前四個(gè)單元復(fù)習(xí)課件

1、復(fù)習(xí)前四個(gè)單元復(fù)習(xí)前四個(gè)單元 組成 結(jié)構(gòu)化學(xué) 性質(zhì) 變化規(guī)律 一、組成 1、描述物質(zhì)的組成 2、元素的定義、符號(hào)以及元素符號(hào)意義 決定因素、 化學(xué) 周期、族的特點(diǎn) 3 元素周期表 元素種類、性質(zhì)的因素 元素的化合價(jià) 二、結(jié)構(gòu) 定義及性質(zhì)分子 化學(xué)式及其意義 相對(duì)分子質(zhì)量及有關(guān)計(jì)算 定義、性質(zhì)、表示符號(hào)、決定因素原子 原子的結(jié)構(gòu) 相對(duì)原子質(zhì)量 定義、分類、符號(hào)表示離子 結(jié)構(gòu)示意圖 離子構(gòu)成的化合物 三、性質(zhì) 1、分類 2、以氧氣為例說明物質(zhì)的：性質(zhì)、 （五個(gè)氧化反應(yīng)) 制取方法（三種制取 原理）、裝置的選擇、驗(yàn)滿、檢驗(yàn) 工業(yè)制法 3、以水為例：組成、電解、產(chǎn)物驗(yàn)證 電解水現(xiàn)象 物質(zhì)物質(zhì) 四、變化

2、規(guī)律 1、物質(zhì)變化分類 2、反應(yīng)類型（氧化反應(yīng)以及蠟燭燃燒） 3、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì) 4、化學(xué)變化中分子、原子、元素的變化規(guī)律 補(bǔ)充一、微粒、物質(zhì)、元素之間的聯(lián)系與區(qū)別補(bǔ)充一、微粒、物質(zhì)、元素之間的聯(lián)系與區(qū)別 分子 元素 物質(zhì) 原子 離子 補(bǔ)充二、物質(zhì)的分類 混合物：空氣（組成、氧氣占五分之一的實(shí) 驗(yàn)、空氣污染物） 定義 單質(zhì) 化學(xué)式 定義 純凈物 氧化物 化學(xué)式 化合物 讀法 酸、堿、鹽 補(bǔ)充三、實(shí)驗(yàn)操作 1、量筒的使用 2、過濾操作1 1、用元素符號(hào)、化學(xué)式或離子符號(hào)等、用元素符號(hào)、化學(xué)式或離子符號(hào)等化學(xué)用語化學(xué)用語表示：表示：（1 1）硅元素（）硅元素（2 2）2 2個(gè)鐵原子（個(gè)鐵原子（3

3、3）4 4個(gè)氫分子個(gè)氫分子（4 4）氧化鋁（）氧化鋁（5 5）3 3個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子(6) (6) 碳酸鈉碳酸鈉 （7 7）兩個(gè)鎂離子）兩個(gè)鎂離子 （8 8）4 4個(gè)硫酸根離子個(gè)硫酸根離子 （9 9）碳）碳酸鈣（酸鈣（1010）2 2個(gè)五氧化二磷分子個(gè)五氧化二磷分子 （1111）氫氧化鐵中鐵元素顯）氫氧化鐵中鐵元素顯+3+3價(jià)價(jià) （1212）標(biāo)出硝酸銨氮元素的化合價(jià)）標(biāo)出硝酸銨氮元素的化合價(jià) （1313）氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖）氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖_（1414）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖 _ _ 2、純凈物按照其組成元素的不同可分為單質(zhì)和化合、純凈物按照其組成元素的不同可分為

4、單質(zhì)和化合物。有下列九種物質(zhì)：物。有下列九種物質(zhì)：氧氣氧氣O2；高錳酸鉀高錳酸鉀KMnO4；一氧化碳一氧化碳CO；海水；海水；鐵鐵Fe；五氧化二磷五氧化二磷P2O5；氯化鉀氯化鉀KCl；稀有氣體；稀有氣體；氯酸鉀氯酸鉀KClO3。在以上九種物質(zhì)中，可以發(fā)。在以上九種物質(zhì)中，可以發(fā) 屬于純凈物的是屬于純凈物的是 ， 其中是化合物的是其中是化合物的是 ， 屬于單質(zhì)的是屬于單質(zhì)的是 。 氧化物有：氧化物有： 他們的共同點(diǎn)是他們的共同點(diǎn)是 ： 3、加熱加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52 g，則生成，則生成氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為g0.48 4. 某可燃?xì)怏w某可燃?xì)怏wA與與7.2gO2恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng),生成生成 .6g H2O和和8.8g CO2,則則A氣體中（氣體中（ ）A.一定含一定含C、H