高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)講義：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

1、專題二基本理論2019考綱精解高頻考點(diǎn)備考策略1. 元素“位一構(gòu)一性”的關(guān)系：以原子的核外電子排布或元素的性質(zhì)為突破口，考查元素的推斷和元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。2. 蓋斯定律的應(yīng)用：以工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)為知識(shí)背景，考查運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式的書寫、正誤判斷。3. 外界條件對(duì)速率、化學(xué)平衡的影響：以生產(chǎn)、生活中的反應(yīng)為背景，考查速率、平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算；以速率、平衡圖像考查學(xué)生識(shí)別信息的能力。4. 弱電解質(zhì)的電離平衡影響因素：以水的電離為載體，考查電離常數(shù)、水解常數(shù)、水的離子積常數(shù)，運(yùn)用三大平衡判斷溶液中粒子濃度的大??；以工業(yè)生產(chǎn)、生活為背景考查酸堿中和滴定、氧化還原滴定等。

2、5. 原電池原理和電解池原理：以新型燃料電池或可充電電池為背景，考查電極反應(yīng)式的書寫，離子的移動(dòng)方向，溶液酸堿性的變化、相關(guān)計(jì)算等?；瘜W(xué)基本理論是中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)，是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，也是學(xué)生容易失分的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)注意以下幾個(gè)方面：1. 核素、元素、同位素等概念的內(nèi)涵和外延；強(qiáng)化元素周期律內(nèi)容及元素周期表的有關(guān)規(guī)律，“位一構(gòu)一性”關(guān)系的理解應(yīng)用。2. 理解反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的內(nèi)涵和外延;牢記熱化學(xué)方程式的書寫要求；靈活運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。3. 對(duì)比原電池和電解池裝置特點(diǎn)、電極判斷、電子、電流及離子流向、電極反應(yīng)式的書寫、溶液組成變化，構(gòu)建電化學(xué)知識(shí)框架；提煉規(guī)律，密切與物

3、理知識(shí)的聯(lián)系。4. 熟練運(yùn)用“三段式”法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；對(duì)比化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，判斷平衡移動(dòng)的方向；借助圖像和數(shù)據(jù)提煉有效信息，突破變量控制實(shí)驗(yàn)題；理解平衡常數(shù)的含義，計(jì)算并應(yīng)用于判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。5. 對(duì)比電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡理解勒夏特列原理；應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離、弱酸根離子的水解以及反應(yīng)中三種守恒關(guān)系比較粒子濃度的大??；掌握pH和K的計(jì)算。第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律2年考情回顧知考點(diǎn)明方向滿懷信心正能量設(shè)問方式各種微粒之間的數(shù)量關(guān)系，以及元素、原子、同位素等概念辨析例（2017海南卷，3）,（2017北京卷，7）核外電子排布規(guī)律例（2018天津卷，2）

4、，（2017全國(guó)卷II,9），（2017北京卷，26）元素“位一構(gòu)一性”關(guān)系推斷與應(yīng)用例（2018全國(guó)卷III,12），（2018江蘇卷，8），（2018北京卷，26），（2017全國(guó)卷I,12）化學(xué)鍵與物質(zhì)類別例（2018全國(guó)卷I，12），（2018全國(guó)卷III,10）（2018北京卷，8）,（2017海南卷，13）知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)絡(luò)線引領(lǐng)復(fù)習(xí)曙光現(xiàn)L®師"1卩播粒工紀(jì)和尤丟式廠一©號(hào)|確譽(yù)爭(zhēng)的2類比校Y個(gè)用勅和11種九苗-QMFBt曲電越=«外電卩數(shù)于序費(fèi)-0兀隸飪旳性、.11：金楓件強(qiáng)溝的比鞍-o慣金同和閔的5L共4質(zhì)1ft繪=質(zhì)了世+|&qu

5、ot;了蝕亠弱粒李徑上爪的rt観s第J周期斤克y高了啊齡卜屯了數(shù)*陽(yáng)海了慚布吐荷致ymf,xfll.環(huán)、si,s.n1J應(yīng)7哉=問離了吋性外L1奴-UMT-PJi爛電商翅J熱點(diǎn)考點(diǎn)突破釋疑難研熱點(diǎn)建模思維站高端考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵命題規(guī)律：1. 題型：選擇題（主）、填空題（次）。2考向：重點(diǎn)考查元素、核素、同位素的概念辨析，原子結(jié)構(gòu)與微粒間的關(guān)系，化學(xué)鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關(guān)系。方法點(diǎn)撥：1. 原子結(jié)構(gòu)的兩個(gè)突破點(diǎn)(1) 原子(或離子)符號(hào)信息識(shí)別、理解與應(yīng)用無(wú)素化令忻質(zhì)M數(shù)、1/韻子所悄電荷數(shù)/NA?r-質(zhì)了數(shù)/、原于牛數(shù)(2) 原子結(jié)構(gòu)中的兩個(gè)等量關(guān)系 核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=

6、核外電子數(shù); 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。2. 巧記10電子微粒和18電子微粒的方法(1)10電子微粒-10號(hào)Ne元素附近的分子、離子NH：陽(yáng)少(2)18電子微粒-18號(hào)元素Ar附近的分子、離子及9eH微粒組合:1浚SiE+PHa*HjSHCI陽(yáng)肥子激槪X2-|-OH.-NHr.-CIhCl1,-<11：.|bhhJlu-nilbI'-FJUh.CH：-<)H3. 化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系卜:極性融上吐*慮價(jià)單質(zhì)(X-X)離一說(shuō)川一'小卞，I棚杵:健衛(wèi)處J共價(jià)代合物-(X-Y)。突破題組(一)1.下列說(shuō)法正確的是(3)。(1) 由Na和Cl形成離子鍵的過(guò)

7、程：“"：八、丁(2018北京卷)(2) 氫元素與其他元素可形成共價(jià)鍵或離子鍵(2017天津卷)(3)H、N、O三種元素可以形成共價(jià)化合物和離子化合物(2017江蘇卷)硫化鈉的電子式為:，氯化鈉的分子式為：NaCl(2016江蘇卷)(5)核素29U發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2935U+in裂變=90Sr+i56Xe+10機(jī)（2016浙江卷）18/18突破點(diǎn)撥(1) 抓住原子組成模型，明確各種微粒數(shù)目之間的關(guān)系。(2) 書寫結(jié)構(gòu)示意圖：看清是原子還是離子，并注意核電荷數(shù)部分是否正確。(3) 電子式書寫：物質(zhì)類型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況。解析(1)鈉和氯分別為活潑金屬與非金屬，所以形成離子鍵

8、，正確；(2)氫與非金屬元素形成共價(jià)鍵如NH3，與活潑金屬可形成離子鍵如NaH，正確；(3)H、N、O三種元素可以形成離子化合物NH4NO3和共價(jià)化合物HNO3，正確；(4)硫化鈉為離子化合物，電子式應(yīng)該為：一二丄廠，錯(cuò)誤；該反應(yīng)原子核發(fā)生了改變，不屬于化學(xué)反應(yīng)，屬于核裂變，錯(cuò)誤?！咀兪娇挤ā肯铝姓f(shuō)法正確的是_(3)(4)(8)(10)_。(1) 氫元素的三種核素分別為：1H、卩、？T(2018濰坊三模)(2) 1mol15P含質(zhì)子數(shù)約為32x6.02x1023個(gè)(2018濰坊三模)(3) 14C160、12C180的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均相同，而且化學(xué)性質(zhì)也相同(2018.綿陽(yáng)二模)(4)

9、 鈉和氧形成的物質(zhì)一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(2018.通州二模)(5) 所有的物質(zhì)均含有化學(xué)鍵(2018.綿陽(yáng)二模)(6) 由陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成的化合物一定為離子化合物(2018通州二模)(7)巒Pu與巒U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)(2018.福州三模)(8)若10電子微粒滿足關(guān)系:IP一冋，則一定是NH+0H-=NH3f+H2O（2018福州三模）(9)互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的原子(2018贛州三模)(10)已知碳有三種核素：1gC、1gC、1gC,氧有三種核素：160、170、180,若任意稱取一個(gè)C02的質(zhì)量，最多有7種可能(2018贛州三模)

10、解析氫元素的三種核素分別為1H、2H、（H,因?yàn)镈、T分別就是申、（H,錯(cuò)誤；（2）1mol12P含質(zhì)子數(shù)約為15x6.02x1023個(gè)，錯(cuò)誤;（3）1450、12C18O的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均為14,中子數(shù)均為16，二者均為一氧化碳，所以化學(xué)性質(zhì)相同，正確；（4）鈉和氧形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，二者均有離子鍵，其中過(guò)氧化鈉還含有非極性共價(jià)鍵，正確；（5）單原子分子不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，錯(cuò)誤；（6）含有陰、陽(yáng)離子的化合物一定為離子化合物，但是由陰、陽(yáng)離子結(jié)合生成的化合物不一定為離子化合物，如0H-和H30+結(jié)合生成的H20為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；（7）元素的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，2938

11、Pu與238U的核外電子數(shù)不同，錯(cuò)誤；（8）能發(fā)生該反應(yīng)的10電子微粒只有反應(yīng)：NH+OH-=NHf+H2O，正確；（9）互為同位素、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的物質(zhì)，均一定含有相同的元素，不一定含有相同的原子，錯(cuò)誤；（10）CO2的近似相對(duì)分子質(zhì)量最大值和最小值分別為50、44,所以最多為7種，正確。2. （2018鄭州一模）地表水和地下水都來(lái)源于大氣降水，但重水和輕水中同位素含量是不同的，有時(shí)差別還相當(dāng)大，氫包括兩種穩(wěn)定核素：H和D，氧常見的核素有160、170和180。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（D）A. H2和D2互為同分異構(gòu)體，其化學(xué)性質(zhì)完全相同B. 町0、HfO、H18O互為同位素，

12、都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C. 1802和1803互為同素異形體，其密度之比為2:3D. 電解一定量的D28O時(shí)，陰、陽(yáng)兩極所得氣體的質(zhì)量之比約為2:9解析同分異構(gòu)體研究對(duì)象是分子式相同的化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同位素研究對(duì)象是同種元素的不同原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C項(xiàng)未指明同溫同壓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電解D18O時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生1802，陰極產(chǎn)生D2，其物質(zhì)的量之比為1:2，則質(zhì)量比為9:2,選項(xiàng)D正確。3. （2018遼寧五校聯(lián)考）已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成下列各題:（1）若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子

13、，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F2+2H2O=4HF+O2(3)若A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_HS-+OH-=S2-+H20。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：H7巴0(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_CH3CH3或CH30H(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H20、D為02，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2。B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個(gè)電子，C含有10個(gè)電子時(shí)

14、，則B為02、A為H2S、C為H20、D為S,即2H2S+O2=2H2O+2S；，C的電子式為|:(：:'o(3)含2個(gè)原子核的18電子的微粒為HS-，10電子的微粒為OH-，反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=Sz-+H2O。含22電子的分子為CO2,則A為含18電子由C、H或C、H、O組成的化合物，可能為ch3ch3或ch3oh。方法枝巧“四同”判斷看對(duì)象判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對(duì)象。(1) 同位素原子，如1H、2H.H(2) 同素異形體單質(zhì)，如02、03。(3) 同系物有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4) 同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷?？键c(diǎn)二元素周期表和元

15、素周期律命題規(guī)律：1. 題型：選擇題(主)+填空題(輔)。2. 考向：重點(diǎn)考查元素周期律的遞變規(guī)律，以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系。方法點(diǎn)撥：1. 元素周期表的結(jié)構(gòu)2.元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容冋周期兀素（從左到右）冋主族兀素（從上到下）金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱單質(zhì)的還原性、氧化性還原性減弱、氧化性增強(qiáng)還原性增強(qiáng)、氧化性減弱非金屬兀素的氣態(tài)氫化物生成由難到易、穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)生成由易到難、穩(wěn)定性逐漸減弱3.微粒半徑大小比較。突破題組（二）1.（1）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述正確的是C。A. （2018天津卷）熱穩(wěn)

16、定性：HC1vPH3B. （2018天津卷）堿性：LiOHvBe（OH）2C. （2017天津卷）用中文“口”（沁）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族D. （2017天津卷）如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si(2)(2018北京卷)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng):2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4=L0CaSO45H2O+6H3PO4 該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：H3PO4三_H2SO4(填“”或“<”)。 結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P和S電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)PVS,原子半徑p>s，得電子能力pvs,非金屬性pvs_。(3)(2017全

17、國(guó)卷III)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是C。WXYZA. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：WvZB. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC簡(jiǎn)單離子的半徑：YvXD. 用電解熔融態(tài)YZ3的方法制取單質(zhì)YJ突破點(diǎn)撥(1) 元素的非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性正相關(guān)，與氫化物的還原性反相關(guān),與氫化物的酸性、熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；(2) 元素的非金屬性強(qiáng)弱與最高價(jià)含氧酸的酸性正相關(guān)，與非最高價(jià)含氧酸、非含氧酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；(3) 分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對(duì)熔、沸點(diǎn)產(chǎn)生不同的影響。解析(1)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性C1>P

18、,所以熱穩(wěn)定性：HC1>PH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Li和Be同周期，根據(jù)元素周期律可知金屬性：Li>Be，所以堿性：LiOH>Be(OH)2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；118號(hào)元素電子層數(shù)為7,最外層電子數(shù)為8,所以在周期表中位于第七周期0族，選項(xiàng)C正確；要想證明元素的非金屬性：ci>c>si,應(yīng)該比較最高價(jià)含氧酸即hcio4、h2co3、H2SiO3酸性強(qiáng)弱，而該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，而且鹽酸揮發(fā)會(huì)干擾后面的實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；(2)該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的原理；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱與元素的非金屬性呈對(duì)應(yīng)關(guān)系，可以從周期表中位置分

19、析非金屬性強(qiáng)弱進(jìn)行解釋；(3)設(shè)W原子的最外層電子數(shù)為x,由圖表可知，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和=x+(x+l)+(x2)+(x+2)=21,解得x=5,則W為N元素、X為0元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。NH3分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)比HCl高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A1(OH)3顯兩性，而HNO3、HNO2均顯酸性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子，核電荷數(shù)大，離子半徑小，所以離子半徑A13+<02-,選項(xiàng)C正確。A1C13為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，不能電解制A1,應(yīng)電解熔融A12O3?！咀兪娇挤ā?2018豐臺(tái)期末)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是_D_。A. 沸點(diǎn):H2

20、O>H2SB. 酸性：H2SO4>HC1OC. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3堿性依次增強(qiáng)D. HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱(2)(2018廣西二模)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀B_。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較C、S的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱(2018荊襄聯(lián)考)A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子

21、數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是B。ACRA. A、C的氫化物的沸點(diǎn)都是同族元素中最低的B. AC3和B2C2分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. 非金屬性：C>B,C單質(zhì)能從B的氫化物水溶液中置換出B解析(1)沸點(diǎn)：h2o>h2s,是由于h2o分子間能形成氫鍵,與元素周期律無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；元素周期律只能解釋最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na、Mg、Al均為第三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，金屬性逐漸減弱，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次減弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，非金屬性逐

22、漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，選項(xiàng)D正確；（2）Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的難易，即可判斷出Cl、Br的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3,分別生成Mg（OH）2、Al（OH）3，但無(wú)法比較二者的金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出C、S的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C正確；利用Fe、Cu與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D正確。（3）設(shè)A的原子序數(shù)為a,則B、C的原子序數(shù)

23、分別為：（a+9）、（a+2），由題意有:a+（a+2）=a+9,所以a=7，所以三種元素分別為：N、S、F；由于氨氣和HF分子間能形成氫鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；NF3和S2F2的電子式分別為：和:£：§：§：£：，選項(xiàng)b正確；由于氟氣能與水劇烈反應(yīng)，所以不能與氫硫酸反應(yīng)置換出硫單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。2. （2018濱州期末）下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是（C）選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：s>

24、cDt°C時(shí)，與H2反應(yīng)的活化能：Br2<I2非金屬性：Br>I解析Na、Mg位于同周期，金屬性Na>Mg，則與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，選項(xiàng)A正確；Ca、Mg位于同主族，金屬性Ca>Mg，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性為Ca（OH）2強(qiáng)于Mg（OH）2,選項(xiàng)B正確；SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，可知亞硫酸酸性大于碳酸，但亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，不能以此比較非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；活化能越大，說(shuō)明與氫氣越難化合，非金屬性越弱，故非金屬性為Br>I,選項(xiàng)D正確。3.(2017全國(guó)卷II)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核

25、外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是(B)A. 原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C. c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D. d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)解析b原子次外層可能有2個(gè)電子或8個(gè)電子，若有2個(gè)電子，則a為He元素，與題中主族元素不符，即b原子次外層應(yīng)為8個(gè)電子，由此確定a為O元素，再結(jié)合c周期數(shù)和族數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O元素，可知c為Al元素，與O元素同族的d為S元素，則b可能為Na元素或Mg元素。A項(xiàng)，原子半徑Na(Mg)>Al>S>O,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，同周期元素隨著核電荷數(shù)遞

26、增，金屬性逐漸減弱，同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強(qiáng)，即金屬性Na(Mg)>A卜S>0,正確；C項(xiàng)，A1(OH)3是典型的兩性氫氧化物，是弱堿，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，即氧化性O(shè)2>S，錯(cuò)誤。g律gg)金屬性、非金屬性判斷的8種模型I-金図性“右弱左遙.匕弱ns.右上弱左下強(qiáng)"用期點(diǎn)1-耶金同性"左驅(qū)Vi強(qiáng)，卜劇上強(qiáng)，左卜-別肯匕強(qiáng)”非瞇性撇ggw序性刪金箱活動(dòng)怦按KCnNflMgAlZnFSnFb(HCnHgAgPiAn厳序農(nóng)的加ii.金JW性斑克換反應(yīng)：強(qiáng)的代換弱的一讓合金城也適合非金iri打出或釀反應(yīng)息則烈，戍呆島價(jià)包

27、化期對(duì)說(shuō)出址物的就件越強(qiáng).則上屈性越貓價(jià)範(fàn)化物對(duì)應(yīng)的朮化物的槪性越強(qiáng)，貝金Jlrif卜息怖原電池與氮?dú)夥磻?yīng)站專臥覽感的冗忘烈化豹的檢毘性越壯和品一fit員權(quán)材料心金局怦妊“E極攔陽(yáng)梳首先放電的陰酒子"其諭戰(zhàn)尼素的護(hù)驍屬件:弱1在掛燈先族電的陽(yáng)離亍Jt對(duì)應(yīng)元素的金城性削考點(diǎn)三元素的推斷及綜合應(yīng)用命題規(guī)律：1題型：選擇題。2考向：主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識(shí)上的綜合推斷，結(jié)合元素及其化合物、化學(xué)反應(yīng)原理的知識(shí)進(jìn)行綜合判斷“位構(gòu)性”關(guān)系。方法點(diǎn)撥：元素綜合推斷常用的5種方法1根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)二周

28、期序數(shù)(Pd除外)，最外層電子數(shù)二主族序數(shù)。(如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定)(2) 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素同周期左邊，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰前陽(yáng)下”。2根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)、組成和性質(zhì)等特征推斷(1) 最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2) 次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第IA、IIA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。(3) 某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素位于

29、第三周期；若為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。(4) 利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”“空氣中含量最多的元素”“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推斷。3根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，幫助推斷某元素在周期表中的位置。4根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1) 根據(jù)最高正化合價(jià)數(shù)二最外層電子數(shù)二主族序數(shù)(0、F除外)確定元素在周期表中的位置。(2) 如果已知最低負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，負(fù)化合價(jià)二主族序數(shù)一8,確定元素在周期表中的位置。由最低負(fù)化合價(jià)推斷位置更準(zhǔn)確可靠。5根據(jù)原

30、子半徑的遞變規(guī)律推斷同周期中越左邊元素的原子半徑越大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。突破題組（三）1.（2018全國(guó)卷III）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說(shuō)法正確的是（D）A. 原子半徑大小為WVXVYVZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C.y2w2與zw2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同（2）（2018全國(guó)卷I）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成

31、的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是（B）A. 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價(jià)J突破點(diǎn)撥從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手：（1）根據(jù)“與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液”可知?dú)怏w為氯氣；（2）根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃”可知生成物為HF。解析由題意可知黃綠色氣體應(yīng)為氯氣，則YZW為NaClO,可見Y、Z、W分別為鈉、氯、氧，又由于X和Z同主族，所以X為氟；根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小關(guān)系為：Na>Cl>O&

32、gt;F，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；HF為弱酸，HCl為強(qiáng)酸,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；Na2O2中含有非極性鍵，但是ClO2不含非極性鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。（2）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF,因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10,則X的最外層電子數(shù)為1072=1,所以X是Na,據(jù)此解答。金屬鈉常溫常壓下是固態(tài)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，選項(xiàng)B正確；Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；F是最活潑的非金屬，

33、沒有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7,選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！咀兪娇挤ā浚?018湘贛聯(lián)考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、n、p、r是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物已省略）。下列說(shuō)法正確的是（B）A. 簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨>Y>ZB. 熱穩(wěn)定性：r>pC. 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性、中性，不可能顯堿性D. 二元化合物n只含離子鍵，不含共價(jià)鍵解析淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2，同主族元素X、Y由

34、半徑大小關(guān)系知分別位于二、三周期，轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中甲是02,乙是單質(zhì)S，對(duì)應(yīng)元素分別為X、Y,Z原子半徑比Y大，且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍,則Z為Na、W為H?；衔飊與單質(zhì)乙分別為過(guò)氧化鈉、硫。由上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖可知，甲為氧氣、m為硫化鈉、r為水。所以W、X、Y、Z分別為H、0、S、Na。簡(jiǎn)單離子半徑大小：Na+v02-vS2-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；熱穩(wěn)定性：硫化氫v水，選項(xiàng)B正確；含硫元素的鹽溶液，可能顯中性如硫酸鈉；可能顯酸性如硫酸氫鈉；也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；過(guò)氧化鈉中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2.（2018武漢二調(diào)）已知X、Y、Z、W、

35、M均為短周期元素。25時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L）溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（C）A. X、M簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X>MB. X、Y、Z、W、M五種元素中只有一種是金屬元素C. Z的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為zo3D. X、Z的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)現(xiàn)象：有白煙生成解析由圖可知0.01mol/L的X、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中c(H+)分別為0.01mol/L、0.01mol/L、大于0.01mol/L,可見分別為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)酸、多元強(qiáng)酸，再結(jié)合X、Z、W的原子半徑大小，可知X、Z、W分別為：氮、氯、硫；由于0.01

36、mol/L的M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，所以c(OH)為0.01mol/L，結(jié)合原子半徑可知M為鈉，由于0.01mol/L的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液pH大于2小于7,為弱酸，而原子半徑小于氯和硫，所以為第二周期的碳或硼；由于N3-與Na+為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，Na+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑小，選項(xiàng)A正確；這五種元素中只有鈉為金屬，選項(xiàng)B正確；氯的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；NH3能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生白煙，選項(xiàng)D正確。3.(2018全國(guó)卷II)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍

37、；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是(A)A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C. 四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N元素，X是O元素；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期第IA族，所以Y是Na元素；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是Cl元素。氮、鈉、氯均有多種氧化物，選項(xiàng)A正確；過(guò)氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，選

38、項(xiàng)B錯(cuò)誤；Cl有18個(gè)電子，而N3、Na+、02-均為10個(gè)電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；氮有多種含氧酸，其中HNO2是弱酸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。4.(2018江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表第IIIA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是(D)A. 原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B. 由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)解析短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為0元素；Y原子的最

39、外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中第IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W),選項(xiàng)A錯(cuò)誤；由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2,Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；金屬性：Na(Y)>Al(Z),Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;非金屬性：O(X)>S(W),X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。解題小結(jié)兀素推斷解題三步曲通讀全題(包括問題部分)，捕獲題給信息，特別注意尋找隱含信息；(2) 綜合有關(guān)知識(shí)對(duì)所得信息進(jìn)行加工，推斷出所判斷元素或物質(zhì)。(3) 面對(duì)陌生內(nèi)容要用相似結(jié)構(gòu)性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)。掛占題源預(yù)測(cè)"，享資源練類題彎道超越顯功力“位一構(gòu)一性”關(guān)系的應(yīng)用考向預(yù)測(cè)“位、構(gòu)、性”兀素推斷及應(yīng)用是高考保留題型，集原子結(jié)構(gòu)、兀素周期律、元素周期表、基本概念、基本理論以及元素化合物性質(zhì)于體，綜合性強(qiáng)、容量大，很好地考查學(xué)生分析推理能力與學(xué)科素養(yǎng)【預(yù)測(cè)】（2018鄂東南三模）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周