高二化學(xué)選修3綜合試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上蘆溪中學(xué)2010級高二（化學(xué)選修3）綜合練習(xí)注意事項：1、本試卷共4頁，總分100分，考試時間100分鐘 （范圍：選修3+選修4第一節(jié)） 2、可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C:12 N:14 O:16 F:19Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56第卷（選擇題，共50分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分）1下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（ ）A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（ ）AHe B C1s

2、2 D3若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的主要作用依次是（ ）A氫鍵;分子間作用力;非極性鍵 B氫鍵;氫鍵;極性鍵C氫鍵;極性鍵;分子間作用力 D分子間作用力;氫鍵;非極性鍵4下列粒子的空間構(gòu)型不是正四面體的是( ) ASiH4 BCH3Cl CP4 DNH4+ 5.下列物質(zhì)，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是（ ）AH2O、H2S、H2Se、H2Te BC(CH3)4、CH(CH3)2CH2CH3、CH3(CH2)3CH3 CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I26下列說法中錯誤的是（ ）A乙醇分子結(jié)構(gòu)中不存在手

3、性碳 B在NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位鍵CSO2、SO3都是極性分子 D原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、硬度大的特性7石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如右），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是（ ）A.石墨烯與石墨互為同位素 B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物 D.石墨烯中的碳原子間以共價鍵結(jié)合8據(jù)報科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（ ） A. N60易溶于水 B. 穩(wěn)定性N60<N2 C. 等物質(zhì)的量分解吸收的熱量N60&

4、gt;N2 D. 熔點N60N2 9下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A.體心立方是金屬最密堆積形式 B.NaCl晶體的配位數(shù)為4C.24g金剛石中含有CC鍵的個數(shù)為4NA D.中和熱測定時，用銅棒代替環(huán)形玻璃棒會導(dǎo)致H偏低10下列說法錯誤的是（ ）A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比二、單項選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分）11. 下列說法錯誤的是

5、（ ）A離子化合物中可能存在單個小分子 B兩種非金屬元素組成的晶體不可能是離子晶體C離子晶體中可能存在分子間作用力 D離子晶體一定是離子化合物 12. 下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型與空間構(gòu)型均相同的是( ) 。ANaCl CsCl BCO2 SiO2 CBF3 SO3 DCaF2 BeCl213由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用度高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125 mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（ ）A水分子的化學(xué)性質(zhì)改變 B.水分子

6、間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變C水分子間作用力減小 D.水分子中氧氫鍵長縮短14一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ）A0.5Q B Q C 2Q D5Q15據(jù)某科學(xué)雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60的結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（ ）A該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度 B該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為120016國家實驗

7、室一個研小組發(fā)現(xiàn)首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報道，該晶體中含有最簡式為 CoO2 的層狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如右圖（小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的CoO2層狀結(jié)構(gòu)的晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）示意圖不符合化學(xué)式的是（ ）17已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H=5696 kJ·mol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）H=4821 kJ·mol1?，F(xiàn)有1g液態(tài)H2O，蒸發(fā)吸收的熱量是：A243 kJB486 kJ C438 kJ D875 kJ182004年4月30號出版的Science雜志報道了中國科學(xué)家鄭蘭

8、蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C50Cl10，外側(cè)連有10個氯原子（也使得碳原子由SP2雜化轉(zhuǎn)化為SP3），其形狀酷似太空船（如下圖）。有關(guān)C50Cl10的說法正確的是AC50Cl10摩爾質(zhì)量為950 g/mol CC50Cl10分子中含有25個碳碳雙鍵 BC50Cl10晶體是原子晶體 DC50Cl10分子中共用電子對數(shù)目為105個19科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3（如右圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2) 3的說法正確的是( )A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵 B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又

9、有還原性 D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子20短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 D. 元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成高2010級 班 學(xué)生姓名_12345678910111213141516171819202122232

10、425第II卷（非選擇題，共50分）三、填空（共50分）21.(共7分) 已知：A. 金剛石 B.干冰 C.（NH4）2S D.MgCl2 E.C2H4 F.SiC晶體 G.氖 H. H2O2 I. 晶體Fe 共九種物質(zhì)，其中(填字母) ：只含有離子鍵的離子晶體是 ； 通過非極性鍵形成的原子晶體是 ;固態(tài)或熔融態(tài)都能導(dǎo)電的晶體是 ;屬于分子晶體，且分子為直線形的是 ;含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是 ；既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是 ； 受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_ . (共5分) (1)微粒間作用有多種，則CH3COONH4 不同于CuSO4·5H

11、2O的微粒間作用有 （填字母）a氫鍵 b配位鍵 c極性共價鍵 d非極性共價鍵 (2)無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3及CrCl3·5NH3 ,加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當(dāng)于組成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加熱時兩種溶液都無味。則兩種配合物的化學(xué)式分別為：_、_ (3)硝化甘油(C3H5N3O9)分解的產(chǎn)物為N2、CO2、O2和H2O，已知20時，2.27g硝化甘油分解放出熱量為15.4 kJ，則其熱化學(xué)方程式為 ,每生成1 mol氣體伴隨放出的

12、熱量為 kJ。22（6分）W、X、Y是短周期中的三種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定H2O(g)_（填“強”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是_，Y的第一電離能X_（填“大”或“小”）。（3）已知： 則：X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_ 。23（9分）（1）I短周期某主族元素M的電離能情況如右圖（A）所示。則M元素位于周期表的第 族；II圖B折線c可以表達出第 族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律；兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線

13、a和b，你認(rèn)為正確的是： (填“a”或“b”)；已知部分有機物的熔沸點見下表：烴CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚沸點/-164-88.6-0.5熔點/4596114由這些數(shù)據(jù)你能得出的結(jié)論是（至少寫2條）： ， （2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有 （填字母）：a2個鍵； b2個鍵； c1個鍵、1個鍵（3）金屬是鈦(Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：ITi元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為 ；II鋼鐵表面鍍有下列金屬時，當(dāng)鍍層部分被破壞時，鐵不易被腐蝕的是 。（填字母）aSn bZn cCu dPb24(1

14、0分)下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層間通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1) 三種晶體中熔點最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。(2) 圖所示的是由銅原子的 （填 “非密置層”或“密置層”）在三維堆積而成的 結(jié)構(gòu)，其空間利用率為 每個銅原子與其緊鄰的銅原子數(shù)為_。(3) 圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是_，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為_ 。(4) 圖所示的CaF2晶體中與Ca2最近且等距離的F的個數(shù)為_。若晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。25（13分）銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）Cu位于元素周期表 族。Cu2的核外電子排布式為_ _。（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_ 。(3）SO42-的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_。(4) Cu2O的熔點比Cu2S的_(填“高”或“低”)，請解釋原因_ _ 。(5) 往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2形