A B原電池的原理及應用

1、成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-81成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-821、定義：、定義： 化學能化學能 電能電能 的裝置的裝置Zn Cu H2SO4溶液溶液2、構(gòu)成條件：、構(gòu)成條件： 兩個活潑性不同的電極兩個活潑性不同的電極 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液 形成閉合回路形成閉合回路 能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應（一般）能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應（一般）成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-83氧化反應氧化反應Fe -2e=Fe2+H2SO4還原反應還原反應2H+2e=H2陽離子陽離子

2、電子沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生電子沿導線傳遞，有電流產(chǎn)生負極負極正極正極電子流動方向：電子流動方向：負極負極 正極正極 （只走外電路，不經(jīng)溶液）（只走外電路，不經(jīng)溶液）導線導線電流方向：電流方向：正極正極 負極負極 正極正極正極正極 負極負極 正極正極導線導線溶液溶液溶液中離子移動方向：溶液中離子移動方向： 陽離子陽離子 正極正極 陰離子陰離子 負極負極成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-84例例1：發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論：發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應是（上可設計成原電池的化學反應是（ ） A. C(s)+

3、H2O(g)=CO(g)+H2(g); H0 B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(1)+2NH3H2O(1)+8H2O(1)；H0 C. CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g); H0 D. CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1); HYZ BXZY CYXZ DYZX 9.對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當對于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有導線中有1 mol電子通過時，理論上的兩極變化電子通過時，理論上的兩極變化是是( ) 鋅片溶解了鋅片溶解了32.5 g鋅片增重鋅片增重32.5 g銅片銅片上

4、析出上析出l g H2 銅片上析出銅片上析出1 mol H2 A和和 B和和 C和和 D和和CA成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-831 10.由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極是極是 ，發(fā)生，發(fā)生 ，電極反應，電極反應是是 ； 負極是負極是 ， 發(fā)生發(fā)生 ， 電極反應電極反應是是 ，總的反應式，總的反應式(離子方程式離子方程式)是是 。 11.干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別在干電池與充電電池的本質(zhì)區(qū)別在于：于： ；而；而燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在燃料電池與干電池或蓄電池的主要差別在于于 。銅銅 還原反應還原反

5、應 2H+2e-=H2 鋅鋅 氧化反應氧化反應 Zn-2e-=Zn2+ Zn+2H+= Zn2+H2內(nèi)部的氧化還原反應是否可逆內(nèi)部的氧化還原反應是否可逆 反應是否能連續(xù)進行反應是否能連續(xù)進行 成 都 樹 德 中 學chengdushudezhongxue2022-5-832 13.有有A，B，c，D四種金屬。將四種金屬。將A與與B用導用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，不易腐蝕，將將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，分別投入等濃度的鹽酸中，D比比A反應劇烈，將銅浸入反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強