九年級(jí)化學(xué)金屬練習(xí)題附答案及部分解析

1、不得用于商業(yè)用途可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：10：16C:12S：32Cu:64Fe:56Ca:40一.選擇題：(每小題2分，14小題，共28分)1某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是()AMgBAlCZnDAg2. 不法分子常用金光閃閃的“金元寶”(銅鋅合金)蒙騙人們。下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuseA. 加鹽酸B.測(cè)密度C.加硝酸銀溶液D.看顏色3. 人類(lèi)的生產(chǎn)和生活中離不開(kāi)金屬材料。通常所說(shuō)的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是：()A.青銅B

2、.紫銅C.生鐵D.焊錫4. 2009年2月12日，我國(guó)外交部發(fā)言人就法國(guó)佳士得公司拍賣(mài)圓明園兔首和鼠首兩件文物，發(fā)表嚴(yán)正聲明：中國(guó)對(duì)其擁有不可置疑的所有權(quán)。這兩件文物均為青銅器，青銅屬于A.金屬材料B.合成材料和；C.無(wú)機(jī)非金屬材料D.復(fù)合材料5. 將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是：A.HS0B.FeS0C.HClD.CuS024446. 下列物質(zhì)中，不.能.在氧氣中燃燒的是()A.金箔B.鐵絲C.木炭D.氫氣7. 若金屬錳(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是A.Mn+HS0=MnSO+HfB.Mg+MnSO=MgSO+Mn244244

3、C.Fe+MnS0=FeS0+MnD.Mn+CuS0=MnS0+Cu44448國(guó)家建設(shè)部、化工部等有關(guān)部門(mén)規(guī)定，新建小區(qū)戶外給水管必須使用塑料管，新建建筑不得再使用傳統(tǒng)鑄鐵排水管。國(guó)家推廣使用塑料建材的主要目的是()A.保護(hù)金屬資源B.金屬易腐蝕，而塑料使用時(shí)間長(zhǎng)C.塑料密度小，減少房屋的自身重量D.降低成本9. 蕪湖鐵畫(huà)是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史。下列關(guān)于鐵畫(huà)生銹與防護(hù)的描述中不正確的是：()A.懸掛在干燥的環(huán)境中B.經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹C.表面涂漆防止生銹D.生銹時(shí)主要生成四氧化三鐵10. 在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

4、，留在濾紙上的物質(zhì)是()A、Fe和Cu；B、Cu；C、Fe；D、Mg和Cu11. 在天平的兩個(gè)托盤(pán)上各放一只燒杯，燒杯中都盛有足量的鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鐵粉，兩者都完全溶解后，天平指針將：A.偏向放鋅粒的燒杯一邊B.不發(fā)生偏轉(zhuǎn)C.偏向放鐵粉的燒杯一邊D.無(wú)法判斷12. X、Y、Z三種金屬及其化合物間可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):Y+ZCl=Z+YClX+ZCl=Z+XCl2222Y+2HCl=YCl+HfX+HCl不反應(yīng)則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：22A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>

5、;Z>X13、下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法A.稀硫酸銅過(guò)濾B.CaSO溶液4稀硫酸過(guò)量CaCO、過(guò)濾3C.FeCl溶液2CuCl2過(guò)量鐵粉、過(guò)濾D.二氧化碳一氧化碳點(diǎn)燃14.印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl=2FeCl+CuCl,Fe+2FeCl=3FeCl。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉32232末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說(shuō)法正確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.

6、溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl?，固體一定是鐵和銅15. 在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是()A.增大硬度防止撞壞B.增大厚度防止磨損C.防止鐵生銹且美觀D.美觀和殺菌消毒作用16. 常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：KCaNilMgAlZuF©SuPb(H)C口H百AgPi為u金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是A. 常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B. 在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C. 在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片反應(yīng)劇烈D. 銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀17.取3枚潔

7、凈無(wú)銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的水$植物紬物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)?)A.B.C. D.18. 將M、N兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，M表面析出銅，N沒(méi)有明顯現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬的金屬活動(dòng)性順序是A.N>Cu>MB.M>Cu>NC.Cu>M>ND.M>N>Cu二.填空題：(共36分)19隨意丟棄的廢舊電池會(huì)造成環(huán)境污染，廢舊電池中的許多物質(zhì)是可以回收利用的。請(qǐng)根據(jù)廢舊電池中的物質(zhì)(如右圖所示)選用適當(dāng)物質(zhì)用化學(xué)式填空。(1) 金屬活動(dòng)性相對(duì)較強(qiáng)的金屬是;(2) 在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)中用作催化劑的；(3)

8、 含氮元素的物質(zhì)且可作氮肥的是。20. 如圖測(cè)所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);石墾二氧化鉉、皮'-I-若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放人B中,過(guò)一會(huì)兒，彈簧秤的讀數(shù)將21. 如圖所示，大試管底部有螺旋狀的光亮的鐵絲，把試管倒插入水中，放置一周后，觀察到鐵絲表面有生成，試管內(nèi)的水面將，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是22. 現(xiàn)有汽車(chē)機(jī)器上的齒輪門(mén)把手鋸條鐵洗臉盤(pán)等常見(jiàn)鐵制品。為了防止它們生銹，通常適合采用下面哪一種方法。(填序號(hào))(1) 在表面噴漆；(2)

9、在表面涂油；(3)在表面鍍一層其他金屬；(4)在表面燒制搪瓷；(5)使其表面形成致密的氧化物保護(hù)膜；(6)制成不易生銹的合金不銹鋼；23. 下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3660.4°C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：(1) 試推斷該金屬可能的一種用途(2) 該金屬的活動(dòng)性比銅(填“強(qiáng)”或“弱”)；(3) 請(qǐng)自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論24. 全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的四分之一。某學(xué)生想探究

10、鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支干凈的試管中，再各加入某些物質(zhì)或用品進(jìn)行研究。(1) 在右圖的每支試管中畫(huà)出并標(biāo)明所加的物質(zhì)或用品。(2) 周后，編號(hào)為的試管中鐵釘最易生銹。(3) 比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是，理由是25. 置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型之一。(1) 金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。(2) 非金屬單質(zhì)也具有類(lèi)似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

11、C1+2NaBr=2NaCl+Br；I+NaS=2NaI+S；+Br；Br+2KI=2KBr+I由此可判斷：2222222 S、Cl2、I2、Br2活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序。 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是。(A)C1+2NaI=2NaCl+I(B)I+2KBr=2KI+Br(C)Br+NaS=2NaBr+S；222222(D)C1+KS=2KCl+S；2226某溶液僅含有AgNO3和CuNO3兩種溶質(zhì)，某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。(1)若將A得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)(2) 若將B得到的濾渣加入稀

12、鹽酸中沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則其濾渣中一定(3) 若將C得到的濾液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)三、實(shí)驗(yàn)探究題:(共16分)27. (2008年眉山市)同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。無(wú)明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入，充分作用。結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al>Fe>Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是；(3) 小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一

13、個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al>Fe>H>Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是；(4) 小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al>Fe>H>Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序。四.計(jì)算題：(每小題7分，共14分)28. 某煉鐵日產(chǎn)含碳3%的生鐵3101,問(wèn)該廠每天至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少?lài)?？一L一氧代的質(zhì)3血稀硫酸的質(zhì)扯念29、為了測(cè)定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。試計(jì)算:1)

14、樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2) 反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量3) 反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量。參考答案l.D2.D3.B焊錫是錫鉛合金生鐵和鋼區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量高4.A5D6A7C8A(可再生)9D10C11A鐵生成的氫氣多12Cyzxzyhhx13D(加CUO)14B15CDBB19、(1)Zn(2)MnO(3)NHCl2420、(1)變小(反應(yīng)了)(2)變大(cu)21、鐵銹上升鐵與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)使試管內(nèi)壓強(qiáng)減小22、；(2)；(5)；(6)23、(1)做電線；(2)強(qiáng)；(3)猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)可能比鐵強(qiáng)將該金屬放入FeSO4溶液中金屬表面有黑色物質(zhì)析出該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)比鐵強(qiáng)

15、油水24、(1)如右圖(2)B(3)吐魯番盆地；氣候干燥25、(l)Cu+2AgN0=Cu(NO)+2Ag(2)Cl>Br>I>S33222226、(1)Fe(NO)(2)Ag(3)Fe(NO)、Cu(NO)、AgNO323232327、(1)產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁(3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)CuFeAl解析：Fe>CuAl>Fe28、537t29、解：設(shè)樣品中Zn為Xg,反應(yīng)消耗HSOO為Yg,Z24n+HSO=24ZnSO+Hf4265982X9.8%Y0.1g65/X=98/9.8%Y=2/0.1g解之得X=3.25gY=50g(1)Cu=10g-3.25g=6.75g(2)50g(3)50g+10g-6.75g-0.1g=53.15g答：(略)僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途。Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse.NurfurdenpersonlichenfUr