請寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系25Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O 3完成離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應生成Mn2+，寫出并配平該反應的離子方程式。酸稀H2SO4溶解取適量墨粉濾液

30、稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻熱還原法差量法Fe3O4+3CO高溫3Fe3CO2+m1m2mm1m223216864m(Fe3O4)請寫出步驟的離子方程式稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)Fe(OH)3沉淀含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量氧化劑冷卻H2O2溶液守恒法稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液KI溶液含F(xiàn)e2+溶液如何確定反應完全了？如何定量？氧化劑適量酸性KMnO4溶液取一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3

31、O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+Fe2+)含F(xiàn)e3+溶液適量酸性KMnO4溶液滴定KI溶液含F(xiàn)e2+溶液氧化還原滴定法含I2的溶液淀粉/Na2S2O3溶液含I-的溶液熱還原法沉淀法氣體法滴定法8989教學案例3、融會貫通，建構立體知識9090CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO49191CuCu+1Cu+ 2請寫出上述銅三角中涉及的化學方程式9292CuCl2CuCuOO2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2O2SHNO3NaOH

32、HNO3HNO3NaOHH2SO4Cu(OH)2Cu2OCH3CHO9393按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體可能是（ ）（設各步反應均進行完全）A、H2B、CO和H2C、NH3D、CH3CH2OH(g)答案：D9494CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHNaOHH2SO49595工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應來制取硝酸銅?實驗室物

33、質(zhì)制備的基本要求：1、原料廉價、用量少2、污染少3、對設備要求低4、操作簡單易行9696在進行研究性學習的過程中，學生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸和稀硝酸反應，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍色，針對這種現(xiàn)象，學生進行了討論，出現(xiàn)兩種意見：甲同學認為是兩溶液中Cu2+濃度不同引起的，1、你認為 （填“正確”或“不正確”），不正確等質(zhì)量97972、而乙同學認為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下4個實驗來判斷乙同學是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣

34、，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3、如果乙同學的說法正解，請解釋之a(chǎn)cd9898CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2電解9999小結(jié)電化學中的“銅”2、電解池（1）電解精煉銅1、原電池（2）電鍍銅100100Cu+2HCl=CuCl2+H2 陽極（銅）：Cu-2e-=Cu2+陰極（碳）：2H+2e-=H2總反應：Cu+2H+=Cu2+H2電解101101小結(jié)：銅及其化合物有機化學氧化還原實驗電化學計算高三復習系

35、列高三復習系列-概念原理復習案例概念原理復習案例草酸酯生產(chǎn)研草酸酯生產(chǎn)研究究草酸實驗草酸實驗設計設計草酸結(jié)石的草酸結(jié)石的形成形成草酸結(jié)石的治草酸結(jié)石的治療療生活中的平生活中的平衡衡化學平衡基化學平衡基礎知識礎知識電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀的形成沉淀的形成沉淀的溶解沉淀的溶解平衡平衡平衡理念無平衡理念無處不在處不在信息處理能力、實驗探究能力、問題解決能力、語言表達能力信息處理能力、實驗探究能力、問題解決能力、語言表達能力從生活中來，到生活中去！從生活中來，到生活中去！問題問題1問題問題2問題問題3問題問題4問題問題5草酸二乙酯草酸二乙酯問題問題1：工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可：工業(yè)

36、上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可以采取哪些方案？以采取哪些方案？ 草酸草酸草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。草酸又名乙二酸，是最簡單的二元酸。草酸的熔點為草酸的熔點為189.5189.5，能溶于水或乙醇，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。不溶于乙醚。 問題問題1：工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可：工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可以采取哪些方案？以采取哪些方案？ COOHCOOH+ 2C2H5OH濃 硫 酸C2H5OOCCOOC2H5+ 2H2O溫度 濃度 壓強方程式方程式原因原因移動移動結(jié)果結(jié)果問題問題1：工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可：工業(yè)上為提高草酸二乙酯的產(chǎn)率，可以采取哪些方案？以采取哪些方案？

37、 化學平衡基礎理論知識化學平衡基礎理論知識問題解決能力、問題解決能力、語言表達能力語言表達能力問題問題2：草酸是強酸還是弱酸，請設計實驗：草酸是強酸還是弱酸，請設計實驗予以證明并解釋原理。予以證明并解釋原理。 弱電解質(zhì)概念弱電解質(zhì)概念電離平衡移動電離平衡移動鹽類水解平衡鹽類水解平衡問題問題2：請設計實驗比較草酸是醋酸的酸性：請設計實驗比較草酸是醋酸的酸性強弱，并解釋原理。強弱，并解釋原理。 取樣取樣操作操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論方程式方程式原因原因移動移動結(jié)果結(jié)果問題問題2：草酸是強酸還是弱酸，請設計實驗：草酸是強酸還是弱酸，請設計實驗予以證明并解釋原理。予以證明并解釋原理。 弱電解質(zhì)的電離平衡弱電

38、解質(zhì)的電離平衡水的電離平衡、鹽類水解平衡水的電離平衡、鹽類水解平衡實驗設計能力、語言表達能力實驗設計能力、語言表達能力 食用豆腐可以預防骨質(zhì)疏松癥，菠菜和豆腐同燉歷來是人們的美味佳肴，但營養(yǎng)學家指出，二者同食會形成結(jié)石。問題問題3：請解釋菠菜和豆腐同食會形成結(jié)石：請解釋菠菜和豆腐同食會形成結(jié)石的原因。的原因。如何處理菠菜才能避免結(jié)石的形成？如何處理菠菜才能避免結(jié)石的形成？問題問題3：請解釋菠菜和豆腐同食會形成結(jié)石：請解釋菠菜和豆腐同食會形成結(jié)石的原因。的原因。沉淀的形成過程沉淀的形成過程信息處理能力、問題解決信息處理能力、問題解決能力和語言表達能力能力和語言表達能力治療結(jié)石的方法有如下三種：治

39、療結(jié)石的方法有如下三種：1、多飲用白開水、多飲用白開水2、服用鎂制劑、服用鎂制劑3、飲用枸杞水、飲用枸杞水（注：枸杞中富含枸杞酸，（注：枸杞中富含枸杞酸， 枸杞酸鈣為可溶性絡合物）枸杞酸鈣為可溶性絡合物）問題問題4：請利用所學知識解釋治療原理。：請利用所學知識解釋治療原理。 物質(zhì)物質(zhì)溶解度溶解度/g草酸鈣草酸鈣0.0006草酸鎂草酸鎂0.1040CaC2O4(s)Ca2+ +C2O42-方程式方程式原因原因移動移動結(jié)果結(jié)果問題問題4：請利用所學知識解釋治療原理。：請利用所學知識解釋治療原理。 沉淀的溶解平衡沉淀的溶解平衡信息處理能力、問題解決信息處理能力、問題解決能力和語言表達能力能力和語言表達能力問題問題5：生活中還有哪些現(xiàn)象是