第四單元教學設(shè)計_2

1、第四單元教學設(shè)計節(jié)質(zhì)量守恒定律教學目標知識技能：通過實驗的測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；能解釋一些簡單的實驗事實；能推測物質(zhì)的組成。能力培養(yǎng)：初步培養(yǎng)學生應(yīng)用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力科學思想：通過本課的學習，使學生樹立相信科學、尊重科學和依靠科學的思想?？茖W品質(zhì)：通過實驗的操作，培養(yǎng)學生認真仔細、嚴謹求實的科學品質(zhì)?？茖W方法：通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，使學生學會由感性到理性，由個別到一般的研究問題的科學方法。重點和難點重點：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用。難點：質(zhì)量守恒定律的涵義的理解及應(yīng)用。探究過程【復(fù)習提問】分別寫出實驗室制備氫氣和氧氣的文字表達式。2.

2、化學變化的實質(zhì)是什么？【探究新知】引入由實驗室制備氫氣和氧氣的兩個文字表達式可以看出，用文字表達式寫起來很麻煩，而且不能表示反應(yīng)物和生成物的組成，也無法反映各物質(zhì)間量的關(guān)系，是否可用一個式子來表示物質(zhì)之間的化學反應(yīng)呢？新的一章我們將重點研究這個問題。板書第四章化學方程式我們知道，由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學變化中：分子原子新分子新物質(zhì)破裂成重新組合聚集成化學反應(yīng)前后元素種類、原子種類沒有改變，物質(zhì)種類、分子種類一定改變，那么，化學反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化呢？同學們可以猜測一下。下面我們通過實驗來研究這一問題。演示1白磷燃燒前后質(zhì)量的測定結(jié)論1:反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等演示2硫酸銅溶液與氫氧化

3、鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定結(jié)論2反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等問題討論兩個實驗所得到的結(jié)果是巧合、還是具有普遍意義？無數(shù)實驗證明，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。我們把這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。一、質(zhì)量守恒定律定律內(nèi)容：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。問題討論鐵生銹后的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？蠟燭燃燒后化為烏有，是否符合質(zhì)量守恒定律？100g水加熱蒸發(fā)得到100g水蒸氣，能否用質(zhì)量守恒定律來解釋？2.注意：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和中的“參加”二字是指真正參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)。生成物的質(zhì)量應(yīng)包

4、括沉淀、氣體等全部的生成物的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律適用于化學反應(yīng)。問題討論為什么參加化學反應(yīng)前，各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于化學反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和呢？二、化學反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量三不變練習1.化學反應(yīng)前后，下列各項中肯定無變化的是。原子的數(shù)目分子的數(shù)目元素種類物質(zhì)有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中的總質(zhì)量物質(zhì)的種類原子的種類2.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物一定含有元素，可能含有元素。3.現(xiàn)有AB、c三種物質(zhì)的混合物，A占25g，B有10g，c有5g，將混合物置于密閉容器中共熱至反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)含有A為10g，B為21g，并有新物質(zhì)D。求：該反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。4.將4.6g某化合物放入純氧中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。問這種