弱電解質的電離

1、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、（如：酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物、）（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、（如：多數(shù)有機物、某些非金屬氧化物、某些非金屬氫化物如某些非金屬氫化物如 CH4、NH3 等等 ）1.石墨能導電，所以是電解質。石墨能導電，所以是電解質。2.由于由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質。不溶于水，所以不是電解質。3.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，均為電解質溶于水可導電，均為電解質5. 氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質氯化鈉固體不能導電，所以氯化鈉不是電解質單質單質 混合物混合物思考：

2、思考：電解質的電離程度有沒有區(qū)別？電解質的電離程度有沒有區(qū)別？如何用實驗驗證？如何用實驗驗證？導電性實驗導電性實驗實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應，并測量溶液的酸與等量鎂條反應，并測量溶液的pHpH值值 備注備注: Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖二、強電解質和弱電解質二、強電解質和弱電解質HCl = H+ Cl-CH3COOH H+CH3COO- 強電解質：強電解質：弱電解質：弱電解質： 電解質溶

3、于水或者受熱熔化時，離解成電解質溶于水或者受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程叫做電離。自由移動的離子的過程叫做電離。三、電解質的電離三、電解質的電離1、電離、電離2、電離方程式、電離方程式用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。用來表示電離過程的式子叫做電離方程式。3、電離方程式的書寫：、電離方程式的書寫： （1）式子左邊用電離物質的化學式表示，右）式子左邊用電離物質的化學式表示，右邊用離子符號表示。邊用離子符號表示。（2）強電解質用）強電解質用“”表示電離過程，弱電表示電離過程，弱電解質用解質用“ ” 表示電離過程。表示電離過程。電離方程式書寫電離方程式書寫: :（4 4）多元弱堿則一步書

4、寫）多元弱堿則一步書寫. . 如：如： Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- -（3）多元弱酸的電離要分步。）多元弱酸的電離要分步。 H3PO4H+ + H2PO4- (1)H2PO4-H+ + HPO42- (2)HPO42-H+ + PO43- (3)試寫出試寫出NaHSO4、NaHCO3的的在水溶液中及熔融在水溶液中及熔融狀態(tài)下的狀態(tài)下的電離方程式？電離方程式？在水溶液中：在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- - NaHCO3=Na+ + HCO3- - HCO3- - H+ + CO32- -熔融狀態(tài)：熔融狀態(tài)：NaHSON

5、aHSO4 4=Na=Na+ + + HSO + HSO4 4- -另外，氫氧化鋁雙向電離：另外，氫氧化鋁雙向電離：H H+ +AlO+AlO2 2- -+H+H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH- -完全電離完全電離部分電離部分電離不可逆過程不可逆過程可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用等號 電離方程式用可逆符號電離方程式用可逆符號水合離子水合離子分子、水合離子分子、水合離子離子符號或化學式離子符號或化學式分子式分子式強酸、強堿、多數(shù)鹽、強酸、強堿、多數(shù)鹽、部分堿性氧化物部分堿性氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水 問題探究問題探究 溶液

6、的導電能力取決于溶液中總離子溶液的導電能力取決于溶液中總離子濃度的大小。因此強電解質的導電能力不濃度的大小。因此強電解質的導電能力不 一定比弱電解質強。在同一濃度時，強電一定比弱電解質強。在同一濃度時，強電解質一定比弱電解質的導電能力強。解質一定比弱電解質的導電能力強。 問題結論問題結論 你能解釋下列事實嗎你能解釋下列事實嗎? ?部分電器外殼上有禁止觸摸標記部分電器外殼上有禁止觸摸標記 2電解水制電解水制H2、02時，需要向水中加時，需要向水中加入少量的入少量的Na0H溶液或溶液或H2SO4溶液。溶液。1潮濕的手觸摸正在工作的電器，可潮濕的手觸摸正在工作的電器，可能會發(fā)生觸電事故。能會發(fā)生觸電

7、事故。手上的汗水中含有電解質，使水溶液具手上的汗水中含有電解質，使水溶液具有較強的導電能力有較強的導電能力 純水的導電能力太弱，加入純水的導電能力太弱，加入NaOH或或H2SO4可使可使溶液中離子濃度增大，導電能力增強。溶液中離子濃度增大，導電能力增強。 H+ClO-=K+HSO3-=Ca2+CO32-Cu2+2OH-練習練習2 2achdBdil n fgbdijklmn 練習練習4：在在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是都存在的離子是A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+D 電離電離結合結合醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化 離子化離子化分子化分子化

8、00最大最大不變不變不變不變不變不變反反應應速速率率V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結合結合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間前提前提實質實質標志標志電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質的電離弱電解質的電離 V V電離電離=V=V結合結合0 0逆逆：等等：動動

9、： 定定：變變： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結合圖）、結合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達到電離平衡時達到電離平衡時電離過程是吸熱過程，電離過程是吸熱過程，升升高高溫溫度，度， 平衡向平衡向電離方向電離方向移動移動 溫度溫度濃度濃度當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小，同離子效應同離子效應加入同弱電解質電離所產生的加入同弱電解質電離所產生的離子離子相同相同離子離子，電離平衡向，電離平衡向逆逆方向移動方向移動化學反應化學反應加入能與弱電解質電離產生的離

10、子加入能與弱電解質電離產生的離子反應反應的的物質物質時，使電離平衡向時，使電離平衡向電離方向電離方向移動移動溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內因：內因：電解質本身的性質。電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程度越小。通常電解質越弱電離程度越小。外外因因練習練習1完成表格完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小 0.1mol/L的

11、的CH3COOH溶液中溶液中 對于該平衡，對于該平衡，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A A加水時，平衡向逆反應方向移動加水時，平衡向逆反應方向移動B B加少量加少量NaOHNaOH固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應方向移動C C加少量加少量0.1mol/L0.1mol/L鹽酸，溶液中鹽酸，溶液中c(Hc(H+ +) )減小減小D D加少量加少量CHCH3 3COONaCOONa固體，平衡向正反應方向固體，平衡向正反應方向移動移動練習練習2B 問題：問題：怎樣定量的比較弱電解質的相怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？對強弱？電離程度相對大小怎么比較？

12、第三課時三、電離平衡常數(shù)（第三課時三、電離平衡常數(shù)（K K） 弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)弱電解質電離程度相對大小的參數(shù)1 1、電離平衡常數(shù)（、電離平衡常數(shù)（K K）對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-，平衡時平衡時Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時平衡時Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2 2、意義：、意義：K K值越值越大大，電離程度越大，相應酸，電離程度越大，相應酸 ( (或堿或堿) )的的酸酸( (或堿或堿) )性性越越強強。K K值值只只隨溫度變化。隨溫度變化。酸性：醋酸酸性：醋酸碳酸碳酸硼酸硼

13、酸電離常數(shù)：醋酸電離常數(shù)：醋酸碳酸碳酸硼酸硼酸例例：H2CO3 H+HCO3 （第一步電離（第一步電離 K1 ） HCO3 H+CO32- （第二步電離（第二步電離 K2） 每一步的電離程度是不一樣每一步的電離程度是不一樣多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2K3.（一般要相差（一般要相差105）。）。多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離決定第一步電離決定 3、對于多元酸：、對于多元酸：多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離第二步電離遠大于第三步電離，為什么？，為什么？ 比較它們的相對強弱比較它

14、們的相對強弱4、電離常數(shù)的應用、電離常數(shù)的應用草酸草酸磷酸磷酸檸檬酸檸檬酸碳酸碳酸 畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度、導電能力隨加水量的變化曲線。度、導電能力隨加水量的變化曲線。變大變大不能確定不能確定 導電能力 弱電解質電離程度相對大小的另一種弱電解質電離程度相對大小的另一種參數(shù)參數(shù)1、電離度、電離度 =已電離已電離的分子數(shù)的分子數(shù) 弱電解質弱電解質分子總數(shù)分子總數(shù)【知識拓展知識拓展】【知識拓展知識拓展】2 2、強酸與弱酸的比較、強酸與弱酸的比較ABABA=B1）、等體積）、等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸2）、體積、）、體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A

15、）與醋酸（）與醋酸（B）分別與鋅反應分別與鋅反應ABA=BABABA=BAB1、在、在0.1mol/L鹽酸和鹽酸和0.1mol/L醋酸醋酸各各50mL的溶液中分別投入的溶液中分別投入0.1g鋅粒，鋅粒，反應開始時產生反應開始時產生H2的速率的速率 ，在相同條件下，產生在相同條件下，產生H2的體積的體積 。 （相等、不相等）（相等、不相等）不相等不相等相等相等練習練習2、取、取pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋分別稀釋2倍后，再分別加入倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，鋅粉，在相同條件下充分反應，下列有關敘述正在相同條件下充分反應，下列有關敘述正確的是確的是A.

16、醋酸與鋅反應放出的醋酸與鋅反應放出的H2多多B.鹽酸與鋅反應放出的鹽酸與鋅反應放出的H2多多C.醋酸與鋅反應速率大醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大 速率由速率由C（H+）決定）決定 由由n（H+）決定）決定abcabcabc4、將、將10ml 0.1mol/L的的HAc加水稀釋，有關加水稀釋，有關稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是：稀釋后的醋酸溶液的說法，錯誤的是： A、電離程度增大、電離程度增大 B、溶液中離子總數(shù)增多、溶液中離子總數(shù)增多 C、溶液導電性增加、溶液導電性增加 D、溶液中醋酸分子增多、溶液中醋酸分子增多C DBDBDBD 8.8.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ +3OH+3OH, ,試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：試根據(jù)平衡移動的原理解釋下列問題：（1 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因原因 _，有關的離子方程式，有關的離子方程式_。（2 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，原因溶解，原因_，有關的離子方程式，有關的離子