粵教版九年級化學下冊8.2常見的酸和堿

1、8.2 常見的酸和堿日常生活中的酸日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸l閱讀課文閱讀課文227227頁。頁。l閱讀后討論閱讀后討論“三酸三酸”的物理性質及常見酸的用的物理性質及常見酸的用途途 硝酸鹽酸硫酸 常見的酸常見的酸1 1、這兩種這兩種易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氫( (硝酸硝酸) )氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸氣體跟空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸( (硝酸硝酸) )的的小液滴。小液滴。2 2、濃、濃鹽酸和濃硝酸鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)易揮發(fā)，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會減少減少，溶，溶質質量分數(shù)會質質量分數(shù)會減少減少。3、濃硫酸有、濃硫酸有吸水性吸水

2、性，露置空氣中質量會，露置空氣中質量會增加增加，溶質質量，溶質質量分數(shù)會分數(shù)會減少減少。 鹽酸鹽酸，即，即氫氯酸氫氯酸，無色液體，易揮發(fā)，有刺激，無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味；性氣味； (瓶口有白霧瓶口有白霧) 硫酸硫酸，無色油狀液體，無色油狀液體，不易揮發(fā)，強，不易揮發(fā)，強腐蝕性，腐蝕性，密度較大（密度較大（1.84g/cm3）；）； 硝酸硝酸，無色液體，無色液體，易揮發(fā)，強，易揮發(fā)，強腐蝕性，有特殊腐蝕性，有特殊刺激性氣味。刺激性氣味。 (瓶口有白霧瓶口有白霧)重要的酸重要的酸酸酸化學式化學式常見用途常見用途鹽酸鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸硫酸H2SO4

3、車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油硝酸硝酸HNO3生產(chǎn)化肥、染料、炸藥生產(chǎn)化肥、染料、炸藥 濃硫酸的濃硫酸的腐蝕性腐蝕性1.濃硫酸的濃硫酸的特性特性 【實驗【實驗8-5】濃硫酸濃硫酸的的脫水性脫水性濃硫酸的濃硫酸的吸水性吸水性-做干燥劑做干燥劑脫水性吸水性腐蝕性l稀釋濃硫酸時，一定稀釋濃硫酸時，一定 要把要把濃硫酸濃硫酸沿容器壁沿容器壁 慢慢注入慢慢注入水水里，并不里，并不 斷斷攪拌攪拌。切不可將水切不可將水 倒進濃硫酸里倒進濃硫酸里 濃硫酸濃硫酸的稀釋的稀釋【實驗實驗8-6】化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清

4、楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解你知道這是怎么回事嗎？請你用學過的化學知識來解釋：釋：（1）小豆事先用）小豆事先用 _畫了一只貓；畫了一只貓；（2）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質是）使白紙出現(xiàn)黑貓的物質是_；表現(xiàn)該物；表現(xiàn)該物質具有質具有_性。性。稀硫酸稀硫酸濃硫酸濃硫酸脫水脫水稀酸的化學性質稀酸的化學性質 l1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由 色色變成了變成了 色。色。l2、稀硫酸跟鋅可發(fā)生什么反應？、

5、稀硫酸跟鋅可發(fā)生什么反應？l3、鹽酸跟碳酸鈣能發(fā)生反應嗎？、鹽酸跟碳酸鈣能發(fā)生反應嗎？ 紫紅H2SO4 + Zn= H2 + ZnSO42HCl + CaCO3 =CaCl2 + H2O + CO2 l知識回顧知識回顧1、酸與指示劑的作用、酸與指示劑的作用使紫色的石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞使紫色的石蕊溶液變紅色，但不能使無色的酚酞溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。溶液變色。這是稀酸的化學通性之一。2、酸與金屬的反應、酸與金屬的反應l（1）回顧：）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應：應： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬）（

6、金屬） （酸）（酸） （鹽）（鹽） （氫氣）（氫氣） FeSO4這類由這類由 金屬離子金屬離子 和和 酸酸 根離子根離子 組成的化合物通稱為組成的化合物通稱為鹽鹽。 FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金屬離子）（金屬離子）（酸根離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。等均屬于鹽。 酸與金屬的反應酸與金屬的反應l拓展：拓展：鎂或鋅與稀鹽酸的反應。鎂或鋅與稀鹽酸的反應。【實驗實驗8-7】l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 在金屬表面產(chǎn)生氣泡在金屬表面產(chǎn)生氣泡(生成氣體生成氣體)。 l化學方程式：化學方程式： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnC

7、l2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬）金屬） （酸）酸） （鹽）鹽） （氫氣）（氫氣） l結論：結論： 性質性質2 酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵）酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵） 發(fā)生置換反應，發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。放出氫氣，并生成鹽。 硝酸性質較特殊它與金屬反應時，一般不生成氫氣，而是氮氧化物硝酸性質較特殊它與金屬反應時，一般不生成氫氣，而是氮氧化物3、酸跟金屬氧化物的反應、酸跟金屬氧化物的反應l實驗：實驗：【實驗實驗8-8】在試管中，加入少量氧化銅在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約粉末，再加入約2ml稀硫酸，在酒精燈上加熱，稀硫酸

8、，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。 l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸減少，無色溶液變黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍色藍色。l化學方程式：化學方程式：l CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O（金屬氧化物）（酸）（金屬氧化物）（酸） （鹽）（鹽） （水）（水） 酸跟金屬氧化物的反應酸跟金屬氧化物的反應l實驗實驗(2) 把生銹的鐵釘浸入盛有稀鹽酸溶液的試管中，過把生銹的鐵釘浸入盛有稀鹽酸溶液的試管中，過一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。一段時間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。 l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 鐵銹消失，同時無色溶液變鐵銹消失，同時無色溶液變黃色黃色。

9、 l化學方程式：化學方程式：l Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （金屬氧化物）（金屬氧化物） （酸）（酸） （鹽）（鹽） （水）（水） l結論：結論： 性質性質3：酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水：酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4、酸跟鹽的反應、酸跟鹽的反應 l拓展：拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗將稀鹽酸與硝酸銀進行實驗 實驗實驗8-9l現(xiàn)象：現(xiàn)象： 生成白色沉淀生成白色沉淀(此實驗常用于檢驗此實驗常用于檢驗l ）。）。 閱讀閱讀 P231l化學方程式：化學方程式：lHCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸）（酸） （鹽）（鹽） （新鹽）（

10、新鹽） （新酸）（新酸）l結論：結論： 性質性質4：酸能跟某些鹽反應，生成其他酸和鹽。：酸能跟某些鹽反應，生成其他酸和鹽。 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O+CO2 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 回顧：回顧：實驗室制備二氧化碳的化學反應：實驗室制備二氧化碳的化學反應：（酸）（酸） （鹽）（鹽） （新鹽）（新鹽） （新酸）（新酸）長話短說長話短說酸的化學通性酸的化學通性項目項目反應情況反應情況使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 變紅變紅 跟活潑金屬跟活潑金屬 發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成發(fā)生置換反應，放出氫氣，并生成鹽。鹽。 跟金屬氧化

11、物跟金屬氧化物發(fā)生反應生成鹽和水。發(fā)生反應生成鹽和水。跟某些鹽跟某些鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽發(fā)生復分解反應生成新酸和新鹽檢查站檢查站l1 1、寫出下列反應的化學方程式：、寫出下列反應的化學方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水）硫酸跟氧化鎂反應，生成硫酸鎂和水 （2）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。）硫酸跟氯化鋇反應，生成硫酸鋇和鹽酸。 （3）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。）稀硫酸跟鋅反應，生成硫酸鋅和氫氣。 H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2OH2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClH2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2l2、舉例說明

12、以下轉變關系（參照上題，把題號填、舉例說明以下轉變關系（參照上題，把題號填在下面的括號內(nèi)）：在下面的括號內(nèi)）：酸酸活潑金屬活潑金屬金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽鹽鹽+氫氣氫氣 例如例如 （ ） 水水 例如例如 （ ）新酸新酸 例如例如 （ ）1、H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O2、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H21 13 32 21.請你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用請你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用途你知道嗎？請閱讀課本途你知道嗎？請閱讀課本232了解常見的堿的用途。了解常見的堿的用途。 2.

13、閱讀課本閱讀課本232頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是頁了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。如何制得。 常見三種堿的常見用途常見三種堿的常見用途氫氧化鈣的物理性質及用途1.氫氧化鈣氫氧化鈣的俗名叫熟石灰，的俗名叫熟石灰， (白色固體，微溶于水白色固體，微溶于水)用來用來 石灰水，就是它的水溶液。石灰水，就是它的水溶液。2.在生產(chǎn)中，人們大量用熟石灰在生產(chǎn)中，人們大量用熟石灰作作 。 檢驗檢驗 二氧化碳的二氧化碳的 建筑材料和改良土壤建筑材料和改良土壤 二、氫氧化鈣二、氫氧化鈣 Ca(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 氧化鈣氧化鈣 氫氧化鈣氫氧化鈣 （白色塊狀固體）（白色塊狀固體

14、） （白色粉末）（白色粉末）該反應能該反應能放出大量的熱放出大量的熱。n它可由生石灰它可由生石灰(CaO)與水反應與水反應得到得到:制取熟石灰制取熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰生石灰煮雞蛋煮雞蛋?北京奧運期間大量供應的自加熱盒飯，北京奧運期間大量供應的自加熱盒飯，加熱包中就發(fā)生了如下反應，加熱包中就發(fā)生了如下反應， CaO+HCaO+H2 2O= Ca(OH)O= Ca(OH)2 2 此食品干燥劑的主要成分是什此食品干燥劑的主要成分是什么？為什么要注明么？為什么要注明“請勿食用請勿食用”？在你打開食品后，見到此類干燥劑，在你打開食品后，見到此類干燥劑，應如何處理？應如何處理？ 在打

15、開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢在打開食品后，取出此類干燥劑，如何設計實驗檢驗此干燥劑是否變質？驗此干燥劑是否變質？高溫高溫【實驗8-10】氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性4、 氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH 的用途的用途 肥肥 皂皂 石石 油油 造造 紙紙 紡紡 織織 印印 染染 含含NaOH 氫氧化鈉的物理性質及用途氫氧化鈉的物理性質及用途俗名俗名物理性質物理性質用途用途氫氧化鈉氫氧化鈉( )是一種白色固體是一種白色固體,極易極易溶于水溶于水,并放并放出出熱量熱量;易吸收空易吸收空氣中的氣中的水蒸氣而潮水蒸氣而潮解解,因此可作某些因此可作某些氣體的氣體的干燥劑干燥劑.是一種工業(yè)原是一種

16、工業(yè)原料料,廣泛應用廣泛應用于造紙、肥皂于造紙、肥皂 等工業(yè)等工業(yè).NaOH苛性鈉苛性鈉 火火 堿堿 燒燒 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉堿的通性堿的通性 回顧：回顧：二氧化碳與石灰水發(fā)生的反應二氧化碳與石灰水發(fā)生的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金屬氧化物非金屬氧化物 堿堿 鹽鹽 水水Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O NaOH + CO2 = NaOH + SO2 =Ca(OH)2 +CO2 =2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O討論：討論：NaOH 與與CO2反應反應時是沒有什么現(xiàn)象看到的時是沒有什么

17、現(xiàn)象看到的，是不是它們不反應呢？，是不是它們不反應呢？那你如何那你如何設計一個實驗設計一個實驗來來證明它們確實發(fā)生了化學證明它們確實發(fā)生了化學反應呢？反應呢？證明氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗證明氫氧化鈉與二氧化碳反應的實驗紅墨水被壓入左端或集紅墨水被壓入左端或集氣瓶氣瓶 里里試管內(nèi)液面上升，試管內(nèi)液面上升，燒杯內(nèi)液面下降燒杯內(nèi)液面下降燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中燒杯內(nèi)的水流入錐形瓶中氣球脹大氣球脹大軟塑料軟塑料瓶變癟瓶變癟 燒瓶中形燒瓶中形成紅色噴泉成紅色噴泉 a瓶的瓶的長導管有長導管有氣泡冒出，氣泡冒出，而而b瓶的瓶的長導管沒長導管沒有氣泡冒有氣泡冒出，石灰出，石灰水不變渾水不變渾濁。濁。 解釋：

18、解釋：在中，在中，CO22NaOHNa2CO3H2O，使容器里的壓強減小。，使容器里的壓強減小。3、堿與鹽的反應 堿堿 + 鹽鹽 新堿新堿 + 新鹽新鹽暢談收獲氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質堿的物堿的物理性質理性質堿的化學性質堿的化學性質堿能使紫色石蕊溶液堿能使紫色石蕊溶液變藍變藍堿能使無色酚酞溶液堿能使無色酚酞溶液變紅變紅堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水堿堿+某些某些可溶性可溶性鹽鹽新堿新堿+新鹽新鹽小結小結 2下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是()AAgNO3 B

19、Ca(OH)2CH2SO4 DNaOHB化學新課標（KY）1有關氫氧化鈉的敘述不正確的是有關氫氧化鈉的敘述不正確的是()A露置在空氣中易變質露置在空氣中易變質B能使紫色石蕊溶液變藍色能使紫色石蕊溶液變藍色C溶于水時放出熱量溶于水時放出熱量D能作治療胃酸過多的藥物能作治療胃酸過多的藥物D練習練習4要使如圖要使如圖83裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是和液體可以是()石灰石和稀鹽酸石灰石和稀鹽酸 鎂和稀硫酸鎂和稀硫酸固體氫氧化鈉和水生石灰和水固體氫氧化鈉和水生石灰和水A BC DA練習練習3下列各組物質的溶液相互反應后不產(chǎn)生沉淀的是下列各組物質的溶液相

20、互反應后不產(chǎn)生沉淀的是()ABaCl2、H2SO4BNaCl、AgNO3CNa2CO3、HCl DNa2CO3、Ca(OH)2C一、三酸的物理性質一、三酸的物理性質酸的酸的名稱名稱化學化學式式物理性質物理性質溶液質溶液質量變化量變化溶液質溶液質量分數(shù)量分數(shù)變化變化鹽酸鹽酸HClHCl硫酸硫酸 H H2 2SOSO4 4硝酸硝酸HNOHNO3 3無色有刺激性氣無色有刺激性氣味易味易揮發(fā)揮發(fā)的液體的液體無色無味難揮發(fā)無色無味難揮發(fā)易易吸水吸水的液體，的液體，可用作可用作干燥劑干燥劑。無色有刺激性氣無色有刺激性氣味易味易揮發(fā)揮發(fā)的液體的液體因溶質揮發(fā)，因溶質揮發(fā)，質量減少質量減少質量分質量分數(shù)減小數(shù)

21、減小質量分質量分數(shù)減小數(shù)減小質量分質量分數(shù)減小數(shù)減小因溶質揮發(fā)，因溶質揮發(fā)，質量減少質量減少因吸收水分，因吸收水分，質量增加質量增加 列表比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的列表比較氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質物理性質 NaOH Ca(OH)2色色 態(tài)態(tài) 溶解性溶解性潮解性潮解性俗俗 稱稱白色固體白色固體極易溶于水，放出極易溶于水，放出大量的熱大量的熱微溶于水，水溶液微溶于水，水溶液俗稱石灰水俗稱石灰水極易潮解極易潮解燒堿燒堿 苛性鈉苛性鈉 火堿火堿熟石灰、消石灰、石灰漿熟石灰、消石灰、石灰漿白色固體白色固體易潮解易潮解的物質：的物質：1、氫氧化鈉、氫氧化鈉 2、粗鹽、粗鹽溶于水放出大量熱的物質溶于水放出

22、大量熱的物質1、濃硫酸、濃硫酸 2、生石灰、生石灰 3、氫氧化鈉、氫氧化鈉氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，切不可用嘴嘗氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，切不可用嘴嘗和用手拿，萬一手上或衣服上碰到，要立即和用手拿，萬一手上或衣服上碰到，要立即用水沖洗。用水沖洗。氫氧化鈣也有腐蝕性，也不能用嘴嘗和用手拿。氫氧化鈣也有腐蝕性，也不能用嘴嘗和用手拿。濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象氣氣 味味密密 度度無色液體無色液體無色；無色；粘稠粘稠、油狀油狀、液體、液體有白霧出現(xiàn)有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象有刺激性氣味有刺激性氣味無氣味無氣味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL工業(yè)濃鹽酸常因含有雜質而工業(yè)濃鹽酸常因含有雜質而帶黃色。帶黃色。 濃鹽酸在空氣中會生成白霧，是因濃鹽酸在空氣中會生成白霧，是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴液滴，白霧就是大量鹽酸小液滴暫時，白霧就是大量鹽酸小液滴暫時聚集并懸浮在有限