高三一輪復習-氯及其化合物

1、課型課時學科高一化學備課時間教師姓名課題氯及其化合物教學目標1 、了解氯元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；2、了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響；3、掌握氯氣的實驗室制法重難點：一 .氯單質及其化合物的性質與應用；二. 氯氣的實驗室制法；三. 鹵素的性質及鹵素離子的檢驗教師活動學生活動【教學過程】考點一氯單質及其化合物的性質與應用一、氯氣的性質1 氯氣的物理性質顏色氣味毒性密度特性黃綠色強烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化 注意 實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)2 從氯的原子結構認識氯氣的化學性質 氧化性

2、(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。點燃與鐵反應：2Fe 3Cl2=點燃 =2FeCl 3。點燃與銅反應：Cu Cl2=點燃=CuCl 2。(2)與非金屬反應點燃或光照與 H 2 反應：H 2 Cl 2 = 2HCl 。(3)與還原性無機化合物反應與碘化鉀溶液反應：Cl 2 2KI=2KCl I 2。與SO 2水溶液反應：Cl2 SO2 2H2O=H2SO4 2HCl 。與FeCl 2溶液反應：2FeCl 2 Cl 2=2FeCl 3。3 從化合價的角度認識Cl 2 的化學性質 歧化反應氯氣與水或堿反應，氯的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(1)與水反

3、應氯氣與水反應的化學方程式：Cl 2 H 2O HCl HClO 。(2)與堿 (NaOH) 反應反應的離子方程式：Cl 2 2OH =Cl ClO H2O。注意 (1)Cl 2具有強氧化性，與變價金屬反應時均生成高價態(tài)的金屬氯化物，如FeCl2不能由兩種單質化合而成。(2)干燥的Cl 2沒有漂白性，但Cl 2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，起漂白作用的是HClO ，故不能用 pH 試紙測量氯水的pH 。(3)1 mol Cl 2與強堿完全反應轉移電子數(shù)為NA，而 1 mol Cl 2與水充分反應轉移電子數(shù)小于N A(可逆反應)。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質1 次氯酸(1)不穩(wěn)定性次氯酸分解反應的化學方

4、程式為2HClO=光照 = 2HCl O2。(2)強氧化性能將有色物質氧化為無色物質，作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量CO 2，離子方程式為2ClO CO2 H 2O=CO 23 2HClO 。 注意(1)氯水中的HClO 見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中并置于陰暗處。(2)HClO 不穩(wěn)定，不能單獨存在，只存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混 合物中。2 次氯酸鹽(1)漂白液20(2)漂白粉成分：漂白粉的主要成分是制備原理：化學方程式為漂白原理：化學方程式為Ca(ClO) 2、 CaCl 2，其中有效成分是Ca(ClO) 2。2Cl 2 2Ca(O

5、H) 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O。Ca(ClO) 2 H2O CO 2=CaCO 32HClO 。 注意(1)工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應制得，而不是用氯氣與石灰水反應。(2) “ 8消毒液的主要成分為4 ”NaClO ， 漂粉精的有效成分為Ca(ClO) 2。 “ 84消毒液和潔廁靈”ClO Cl 2H =Cl 2 H 2O。三、氯水的成分與性質1 從化學平衡的角度認識氯水的成分與應用(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡關系： Cl2 H2OHCl HClO HClO H ClO H 2OH OH 根據(jù)可逆反應的特點，即可得出氯水中存在3 種分子：H2O、 Cl2、

6、 HClO,4 種離子：H 、考點二氯氣的實驗室制法Cl 、 ClO 、 OH 。(2)Cl 2 H 2OHCl HClO 平衡移動的應用向氯水中加入的物質濃度變化平衡移動的方向應用可溶性氯化物c(Cl )增大左移用飽和食鹽水除Cl 2中的HCl用排飽和食鹽水法收集 Cl 2鹽酸 c(H )和c(Cl )增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應制 Cl 2NaOHc(H )減小右移用 NaOH 溶液吸收多余 Cl 2Ca(OH) 2c(H )減小右移制漂白粉CaCO 3c(H )減小右移制高濃度的HClO 溶液光照c(HClO) 減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配2 從微粒組成的角度認識氯水性質的多重性 新制

7、氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微如 2016 年四川卷T9、 2015 年江蘇卷T19、 福建卷T25、 海南卷T17、T9。高考題在書外，理在書中。高考實驗無非是教材實驗的創(chuàng)新考查而已。本書對一些 在用直觀的實驗圖示展示實驗流程的同時，又巧 實驗裝置圖解考點三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗1 鹵素單質性質的相似性(1)都能與大多數(shù)金屬反應，如2Fe 3Br 2=2FeBr 3，但I 2與 Fe 反應生成FeI2。(2)都能與H2反應生成HX： X2 H2=2HX(X 代表 Cl、 Br、 I，下同)。(3)都能與水反應：X2 H2OHX HXO(F 2例

8、外：2F2 2H 2O=4HF O2)。(4)都能與堿溶液反應：X2 2NaOH=NaX NaXO H 2O(F 2例外)。2 鹵素單質的遞變性顏色熔、沸點氣體氣體液體固體逐漸升高 密度逐漸增大水溶性反應溶解溶解微溶逐漸減小 氧化性與氫氣化合或與水反應由易到難氯、溴、碘單質氧化性強弱順序是Cl 2>Br 2>I 2還原性(X )陰離子還原性由強到弱順序是I >Br >Cl ； Cl2能從Br 的溶液中置換出Br 2，離子方程式為2Br Cl 2=2Cl Br2; Br 2 能從I 的溶液中置換出I 2，離子方程式為2I Br 2=2Br I 23特殊性氟無正價，非金屬性

9、最強，F(xiàn) 的還原性最弱 2F2 2H 2O=4HF O2，與H 2反應在暗處即爆炸氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃，故應保存在塑料瓶中溴 Br 2是深紅棕色液體，易揮發(fā) Br 2易溶于有機溶劑 盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞碘淀粉遇I 2變藍色 I 2 加熱時易升華 I 2 易溶于有機溶劑 注意 (1)鹵族元素單質能將同主族原子序數(shù)大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換，原因是F 2能與水發(fā)生反應。(2)鹵族元素的單質F2、 Cl2、 Br2均能將 Fe 氧化為Fe3 ，而 I 2只能將鐵氧化為Fe2 。(3)加碘食鹽中的碘是KIO 3而不是 I 2或 KI 。二、鹵

10、素離子的檢驗方法3 AgNO 3溶液 沉淀法白色沉淀，則有Cl 未知液 滴加 和稀硝酸 AgNO3溶液生成 淺黃色沉淀，則有Br黃色沉淀，則有I 4 置換 萃取法加適量新制飽和氯水加入 CCl 4 下層 或汽油 上層未知液振蕩 振蕩 紅棕色或橙紅色，表明有Br 有機層呈紫色、淺紫色或紫紅色，表明有3 氧化 淀粉檢驗I加入適量新制飽和氯水雙氧水未知液振蕩 淀粉溶液振蕩 藍色溶液，表明有I考點一氯單質及其化合物的性質與應用一、氯氣的性質1將氯氣通入鼠洞中，可以用來消滅田鼠。此過程利用了氯氣的性質是黃綠色密度比空氣大有毒易液化溶于水答案： 2判斷下列描述的正誤(正確的打“” ，錯誤的打“×

11、” )。(1)Cl 2 具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(× )(2)Cl 2 與水反應的離子方程式：Cl 2 H 2O=2H Cl ClO (× )(3)過量的鐵與Cl 2在一定條件下生成FeCl 2(× )(4)標準狀況下，11.2 L Cl 2與水充分反應轉移電子數(shù)為0.5NA(× )二、次氯酸和次氯酸鹽的性質3漂白粉長期露置于空氣中，最終得到的物質是什么？寫出反應的化學方程式。提示： 漂白粉露置于空氣中發(fā)生的反應有：Ca(ClO) 2 H2O CO2=CaCO 3 2HClO ，光照2HClO= 2HCl O2 ，CaCO 3 2HCl

12、=CaCl 2 H2O CO2 ，故漂白粉最終得到的物質是CaCl 2?？键c二氯氣的實驗室制法4如何檢驗集氣瓶中已收集滿氯氣？提示：(1)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)集氣瓶中氣體的顏色判斷是否收集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl 2的瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。(3)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl 2的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。5 實驗室里能否用K2Cr2O7(或 KClO 3或 KMnO 4)代替MnO2與濃鹽酸反應制取Cl 2？若能，寫出反應的離子方程式。提示： 能；常溫下即可反應，故不需要酒精燈加熱，離子方程式為Cr2O27 6Cl 14H=2Cr

13、3 3Cl2 7H2O， ClO 3 5Cl 6H =3Cl2 3H 2O,2MnO 4 16H 10Cl =2Mn 5Cl2 8H 2O。6 400 mL 10 mol ·L 1 的濃鹽酸與足量的MnO 2混合共熱，能否得到1 mol Cl 2?提示： 不能；因為MnO 2與稀鹽酸不反應，故生成的Cl2小于1 mol。考點三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗一、鹵素單質的相似性和遞變性7判斷正誤(正確的打“” ，錯誤的打“×”)。(1)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞( )(2)碘水中通入SO2，反應的離子方程式為SO2 I2 H2O=SO23 2I 2H (

14、15; )(3)雙氧水中加入稀H2SO4和 KI 溶液的離子方程式為H2O2 2H 2I =I2 2H2O( )(4)I 遇淀粉變藍色(× )(5)碘易升華，可用加熱升華法除去NH 4Cl 中混有的I 2(× )二、鹵素離子的檢驗方法8有下列試劑：碘水、淀粉溶液氯水、CCl 4 溴水、苯稀硝酸、AgNO 3 溶液 氯水、苯 FeCl 3溶液、 CCl 4鑒別 NaCl 、 NaBr 、 NaI 可以選用的試劑是、。1. 學生在 “鞏固練習”階段掌握不好，就回到“精準突破”，補救學習。考點一氯單質及其化合物的性質與應用題型(一) 氯氣的性質及應用1 氯氣是一種化學性質很活潑的

15、非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙B通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe 反應C純凈的H2在 Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl 2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D 氯氣能與水反應生成HClO 和 HCl ，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析： 選 B Cl2與 Fe反應需要點燃或加熱，通常狀況下，F(xiàn)e 與干燥 Cl2不反應。題型(二 ) 氯水的成分與性質2 (2016 上海高考·)向新制氯水中加入少量下列物質，能增強溶液漂白能力的是()A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D 二氧化硫水溶液解析： 選

16、 A 在氯水中存在反應：Cl 2 H2OH Cl HClO ， 若反應使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會增強。A 項，由于酸性HCl>H 2CO 3>HClO ，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末， 會發(fā)生反應：2HCl CaCO 3=CaCl 2 H2O CO2 ， 使化學平衡正向移動，導致 c(HClO)增大， 溶液的漂白性會增強，正確； B 項， 若加入稀硫酸，使溶液中c(H )增大，平衡逆向移動，溶液的漂白性減弱，錯誤；C 項，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應，但對氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯誤； D 項， 加入二氧化硫的水溶液，SO2與 Cl2反應， 平衡左移，c

17、(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，錯誤。3下列是關于氯水的敘述，其中正確的是()A新制氯水中只含Cl2和 HClO 分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2D 氯水放置數(shù)天后，pH 增大解析： 選 B 新制氯水中含Cl2、 HClO 和 H2O 分子，A 錯誤； 新制氯水中含有鹽酸和HClO ，可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B 正確；光照氯水時，HClO 分解產生的氣體是O2， C 錯誤；氯水久置后，HClO 分解生成鹽酸，酸性增強，pH 減小， D 錯誤。題型(三 ) 次氯酸、次氯酸鹽的性質與應用4下列有關NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的

18、是()A該溶液中，H 、 NH 4、 SO24 、 Br 可以大量共存B該溶液中，Ag 、 K 、 NO3 、 H2SO3可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4 溶液，反應的離子方程式為2Fe2 ClO 2H =Cl 2Fe3 H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 mol Cl 2，轉移電子約為6.02× 1023個解析： 選 D A 項，由于HClO 是弱酸，則溶液中H 不可能大量存在。B 項， Ag 與 Cl能生成沉淀，不能大量共存，H2SO3具有較強的還原性，則 ClO 和 H2SO3不能大量共存。C 項，因 NaClO 水解使得溶液顯堿性，故生成的不是Fe3 而是 Fe

19、(OH) 3。 D 項，向溶液中加入濃鹽酸后發(fā)生反應：ClO Cl 2H =Cl 2 H2O，每產生1 mol Cl2時，轉移1 mol 電子，約為6.02× 1023個?？键c二氯氣的實驗室制法5下列描述正確的是()A (2016 ·全國乙卷)將 Cl2與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl28 (2016 ·全國丙卷)將濃鹽酸與MnO 2共熱產生的氣體先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水來制備純凈Cl 2C (2016 ·上海高考 )過量濃鹽酸與一定量二氧化錳反應，MnO 2 能完全反應D (2015 ·四川高考)除去氯氣中的HC

20、l 氣體，裝置如圖解析： 選 C Cl2和 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水只能除去Cl2中的HCl ，但Cl2中仍然混有水蒸氣，A 錯誤； B 項中混合氣體先通過濃H 2SO4，后通過飽和食鹽水Cl2中仍然混有水蒸氣，B錯誤； 除去 Cl2中的 HCl 氣體用飽和食鹽水而不用飽和NaHCO 3D 錯誤； MnO 2與濃鹽酸反應時，當鹽酸過量時，MnO 2能完全反應，C 正確?？键c三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗題型(一 ) 鹵素的性質6已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分()選項A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解

21、析： 選 A 由 處產生的Cl 2 通過 時發(fā)生反應Cl 2 2NaBr=2NaCl Br 2，通過 時Cl2 2KI=2KCl I 2，通過 時發(fā)生反應Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O，因Cl2為黃綠色，Br 2為橙色，淀粉遇I2變藍，Cl2遇堿產生NaCl 、 NaClO ，可知應選A。題型(二 ) 鹵素離子的檢驗7下列敘述中正確的是()A加碘食鹽可用淀粉溶液檢驗其中的碘B某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl 4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有IC某溶液中滴加AgNO 3溶液和稀硝酸，產生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有BrD 要除去KBr 溶液中混有的單質Br 2，

22、可用酒精萃取除去解析： 選 C 食鹽加碘加入的是KIO 3， KIO 3不能使淀粉變藍，A 錯誤； B 中若原溶液中I 2，也會產生同樣現(xiàn)象，B 錯誤；由于酒精與水互溶，因此不能用酒精萃取溶液中的Br 2，D 錯誤。2. 學生在“鞏固練習”階段掌握很好，就拓展延伸考點一氯單質及其化合物的性質與應用1. 如圖所示。若關閉閥門，打開閥門，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，()濃硫酸飽和氯化鈉溶液亞硫酸鈉溶液飽和碳酸氫B ACD 解析： 選 D Cl2與 H2O 反應生成的HClO 具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。濃H2SO4Na2SO3溶液、飽

23、和NaHCO 3溶液都能與Cl2發(fā)生反應。2 (2015 重慶高考·)ClO 2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過圖1 裝置 (夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。圖2(1)儀器 D 的名稱是。安裝 F 中導管時，應選用圖2 中的 。(2)打開 B 的活塞，A 中發(fā)生反應：2NaClO 3 4HCl=2ClO 2Cl 22NaCl 2H2O，為使 ClO 2在 D 中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)關閉 B 的活塞，ClO 2在D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO 2， 此時 F 中溶液的顏色不變，

24、則裝置 C 的作用是。(4)已知在酸性條件下NaClO 2可發(fā)生反應生成NaCl 并釋放出ClO 2，該反應的離子方程式為 。在 ClO 2 釋 放 實 驗 中 ， 打 開 E 的 活 塞 ， D 中 發(fā) 生 反 應 ， 則 裝 置 F 的 作 用 是(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所 示 。 若 將 其 用 于 水 果 保 鮮 ， 你 認 為 效 果 較 好 的 穩(wěn) 定 劑 是 ， 原 因 是解析：(1)儀器D 是錐形瓶；安裝F 中導管時，應遵循“ 長進短出” 的原則，所以應選擇裝置b。(2)為使ClO2被充分吸收，必須控制ClO2的生成速

25、率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)F 溶液中的顏色不變說明沒有氯氣通入，即氯氣被裝置C 所吸收。(4)參加反應的離子有ClO2和H ，生成的微粒有Cl 和 ClO 2，根據(jù)化合價升降法配平離子方程式即可。因為ClO 2的性質與Cl 2相似，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍，利用此性質可以驗證是否有ClO 2生成。(5)穩(wěn)定劑 相對于穩(wěn)定劑 ，可以緩慢釋放ClO 2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。答案：(1)錐形瓶b (2)慢(3)吸收Cl 2(4)4H 5ClO 2=Cl 4ClO 22H2O 驗證是否有ClO2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO 2，能較長時間維持保鮮所需的濃度考點二氯

26、氣的實驗室制法3下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是()A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl 2· 4H2O解析： 選 C 濃鹽酸與二氧化錳反應制氯氣需要加熱，A 項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫應用飽和食鹽水，且導氣管應長進短出，B 項錯誤；二氧化錳不溶于水，氯化錳溶于水，可用過濾的方法分離，C 項正確；加熱過程中氯化錳水解，最終得不到所要產物，D 項錯誤。4某實驗小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質。(1)寫出裝有濃鹽酸的儀器名稱， A 中燒瓶內進行的反應中濃鹽酸體

27、現(xiàn)出的化學性質是 。(2)寫出裝置B 中發(fā)生的所有反應化學方程式：。(3)裝置C 的作用是。反應停止后，各取洗氣瓶中無色溶液5 mL 分別進行了如下實驗：操作現(xiàn)象測溶液pH ，并向其中滴加2 滴酚酞pH 13，溶液變紅，5 min 后褪色向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色(4)查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2 10， 且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，為探究操作中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：操作現(xiàn)象取 NaOH 溶液，向其中滴加2 滴酚酞溶液變紅，30 min 后褪色獲得結論：此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。(5)操作中溶液變成黃綠色的原因：( 用離子方程式表示)。解析：(2)在裝置B

28、 中氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，從而制得消毒液，反應的方程式為Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O。 另外生成的氯氣中還含有揮發(fā)出的氯化氫，氯化氫與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，方程式為HCl NaOH=NaCl H2O。(3)氯氣有毒，則裝置C 的作用是吸收多余氯氣，避免污染空氣。(4)酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去，但同樣體積、同pH 值的氫氧化鈉溶液，滴加2 滴酚酞溶液變紅，30 min 后褪色，而消毒液pH 13，溶液變紅，5 min 后褪色，褪色時間短，說明此實驗小組制備的消毒液具有漂白性。(5) 次氯酸根中氯為1 價，氯離子為1 價，在酸性條件下發(fā)生歸中反應，生成

29、氯氣，反應的方程式為2H ClO Cl =Cl 2 H2O。答案：(1)分液漏斗酸性和還原性(2)Cl 2 2NaOH=NaCl NaClO H2O、 HCl NaOH=NaCl H2O(3)吸收多余氯氣，避免污染空氣(4)5 mL ， pH 13(5)2H ClO Cl =Cl2H2O考點三鹵素的性質及鹵素離子的檢驗5已知：KClO 3 6HCl( 濃 )=KCl 3Cl 23H 2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO 3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是()選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN 的 FeCl 2溶液變紅Cl 2

30、 具有還原性B滴有酚酞的NaOH 溶液褪色Cl 2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl 2 具有漂白性DKI- 淀粉溶液變成藍色Cl 2 具有氧化性解析： 選 D A 項是因為Cl2具有強氧化性，錯誤；Cl 2本身沒有酸性，溶液褪色，可能是Cl 2與水反應生成HCl 和 HClO ，再與 NaOH 溶液發(fā)生中和反應生成鹽而使溶液褪色，還可能是生成的HClO 的漂白性使溶液褪色，B 項錯誤；Cl2本身不具有漂白性，而是 Cl2與 H2O 作用生成的 HClO 具有漂白性，C 項錯誤。Cl 2，通入Cl 2的體積6 向含SO23 、 Fe2 、 Br 、 I 各 0.1 mol 的溶液中通入標準

31、狀況下的和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是()L Cl2）、 I （消耗解析： 選 C 題中四種離子與Cl 2反應的先后順序依次是SO32 (消耗 2.241.12 L Cl2)、Fe2(消耗1.12 L Cl2)、Br (消耗1.12 L Cl2)，因此C 選項正確。氯氣的性質探究實驗流程分析方法常見實驗形式如圖所示：裝置試劑實驗現(xiàn)象實驗目的A濃硫酸驗證氯氣無漂白作用，而濕潤的紅布條之所以褪色是因為Cl2與 H2O 反應生成的HClO 具有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及 還原性物質反應E淀粉KI

32、 溶液溶液變藍色F濃硫酸G鐵粉產生棕色煙HNaOH 溶液吸收多余的氯氣氯水組成、性質及應用中的常見誤區(qū)(1)氯水中因HClO 見光分解，隨著HClO 的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)制取氯水的反應為Cl2 H2O HCl HClO ，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且 1 mol Cl 2參加反應，轉移電子數(shù)為NA。(3)Cl 2 盡管有較強氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的 HClO 。(4)ClO 與Fe2 、 I 、 S2 、 HS 、 SO32 等在水中因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存。次氯酸鹽的強

33、氧化性ClO 不論是在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應，即 ClO 與 I 、 Fe2 、 S2 、 SO32 不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：Ca2 ClO SO32 =CaSO 4 Cl 。檢驗食用鹽是否為碘鹽的方法袋裝碘鹽中含有碘酸鉀(KIO 3)， 利用 KIO 3與 KI 在酸性條件下反應：IO3 5I 6H =3I2 3H2O， I 2遇淀粉變藍色進行檢驗。具體操作方法是將少量食用鹽溶于白醋中，然后滴到淀粉-KI 試紙上，若試紙變藍色，說明此食用鹽為加碘食鹽。1下列不能使干燥的有色布條褪色的物質是()A干

34、燥氯氣B次氯酸鈉溶液C漂白粉溶液D 雙氧水解析： 選 A 次氯酸鈉溶液、漂白粉溶液、雙氧水均具有強氧化性，使干燥的有色布條褪色，而干燥的氯氣不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色。2下列對氯及其化合物的說法正確的是()A過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B用pH 試紙測得氯水的pH 4C溴化鈉溶液中加入少量新制氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后，上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D 由 Ca(ClO) 2 CO2 H2O=CaCO 3 2HClO 可 推 出 Ca(ClO) 2 SO2 H 2O=CaSO 32HClO解析： 選 C Cl 2與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，其產物與氯氣

35、和金屬的相對量無關，A 錯誤；氯水中含有漂白作用的HClO ，不能用pH 試紙測定氯水的pH ， B 錯誤； 2NaBr Cl 2=2NaCl Br2， Br2易溶于CCl 4而被萃取，故上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，C 正確； HClO 有強氧化性，能將CaSO 3氧化為CaSO4， D 錯誤?，F(xiàn)象如圖所示，下列有關該實3.(2017 寧德模擬 ·)某同學在一pH 試紙上滴幾滴新制的氯水，驗的說法中正確的是()A該實驗說明Cl 2分子具有漂白性B該實驗說明H 擴散速度比HClO分子快C將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復為原來的顏色D 若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同解

36、析： 選 B HClO 具有漂白性， Cl2無漂白性， A 項錯誤； 久置的氯水主要成分為稀鹽酸， 無漂白性， D 項錯誤； HClO 的漂白持久、穩(wěn)定，實驗后的 pH 試紙加熱不會恢復原來的顏色， C 項錯誤。4水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸餾等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂()A 臭氧、活性炭處理水的原理相同B氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學試劑C 氯氣和二氧化硫都具有漂白性，等體積的兩者混合會提高漂白的效率D 漂白粉長期露置在空氣中會失效解析： 選 D A 項，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，錯誤；BHClO 、 H 、 Cl

37、 等多種粒子，如配制硝酸銀溶液時會導致藥品變質，錯C 項，氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和鹽酸，漂白效率降低，錯誤；D 項，5某同學用下列裝置制備并檢驗Cl 2的性質。下列說法正確的是()A 圖中：如果MnO 2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C 圖中：生成藍色的煙D 圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl2解析： 選 D 濃鹽酸與二氧化錳的反應過程中濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應， 中：如果MnO 2過量，濃鹽酸也不可能全部被消耗，A 錯誤；圖 中：量筒中發(fā)生了B 錯誤；圖 中銅和氯氣反應生成氯化銅，產生棕黃色煙，C

38、錯誤； 中濕潤的有色布條能褪色，在酸性溶ClO 能氧化Cl 生成氯氣，D 正確。6.實驗室常用以下幾種方法制取氯氣。(1) 二 氧 化 錳 與 濃 鹽 酸 反 應 制 氯 氣 ， 寫 出 其 反 應 的 離 子 方 程 式 ：(2) 高 錳 酸 鉀 與 濃 鹽 酸 反 應 制 氯 氣 ， 寫 出 其 反 應 的 化 學 方 程 式(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為。 .某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)的測(1)裝置中的X 試劑為 。(2)裝置中發(fā)生反應的化學方程式為， 該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改

39、進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是(3)測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)：稱取 1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的 pH ，以淀粉為指示劑，用0.100 0 mol·L 1KI 溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為3ClO I =3Cl IO 3IO 3 5I 3H 2O=6OH 3I 2實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。滴定次數(shù)123KI 溶液體積/mL19.9820.0220.00該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將( 填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析： .(1)二氧化錳與濃鹽酸反應制氯

40、氣的化學方程式為MnO 2 4HCl( 濃 )=MnCl 2 Cl2 2H2O，離子方程式為MnO24H 2Cl = =Mn2 Cl2 2H2O。(2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為2KMnO 4 16HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl2 8H2O。(3)氯酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式為KClO 3 6HCl( 濃 )=KCl 3Cl2 3H 2O,1mol 氧化劑 KClO 3與 5 mol 還原劑 HCl 反應生成3 mol Cl 2， 所以該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為5 1。 .(1) (2)高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣，用飽和食鹽水除去揮發(fā)出

41、的氯化氫氣體，氯氣與石灰漿發(fā)生反應，化學方程式為2Ca(OH) 2 2Cl 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H 2O。氯氣有毒，所以不能直接排放，氯氣能和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以X 試劑為氫氧化鈉溶液。根據(jù)題意知，減少副反應發(fā)生的方法是降低溫度，可以將裝置 放于冷水浴中進行實驗。(3)消耗KI 溶液的平均體積為19.98 20.02 20.00 mL 20.00 mL 。3設 ClO 的物質的量為x mol ，3ClO I =3Cl IO33 mol1 molx mol0.100 0 mol·L 1×0.020 L所以x 0.006，次氯酸鈣的

42、質量為143 g· mol1× 0.003 mol 0.429 g，所以其質量分數(shù)為10.042090 g× 100% 42.90% ；若滴定過程中未充分振蕩溶液，局部變淺藍色時就停止滴定，則消 .耗 KI 的物質的量偏少，所以測定結果將偏低。答案： .(1)MnO 2 4H 2Cl = =Mn 2 Cl22H2O(2)2KMnO 4 16HCl( 濃 )=2KCl 2MnCl 2 5Cl 28H2O(3)5 1 .(1)NaOH 溶液(2)2Ca(OH) 2 2Cl 2=CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O將裝置放于冷水浴中進行實驗(3)42.90% 偏低1 天】211 當大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質水溶液的毛巾