《酸、堿、鹽在水溶液中的電離》 (第1課時) 導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)第1課時 酸、堿、鹽 在水溶液中的電離離子反應(yīng)化學(xué)導(dǎo)： 三國時代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲過程中，誤飲“啞泉水”.士兵們飲后致啞、腹痛，生命危在旦夕.巧遇老夫，指點迷津飲用“安樂泉”，與“啞泉水”混合后可解“啞泉”之毒.1995年10月，國內(nèi)某刊報道，經(jīng)研究“啞泉水”水中溶有CuSO4， “安樂泉”水呈弱堿性，為什么呢？化學(xué)了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別及判定方法。了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別及判定方法。1能列舉一些典型的非電解質(zhì)能列舉一些典型的非電解質(zhì), ,知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì), ,酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。2能書寫電解質(zhì)的電離方程式。能書寫

2、電解質(zhì)的電離方程式。3初步認(rèn)識強(qiáng)電解質(zhì)初步認(rèn)識強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)化學(xué)一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)1 溶液能導(dǎo)電的原因: 。溶液中存在自由移動的陰、陽離子溶液中存在自由移動的陰、陽離子2 電解質(zhì)是指在 里或 下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽都是電解質(zhì),水也是電解質(zhì)。水溶液水溶液熔融狀態(tài)熔融狀態(tài)3 非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如乙醇、蔗糖等?；A(chǔ)基礎(chǔ)思：閱讀并思考化學(xué)思：電解質(zhì)（純凈物，化合物）酸堿鹽H2O活潑金屬氧化物化學(xué)思：非電解質(zhì)蔗糖 酒精等大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)酸，有機(jī)鹽除外）非金屬氧化物 CO CO2 SO2 SO3 等NH3（純凈物 化合物）化學(xué)二、電解質(zhì)的電離二、電解

3、質(zhì)的電離1電解質(zhì)在 或熔融狀態(tài)下離解成_的過程叫做電解質(zhì)的電離。2 寫出下列物質(zhì)的電離方程式:水溶液中水溶液中自由移動離子自由移動離子(1)酸的電離(如H2SO4):_。H H2 2SOSO4 4 2H2H+ +SO+SO4 42-2-(2)堿的電離(如NaOH):_。NaOHNaOH NaNa+ +OH+OH- -(3)鹽的電離(如Na2SO4):_。NaNa2 2SOSO4 4 2Na2Na+ +SO+SO4 42-2-思：弱酸的電離：弱酸的電離：CH3COOHH2SHCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步電離一可逆，二分步電離思：化學(xué)1.強(qiáng)電解質(zhì)的電離寫等號，弱電解質(zhì)的電離寫可逆符

4、號.2.多元弱酸的電離分步寫，多元弱堿的電離一步寫成。思：電離方程式書寫時要注意的事項化學(xué)3 從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽。H H+ +OHOH- -鹽鹽思：化學(xué)銅絲、鹽酸能導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)?12 鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有導(dǎo)電性,而酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有導(dǎo)電性,這是為什么?電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物, ,銅絲為單質(zhì)銅絲為單質(zhì), ,而而鹽酸是混合物鹽酸是混合物, ,雖然它們能導(dǎo)電雖然它們能導(dǎo)電, ,但它們不屬于電解質(zhì)但它們不屬于電解質(zhì), ,由由于它們不是化合物于它們不是化合物, ,故它們也不屬于非電解質(zhì)。故它們也不屬于非電解

5、質(zhì)。鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl溶液中有大量自由移溶液中有大量自由移動的離子動的離子, ,而酒精水溶液、蔗糖水溶液中沒而酒精水溶液、蔗糖水溶液中沒有大量自由移動的離子。有大量自由移動的離子。議與展化學(xué)不是不是,NaHSO,NaHSO4 4電離產(chǎn)生的陽離子不僅有電離產(chǎn)生的陽離子不僅有H H+ +, ,還有還有NaNa+ +, ,即電離產(chǎn)生的陽離子不全是即電離產(chǎn)生的陽離子不全是H H+ +, ,故它不屬于酸故它不屬于酸, ,而而是鹽。是鹽。3NaHSO4能電離產(chǎn)生H+,它是酸嗎?議與展化學(xué)某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗,按照圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照圖連接好線路發(fā)

6、現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是()。A.NaCl是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)D.NaCl只有在溶液中才能 導(dǎo)電C.NaCl在水溶液中電離 出了可以自由移動的 離子C C議與展化學(xué)如果把圖中NaCl溶液改為加熱熔融的NaCl,燈泡是否發(fā)光?1NaClNaCl是離子化合物是離子化合物, ,熔融的熔融的NaClNaCl電離生成能夠自由電離生成能夠自由移動的移動的NaNa+ +和和ClCl- -, ,能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,燈泡發(fā)光。燈泡發(fā)光。如果將NaCl溶液改為液態(tài)HCl,燈泡是否發(fā)光?HCl是電解質(zhì)嗎?2液態(tài)液態(tài)HClHCl中無自由移動的離子中無自由移動的離子, ,燈泡不發(fā)光。液態(tài)燈泡不發(fā)光。

7、液態(tài)HClHCl雖然不導(dǎo)電雖然不導(dǎo)電, ,但但HClHCl溶液可以導(dǎo)電溶液可以導(dǎo)電, ,故為電解質(zhì)。故為電解質(zhì)。議與展化學(xué)CO2的水溶液能夠?qū)щ?所以CO2是電解質(zhì),這種說法是否正確?為什么?3不正確不正確;CO;CO2 2的水溶液能夠?qū)щ姷乃芤耗軌驅(qū)щ? ,是因為是因為COCO2 2溶于水后溶于水后部分與水反應(yīng)生成部分與水反應(yīng)生成H H2 2COCO3 3, ,而而H H2 2COCO3 3能電離出自由移能電離出自由移動的離子動的離子, ,所以不能說所以不能說COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì), ,而應(yīng)該說而應(yīng)該說H H2 2COCO3 3是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。議與展化學(xué)非電解質(zhì)不是電解質(zhì),因為

8、單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。12 某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶于水的鹽,如BaSO4、CaCO3在熔融狀態(tài)下完全電離,是電解質(zhì)?；瘜W(xué)5溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì),如CO2。3物質(zhì)中存在離子不一定能導(dǎo)電,存在自由移動的電荷是導(dǎo)電的前提,只有離子能夠自由移動時才能夠?qū)щ?。如NaCl晶體中雖然存在Na+和Cl-,但由于不能自由移動,所以不能導(dǎo)電,當(dāng)NaCl晶體溶解于水或受熱熔化時,Na+和Cl-成為了自由移動的離子,所以能夠?qū)щ姟?電解質(zhì)電離的條件是溶于水或受熱熔化,不是通電。議與展化學(xué)溶液導(dǎo)電性與電離方程式溶液導(dǎo)電性與電離方程式在如

9、圖所示的串聯(lián)裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個燒杯中加水,則燈泡會亮起來。議與展化學(xué)請回答下列問題:(1)加水的燒杯為_。若各燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等,則_燒杯中溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)。(2)(3)寫出A和D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:A:_；D:_。C CB BNaHSONaHSO3 3 NaNa+ +HSO+HSO3 3- -KOH KKOH K+ +OH+OH- -議與展化學(xué)1兩溶液都容易導(dǎo)電,混合后一定容易導(dǎo)電嗎?不一定不一定, ,如如CuSOCuSO4 4與與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液都容易導(dǎo)電溶液都容易導(dǎo)電, ,混合后發(fā)生反混合后發(fā)生反應(yīng)應(yīng), ,溶液中離子濃度降低溶液中離子濃

10、度降低, ,導(dǎo)電能力下降。導(dǎo)電能力下降。因為蔗糖是非電解質(zhì)因為蔗糖是非電解質(zhì), ,溶于水和受熱熔融都不能溶于水和受熱熔融都不能產(chǎn)生自由移動的離子產(chǎn)生自由移動的離子, ,不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。2將本探究題中的一個燒杯中換上蔗糖,則無論是加水使之溶解或加熱使之熔融,裝置中燈泡都不會發(fā)光,為什么?議與展化學(xué)溶液能導(dǎo)電,則肯定存在自由移動的離子;溶液不導(dǎo)電,則肯定不存在自由移動的離子。1溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少;離子濃度越大,離子所帶電荷越多,則導(dǎo)電能力越強(qiáng)。2化學(xué)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()。1DA.HClB.Cl2C.NaHCO3D.CO2下列物質(zhì)的水溶液

11、能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是()。2A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B.能電離出氫離子的化合物是酸C.納米材料是一種膠體D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的D檢與評化學(xué)有以下幾種物質(zhì):干燥的NaCl晶體液態(tài)氯化氫銀蔗糖冰醋酸(純醋酸晶體)KNO3溶液3請回答下列問題:(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_(填序號,下同); (2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_; (3)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_。 檢與評化學(xué)(2)按酸、堿、鹽分類,上述物質(zhì)中,屬于酸的是_(填 序號,下同),屬于堿的是_,屬于鹽的是_。(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:4KOH:_。 HCl:_。 Al2(SO4)3:_。 Na2CO3:_。KOH KKOH K+ +OH+OH- -AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 2Al 2Al3+3+3SO+3SO4 42-2- NaNa2 2COCO3 3 2Na 2Na+ +CO+CO3 32-2-HCl HHCl H+ +Cl+Cl- -檢與評化學(xué)補(bǔ)充強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCL HBr HI HNO3 HCLO4 H