《流程圖題》年2022年中考真題化學(xué)分項匯編（附答案）

1、專題19流程圖題一、流程題1. （2020湖南岳陽中考真題）海洋中蘊藏著豐富的化學(xué)資源，從海水中提取金屬鎂的主要步驟如下：資料：海灘貝殼的主要成分是CaCO3（1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，則試劑X為（填化學(xué)式）。（2）操作丫的名稱為 o（3）在熔融狀態(tài)下的MgCL,通電后會生成鎂與一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】（1）Ca（OH）2（2）過濾通電 小 MgCl2=Mg+Cl2?熔融【解析】（1）為節(jié)約資源，試劑A常用海灘貝殼為原料制得，海灘貝殼的主要成分是CaCO3, 煨燒CaCCh生成軌化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧 化鎂沉淀和磷酸

2、鈣，則試劑X為Ca（OH）2。（2）操作丫是將固液分離，名稱為過濾。（3）在熔融狀態(tài)下的MgCb,通電后會生成鎂與一種氣體單質(zhì)，氣體應(yīng)是氯氣，該反應(yīng)的 通電 小化學(xué)方程式為MgCl, = Mg+Cl2 T.熔融2. （2020湖南邵陽中考真題）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫 酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：已知：20時，將CO?通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCCh晶體和NH4cl溶 液20時，幾種物質(zhì)在水中的溶解度/gNaCINH4C1NaHCO336.037.29.6請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：(1)步驟中加入試劑A的化學(xué)式是

3、。(2)步驟中加入過量Na2c溶液的目的是。(3)在步驟反應(yīng)中，有NaHCCh晶體析出，而沒有NH40和NaCl析出的原因是。(4)步驟中NaHCCh,轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式是A小2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 T +H2O ,該化學(xué)反應(yīng)屬于反應(yīng) (填基本反應(yīng)類型)。【答案】(1)BaCh(2)將溶液中的鈣離子和鋼離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀除去(3)在20時NaHCOj的溶解度較小，NH4cl和NaCI的溶解度較大，所以NaHCCh晶體 析出(4)分解【解析】(1)粗鹽提純主要除去鈣離子、鎂離子、硫酸根離:F，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子 能與鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，步驟加入氫軌化鈉溶液

4、是為了除去鎂離子，步驟加入的 試劑A是為了除去硫酸根離子，同時不能引入新的雜質(zhì)離子，氯化鋼溶液中的鈿離子與硫 酸根離子形成硫酸鋼沉淀，故加入的試劑A是BaCh溶液；(2)碳酸鈉溶液中的碳酸根離子能與鈣離子形成碳酸鈣沉淀，與鋼離子形成碳酸鋼沉淀。 步驟中加入過量Na2cCh溶液的目的是完全除去原本溶液中的鈣離子以及步驟中過量的 鋼離子。（3）在步驟反應(yīng)中，有NaHCCh晶體析出，而沒有NHQ和NaCl析出的原因是在2（） 時NaHCCh的溶解度較小，NH4C1和NaCl的溶解度較大，所以NaHCCh晶體析出：（4）步驟中NaHCOj,轉(zhuǎn)化為純堿的化學(xué)反應(yīng)方程式是ZNaHCOs-NazCOj+CO

5、? T+H?。，該反應(yīng)中反應(yīng)物為種，生成物為三種，符合變多''的情況，屬于分解反應(yīng)。3. （2020湖南湘潭中考真題）新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學(xué)校開展全域噴灑低濃度 “84”消毒液進行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO （次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液 的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Ch是一種黃綠色的有毒氣體。 請回答下列問題：結(jié)晶池NaClO（1）A的化學(xué)式為, B的化學(xué)式為.（2）溶解過程中玻璃棒的作用是，步驟I中主要的操作名稱是。（3）步驟I中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 一,該反應(yīng)屬于一反應(yīng)

6、（填基本反應(yīng)類型）。（4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是,不能加入NaCl 的原因是-【答案】（1）比 NaOH （2）攪拌、加速溶解過濾（3） Na,CO3+CaCli =CaCO3 4- +2NaCl 復(fù)分解（4）增強水的導(dǎo)電性通電時，氯化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解水，且生成的氯氣有毒【解析】（I） A是密度最小的氣體，故A是氫氣，化學(xué)式為：H:： B俗稱燒堿，故B是氫 氧化鈉，化學(xué)式為：NaOH；（2）溶解過程中玻璃棒的作用是：攪拌、加速溶解；由圖可知，步驟I實現(xiàn)了固液分離，故其主要的操作名稱是：過濾；（3）碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和

7、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na?CO3+CaCl2=CaCO3 J +2NaCl.該反應(yīng)符今“兩種化合物相交換成分生成另外而種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（4）電解水時，般在水中加入少量硫酸鈉或公氧化鈉的目的是：增強水的導(dǎo)電性； 由圖可知，氯化鈉溶液在通電的條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不只是電解 水，且生成的氯氣，是一種有毒氣體，不安全，因此，不能加入氯化鈉。4. （202。湖南長沙中考真題）化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作 用，利用化學(xué)綜合應(yīng)用自然資源，以使人類生活得更加美好。目前，人們使用的燃料大多來 自化石燃料，如煤、石油、天然氣等。煤的綜合利用

8、如圖所示：已知高爐內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:高溫C+O2=CO2高溫C+CO2=2CO高溫3co+Fe2（）32Fe+3cCh （1）將煤隔絕空氣加強熱的過程是 變化。（2）粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，是因為含有植物所需的 （填元素符號）。（3）焦炭常作為煉鐵工業(yè)的原料，請你分析焦炭在煉鐵過程中的作用 o【答案】（1）化學(xué) （2） N （3）燃燒提供熱量：提供還原劑一氧化碳 【解析】焦炭在氧氣中點燃生成：氧化碳，二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，一氧化碳高溫 下還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳- 一氧化碳為還原劑。（1）由題干信息可知，將煤隔絕空氣加強熱的過程生成了新物質(zhì)粗氨水、煤焦油等，該過 程屬于化學(xué)

9、變化.（2）粗皴水中含有植物所需的氮元素，所以粗氨水經(jīng)提純后可用作化肥，故元素符號為N。（3）焦炭在氧氣中點燃生成二氧化碳，放出大量熱，故焦炭在煉鐵過程中的主要作用是燃 燒提供煉鐵所需的熱量；另外，焦炭在高溫的條件下將二氧化碳還原為一氧化破，還提供煉 鐵的還原劑一氧化碳。5. （2020.湖南株洲中考真題）覆銅板是制作印刷線路板的基本材料。覆銅板中的金屬Sn占2-10%, Cu占90-98%»簡易工藝流程如（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟可將其分離為有機樹脂材料（固體）和銅錫粉。根據(jù)化學(xué)常識回答，此工藝利用的是 的性質(zhì)（填字母代號）。a溶解性不同b密度不同c沸點不同（2）步驟中

10、涉及的分離操作是 （填操作名稱）。（3）通過步驟和所得洗滌液的pH 7 （填，>"、“<"、"="）。（4）設(shè)計步驟的主要目的是 .（5）步驟中涉及的主要化學(xué)方程式為 o【答案】（1）b（2）過濾（3） < （4）節(jié)約原料，循環(huán)利用A(5) Sn(OH)4=SnO2+2H2O【解析】（1）將廢舊鍍錫覆銅板粉碎后，通過步驟可將其分離為有機樹脂材料（固體）和 銅錫粉。此工藝利用的是密度不同來進行分離的，有機樹脂材料（固體）密度較小位于上層, 銅錫粉密度較大，位于下層，故選b；（2）步驟中實現(xiàn)了濾渣與濾液的分離，所以涉及的分離操作是過濾：（3

11、）酸溶液的pH<7,通過步驟和進行的酸洗與水洗，所以所得洗滌液的pH<7；（4）由圖uj"知步驟是將洗滌液進行重復(fù)使用，所以此步驟的主要目的是節(jié)約原料，循環(huán) 利用:（5）步驟是焙燒氫氧化錫得到氧化錫，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類、原子數(shù) 目不變，所以可知還有一種生成物中一定含有氫元素，推測為水，所以其中涉及的主要化學(xué)A方程式為Sn（OH）4 =SnO?+2H2。6. （2020湖南懷化中考真題）某種手機電路板主要含有Fe、Cu、Ag （銀）、Ni （銀）等金 屬及非金屬基材，下圖是某工廠回收金屬銅的工藝流程圖。已知：加熱2Cu+O2 +2H 2SO42CuSO4 +

12、2H 2O。-電路板一濾淹液渣：Ag（1）電路板不直接焚燒而采取熱風處理的主要目的是 O（2）操作的名稱是。（3）寫出濾液與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式«（4） Fe、Cu、Ag、Ni在溶液中的金屬活動性順序由強到弱依次為（5）寫出得到純銅的一種方法=【答案】（I）保護環(huán)境（2）過濾（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4） Fe>Ni>Cu>Ag（5）加過量稀硫酸，過漉、洗滌、干燥（合理即可）【解析】（1）電路板焚燒會產(chǎn)生有害物質(zhì)，污染空氣，故采取熱風處理的主要目的是：保護 環(huán)境：（2）操作實現(xiàn)了固液分離，是過濾；（3）已知電路板主要含有Fe、Cu、Ag （銀）、Ni

13、 （銀）等金屬，加入足量稀硫酸，得到濾 渣和濾液，向濾液中加入過量鐵粉，得到灌渣Ni, Fe和濾液，說明Ni能與稀硫酸 反應(yīng)，鐵能與硫酸鍥反應(yīng)，向濾渣中通入氧氣、加稀硫酸，控制一定溫度加熱，力口執(zhí)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ,得到濾渣銀和濾液，故濾液中是硫酸銅，硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu :（4）由（3）的分析可知，Ni能與稀硫酸反應(yīng)，說明在金屬活動性順序中，Ni排在氫前， 銅、銀與稀硫酸不反應(yīng)，在金屬活動性順序中，銅、銀排在氫后，鐵能與硫酸鍥反應(yīng)，說明 在金屬活動性順序中，鐵排在鍥之前，故Fe, Cu、Ag

14、、Ni在溶液中的金屬活動性順序由 強到弱依次為：Fe>Ni>Cu>Ag；（5）濾渣中含有鐵和銅，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故可加入 過星稀硫酸，過濾，洗滌、干燥，可得銅。7. （2020湖南張家界中考真題）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：力口執(zhí)已知：2Cu+2H2SO4 +02 2CuSO2 +2H2O（1）過程II中加入過量鋅粉的目的是。（2）過程ni中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)c是（填一種酸）。【答案】（I）將硫酸銅完全置換為銅（2）稀硫酸【解析】向廢棄的黃銅中加入稀硫酸、氧氣、加熱，鋅與

15、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣， 力口執(zhí)2Cu+2H2so4+O2=02CuSO2+2H2。.向溶液A中，加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅粉過量，為了得到銅，應(yīng)加入稀硫酸,使鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅 和氫氣。（1）由分析可知，過程H中加入過量鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，目的是：將 硫酸銅完全置換為銅；（2）過程HI中有氣體產(chǎn)生，加入物質(zhì)C是為了除去過量的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能 與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒勾引 入新的雜質(zhì)，故填：稀硫酸。8. （2020.湖南益陽中考真題）以鎂礦石（主要成分MgCCh、SiO2）為原料生產(chǎn)MgO的主 要工藝流程如下：濾渣a濾液已知：Si。?難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有Mg （OH） 2生成。（1）操作I、II的名稱是.（2）濾渣a的主要成分是 （填化學(xué)式）；（3） “酸浸”時稀硫酸與鎂礦石主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4） “加熱”過程中發(fā)生反應(yīng) （填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚↖）過濾（5） SiO2（6） MgCOi+H2