選修四34難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、2、溶解性、溶解性: _;物質(zhì)溶解性的大小和物質(zhì)溶解性的大小和_有關(guān)。有關(guān)。溶解性溶解性 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 難溶難溶溶解度溶解度 10g 1g10g 0.01g1g 0.01g（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？在水溶液里達(dá)到溶解平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（2）要使）要使NaCl飽和溶液中析出飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？固體，可采取什么措施？（3）在飽和）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？ NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq) 溶解 結(jié)晶加熱濃縮加熱濃縮降溫降溫有晶體析出有晶體析出 可溶的電解質(zhì)溶液中存在

2、溶解平衡可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡, ,難溶的電解難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？-AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)1、有關(guān)、有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是：（沉淀的溶解平衡說法正確的是：（ ） A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B. AgCl難溶于水，溶液中沒有難溶于水，溶液中沒有Ag+和和Cl- C. 升高溫度，升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度增大 D. 向向AgCl沉淀中加入沉淀中加入NaCl固體，固體，AgCl沉淀的溶解量不變沉淀的溶解量不變2、

3、石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（減少的是（ ） A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液 C、NaOH溶液溶液 D、CaCl2溶液溶液ACAB濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)。若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀若向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，平衡向生產(chǎn)沉淀 的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。 若向沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些若向

4、沉淀溶解平衡體系中加入某些離子，可與體系中某些離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。離子反應(yīng)生成難溶的物質(zhì)或氣體，則平衡向溶解的方向移動(dòng)。2、沉淀溶解平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡常數(shù)溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) Ksp 通式：通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 則則Ksp= c(Am+)n . c(Bn-)m溶解 結(jié)晶（1）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義）難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)的含義 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)溶解與結(jié)晶速度相等時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ksp=c(Ag+) c(Cl- )為一常數(shù)，該常數(shù)稱為為一常數(shù)

5、，該常數(shù)稱為難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。，簡稱溶度積。練習(xí)：練習(xí)：BaSO4、Fe(OH)3的溶度積表達(dá)式的溶度積表達(dá)式 注意：注意：K Kspsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力 。對于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，對于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，K Kspsp 越小，越小， 溶解度越小，越難溶。溶解度越小，越難溶。一般情況，溫度越高，一般情況，溫度越高， K Kspsp越大。越大。（2）溶度積規(guī)則）溶度積規(guī)則: AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 在在AgCl的飽和溶液中，有的飽和溶液中，有AgCl固體

6、存在，當(dāng)分別向溶液中加入下固體存在，當(dāng)分別向溶液中加入下列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？列物質(zhì)時(shí)，將有何種變化？ 加入物質(zhì)加入物質(zhì) 平衡平衡 溶液中濃度溶液中濃度 AgCl AgCl 引起變化引起變化 移動(dòng)移動(dòng) c(Ag+) c(Cl-) 溶解度溶解度 KSP 的原因的原因 HCl(0.1 molL-1)討論討論1：AgCl(s) Ag+ + Cl- 不變不變 不變不變 不變不變 不變不變 稀釋稀釋 不變不變 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 增大增大 溫度溫度 不變不變 同離子同離子AgNO3(0.1 molL-1) 升高溫度NH3H2O(2 molL- 1)加加H2O 不變不變 同離子同離子討論討論2：（10山東

7、）某溫度下，山東）某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤涸谌芤褐羞_(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）AKspFe(OH)3 KspCu(OH)2B加適量加適量NH4Cl固體可使固體可使 溶液由溶液由a 點(diǎn)變到點(diǎn)變到b點(diǎn)點(diǎn)Cc、d兩點(diǎn)代表的溶液中兩點(diǎn)代表的溶液中 c(H+)與與c(OH-)乘積相等乘積相等D Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在分別在b、c兩兩 點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和B（

8、3 3）溶度積與溶解度之間的關(guān)系）溶度積與溶解度之間的關(guān)系例例1 1、已知、已知K Ksp,AgClsp,AgCl1.1.5656 1010-10-10， K Ksp,Ag2CrO4sp,Ag2CrO49.09.0 1010-1-12 2， 試求試求AgClAgCl和和AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度（用的溶解度（用g/Lg/L表示）表示）解：（解：（1 1）設(shè)）設(shè)AgClAgCl的溶解度為的溶解度為S S1 1（molmolL),L),則：則： A AgCl(s) AggCl(s) Ag+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 平衡平衡 S S1 1 S S1

9、 1 21SKspLgLmolS/5 .1431025. 1/1025. 1551322224)2(SSSKspLmolS/1031. 142(2)(2)設(shè)設(shè)AgAg2 2CrOCrO4 4的溶解度為的溶解度為S S2 2（mol/L),mol/L),則：則： Ag Ag2 2CrOCrO4 4(s) 2Ag(s) 2Ag+ +(aq) + CrO(aq) + CrO4 42-2-(aq)(aq) 平衡平衡 2S2S2 2 S S2 2=1.31=1.311010-4-4332 g/L332 g/L例例2 2、把足量的把足量的AgClAgCl放入放入1L1L 1.0 mol 1.0 mol L

10、 L的鹽酸溶液中的鹽酸溶液中 溶解度是多少？（用溶解度是多少？（用g/Lg/L表示）表示）解：解：設(shè)設(shè)AgClAgCl的溶解度為的溶解度為S S（molmolL), L), A AgCl(s) AggCl(s) Ag+ +(aq) + Cl-(aq)(aq) + Cl-(aq) 平衡平衡 S SS S1 1 1 1AgClAgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小小。K KSPSP=S=S1=1.561=1.561010-10-10S=1.56S=1.561010-10-10mol/L=1.56mol/L=1.561010-10-10143.5 g/L143.5 g/L

11、例例1 1：下列情況下，有無下列情況下，有無CaCOCaCO3 3沉淀生成？沉淀生成？ ( (已知已知Ksp,Ksp,CaCOCaCO3 3=4.96 =4.96 1010-9-9) )（1 1）往盛有往盛有1.0 L1.0 L純水中加入純水中加入0.1 mL0.1 mL濃度為濃度為0.01 mol /L 0.01 mol /L 的的CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3；（2 2）改變改變CaClCaCl2 2和和NaNa2 2COCO3 3的濃度為的濃度為1.0 mol /L 1.0 mol /L 呢？呢？ CaCa2+2+=CO=CO3 32-2-=0.1=0.1 101

12、0-3-3 0.01/1.0=100.01/1.0=10-6-6 mol /Lmol /L Q Qc c = =CaCa2+2+ COCO3 32-2-=10=10-12-12 K Kspsp, ,CaCO3CaCO3=4.96 =4.96 1010-9-9 因此因此, ,有有CaCOCaCO3 3沉淀生成。沉淀生成。（4 4）KspKsp的有關(guān)計(jì)算的有關(guān)計(jì)算討論討論2：（12海南）在海南）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：廢液處理和資源回收的過程簡述如下： I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：向廢液

13、中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液：II：向?yàn)V液中加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液：向?yàn)V液中加一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量空氣。，同時(shí)鼓入足量空氣。 己知：己知：KspFe(OH)3= 4.010-38 回答下列問題：回答下列問題： (1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ： (2)過程過程I 加入鐵屑的主要作用是加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要，分離得到固體的主要成分是成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是，從固體中分離出銅需采用的方法是 ； (3)過程過程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (4)過程過程II中調(diào)節(jié)

14、溶液的中調(diào)節(jié)溶液的pH為為5，金屬離子濃度為，金屬離子濃度為 。 (列式計(jì)算列式計(jì)算)例例2 2、向向1.01.01010-3-3 mol mol L L-1-1的的K K2 2CrOCrO4 4溶液中滴加溶液中滴加AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,求開始有求開始有AgAg2 2CrOCrO4 4沉淀生成時(shí)的沉淀生成時(shí)的AgAg+ + =? CrO =? CrO4 42-2-沉淀完全沉淀完全時(shí)時(shí), Ag, Ag+ += ? (= ? (已知：已知：KspKsp，AgAg2 2CrOCrO4 4=9.0=9.01010-12-12) )解解: Ag: Ag2 2CrOCrO4 4 2Ag 2A

15、g+ + + CrO + CrO4 42-2- KspKsp = Ag = Ag+ + 2 2 CrOCrO4 42-2- CrOCrO4 42-2-沉淀完全時(shí)的濃度為沉淀完全時(shí)的濃度為1.0 1.0 1010-5-5 mol mol L L-1-1, ,故有故有: :5324Ag 9.5 10 molCrOspKL-112432549.0 10Ag 9.5 10 mol LCrO1.0 10Ksp-1例例3 3：在在20mL 0.0020mol20mL 0.0020molLL-1-1NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入 20 mL 20 mL 0.020mol0.020molLL

16、-1-1 BaCl BaCl2 2溶液，有無溶液，有無BaSOBaSO4 4沉淀生成？并判斷沉淀生成？并判斷 SOSO4 42- 2- 離子是否沉淀完全？已知離子是否沉淀完全？已知BaSOBaSO4 4的的K Kspsp= 1.07= 1.071010-10-10 . .解解:（1）)Lmol(0010. 040200020. 01SO24c)Lmol(010. 04020020. 01Ba2c有有BaSO4沉淀生成沉淀生成Qc（2）設(shè)平衡時(shí)）設(shè)平衡時(shí) c(SO42-)= x molL-1Ksp = c(Ba2+)c(SO42-)= ( 0.0090 + x ) x起始濃度起始濃度/molL-

17、1 0.010 0.0010 平衡濃度平衡濃度/ molL-1 0.010（0.0010- x） xBaSO4 (s) Ba 2+ + SO42- 0.0090 + x 0.0090 x 很小很小即即 1.0710-10 0.0090 x x = c(SO42-) 1.210-8 mol L-1沉淀完全是指離子殘留量沉淀完全是指離子殘留量 10-5 mol L-1故故 SO42- 沉淀完全沉淀完全練習(xí)練習(xí)1：（10海南）已知：海南）已知：Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.51016 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，則下列難溶鹽的飽和

18、溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（濃度大小順序正確的是（ ） AAgClAgI Ag2CrO4 BAgCl Ag2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgClC練習(xí)練習(xí)2、將足量將足量AgCl各放入各放入:(1)5ml水水;(2)10ml 0.2 mol l-1的的 MgCl2溶液溶液;(3)20ml 0.5mol l-1NaCl溶液溶液;(4)40ml 0.1 mol l-1鹽酸中溶解至飽和鹽酸中溶解至飽和,各溶液中各溶液中c(Ag+)由大到小的順序?yàn)椋河纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋?各溶液中各溶液中c(Cl-)越大越大,c(Ag+)越小越小(1)(4)(2)(3)p

19、H，當(dāng)當(dāng) 時(shí)有沉淀生成。時(shí)有沉淀生成。spcKQ 調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法：法：加入氨水調(diào)節(jié)加入氨水調(diào)節(jié)pH至至78，可除去氯化銨中的，可除去氯化銨中的 雜質(zhì)氯化鐵。雜質(zhì)氯化鐵。加沉淀劑法：加沉淀劑法：以以Na2S、H2S等作沉淀劑，使等作沉淀劑，使Cu2+、Hg2+等生成等生成 極難溶的硫化物極難溶的硫化物CuS、HgS沉淀。沉淀。應(yīng)用與意義：應(yīng)用與意義：根據(jù)根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學(xué)研究中程和科學(xué)研究中除雜或提純除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一物質(zhì)的重要方法之一。原則原則: :生成沉淀反應(yīng)生成沉淀反應(yīng)能發(fā)生能發(fā)生,且進(jìn)行得且進(jìn)行得越

20、完全越完全越好。越好。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+Cu2+S2= CuS ; Hg2+S2= HgS1、如果要除去某溶液中的、如果要除去某溶液中的SO42-,你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽?為什么？為什么？ 加入鋇鹽，因?yàn)榧尤脘^鹽，因?yàn)锽aSO4比比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使更難溶，使用鋇鹽可使SO42- 沉淀更完全沉淀更完全.2、以你現(xiàn)有的知識(shí)、以你現(xiàn)有的知識(shí),你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？你認(rèn)為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。是否可能使要除去的離子通過沉淀反應(yīng)全部除去？說明原因。 從溶

21、解度方面可判斷沉淀能否生成從溶解度方面可判斷沉淀能否生成,不可能使要除去的離子不可能使要除去的離子 通過沉淀完全除去通過沉淀完全除去.教材教材P67 3題題1、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理？、若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據(jù)的原理？科學(xué)探究科學(xué)探究編號(hào)編號(hào)滴加滴加試劑試劑2ml蒸餾水，蒸餾水，滴加酚酞溶液滴加酚酞溶液2ml鹽酸鹽酸3ml飽和飽和NH4Cl溶液溶液 2mlFeCl3溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象無明顯溶解現(xiàn)象，無明顯溶解現(xiàn)象，溶液變淺紅溶液變淺紅迅速溶解迅速溶解逐漸溶解逐漸溶解有紅褐色沉有紅褐色沉淀生成淀生成 在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平

22、衡：的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)2、現(xiàn)提供以下試劑，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、現(xiàn)提供以下試劑，設(shè)計(jì)可行的實(shí)驗(yàn)方案。蒸餾水、鹽酸、飽和飽和NH4Cl液、液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、 FeCl3溶液。溶液。設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子, ,使平衡使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)向沉淀溶解的方向移動(dòng). . 難溶于水的沉淀溶于酸中難溶于水的沉淀溶于酸中; 如如:Cu(OH)2、Al(OH)3 、CaCO3 、FeS 溶于鹽酸。溶于鹽酸。 難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中難溶電解質(zhì)溶于某些鹽溶液中; 如如:Mg

23、(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液中。溶液中。 利用氧化還原方法降低某一離子的濃度利用氧化還原方法降低某一離子的濃度; H2SFeS Fe2+ + S2- S + NO + H2O H+HNO3 利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解利用生成絡(luò)合物使沉淀溶解 。3 3、沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的轉(zhuǎn)化: : 沉淀可以從溶解度沉淀可以從溶解度小小的向溶解度的向溶解度更小更小的方向轉(zhuǎn)化的方向轉(zhuǎn)化, ,兩者差別兩者差別越大越大, ,轉(zhuǎn)化越容易。轉(zhuǎn)化越容易。（1）沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小使溶液中的離子濃度更小KIKINa2S（2）沉淀轉(zhuǎn)化的沉淀轉(zhuǎn)化的應(yīng)用：應(yīng)用：鍋爐除水垢鍋爐除水垢(CaSO4)；資

24、料資料P65水垢成分水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4 用用飽和飽和Na2CO3溶液浸泡數(shù)天溶液浸泡數(shù)天疏松的水垢疏松的水垢CaCO3Mg(OH)2用鹽酸用鹽酸或或飽和氯化銨溶液飽和氯化銨溶液 除去水垢除去水垢寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式寫出除去水垢過程中發(fā)生的所有離子方程式CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OMg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O一些自然現(xiàn)象的解釋一些自然現(xiàn)象的解釋:CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO2各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變

25、成CuSO4溶液，并溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦和方鉛礦(PbS)，便慢慢地，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。2HCO3-ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+閱讀閱讀P66 氟化物防治齲齒的化學(xué)原理氟化物防治齲齒的化學(xué)原理4. 4. 分步沉淀分步沉淀 溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生溶液中含有幾種離子，加入某沉淀劑均可生成沉淀，沉淀生成的先后順序按成沉淀，沉淀生成的先后順序按離子積大于溶度離子積大于溶度積的先后順序沉淀，積的先后順序沉淀，叫作分步沉淀。叫作分步沉淀。 KspKsp越小越先沉

26、淀越小越先沉淀，且，且KspKsp相差越大分步沉淀相差越大分步沉淀越完全越完全; ;如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、AgAg2 2S S 一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.01.01010-5-5 mol mol/L/L時(shí)時(shí), ,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全。則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全。解解: : Fe(OH) Fe(OH)3 3 Fe Fe3+3+ + 3OH + 3OH- - K Kspsp = Fe = Fe3+3+ OHOH- - 3 3 = 4.0 = 4.0 1010-38-38 因此，因此，F(xiàn)eFe3+3+ 沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的OHOH- - 為為: :

27、例例1 1：如果溶液中：如果溶液中FeFe3+3+和和MgMg2+2+的濃度均為的濃度均為0.10 mol0.10 molL L, ,使使FeFe3+3+完全沉淀而使完全沉淀而使MgMg2+2+不沉淀的不沉淀的pHpH條件是什么條件是什么? ? （相應(yīng)的（相應(yīng)的KspKsp查閱教材查閱教材P65P65頁表格中數(shù)據(jù)。）頁表格中數(shù)據(jù)。）pH = 3.2pH = 3.2111353933Lmol105.1101100.4FeOHspK-381.6 1.6 1010-11-11MgMg2 2開始沉淀時(shí)的開始沉淀時(shí)的OHOH- - 為為: :152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 .

28、 1()Mg(OHspKpH =9.1pH =9.1 因此因此, , 只要控制只要控制pHpH值在值在3.2 3.2 9.1 9.1之間即可使之間即可使FeFe3+3+定定量沉淀而使量沉淀而使MgMg2+2+不沉淀。不沉淀。討論討論1：（1）向盛有）向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl 溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入溶液，至不再有白色沉淀生成為止。取其中澄清溶液，逐滴加入飽和飽和Na2S溶液，有無沉淀生成？溶液，有無沉淀生成？（2）如果先向）如果先向AgNO3溶液中加等濃度的溶液中加等濃度的Na2S溶液至沉淀完全，溶液至沉淀完全，再向上層清液中滴加再向上層清液中滴加NaCl，情況又如何？試解釋原因。，情況又如何？試解釋原因。（3）是否可以用等濃度的）是否可以用等濃度的Na2SO4溶液代替溶液代替Na2S溶液？溶液？討論討論2：在粗制在粗制CuSO45H2O晶體中常含有雜質(zhì)晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+ 。在提純時(shí)，為。在提純時(shí)，為了除去了除去Fe2+，