高三理科化學(xué)測(cè)試卷及答案

1、高三理科化學(xué)測(cè)試卷及答案下面由為大家提供關(guān)于高三理科化學(xué)測(cè)試卷及答案，希望對(duì)大家 有幫助!高三理科化學(xué)測(cè)試卷選擇題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32CI-35.5 Ca-40 Ba-137 K-39 S-32 Cu-64 Fe-561卷 選擇題，共 1 26分一、選擇題：此題共 1 3小題，每題 6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。 請(qǐng)將答案填涂在機(jī)讀卡上，否那么不給分。7.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成， 各步驟中選用的實(shí) 驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝 酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋

2、，選用、和C.過濾得到濾液，選 用、和D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用、和8.以下實(shí)驗(yàn)操 作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實(shí)值小的是 假設(shè)其他操作均正確 A. 對(duì)滴定 管仰視讀數(shù)： 23.80mLB. 將膽礬置于托盤天平右盤稱量所得質(zhì)量 10.4g左盤砝碼10g,游碼0.4gC.中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪 拌棒攪拌，測(cè)定反響的最高溫度：30.4C D.用量筒量取硝酸時(shí)，俯視 讀數(shù)：5.8mL9.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是10.草酸晶體C2H2O4?2H2O1O©開始失水，1015C熔化，150C左右分 解產(chǎn)生H2O CO和CO2用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇

3、的氣體發(fā)生裝置 是圖中加熱裝置已略去 11、如下圖，假設(shè)錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi) 的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn) U 形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊根本相平，那么燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過氧化鈉B氧化鈉C鈉D.鉀12.關(guān)于以下各實(shí)驗(yàn)或裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 A.實(shí)驗(yàn)可用于制取氨氣B實(shí)驗(yàn)中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由 無色變?yōu)榧t色，即到達(dá)滴定終點(diǎn) C裝置可用于吸收尾氣中少量NH3 或HCI,并防止倒吸D裝置可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇13.一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反響，在相同條件下，用 排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體 .以下表達(dá)一定正確的選項(xiàng)是 硝酸濃度越大，

4、 消耗的硝酸越少 硝酸濃度不同，生成的 Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同 硝酸濃度越大， 產(chǎn)生的氣體越少 用排水集氣法收集到的氣體在相 同狀況下體積A.只有B.C.D.(1) 假設(shè) A裝置中固體藥品為KCIO3那么反響中每生成1 mol CI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mo。(2) 裝置B的作用。_(3) 裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I處是濕潤(rùn)的有色布條，那么H、皿處應(yīng)參加的物質(zhì)分別是、(4) 設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比擬氯、溴、碘的非金屬性。請(qǐng)簡(jiǎn)述能說明氯、溴、碘非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：(5) 請(qǐng) 用 化 學(xué) 方 程 式 說 明 裝 置 F 的 作 用 ：6甲同學(xué)提出，裝置F中的試

5、劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認(rèn)真思考后認(rèn)法不可行。請(qǐng) 用 離 子 方 程 式 解 釋 乙 認(rèn) 為 不 可 行 的 原 因 ：28、14 分某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲 .乙兩位同學(xué)各稱 取一定質(zhì)量的該樣品，并用如以下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序，甲同學(xué)： ; 乙同學(xué)： 。：過碳酸鈉Na2CO4過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反響的化學(xué) 方程式如下： 2Na2CO4+2H2SO4=2Na2SO4+2C02+O2 f +2H2O;2Na2O2+2H2SO4= =2Na2SO4+O2t +2H2O1甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 ，他選用的裝置填序號(hào) 是沒有必要的。實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測(cè)得氣

6、體體積為 V L 20 C, 1大氣壓，計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填 偏高或“偏低'。2乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是 。按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是 ;也有可能偏低，原因是 。3為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改良，寫出你所選用儀器的連接順序 每種儀器最多使用一次，也可以不用 ： 填 序號(hào)。亞氯酸鈉NaCI02是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，答復(fù)下 列問題：實(shí)驗(yàn)I:制取NaCIO2晶體按如以下圖裝置進(jìn)行制取。：NaCI02飽和溶液在低于 38 C時(shí)析出 NaCIO2?3H2Q高于 38C時(shí)析出NaCI

7、02高于60C時(shí)NaCI02分解成NaCI03和NaCI。1裝置C的作用是；2裝置B中的產(chǎn)物有CIO2氣體，那么裝置 B中反響的方程式為；裝置D中反響生成NaCI02的化學(xué)方程式為；反 應(yīng)后的溶液中陰離子除了 CI02-、CI03-、Cl-、CIO-、OH-外還可 能含有的一種陰離子是 ；檢驗(yàn)該離子的方法是 ；3請(qǐng)補(bǔ)充從裝置 D 反 應(yīng)后的溶液中獲得NaCIO2晶體的操作步驟.減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶； 得到成品.4如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中 混有的雜質(zhì)是；實(shí)驗(yàn)樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定5測(cè)定樣品中NaCIO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，參加適 量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反響：CIO2- +4I- +4H+=2H2O+2I2+C-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取 25.0