原子中的電子課件

1、九年級化學(xué)第二單元九年級化學(xué)第二單元復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧原子原子原子核原子核電子電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（帶（帶1個(gè)單位的正電荷）個(gè)單位的正電荷）（不帶電）（不帶電）（帶（帶1 1個(gè)單位的負(fù)電荷）個(gè)單位的負(fù)電荷）核電荷數(shù)核電荷數(shù) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)1.1.原子是由哪兩部分構(gòu)成的原子是由哪兩部分構(gòu)成的? ?原子核是由哪些粒子構(gòu)成原子核是由哪些粒子構(gòu)成的的? ?它們的帶電情況如何？它們的帶電情況如何？2.2.原子核和核外電子都帶電原子核和核外電子都帶電, ,為什么整個(gè)原子不顯電性為什么整個(gè)原子不顯電性? ?你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？你能歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？

2、8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定一般少于一般少于4個(gè)個(gè)一般多于一般多于4個(gè)個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。通過彼此討論通過彼此討論, ,你來歸納一下吧你來歸納一下吧: :失電子失電子得電子得電子既不得既不得也不失也不失穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定Na+Cl-Na+2 8+111Na2 8+11Cl28 7+17Cl-288+17離子符號的含義Al鋁元素或一個(gè)鋁原子3+每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷33個(gè)鋁離子鋁離子或一個(gè)鋁離子+16+(-2-8-8)=-2是離子帶負(fù)是離子帶負(fù)電是陰離子電是陰離子+19+(-2-8-

3、8)=+1是離子帶正是離子帶正電是陽離子電是陽離子+18+(-2-8-8)=0是原子不帶電是原子不帶電判斷是原子，還是陰、陽離子？判斷是原子，還是陰、陽離子？2 8 8+192 8 8+162 8 8+18類別類別 不不 同同 點(diǎn)點(diǎn)相相同同點(diǎn)點(diǎn) 聯(lián)系聯(lián)系電子層結(jié)電子層結(jié)構(gòu)穩(wěn)定構(gòu)穩(wěn)定是否帶是否帶電電表示方法表示方法原子原子離子離子原子與離子的比較原子與離子的比較不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不帶電不帶電帶電帶電元素符號元素符號離子符號離子符號都是都是構(gòu)成構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)的粒的粒子子原子與離原子與離子通過得子通過得失電子可失電子可以相互轉(zhuǎn)以相互轉(zhuǎn)化化原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子得電子得電子失電子失電子失電子失電子得電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）電子數(shù)（原子不帶電）陽離子中：質(zhì)子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電）電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）電子