第五單元《定量研究化學反應》復習導學案魯教版

1、第五單元定量研究化學反應復習導學案魯教版第五單元定量研究化學反應【復習目標】熟記質量守恒定律的內(nèi)容及用微粒的觀點解釋質量守恒定律，懂得質量守恒定律的應用。適用范圍是所有的化學變化，對物理變化。是守恒而不是體積守恒。雜質和剩余物質都沒有參加反應，不屬于“參加反應的各物質”不能計算在內(nèi)。生成的各物質的質量總和包括固、液、氣三種狀態(tài)的物質的質量，不能因為生成了氣體而誤認為該反應不符合質量守恒定律。微觀解釋：在化學反應前后，原子的、均保持不變?；瘜W反應前后：六不變宏觀：物質的總質量不變，元素的和不變，微觀：原子的、不變。兩改變：宏觀：的種類一定改變；微觀：的種類一定改變。二個可能變：的數(shù)目可能改變，元

2、素的可能變。已知反應物的質量，利用化學方程式求生成生成物的質量。根據(jù)化學方程式計算混合物中某純凈物的質量分數(shù)純凈物的質量分數(shù)=X100%根據(jù)化學方程式求算參加反應的溶液的溶質質量分數(shù)溶質質量分數(shù)=X100%根據(jù)化學方程式求算反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)反應后溶質質量分數(shù)=X100%常見的問題情境：大部分都是以實驗的形式呈現(xiàn)：敘述型、函數(shù)圖象型、數(shù)據(jù)分析型根據(jù)化學方程式的計算應注意些什么？有關的化學方程式的書寫一定要正確。各有關物質的相對分子質量一定計算正確，別忘了乘上它的化學計量數(shù)。所列比例式中，物質的質量都應該是有關純凈物的質量，如為不純物的質量，需要算出純凈物的質量才能代入計算。計算中所用

3、的已知物的質量必須是參加反應的。計算中的單位必須對應統(tǒng)一解題過程要完整規(guī)范。如何正確找出“已知量”？混合物的質量：雜質不能代入，只能代入純凈物的質量。純凈物沒有完全反應的，剩余物質的質量不能代入，只能代入?yún)⒓臃磻?。溶液：參加反應的是溶質的質量，水不能代入，尤其是酸、堿、鹽溶液。只能代入溶質的質量：溶質的質量=溶液的質量X溶質質量分數(shù)【合作探究】化學是以實驗為基礎的科學，根據(jù)實驗1、實驗2回答下列問題：實驗1的實驗目的是，當恰好完全反應時錐形瓶中的現(xiàn)象是：,圖中所示稱量的質量是g。實驗2中可觀察到銅絲表面的現(xiàn)象：，可得出的結論是：【達標檢測】下列實驗不能用于證明質量守恒定律的是化學反應前后，下

4、列各項中，肯定沒有變化的是原子數(shù)目原子的種類分子數(shù)目分子的種類元素的種類物質的總質量物質的種類A.B.c.D.已知兩種物質發(fā)生化學反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是A. 圖示中共有3種分子B. 說明化學反應中原子不可分c.該圖示不符合質量守恒定律D.該反應屬于化合反應某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質中一定含有的元素是A.o、H、cB.N、H、oc.N、0、HD.c、H、0、N小明同學從S+o2So2中獲得以下信息：該反應的反應物是硫和氧氣；反應發(fā)生的條件是點燃；反應前后元素種類和原子個數(shù)不變；反應前后分子總數(shù)保持不變；參加反應的硫和氧氣的質量比為2:1。其中正確的

5、信息是A.B.c.D.硝酸可發(fā)生反應：。據(jù)此回答：反應的基本類型屬于反應。X的化學式為,推斷的依據(jù)為硝酸的保存應注意實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%勺石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應。求：生成二氧化碳的質量；恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)?！就卣固嵘?在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量414210反應后質量待測20631反應后，甲的“待測”值應為A.10B.8c.4D.0在反應A+B-c+D中，A與B參加反應的質量比為4:3,生成的c和D的質量和為2.8g,則參加反應的B的質量為。A.0.3B.0.9gc.1.2gD.1.6g0.馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中，充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質量/g2020202020生成氣體的總質量/g1.12.24.44.4試求：的值為g。12g石灰石樣品中碳酸鈣的質量等于g。反應完全后最終溶液中氯化鈣的質量分數(shù)？1.在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中逐滴加入一定溶質質量分